2013-2014学年江苏省镇江市高三上学期期末考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中不正确的是

A．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂

B．将废弃的电池、金属、纸制品等垃圾分类回收

C．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子

D．医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性

2. 难度：中等

下列有关化学用语表示正确的是

A．钾原子结构示意图：             

B．间羟基苯甲酸的结构简式：

C．CO₂的比例模型：

D．Na₂S的电子式：

3. 难度：中等

常温下，下列溶液中各组离子一定大量共存的是

A．使甲基橙呈红色的溶液中：Na⁺、AlO₂^—、NO₃^—、CO₃^2—

B．c(ClO^－)＝1.0 mol·L^－1溶液：Na⁺、SO₃^2－、S^2－、Cl^－

C．含有0.1 mol·L^－1 HCO₃^-的溶液：Na^＋、Fe^3＋、NO₃^-、C₆H₅O^－

D．＝0.1 mol·L^－1的溶液：Na^＋、K^＋、CO₃^2-、NO₃^—

4. 难度：中等

下列有关物质的性质与应用不对应的是

A．氨气具有还原性，可用作制冷剂

B．MgO、Al₂O₃熔点高，可用于制作耐火材料

C．Na₂CO₃溶液显碱性，可用其热溶液除去金属餐具表面油污

D．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸

5. 难度：中等

下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH₃

B．用图2装置实验室制备Fe(OH)₂

C．装置3收集并测量Cu与浓硝酸反应产生的气体及体积

D．装置4可用于实验室制取乙酸乙酯

6. 难度：中等

下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是

物质编号	物质转化关系	a	b	c	d
①		NO	NO2	N2	HNO3
②	Na2O	Na2O2	Na	NaOH
③	FeCl2	FeC13	Fe	CuCl2
④	Al2O3	NaAlO2	Al	Al(OH)3

A．①②③       B．①③④      C．③④          D．②④    

7. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．23gNO₂和N₂O₄的混合气体中含有的氮原子数为0.5N_A

B．4.2 g丙烯中所含的共用电子对总数为0.6N_A

C．过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O₂，转移电子数目为 0.2 N_A

D．在高温、高压、催化剂的条件下，28gN₂和6gH₂充分反应，生成NH₃的分子数为2N_A

8. 难度：中等

下列离子方程式正确的是

A．HCO₃^－水解的离子方程式：HCO₃^－＋H₂OCO₃^2－＋H₃O^＋

B．漂白粉溶液在空气中失效：ClO^－＋CO₂＋H₂O＝HClO＋HCO₃^－

C．过量的SO₂通入NaOH溶液中：SO₂^—+2OH^—＝SO₃^2—+H₂O

D．新制氢氧化铜和乙醛反应：CH₃CHO＋2Cu(OH)₂＋OH^－CH₃COO^－＋Cu₂O↓＋3H₂O

9. 难度：中等

瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图，有关说法正确的是

A．电池工作时，Na^＋ 向负极移动

B．电子由电极2经外电路流向电极1

C．电池总反应为：4NH₃+3O₂＝2N₂+6H₂O

D．电极2发生的电极反应为：O₂+ 4H ⁺ + 4e^－＝2H₂O

10. 难度：中等

W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是

A．对应简单离子半径：X＞W

B．对应气态氢化物的稳定性Y＞Z

C．化合物XZW既含离子键，又含共价键

D．Y的氧化物能与Z的氢化物和X的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应

11. 难度：中等

下列有关说法正确的是

A．向醋酸钠溶液中加水稀释时，溶液中所有离子浓度都减小

B．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属

C．8NH₃(g)＋6NO₂(g)＝7N₂(g)＋12H₂O(g) △H＜0，则该反应一定能自发进行

D．对N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，其他条件不变时充入N₂，正反应速率增大，逆反应速率减小

12. 难度：中等

普罗帕酮为广谱高效抗心律失常药，它可由有机物X经多步反应合成：

普罗帕酮

 

下列有关说法正确的是                           

A．在有机物X的¹H核磁共振谱图中，有4组特征峰

B．可用溴水或FeCl₃溶液鉴别X和Y

C．普罗帕酮分子中有2个手性碳原子

D．X、Y和普罗帕酮都能发生加成、水解、氧化、消去反应

13. 难度：中等

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项          实验操作                                                    实验现象                    结论

A                向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl₂溶液                                    生成白色沉淀       该溶液中一定含有SO₄^2—

B       将少量的溴水滴入FeCl₂、NaI的混合溶液中，再滴加CCl₄，振荡、静置，向上层溶液中滴加KSCN溶液。再向上层溶液中滴加溴水     实验现象1：

上层溶液不变红，

下层溶液紫红色

实验现象2：

上层溶液变红                                                              氧化性：Br₂＞Fe³⁺＞I₂

C                 取久置的Na₂O₂粉末，向其中滴加过量的盐酸                     产生无色气体       Na₂O₂没有变质

D                BaSO₄固体加入饱和Na₂CO₃溶液中，过滤，向滤渣中加入盐酸    有气体生成      K_sp(BaCO₃)＜K_sp(BaSO₄)

14. 难度：困难

常温下，有①氨水、②NH₄Cl溶液、③Na₂CO₃溶液、④NaHCO₃溶液各25mL，物质的

量浓度均为0.1mol·L⁻¹，下列说法正确的是

A．四种溶液的pH的大小顺序：①＞④＞③＞②

B．将溶液①、②等体积混合所得碱性溶液中：c(NH₄^＋)＜c(NH₃·H₂O)

C．向溶液①、②中分别滴加25mL 0.1mol·L⁻¹盐酸后，溶液中c(NH₄^＋)：①＜②

D．将溶液③、④等体积混合所得溶液中：2c(OH⁻)－2c(H⁺)＝3c(H₂CO₃)＋c(HCO₃^－)－c(CO₃²⁻)

15. 难度：中等

一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO₂和O₂，发生反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)  ∆H＝−196kJ·moL⁻¹，一段时间后达平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：

反应时间/min	n(SO2)/mol	n(O2)/mol
0	2	1
5	1.2
10		0.4
15	0.8

下列说法不正确的是

A．反应在前5min的平均速率为v (SO₂)=0.08mol·L⁻¹ min⁻¹

B．保持温度不变，向平衡后的容器中再充入1molSO₂和0.5molO₂时，v (正)＞ v (逆)

C．保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2molSO₃，达平衡时吸收78.4kJ的热量

D．相同温度下，起始时向容器中充入1.5mol SO₃，达平衡时SO₃的转化率为40%

二、填空题

16. 难度：压轴

CaCl₂常用于冬季道路除雪，建筑工业的防冻等，实验室常用作干燥剂。工业上常用大理石（含有少量Al³⁺、Fe²⁺、Fe³⁺等杂质）来制备。下图为实验室模拟其工艺流程：

已知：常温下，溶液中的Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺以氢氧化物形式完全沉淀的pH分别为：3.7，4，9.7。

（1）反应Ⅰ中，需将大理石粉碎、搅拌，同时适当加热，其目的是：         。写出反应Ⅰ中主要反应的离子方程式：        。

（2）上述使用盐酸的浓度为10%，若用37%的浓盐酸来配制500mL的此盐酸所需的玻璃仪器有：玻璃杯、量筒、烧杯、胶头滴管、        。

（3）反应Ⅱ中的离子方程式：              。

（4）反应Ⅲ中必须控制加入Ca(OH)₂的量，使溶液的pH约为8.0，此时沉淀a的成分为：      ，若pH过大，则可能发生副反应的离子方程式：                 。

17. 难度：压轴

某芳香烃X（相对分子质量为92）是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。其中A是一氯代物，H是一种功能高分子材料。

已知：（苯胺，易被氧化）

（1）X的结构简式：      ，反应⑤的类型：      。

（2）E中官能团的名称：        。

（3）反应②③两步能否互换      ，（填“能”或“不能”）理由是：            。

（4）反应④的化学方程式是：              。

（5）写出同时满足下列条件的阿司匹林的一种同分异构体的结构简式：      。

①苯环上一卤代物只有2种；

②能发生银镜反应，分子中无甲基；

③1mol该物质最多能与3molNaOH反应。

（6）根据已有知识并结合相关信息，写出以A为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如：                                   。

18. 难度：中等

从含镁、钾盐湖水中蒸发最后得到产物中含光卤石(xKCl·yMgCl₂·zH₂O)，它是制造钾肥和提取金属镁的重要原料，其组成可通过下列实验测定：

①准确称取5.550g样品溶于水，配成100.0mL溶液。

②将溶液分成二等份，在一份中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干

燥至恒重，得到白色固体0.580g。

③在另一份溶液中加入足量的硝酸酸化的AgNO₃溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥

至恒重，得到白色固体4.305g。

（1）步骤②中检验白色固体已洗净的方法是：          。

（2）已知某温度下Mg(OH)₂的Ksp＝6.4×l0⁻¹²，当溶液中c(Mg²⁺)≤1.0×10⁻⁵mol·L⁻¹可视为沉淀完全，则此温度下应保持溶液中c(OH^－)≥           mol·L⁻¹。

（3）通过计算确定样品的组成（写出计算过程）。

三、实验题

19. 难度：压轴

硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)俗称保险粉，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白

作脱氯剂等。实验室可通过如下反应制取：2Na₂S＋Na₂CO₃＋4SO₂＝3Na₂S₂O₃＋CO₂。

（1）用图所示装置制取Na₂S₂O₃，其中NaOH溶液的作用是    。如将分液漏斗中的H₂SO₄改成浓盐酸，则三颈烧瓶内除Na₂S₂O₃生成外，还有      （填化学式）杂质生成。

（2）为测定所得保险粉样品中Na₂S₂O₃·5H₂O的质量分数，可用标准碘溶液进行滴定，反应方程式为2Na₂S₂O₃＋I₂＝2NaI＋Na₂S₄O₆。

①利用KIO₃、KI和HCl可配制标准碘溶液。写出配制时所发生反应的离子方程式：                      。

②准确称取一定质量的Na₂S₂O₃·5H₂O样品于锥形瓶中，加水溶解，并滴加    作指示剂，滴定终点的现象是                                               。

③若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则测量的Na₂S₂O₃·5H₂O的质量分数会    （填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

（3）本实验对Na₂S的纯度要求较高，利用图所示的装置可将工业级的Na₂S提纯。已知Na₂S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精。提纯步骤依次为：

①将已称量好的工业Na₂S放入圆底烧瓶中，并加入一定质量的酒精和少量水；

②按图所示装配所需仪器，向冷凝管中通入冷却水，水浴加热；

③待烧瓶中固体不再减少时，停止加热，将烧瓶取下；

④趁热过滤；

⑤                                   ；

⑥将所得固体洗涤、干燥，得到Na₂S·9H₂O晶体。

四、填空题

20. 难度：压轴

污染与环境保护已经成为现在我国最热门的一个课题，污染分为空气污染，水污染，土壤污染等。

（1）为了减少空气中SO₂的排放，常采取的措施有：

①将煤转化为清洁气体燃料。

已知：H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(g)  ΔH₁＝－241.8 kJ·mol^－1

C(s)＋O₂(g)=CO(g)   ΔH₂＝－110.5 kJ·mol^－1

写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：          。

该反应的平衡常数表达式为K＝         。

②洗涤含SO₂的烟气。以下物质可作洗涤剂的是      （选填序号）。

a．Ca(OH)₂      b．CaCl₂          c．Na₂CO₃       d．NaHSO₃

（2）为了减少空气中的CO₂，目前捕碳技术在降低温室气体排放中具有重要的作用，捕碳剂常用(NH₄)₂CO₃，反应为：(NH₄)₂CO₃(aq)＋H₂O(l)＋CO₂(g)＝2NH₄HCO₃(aq)  ΔH₃为研究温度对(NH₄)₂CO₃捕获CO₂效率的影响，在某温度T₁下，将一定量的(NH₄)₂CO₃溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO₂气体（用氮气作为稀释剂），在t时刻，测得容器中CO₂气体的浓度。然后分别在温度为T₂、T₃、T₄、T₅下，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO₂气体浓度，其关系如图，则：

①ΔH₃    0(填“＞”、“＝”或“＜”)。

②在T₄～T₅这个温度区间，容器内CO₂气体浓度变化趋势的原因是：         。

（3）催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。

①催化反硝化法中，用H₂将NO₃^-还原为N₂，一段时间后，溶液的碱性明显增强。则反应离子方程式为：    。

②电化学降解NO₃^-的原理如图，电源正极为：        （选填填“A”或“B”），阴极反应式为：         。

21. 难度：困难

无水AlCl₃可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业上由铝土矿（主要成分是A1₂O₃和Fe₂O₃）和石油焦（主要成分是C）按下图所示流程进行一系列反应来制备无水AlCl₃。

（1）氯化铝在加热条件下易升华，气态氯化铝的化学式为Al₂Cl₆，每种元素的原子最外层均达到8电子稳定结构，则AlCl₃是：    晶体，其结构式为：    。

（2）氯化炉中Al₂O₃、Cl₂和C反应的化学方程式是         。

（3）冷却器排出的尾气中含有大量CO和少量Cl₂，需用Na₂SO₃溶液除去Cl₂，此反应的离子方程式为：             。

（4）升华器中主要含有AlCl₃和FeCl₃，需加入少量Al，其作用是：    。

（5）AlCl₃产品中Fe元素含量直接影响其品质，为测定产品中Fe元素的含量，现称取16.25g无水AlCl₃产品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重残留固体质量为0.32g。则产品中Fe元素的含量为：    。