2013-2014学年广东省高三上学期第二次段考理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学源于生活又用于生活，下列有关应用不正确的是

A．用浸泡高锰酸钾溶液的硅土来吸收水果或花朵产生的乙烯以达到保鲜效果

B．淀粉、油脂、蛋白质都是天然高分子化合物

C．加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性

D．含硫化石燃料的大量燃烧是酸雨形成的主要原因之一

2. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是

A．1 mol/L氯化铜溶液中的Cu²⁺数小于N_A

B．标准状况下，22.4 L Cl₂与水反应转移的电子数为N_A

C．28 g聚乙烯含有的碳原子数为2N_A

D．惰性电极电解食盐水，若线路中通过1N_A电子电量，则阳极产生气体11.2L

3. 难度：中等

下列各组离子在通入SO₂前后均能大量共存的是

A．Ba²⁺、K⁺、Br^－、Cl^－               B．Na⁺、Cu²⁺、OH^－、SiO₃^2－

C．NH₄⁺、Al³⁺、Br^－、AlO₂^－            D．Li⁺、H⁺、NO₃^－、SO₄^2－

4. 难度：中等

下列与实验相关的叙述正确的是

A．用苯萃取溴水中的Br₂时，有机层从分液漏斗的下端放出

B．检验溶液中是否含有SO₄^2-：依次滴入Ba(NO₃)₂溶液和稀盐酸

C．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出

D．配制AlCl₃溶液时，将AlCl₃溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度

5. 难度：中等

下列叙述正确的是

A．黄铜属于合金，硬度比纯铜高

B．MgO、Al₂O₃是耐高温材料，工业上常用其电解冶炼对应的金属

C．二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用漂白效果更好

D．金属单质与盐溶液的反应都是置换反应

6. 难度：中等

在密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g)反应达到平衡后，将气体体积压缩到

原来的一半，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍。下列叙述正确的是  

A．平衡向正反应方向移动                B．(a+b)>(c+d)

C．Z的体积分数变大                    D．X的转化率变小

7. 难度：中等

室温时，0.1 mol·L^-1的HA 溶液的pH＝3，向该溶液中逐滴加入NaOH，在滴加过程中，有关叙述正确的是

A．原HA溶液中，c(H⁺)＝c(OH^-)+c(A^-)  

B．当滴入少量的NaOH，促进了HA的电离，溶液的pH降低

C．当恰好完全中和时，溶液中c(Na⁺)＞c(A^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

D．当NaOH溶液过量时，可能出现：c(A^－)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

8. 难度：中等

下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是

A．Y、R两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸

B．简单离子的半径：X > Z > M

C．由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应

D．Z单质不能从M与R元素构成的盐溶液中置换出单质M

二、填空题

9. 难度：压轴

A、B、C、D四种芳香族化合物都是某些植物挥发油中的主要成分，有的是药物，有的是香料。它们的结构简式如下所示：

请回答下列问题：

（1）1 mol B能与含           molBr₂的溴水反应；C中官能团的名称             。

（2）能发生银镜反应的有___________（用A、B、C、D填空）。

（3）①D的一种同分异构体G的结构简式如下：写出G与足量NaOH溶液共热反应的化学方程：                                   。

②D的另一种同分异构体H，其苯环上有两个相邻的取代基，它既能使FeCl₃溶液变紫色，又能与NaHCO₃溶液反应放出CO₂气体，H的结构简式是                                。

（4）按下图，C经一步反应可生成E，E是B的同分异构体，则反应①属于_______________ （填反应类型名称），写出F的结构简式_______________________。

10. 难度：压轴

甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应I和II，用CH₄和H₂O为原料来制备甲醇：

CH₄(g)+H₂O(g)  CO(g)+3H₂ (g)……I   CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g) ……II。

（1）将1.0 mol CH₄和2.0 mol H₂O(g)通入容积为100L反应室，在一定条件下发生反应I，CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系如图。

①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H₂表示的平均反应速率为____________________。

②图中的P₁_________P₂（填“<”、“>”或“=”），100℃时平衡常数的值为__________ 。

（2）在压强为0.1 MPa条件下， 将a mol CO与 3a mol H₂的混合气体在催化剂作用下，自发反应Ⅱ，生成甲醇。

③该反应的△H ____ 0；若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是________。

A．升高温度                          B．将CH₃OH(g)从体系中分离

C．充入He，使体系总压强增大         D．再充入1mol CO和3mol H₂

④为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

实验编号	T(℃)	N(CO)/n(H2)	P（Mpa）
i	150	1/3	0.1
ii			5
iii	350		5

a．请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。

b．根据反应II的特点，在给出的坐标图中，画出在5MPa条件下CO的转化率随温度变化的趋势曲线示意图，并标明压强。

11. 难度：困难

工业上用闪锌矿（主要成分为ZnS，还含有Fe₂O₃等杂质）为原料生产ZnSO₄·7H₂O的工艺流程如下：

（1）从滤渣A中可获得一种淡黄色非金属单质的副产品，其化学式为         。

（2）浸取过程中Fe₂(SO₄)₃的作用是                ，浸取时Fe₂(SO₄)₃与ZnS发生反应的化学方程式为                                             。

（3）除铁过程控制溶液的pH在5.4左右，该反应的离子方程式为                      。该过程在空气入口处设计了一个类似淋浴喷头的装置，其目的是                                          。

（4）置换法除重金属离子所用物质C为          。

（5）硫酸锌的溶解度与温度之间的关系如下表：

温度/℃	0	20	40	60	80	100
溶解度/g	41.8	54.1	70.4	74.8	67.2	60.5

从除重金属后的硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为            、             、过滤、干燥。

12. 难度：压轴

FeCl₃在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl₃，再用副产品FeCl₃溶液吸收有毒的H₂S。

Ⅰ.经查阅资料得知：无水FeCl₃在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl₃的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：

①检查装置的气密性；

②通入干燥的Cl₂，赶尽装置中的空气；

③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成

④．．．．．．．．

⑤体系冷却后，停止通入Cl₂，并用干燥的N₂赶尽Cl₂，将收集器密封

请回答下列问题：

（1）装置A中反应的化学方程式为                         。

（2）第③步加热后，生成的烟状FeCl₃大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端要使沉积的FeCl₃进入收集器，第④步操作是                                         。

（3）操作步骤中，为防止FeCl₃潮解所采取的措施有（填步骤序号）                    。

（4）装置D中FeCl₂全部反应后，因失去吸收Cl₂的作用而失效，写出检验FeCl₂是否失效的试剂：                。

（5）在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂。

Ⅱ．该组同学用装置D中的副产品FeCl₃溶液吸收H₂S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。

（6）FeCl₃与H₂S反应的离子方程式为                         。

（7）电解池中H⁺在阴极放电产生H₂，阳极的电极反应式为                        。

（8）综合分析实验Ⅱ的两个反应，可知该实验有两个显著优点：

①H₂S的原子利用率为100%；②                                           。