| 1. 难度：中等 | |
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化学与环境、科学、技术密切相关。下列有关说法中正确的是（ ） A．可使用填埋法处理未经分类的生活垃圾 B．合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物 C．光化学烟雾的形成与汽车尾气中的氮氧化物有关 D．“鸟巢”使用钒氮合金钢，该合金熔点、硬度和强度均比纯铁高
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| 2. 难度：中等 | |
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下列叙述正确的是（ ） A．常温常压下，17g羟基中所含电子数为9NA B．常温下，1 molFe与足量浓硝酸反应，转移2 NA个电子 C．常温常压下，22.4L的NO2 和CO2混合气体含有2 NA 个O 原子 D．在1L0.1 mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数小于0.1 NA
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| 3. 难度：中等 | |
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下列各组离子中在水溶液中能大量共存的是（ ） A．Fe2+、K+、ClO—、Cl— B．Ag+、Na+、Cl—、NO3- C．NH4+、K+、CO32—、Br— D．H+、Ca2+、CH3COO—、HCO3—
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| 4. 难度：中等 | |
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下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（ ） 选项 陈述I 陈述II A SO2有漂白性 SO2能使紫色石蕊试液褪色 B 浓硫酸具有吸水性和强氧化性 将浓硫酸滴到用水润湿的蔗糖中，蔗糖变黑色海绵状 C 在一定条件下铁与水可以发生反应 将水蒸气通过灼热的铁粉，粉末变红 D 盐类水解都是吸热反应 向0.1mol·L－1 Na2CO3溶液中，滴加2滴酚酞显浅红色，微热，红色加深。
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| 5. 难度：中等 | |
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下列物质间的转化在给定条件下不能实现的是（ ）
A．①②③ B．①②④ C．①②③④ D．①②③④⑤
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| 6. 难度：中等 | |
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类推的思维方法是化学学习和研究中常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是（ ） 化学事实 类推结论 A pH＝3的盐酸稀释1000倍后pH＝6 pH＝6的盐酸稀释1000倍后pH＝9 B 电解熔融MgCl2的可制取金属镁 用电解熔融NaCl的方法也可制取金属钠 C 将SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成 将SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无沉淀生成 D Al在O2中燃烧生成Al2O3 Fe在O2中燃烧生成Fe2O3
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| 7. 难度：中等 | |
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如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是（ ）
A．离子半径： B．Z元素形成的氧化物都是共价化合物 C．气态氢化物稳定性： D．三种元素中，M的最高价氧化物对应的水化物酸性最强
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| 8. 难度：中等 | |
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已知，常温下某浓度NaHSO3稀溶液的pH<7。则该稀溶液中下列粒子关系正确的是( ) A．c(Na＋)>c(HSO3-)>c(H+)>c(OH－) B．c(Na＋) = c(HSO3-)＋2c(SO32-)+c(H2SO3) C．c(OH－)＋c(SO32-)=c(H2SO3)＋c(H＋) D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSO3-)＋c(OH－)
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| 9. 难度：困难 | |
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有机物A可以通过不同的反应得到B和C： （1）A的分子式为 ，C的含氧官能团名称为 。 （2）A制取B的有机反应类型为 ；A制取C的化学方程式为： 。 （3）A发生消去反应后产物的结构简式为 ，A分子中一定共面的碳原子有 个。 （4）芳香族化合物D是A的同分异构体，1molD可以和3mol NaOH发生中和反应；D苯环 上的一氯代物只有一种且分子中没有甲基。请写出D的结构简式 （任写一种）。
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| 10. 难度：压轴 | |||||||||
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化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。请回答下列问题： （1）已知C(s)+H2O(g) （2）已知在一定温度下， C（s）+CO2（g）
CO（g）+H2O（g）
C（s）+H2O（g） 则△H1、△H2、△H3之间的关系是： 。 （3）通过研究不同温度下平衡常数可以解决某些实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应时，会发生如下反应： CO(g)+H2O(g)
则该反应的正反应方向是 反应（填“吸热”或“放热”），在500℃时，若设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，则CO的平衡转化率为 。 （4）从氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等。对反应N2O4(g)
A．A、C两点的反应速率：A＞C B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅 C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C D．由状态A到状态B，可以用加热的方法 E．A、C两点的化学平衡常数：A=C （5）工业上用Na2SO3吸收尾气中的SO2，再用下图装置电解(惰性电极)NaHSO3制取H2SO4（阴离子交换膜只永许阴离子通过），阳极电极反应式为： ，阳极区逸出气体的成分为 （填化学式）。
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| 11. 难度：困难 | |
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孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3，还含少量铁的氧化物和硅的氧化物。以下是实 验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O晶体的流程图：
（1）研磨孔雀石的目的是 。浸泡孔雀石的试剂A若选用过量的稀硫酸，则固体a是 (填化学式)。 （2）试剂B的目的是将溶液中的Fe2+转化为Fe3+，则试剂B宜选用 （填序号）： A．酸性KMnO4溶液 B．双氧水 C．浓硝酸 D．氯水 相应的离子方程式为： 。 （3）试剂C用于调节溶液pH，使Fe3+转化为沉淀予以分离。则试剂C宜选用 （填序号）： A．稀硫酸 B．NaOH溶液 C．氨水 D．CuO 固体C的化学式为 。 （4）1 mol氨气通过加热的Cu2(OH)2 CO3可以产生1.5 mol金属铜，则该反应的化学方程式为 。 （5）常温下Fe(OH)3的Ksp=1×10-39，若要将溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，使溶液中c(Fe3+)降低至1×10—3 mol／L，必需将溶液调节至pH= 。
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| 12. 难度：困难 | |
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某学生利用以下装置探究喷泉实验。其中A、F分别为硫化氢和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与硫化氢反应的装置。
请回答下列问题： （1）装置F中发生反应的化学方程式 。 （2）装置A中的分液漏斗内液体a可选用 （选填以下选项的代号） A．盐酸 B．浓硫酸 C．稀硫酸 D．稀硝酸 （3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的“备选装置”中选择合适装置的编号，填入下列空格。B__________、D__________、E__________。 （4）打开K1、K2，将常温压下的H2S、Cl2以体积比1:1充满烧瓶后，烧瓶中发生的反应用化学方程式表示为 ；关闭K1、K2，始终看不到烧瓶内产生“喷泉”现象，理由是： 。 （5）在操作（4）的基础上，引发喷泉操作方法是 。
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CO(g)+H2(g)，则该反应的平衡常数表达式为 。
