1. 难度:中等 | |
下列说法或表达正确的是( ) ①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用,且漂白的化学原理相同 ②常温常压下,16 g O3所含的原子数为NA ③因为氧化性:HClO>稀H2SO4,所以非金属性:Cl>S ④1 mol Cl2发生反应时,转移的电子数一定是2 NA ⑤碳酸氢根离子的电离方程式可表示为: ⑥元素周期表中,从上到下,卤族元素的非金属性逐渐减弱,氢卤酸的酸性依次减弱 ⑦500℃、30MPa下,将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g) △H=-38.6kJ·mol-1 A.全部 B.②⑤ C.②③④⑦ D.②④⑦
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2. 难度:困难 | |
下列离子方程式不正确的是( ) A.向100mL0.1mol/L 的溴化亚铁溶液中通入0.05mol的氯气时发生反应的离子方程式:2Fe2++4Br-+3Cl2=2 Fe3++2Br2+6Cl- B.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42—完全沉淀:2Ba2++NH4++Al3++2SO42—+4OH-== Al(OH)3↓+NH3·H2O+2BaSO4↓ C.用侯氏制碱法制得NaHCO3 Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4+ D.将Na2O2固体投入H218O中:2H218O+2Na2O2=4OH-+4Na++18O2↑
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3. 难度:中等 | |
用下列装置进行有关实验不能达到预期目的的是( ) A.用甲装置可制得Fe(OH)3胶体 B.用乙装置可制得金属锰 C.用丙装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 D.用丁装置能较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀
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4. 难度:中等 | |
下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是 ( ) A.图中a、b曲线可分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g)ΔH<0使用和未使用催化剂时,反应过程中的能量变化 B.己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1;2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2。则ΔH1>ΔH2 C.同温同压下,反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 D.在一定条件下,某可逆反应的ΔH=+100kJ·mol-1,则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol-1
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5. 难度:困难 | |
X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族,可组成共价化合物RY2,Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同,25℃时,0.1mol/L X和W形成化合物的水溶液pH为1。下列说法正确的是( ) A.由于非金属性Y>R,所以X、Y组成化合物的沸点高于X、R组成的化合物 B.RY2能与Y、Z形成的一种化合物反应生成Y2 C.Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性 D.Y和其他四种元素均可形成至少两种的二元化合物
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6. 难度:困难 | |
著名化学家徐光宪获得国家最高科学技术奖,以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。已知:金属铈(稀土元素在空气中易氧化变暗,受热时燃烧,遇水很快反应。(注:铈常见的化合价为+3和+4,氧化性Ce4+>Fe3+。)下列说法正确的是 ( ) A.铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为:Ce+4HI=CeI4+2H2↑. B.用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液,其离子方程式为:Ce4++2Fe2+═Ce3++2Fe3+ C.在一定条件下,电解熔融状态的CeO2制Ce,在阴极获得铈 D.四种铈的核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce,它们互称为同素异形体
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7. 难度:中等 | |
某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1 mol/L的盐酸,测得溶液中CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示,则下列说法正确的是( ) A.原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1∶2 B.V1∶V2=l∶5 C.M点时生成的CO2为0.05 mol D.a曲线表示的离子方程式为AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓
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8. 难度:压轴 | |||||||||||||||||||
尿素(H2NCONH2)是有机态氮肥,在农业生产中有着非常重要的作用。 (1)工业上合成尿素的反应分两步进行: 第一步:2NH3(l)+CO2H2NCOONH4(氨基甲酸铵)(l) △H1 第二步:H2NCOONH4 (l) H2O+ H2NCONH2(l) △H2 某化学学习小组模拟工业上合成尿素的条件,在体积为1 L的密闭容器中投入4 mol NH3和1 mol CO2,实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如下图I所示。 已知总反应的快慢是由较慢的一步反应决定的。则合成尿素总反应的快慢由第______步反应决定, 总反应进行到______min时到达平衡。 ②第二步反应的平衡常数K随温度的变化如上右图II所示,则ΔH2______0(填“>”、“<”或“=”。) (2)该小组将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变, 固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表:
①可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的标志是____________。 A.2V(NH3)=V(CO2) B.密闭容器中总压强不变 C.密闭容器中混合气体的密度不变 D.密闭容器中氨气的体积分数不变 ②根据表中数据,计算25.0°C时该分解反应的平衡常数为______(保留小数点后一位)。 (3)已知: N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+180.6KJ/mol N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H2=-92.4KJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3=-483.6KJ/mol 则4NO(g)+4NH3(g) +O2(g)= 4N2(g)+6 H2O(g)的△H=___kJ • mol-1。 (4)尿素燃料电池的结构如图所示。其工作时 负极电极反应式可表示为______。
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9. 难度:压轴 | |
某种碳酸锰矿的主要成分有MnCO3 、MnO2、FeCO3、MgO、SiO2、Al2O3等。已知碳酸锰难溶于水。一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从碳酸锰矿中提取金属锰,流程如下: 阴离子膜法电解装置如图所示: (1)写出用稀硫酸溶解碳酸锰反应的离子方程式 。 (2)在浸出液里锰元素只以Mn2+的形式存在,且滤渣中也无MnO2,请解释原因 . (3)(5分)已知不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表: 加氨水调节溶液的pH等于6,则滤渣的成分是 ,滤液中含有的阳离子有H+和 。 (4)电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向,则A电极是 极。实际生产中,阳极以稀硫酸为电解液,阳极的电极反应式为 。 (5)该工艺之所以采用阴离子交换膜,是为了防止Mn2+进入阳极区发生副反应生成MnO2造成资浪费,写出该副反应的电极反应式 。
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10. 难度:困难 | |
K3[Fe(C2O4)3]·3H2O [三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体]易溶于水,难溶于乙醇,可作为有机反应的催化剂。实验室可用铁屑为原料制备,相关反应过程如下,请回下列问题: (1)铁屑中常含硫元素,因而在制备FeSO4时会产生有毒的H2S气体,该气体可用氢氧化钠溶液吸收。下列吸收装置正确的是 。 (2)在得到的FeSO4溶液中需加入少量的H2SO4酸化,目的是 ,得到K3[Fe(C2O4)3]溶液后,加入乙醇的目的是 。 (3)晶体中所含结晶水可通过重量分析法测定,主要步骤有:①称量,②置于烘箱中脱结晶水,③冷却,④称量,⑤重复②~④至恒重,⑥计算。 步骤③需要在干燥器中进行的原因是 ; 步骤⑤的目的是 。 (4)可被酸性KMnO4溶液氧化放出CO2气体,所以实验产物中K3[Fe(C2O4)3]·3H2O含量测定可用KMnO4标准溶液滴定。 ①写出滴定过程中发生反应的离子方程式 ; ②下列滴定操作中使滴定结果偏高的是 ; A.滴定管用蒸馏水洗涤后,立即装入标准液 B.锥形瓶在装待测液前未用待测液润洗 C.滴定前滴定管尖嘴处有气泡,滴定后气泡消失 D.读取标准液体积时,滴定前仰视读数,滴定后俯视读数 ③取产物10.0g配成100mL溶液,从中取出20mL于锥形瓶中,用浓度为0.1mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定,达到滴定终点时酸性KMnO4溶液消耗24mL,计算产物中K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的质量分数 。[已知摩尔质量M(K3[Fe(C2O4)3]·3H2O)=491g·mol-1]
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11. 难度:困难 | |||||||||||||||||||||||||||||||
七水硫酸镁(MgSO4·7H2O)在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用,利用化工厂生产硼砂的废渣-硼镁泥可制取七水硫酸镁。硼镁泥的主要成分是MgCO3,还含有其他杂质(MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等)。 表1 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH
表2 两种盐的溶解度(单位为g/100g水)
硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下: 根据以上流程图并参考表格pH数据和溶解度数据,试回答下列问题: (1)过滤I的滤液中加入硼镁泥,调节溶液的pH=5~6,再加入NaClO溶液加热煮沸,将溶液中的Mn2+氧化成MnO2,反应的离子反应方程式为 。加热煮沸的主要目的是 。 (2)沉淀B中除MnO2、SiO2外还含有 (填化学式)等物质。 (3)检验过滤Ⅱ后的滤液中是否含有Fe3+的实验方法是 ; (4)沉淀C的化学式是 。过滤III需趁热过滤的理由是
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12. 难度:压轴 | |
一种用于治疗高血脂的新药——灭脂灵H可按如下路线合成: 已知① ②一个碳原子上同时连接两个羟基,立即失去一分子水,生成另一种物质,如: ③G的分子式为C10H22O3 请回答: (1)写出B、E的结构简式:B____________,E____________。 (2)G含有的官能团的名称是________________________。 (3)反应①~⑤中属于取代反应的有________________________(用编号表示)。 (4)有多种同分异构体,符合下列性质的结构简式是: ____________________________________(写一种)。 A.能发生银镜反应 B.烃基上的一氯取代物只有两种 (5)写出下列反应的化学方程式: 反应②的化学方程式为____________________________________。 D→F的化学方程式为____________________________________。 反应⑤的化学方程式为____________________________________。
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