| 1. 难度：中等 | |
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生活中处处有化学，下列有关说法正确的是( ) A．生活中常见的石英玻璃、普通玻璃、陶瓷都属于硅酸盐产品 B．棉、麻、丝、毛、油脂都是天然有机高分子化合物 C．白菜上洒少许福尔马林，既保鲜又消毒 D．合金材料都是导体，可能含有非金属元素
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| 2. 难度：中等 | |
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设NA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A．常温常压下，8gO2含有4NA个电子 B．1L0.1molL-1的氨水中有NA个NH4+ C．标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子 D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2NA电子
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| 3. 难度：中等 | |
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能在水溶液中大量共存的一组离子是( ) A．H+、Fe3+、I－、SO42－ B．Al3+、Mg2+、HCO3－、Cl－ C．K+、Ag+、Ca2+、PO43－ D．NH4+、Na+、SO42－、Cl－
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| 4. 难度：中等 | |
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有关下图的说法正确的是( )
A．构成原电池时溶液中SO42－ 移向Cu极 B．构成原电池时Cu极反应为： Cu﹣2e－＝Cu2+ C．要使Fe极不被腐蚀，Cu片换Zn片或a接直流电源负极 D．a和b分别接直流电源正、负极，Fe片上有气体产生
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| 5. 难度：中等 | |
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下列实验操作正确且能达到目的是( ) A．将AlCl3溶液蒸发结晶提取无水AlCl3 B．在温水瓶中加入Na2CO3溶液泡浸后加入盐酸能除去内壁的CaSO4 C．在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，再加少量新制Cu(OH)2悬浊液并加热，产生红色沉淀 D．将Cl2、HCl混合气体通过盛有NaHCO3饱和溶液的洗气瓶除去HCl
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| 6. 难度：困难 | |
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对于等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列说法不正确的是( ) A．分别升高温度，两种溶液的pH均减小 B．相同温度下两种溶液的pH：Na2CO3> NaHCO3 C．分别加入少量NaOH，两溶液中c(CO32-)均增大 D．两溶液均存在c(Na＋) + c(H+)＝c(OH－) + c(HCO3－) + 2c(CO32-)
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| 7. 难度：困难 | |
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短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半径最大，元素C的合金是日常生活中常用的金属材料，D位于第VIA族。下列说法正确的是( ) A．原子半径：D>B>C>A B．元素A、B的氧化物具有相同类型的化学键 C．元素B和C的最高价氧化物对应水化物的碱性：B>C D．B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
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| 8. 难度：中等 | |
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下列实验装置设计正确、且能达到目的的是( )
A．实验Ⅰ：制备金属钠 B．实验Ⅱ：制取氢氧化亚铁并观察其颜色 C．实验Ⅲ：制取少量的氢氧化铝 D．实验Ⅳ：比较两种物质的热稳定性
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| 9. 难度：压轴 | |
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液晶高分子材料应用广泛。新型液晶基元------化合物Ⅳ的合成线路如下：
（1）化合物Ⅰ的分子式为__________ ，1mol化合物Ⅰ完全燃烧消耗_____molO2。 （2）CH2=CH-CH2Br与NaOH水溶液反应的化学方程式为_____ ____（注明条件）。 （3）．出符合下列条件的化合物Ⅰ的同分异构体的结构简式 。 I．苯环上有3个取代基; II．苯环上一溴代物只有2种. III．能发生银镜反应 （4）下列关于化合物Ⅱ的说法正确的是_______（填字母）。 A．属于烯烃 B．能与FeCl3溶液反应呈紫色 C．一定条件下能发生加聚反应 D．最多能与4molH2发生加成反应 （5）反应③的反应类型是____________。在一定条件下，化合物
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| 10. 难度：压轴 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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（I）下图是工业生产硝酸铵的流程。
（1）吸收塔C中通入空气的目的是 。A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是 （填字母）。 （2）已知：4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) +6H2O(g) △H =－1266.8kJ/mol N2(g) + O2(g) = 2NO(g) △H = +180.5 kJ/mol 写出氨高温催化氧化的热化学方程式： （II）某合作小组同学将铜片加入稀硝酸，发现开始时反应非常慢，一段时间后反应速率明显加快。该小组通过实验探究其原因。 （3）该反应的离子方程式为___________________________________________________。 （4）提出合理假设。该实验中反应速率明显加快的原因可能是_____________________。 A．反应放热导致温度升高 B．压强增大 C．生成物有催化作用 D．反应物接触面积增大 （5）初步探究。测定反应过程中溶液不同时间的温度，结果如下表：
结合实验目的和表中数据，你得出的结论是__________________________________。 （6）进一步探究。查阅文献了解到化学反应的产物（含中间产物）可能对反应有催化作用，请完成以下实验设计表并将实验目的补充完整：
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| 11. 难度：压轴 | |
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以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：
回答下列问题： （1）焙烧硫铁矿的主要方程式为 。 （2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是提高铁元素的浸出率、 。 （3）通氯气氧化后时，发生的主要反应的离子方程式为 ；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为（写化学式） 。 （4）在氧化过程中，如何检验铁元素全部以Fe3+形式存在： 。 （5）如果将氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）放在坩埚中加热灼烧，最后得到的固体为 。 （6）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2（g）＋O2（g） ①V2O5作崔化剂 ②通入过量O2 ③SO2、O2进行二次氧化 ④通入过量SO2
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| 12. 难度：压轴 | |
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根据Mg与CO2的反应推测，Na也能在CO2中燃烧，且固体产物可能为C、Na2O和Na2CO3中的两种或三种。某兴趣小组用如下装置开展两个阶段的实验探究。
【实验I】引发CO2与Na反应。操作步骤为： ①按图连接装置，检验装置气密性，并往各装置中加入试剂； ②打开装置a上活塞一段时间； ③点燃d处酒精灯，使CO2与Na充分反应。停止加热，继续通气体使双通管冷却。 回答下列问题： （1）装置a中用到的玻璃仪器有试管和 ； （2）装置b中装入的试剂是 ； （3）装置c的作用是 ； （4）步骤②中，当观察到 时，才能进入步骤③。 【实验Ⅱ】探究反应产物及反应机理。取反应后双通管中固体物质29.2 g进行如下实验： ①仔细观察固体，发现有黑色颗粒； ②将固体溶于足量的水并过滤、洗涤，得到1.8 g滤渣（干燥）； ③将滤液加水稀释配成250 mL的溶液； ④取少量③的溶液，先加足量BaCl2溶液，观察到白色沉淀,所得固体质量为3.94g；再加几滴酚酞试液，溶液变红； ⑤取25.00 mL③的溶液，滴加甲基橙作为指示剂，用3.0 mol·L-1盐酸滴定，消耗盐酸体积为20.00 mL。 回答下列问题： （5）如何判断⑤中的滴定终点 （6）反应后装置d中的固体物质为 ；通过计算分析：29.2 g残留固体中，各组分的质量各是多少?
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也可与Ⅲ发生类似反应③的反应生成有机物Ⅴ。Ⅴ的结构简式是______________。
2SO3（g），该反应的平衡常数表达式为K＝
；
工业在接触法制硫酸的生产中，采取下列哪些措施有利于提高SO2转化率 。