| 1. 难度：简单 | |
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下列有关说法中，不正确的是（ ） A．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关 B．根据分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液 C．可用于制造光导纤维，其性质稳定,不溶于强酸、强碱 D．焰火的五彩缤纷是某些金属元素性质的展现
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| 2. 难度：中等 | |
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设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（ ） A．常温下，0．1 mol碳酸钠晶体中含有 B．36gCaO2中含有的离子数目为0．15 NA C．100 g 98％的浓硫酸中，氧原子总数为4NA D．标准状况下，14．2 g氯气与足量石灰乳充分反应转移电子数为0．2NA
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| 3. 难度：中等 | |
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下列有关粒子之间关系和粒子特征描述正确的是（ ）
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| 4. 难度：中等 | |
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下列说法在一定条件下可以实现的是（ ） ①酸性氧化物与碱发生反应 ②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸 ③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应 ④两种酸充分反应后溶液体系为中性 ⑤有单质参加的非氧化还原反应 ⑥两种氧化物反应有气体生成 A．①②③④⑤⑥ B．除⑥外 C．除④外 D．除②外
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| 5. 难度：中等 | |
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一定条件下，下列物质均可通过化合反应制得的有（ ）种 ①小苏打 ②硫酸铝 ③氯化亚铁 ④磁性氧化铁 ⑤氢氧化铜 ⑥氢氧化铁 A．3 B．4 C．5 D．6
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| 6. 难度：中等 | |
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在不同温度下，水溶液中c（H＋）与c（OH－）有如图所示关系。下列条件下关于离子存在的说法中正确的是（ ）
A．c点对应的溶液中大量存在：Na＋、Ba2＋、Cl－、Fe2＋ B．b点对应的溶液中大量存在： C．d点对应的溶液中大量存在：Al3＋、K＋、ClO－、Cl－ D．a点对应的溶液中大量存在：
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| 7. 难度：困难 | |
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描述或解释下列现象的离子方程式，不正确的是（ ） A．氢氧化钠溶液中滴入紫色石蕊试液，再通入CO2，溶液有蓝变红：CO2＋2OH－＝ B．漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀：Fe3＋＋3ClO－＋3H2O＝Fe（OH）3↓＋3HClO C．Cl2通入FeBr2溶液中，Cl2与FeBr2物质的量之比4︰5：10Fe2＋＋6Br－＋8Cl2＝10Fe3＋＋3Br2＋16Cl－ D．碳酸氢铵溶液中加足量澄清石灰水：
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| 8. 难度：中等 | |
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根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
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| 9. 难度：中等 | |
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某同学设计了以下几个实验方案，其中可行的为（ ） A．已知质量的铝镁合金，通过下面实验设计可以测定镁的质量分数：铝镁合金 B．在配制一定物质的量浓度的溶液时，先称量或量取物质，再溶解或稀释，并将溶液转移至容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移到容量瓶，继续往容量瓶中加水至溶液的凹液面正好与刻度线相切 C．用裂化汽油萃取溴水中的溴之后进行分液时，水层从分液漏斗的下口放出 D．欲检验SO2中是否混有CO2，可将该气体依次通过盛有饱和碳酸氢钠溶液、品红溶液、澄清石灰水的洗气瓶，若品红溶液不褪色且澄清石灰水变浑浊，则证明混有CO2
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| 10. 难度：中等 | |
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短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原予的最外层电子数之和为13，X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ） A．X的氢化物溶于水生成弱酸 B．Y与X可生成Y3X2型化合物 C．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质 D．Z的单质在氧气中燃烧可以生成两种酸性氧化物
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| 11. 难度：中等 | |
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下列关于元素或物质的性质说法正确的是（ ） A．氯气和二氧化硫均可以使品红溶液褪色，但将溶有二氧化硫的品红溶液加热后又复色，说明二氧化硫的氧化性没有氯气强 B．焦炭和石英砂制粗硅，说明单质C的氧化性比单质Si强 C．醋酸加入水玻璃中有白色胶状沉淀生成，说明C的非金属性比Si强 D．透闪石（Tremolite）Ca2Mg5Si8O22（OH）2，用氧化物的形式表示为：2CaO·5MgO·8SiO2·H2O
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| 12. 难度：中等 | |
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某溶液含有Ⅲ中的离子（见下表），欲用Ⅰ中的试剂来检验溶液是否还含有Ⅱ中的离子，能够成功检验的是（说明：在实验过程中不允许加热、过滤、萃取等操作）（ ）
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| 13. 难度：中等 | |
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下列各组比较项目包含的数据关系中，前者比后者大的是（ ） A．氯水与氨水中微粒种数 B．H2O2与O2分子中氧氧键键能 C．CH4分子与 D．相同质量的铜片分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应转移的电子数
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| 14. 难度：中等 | |
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现有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0．1 mol／L,，如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体，丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度的大小关系为(忽略溶液体积变化) （ ） A．甲＝乙＞丙 B．甲＞丙＞乙 C．丙＞甲＝乙 D．乙＞丙＞甲
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| 15. 难度：困难 | |
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物质之间相互反应时，加入的量不同往往反应不尽相同，在给定条件下反应，下列叙述 正确的是( ) A．NaHCO3与石灰水反应，当n（NaHCO3）：n[Ca（OH）2]＝1︰1时， B．CO2通入石灰水中，当n（CO2）︰n[Ca（OH）2]＝1︰1时，能得到澄清溶液 C．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n（OH－）︰n（Al3＋）＝1︰1时，铝元素以 D．Fe与稀硝酸反应，当n（Fe）︰n（HNO3）＝1︰1时，溶液中铁元素只以Fe3＋形式存在
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| 16. 难度：困难 | |
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向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL1mol·L－1的HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法正确的是（ ）
A．b曲线表示 B．b和c曲线表示的离子反应是相同的 C．M点时Al（OH）3的质量小于3．9g D．原混合溶液中的 比为2︰1
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| 17. 难度：压轴 | |
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下图是中学化学某些物质之间在一定条件下的相互转化关系，已知A是一种常见的液态化合物,C、D、G、H、K是单质，其它为化合物，G、K是普通钢中的两种重要元素，其中K含量少，E、F对应溶液的酸碱性相反，F的焰色反应为黄色，请按要求作答：
（1）写出化合物的电子式：_________________________。 （2）①写出A与J反应的离子方程式：_______________________________________。 ②将少量的H通入F的溶液中，反应的总离子方程式为：_________________________。 （3）B与足量稀硝酸反应，当参加反应的硝酸为4mol，转移电子的物质的量为_________mol（保留2位有效数字）。 （4）已知在200℃，101Kpa下，0．12g单质K与A完全反应生成C与I，吸收了1316J的能量，写出此反应的热化学方程式：_________________________________________。 （5）①以Pt为电极，由I、D以及F的溶液组成原电池，则正极的电极反应为：___________。 ②若用此电池电解300mL5mol／L的氯化钠溶液一段时间，两极均收集到标准状况下3．36L气体，此时溶液的pH为_________（假设电解前后溶液体积不变化）。 ③若往该电解后所得溶液中通入二氧化碳气体4．48L（标准状况），此时溶液中所有离子浓度的关系由大到小的顺序为：_______________________________________。
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| 18. 难度：困难 | |
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已知A、B、C、D、E、F都是短周期的主族元素，原子序数依次增大，其中A是宇宙中最丰富的元素，B的单质常温下为气体，C和E同主族，C和E可形成EC2和EC3两种分子，D是短周期中原子半径最大的元素。请回答下列问题： （1）①B在元素周期表中的位置________________________________； ②上述元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是_______________（写化学式）。 （2）C、D、E、F四种元素对应的简单离子的半径由小到大的顺序是______________________________。（用离子符号表示）。 （3）A、C、D、E中的三种或四种元素形成的多种离子化合物中，溶液呈酸性的有____________（写化学式，任写一种即可）；上述离子化合物中还有可以和盐酸发生氧化还原反应的，该反应的离子方程式为________________________________________。 （4）工业上常用A、B组成的物质X来检验F的单质是否发生泄漏，有大量白烟生成，写出此反应的化学反应方程式________________________________。其中该反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为__________________。 （5）A和C可形成两种液态化合物Y和Z，用电子式表示原子个数之比1︰1的物质Y的形成过程_____________________；在微电子工业中，X的水溶液可用作刻蚀剂Y的清除剂，反应产物不污染环境，其化学方程式为_________________。 （6）某BC和BC2的混合气体，且n（BC）︰n（BC2）＝1︰3，现向混合气体中补充一定量的氧气，再一起通入石灰乳中，BC和BC2恰好被吸收，生成B的最高价含氧酸盐，从而可以除去BC和BC2的混合气体。写出此吸收法除去该混合气体的总化学反应方程式：________________________________________________。
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| 19. 难度：压轴 | |
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Ⅰ．某溶液中仅含下表离予中的5种离子（不考虑水的电离及离子的水解），且各离子的物质的量均相等都为0．0lmol。
①若向原溶液中加入KSCN溶液，无明显变化。 ②若向原溶液中加入过量的盐酸,有气体生成．溶液中阴离子种类不变。 ③若向原溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。 试回答下列问题 （1）若先向原溶液中先加入过量的盐酸，再加入KSCN溶液，现象是__________________。该过程中涉及的离子方程式有________________、__________________。 （2）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体为____________________（写化学式）。 （3）向原溶液中加入足量盐酸后，用排水法收集所产生的气体并使气体恰好充满容器，将容器倒置于水槽中，再向容器中通入___________mLO2（气体体积均指标准状况），能使溶液充满该容器。 Ⅱ．amolCu2S和bmol FeS投入到v L c mol／L的稀硝酸中；充分反应，生成NO气体，所得澄清溶液可以看作Cu（NO3）2、Fe（NO3）3和H2SO4的混合溶液，则反应中未被还原的硝酸的物质的量为 ___________mol（用同时含有a、b、v、c的表达式表示）。 Ⅲ．已知CH4（g）＋2O2（g） 据此计算出△H2＝_____________kJ／mol（用含a和b的式子表示）。
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| 20. 难度：压轴 | |
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草酸（H2C2O4）是一种重要的有机化工原料。为探究草酸的制取和草酸的性质，进行如下实验。 实验Ⅰ：实验室用硝酸氧化淀粉水解液法制备草酸，装置如下图所示 ①一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中 ②控制反应温度55－60℃，边搅拌边缓慢滴加一定量的混合酸（65％的HNO3与98％的 H2SO4的质量比2︰1．25） ③反应3小时，冷却，抽滤后再重结晶得到草酸晶体
硝酸氧化淀粉水解液的反应为：C6H12O6＋12HNO3 （1）上图实验装置中仪器甲的名称为：______________________________。 （2）检验淀粉是否水解完全所需要的试剂为：________________________。 实验Ⅱ：探究草酸的不稳定性 甲组同学查阅资料得知：草酸晶体（H2C2O4·2H2O）100℃开始失水,100．5℃左右分解产生H2O、CO和CO2。试用下图中提供的仪器和试剂，设计一个实验，证明草酸晶体分解得到的混合气体中含有H2O、CO和CO2（加热装置和导管等在图中略去，部分装置可以重复使用）。
请回答下列问题： （3）仪器装置连接顺序为：C→_______→F→_______→_______→D→A→F。 （4）若实验结束后测得A管质量减轻4．8g，则需分解草酸晶体的质量为__________g。 （5）乙组同学查阅资料发现：草酸酸性比碳酸强，在受热分解过程中有少量升华；草酸钙和草酸氢钙均是白色不溶物。通过进一步研究认为，草酸蒸汽与石灰水反应生成草酸钙白色沉淀，对实验有干扰，因此提出需要在检验CO2装置之前增加一个装有_________的洗气装置。（填写字母编号）。 A．水 B．氢氧化钠溶液 C．碳酸钠溶液 D．饱和碳酸氢钠溶液 实验Ⅲ：探究草酸与酸性高锰酸钾的反应 （6）向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高锰酸钾溶液时，可观察到溶液由紫红色变为近乎无色，可推测草酸可能具有___________________性。 （7）学习小组的同学发现，当向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高锰酸钾溶液时，溶液褪色总是先慢后快。为探究其原因，同学们做了如下对比实验；
由此你认为溶液褪色总是先慢后快的原因是___________________________________。 （8）随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”。钒元素广泛分散于各种矿物中，钾钒铀矿的主要成分可用化学式表示为 K2H6U2V2O15，测定其中钒元素含量的方法是：先把矿石中的钒元素转化为V2O5，V2O5在酸性溶液里转化为 □ ①请将上述反应配平（填写系数即可）：_______________________________。 ②现有钾钒铀矿样品10．2g，用上述方法来测定钒的含量，结果消耗0．9g草酸，那么此钾钒铀矿中钒元素的质量分数是_________________。
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的数目小于0．1 NA
、K＋、Cl－、
、Na＋、Cl－、
＋H2O
＋
＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O
测定生成的气体在标准状况下的体积
离子中的键角
完全转化为CaCO3
形式存在
的减少，d曲线表示氢氧化铝的溶解
与
CO2（g）＋2H2O（l） △H1＝a kJ／mol欲计算反应CH4（g）＋4NO（g）
3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O
，再用标准草酸溶液滴定。总反应可表示为：
＋□CO2＋□H2O