2013-2014学年广东省江门市高三调研测试理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

NaClO₂可用作造纸的漂白剂，它由H₂O₂+2ClO₂+2NaOH＝2NaClO₂+2H₂O+O₂制得，下列说法正确的是

A．H₂O₂是氧化剂，H₂O₂中的氧元素被还原

B．每生成1 mol O₂转移的电子的物质的量为4 mol

C．ClO₂中的氯元素被氧化

D．ClO₂是氧化剂，H₂O₂是还原剂

2. 难度：中等

在水溶液中能大量共存的一组离子是

A．H^＋、Na^＋、SO₄^2－、SiO₃^2－          B．Ba^2＋、Al^3＋、Cl^－、SO₄^2－

C．K^＋、Mg^2＋、SO₄^2－、NO₃^－           D．H^＋、Fe^2＋、ClO^－、NO₃^－

3. 难度：中等

下列有关叙述正确的是

A．O和O中子数相同，质子数不同，互为同位素

B．H₂O比H₂S稳定，H-S键比H-O键更难断裂

C．Na₂O晶体中存在离子键，是离子化合物

D．Na₂O₂晶体中阳离子与阴离子个数比为1:1

4. 难度：中等

某同学用滤纸折成一个纸蝴蝶并喷洒一种溶液（保持湿润），挂在铁架台上。另取一只盛某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）。过一会，发现纸蝴蝶变为蓝色。下表的组合中，能够实现上述变化的是

                                            A                  B                                 C                    D

纸蝴蝶上的喷洒液          酚酞            KI-淀粉溶液             石蕊              品红

小烧杯中的溶液              浓氨水        浓氯水                      浓盐酸          浓硫酸

5. 难度：中等

设n_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．常温常压下，22.4 L CH₄中含有4 n_A个C-H键

B．1 mol Fe与足量稀硝酸反应，转移2 n_A个电子

C．0.5 mol·L^－1 FeCl₃溶液中含有1.5 n_A个Cl^－

D．常温下，22g CO₂含有n_A个氧原子

6. 难度：中等

下列物质在给定条件下能实现转化的是

A．①④⑥       B．③④⑤       C．②⑤⑥       D．①②③

7. 难度：中等

现有四种短周期元素的原子半径及主要化合价数据如下表所示：

元素	甲	乙	丙	丁
原子半径/nm	0.186	0.102	0.152	0.074
主要化合价	＋1	＋6、－2	＋1	－2

下列叙述不正确的是

A．甲单质的熔点比丙单质的熔点高

B．甲单质可用电解其盐溶液的方法冶炼而得

C．常温下，丁的两种氢化物均为液体

D．乙的简单离子是四种元素各自形成的简单离子中半径最大的

8. 难度：中等

根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

               操作                                                  现象                                        结论

A            向某无色溶液中滴加氯水和CCl₄，振荡、静置                     下层溶液显紫色      原溶液中有I^－

B            向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水                  先无明显现象，后溶液变成血红色         原溶液中含有Fe^2＋和Fe^3＋

C            将铜片放入浓硝酸中                   产生大量红棕色气体，溶液变为蓝绿色   浓硝酸有强氧化性和酸性

D            向Na₂SiO₃溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去  2 min后，试管里出现凝胶      酸性：硅酸＞盐酸

二、填空题

9. 难度：困难

对大气污染物SO₂、NO_x进行研究具有重要环保意义。请回答下列问题：

（1）为减少SO₂的排放，常采取的措施是将煤转化为清洁气体燃料。

已知：H₂（g）＋O₂（g）＝H₂ O（g）   △H＝－241.8kJ·mol^－1

C（s）＋O₂（g）＝CO（g）    △H＝－110.5kJ·mol^－1

写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：                                   。

（2）已知汽缸中生成NO的反应为：N₂（g）＋O₂（g）2NO（g） △H0，若1.0 mol空气含0.80 mol N₂和0.20 mol O₂，1300^oC时在1.0 L密闭容器内经过5s反应达到平衡，测得NO为8.0×10^－4 mol。

①5s内该反应的平均速率ν（NO） ＝            （保留2位有效数字）；在1300^oC 时，该反应的平

衡常数表达式K＝                。

②汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是                        。

（3）汽车尾气中NO和CO的转化。当催化剂质量一定时，增大催化剂固体的表面积可提高化学反应速率。右图表示在其他条件不变时，反应2NO（g）＋2CO（g） 2CO₂（g）＋N₂（g） 中，NO的浓度

c（NO）随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线。

①该反应的△H        0 （填“＞”或“＜”）。

②若催化剂的表面积S₁＞S₂，在右图中画出c（NO） 在T₁、S₂条件下达到平衡过程中的变化曲线（并作相应标注）。

10. 难度：困难

科学家利用淡水与海水之间含盐量的差别发明了一种新型电池——水电池。

（1）用二氧化锰纳米棒作电池正极可提高发电效率，这是利用纳米材料的　　   　　特性，使之能与钠离子充分接触。

（2）水电池总反应可表示为：5MnO₂＋2Ag＋2NaCl＝Na₂Mn₅O₁₀＋2AgCl，该电池的负极反应式为　　　　　　　　　　　　。水电池工作时，Na^＋不断向       极方向移动。

（3）水电池生成1 mol Na₂Mn₅O₁₀转移电子的物质的量为    。

（4）某温度下，Fe（OH）₃（s）、Mg（OH）₂（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液中金属阳离子的浓度与溶液pH的关系如右图。请据右图分析：

①该温度下，溶度积常数的关系为：K_SP[Fe（OH）₃]     K_SP[Mg（OH）₂]（填“＞”、“＝”或“＜”）；

②如果在新生成的Mg（OH）₂浊液中滴入足量的FeCl₃溶液，振荡后，白色沉淀会全部转化为红褐色沉淀，原因是                                                               。