2013-2014学年河南省洛阳市高三上学期期末质量检测化学试卷（A卷）（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

节约资源和保护环境是每个公民应尽的义务。下列说法错误的是

A．废弃的金属、纸制品、塑料是可回收资源，玻璃不是可回收资源

B．大力推广农作物的生物防治技术，以减少农药的使用

C．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量

D．“低碳生活”倡导生活中耗用能量尽量减少从而减少CO₂排放

2. 难度：中等

以下进行性质比较的实验，不合理的是

A．比较镁、铝金属性：氯化镁、氯化铝溶液中分别加入过量的NaOH溶液

B．比较氯、溴非金属性：溴化钠溶液中通入氯气

C．比较Cu、Fe²⁺的还原性：铁加入硫酸铜溶液中

D．比较高锰酸钾、氯气的氧化性：高锰酸钾中加入浓盐酸

3. 难度：中等

中学化学实验中常用到碳酸钠溶液，下列有关叙述错误的是

A．在实验室中，能用碳酸钠溶液制备少量烧碱

B．实验室制CO₂气体时，用饱和碳酸钠溶液除去其中混有的HCl气体

C．制取乙酸丁酯时，用于除去混有的丁醇和乙酸

D．做银镜反应实验时，可用热的碳酸钠溶液洗涤掉反应前试管内壁上的油污

4. 难度：中等

莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是

A．分子式为C₇H₆O₅               B．分子中含有两种官能团

C．可发生加成和取代反应        D．在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子

5. 难度：中等

由—CH₃、、—OH、—COOH四种原子团两两组合形成的有机物中，属于弱电解质的有

A．3种       B．4种        C．5种        D．6种

6. 难度：中等

下列说法不正确的是

A．K_sp只与难溶电解质的性质和温度有关

B．由于K_sp(ZnS)＞K_sp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀

C．其他条件不变，离子浓度改变时，K_sp不变

D．两种难溶电解质作比较时，K_sp小的，溶解度一定小

7. 难度：中等

高温下，某反应达平衡，化学平衡常数表达式为：，恒容时，温度升高H₂浓度减小。下列说法正确的是

A．该反应化学方程式为：CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)

B．恒温恒容下，反应达平衡时，再通入一定量的CO₂，CO的体积分数一定增大

C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

D．该反应的焓变为正值

8. 难度：中等

下列有关物质的性质与应用不相对应的是

A．二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆     B．常温下，铝能被浓硫酸钝化，可用铝罐贮运浓硫酸

C．MgO熔点很高，可用于制作耐火材料      D．氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃

9. 难度：中等

已知：H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(l)  ΔH₁＝－285.8 kJ·mol^－1 ①

H₂(g)=H₂(l)  ΔH₂＝－0.92 kJ·mol^－1   ②  O₂(g)=O₂(l)  ΔH₃＝－6.84 kJ·mol^－1   ③

H₂O(g)=H₂O(l)  ΔH₄＝－44 kJ·mol^－1   ④

下列说法正确的是

A．上述四个反应都是吸热反应

B．1 mol液态H₂的能量大于1 mol气态H₂的能量

C．H₂的燃烧热(ΔH)为－285.8 kJ·mol^－1

D．火箭中液氢燃烧的热化学方程式为H₂(l)＋O₂(l)=H₂O(g) ΔH＝－285.8 kJ·mol^－1

10. 难度：中等

某含Na⁺的溶液中可能含有NH₄⁺、Fe³⁺、Br^—、CO₃^2—、I^—、SO₃^2—。取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl₂溶液或淀粉均无现象。为确定该溶液的组成，还需进行的实验有

A．取样，滴加硫氰化钾溶液

B．取样，加氯水和CCl₄，振荡

C．取样，加足量盐酸加热，湿润的品红试纸检验气体

D．取样，加足量的熟石灰加热，湿润的红色石蕊试纸检验气体

11. 难度：中等

在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．澄清透明溶液：H^＋、Na^＋、SO₄^2－、C₆H₅O^－

B．常温下K_w/c(H^＋)＝0.1 mol/L的溶液：K^＋、Na^＋、SiO₃^2－、NO₃^－

C．铁片加入产生气泡的溶液：Na^＋、NH₄^＋、I^－、NO₂^－

D．NaHCO₃溶液：K^＋、Na^＋、SO₄^2－、Al^3＋

12. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中一定正确的是

A．一定条件下某密闭容器盛有0.1 mol N₂和0.3 mol H₂，充分反应后转移电子数为0.6N_A

B．50mL18.4 mol·L^-1浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO₂的分子数为0.46N_A

C．一定条件下4.6g Na完全与O₂反应生成7.2 g产物，失去的电子数为0.2N_A

D．电解1L NaCl溶液至c(OH^-) = 0.2 mol·L ^-1，转移电子数为0.4N_A（假设电解过程中溶液体积不变）

13. 难度：中等

根据右下表数据，下列判断正确的是

物质	HF	H3PO4
电离平 衡常数	K= 3.6×10^—^4	K1= 7.5×10^—^3 K2= 6.2×10^—^8 K3= 2.2×10^—^13

A．在等浓度的NaF、NaH₂PO₄混合溶液中，c(Na⁺)+c(H⁺)=c(F^-)+ c(H₂PO₄^-)+ c(OH^-)

B．少量H₃PO₄和NaF反应的离子方程式为:H₃PO₄ +F^-=H₂PO₄^-+HF

C．同温同浓度时，溶液的pH：NaF＞NaH₂PO₄＞Na_­2HPO₄

D．结合H⁺ 的能力：F^—＞HPO₄^2—＞PO₄^3—

14. 难度：中等

下列图示与对应的叙述相符的是

A．图①可表示将SO₂气体通入溴水时pH的变化

B．图②表示KNO₃的溶解度曲线，a点是80 ℃的KNO₃的不饱和溶液

C．图③表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

D．图④表示室温下，0.100 mol/L NaOH 溶液分别滴定0.100 mol/L的盐酸和醋酸的滴定曲线，由图知Ⅰ为盐酸的滴定曲线。

15. 难度：中等

工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2—和CrO₄^2—，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。该法的工艺流程为

其中第①步存在平衡：2CrO₄^2—（黄色）+2H⁺Cr₂O₇^2—（橙色）+H₂O下列说法错误的是

A．在第①反应平衡体系中加入水，溶液中c(H⁺)增大

B．溶液的pH值不变时，说明第①步反应达平衡状态

C．第②步中，还原0.01mol Cr₂O₇^2—离子，需要0.06mol的FeSO₄·7H₂O。

D．上述三步转化反应中，只有一个反应为氧化还原反应

16. 难度：中等

中科院化学所研制的晶体材料——纳米四氧化三铁，在核磁共振造影及医药上有广泛用途其生产过程的部分流程如下图所示。

纳米四氧化三铁。下列有关叙述不合理的是

A．纳米四氧化三铁可分散在水中，它与FeCl₃溶液的分散质直径相当

B．纳米四氧化三铁具有磁性，可作为药物载体用于治疗疾病

C．在反应①中环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解

D．反应②的化学方程式是6FeOOH+CO=2Fe₃O₄+3H₂O十CO₂

17. 难度：中等

PASS是新一代高效净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，电子层数等于主族序数，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是

A．Z与Y形成的化合物可作为耐高温材料

B．WY₂能与碱反应，但不能与任何酸反应

C．原子半径按X、Y、Z、R、W的顺序依次增大

D．熔沸点：X₂R>X₂Y

18. 难度：中等

下列离子方程式中正确的是

A．用Pt电极电解少量的CuCl₂溶液：2H₂O+Cu²⁺+2Cl^- H₂↑+Cl₂↑+Cu(OH)₂↓

B．0.01 mol/L NH₄Al(SO₄)₂溶液与0.02 mol/L Ba(OH)₂溶液等体积混合

NH₄^＋+Al^3＋+2SO₄^2-+2Ba^2＋+4OH^－=2BaSO₄↓+Al(OH)₃↓+NH₃·H₂O

C．酸性高锰酸钾溶液中滴加H₂O₂溶液4H₂O₂+ 4MnO₄^－+ 12H⁺ = 4 Mn²⁺ + 10 H₂O + 7O₂↑

D．向磁性氧化铁中加入氢碘酸：Fe₃O₄ +8H⁺=Fe²⁺ +2 Fe³⁺ +4H₂O

19. 难度：中等

如图是一种可充电的锂离子电池充、放电的工作示意图。该电池的反应式为：LiMnO₂ ＋ C₆Li_1－x MnO₂ ＋ Li_xC₆  （Li_xC₆表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）下列有关说法正确的是

A．K与N相接时，A极为负极，该电极反应式为：Li_xC₆ － xeˉ＝ C₆ ＋ xLi⁺

B．在整个充电或放电过程中都只存在一种形式的能量转化

C．K与N相接时，Li^＋由A极区迁移到B极区

D．K与M相接时，A极发生氧化反应，LiMnO₂ －xeˉ ＝ Li_1－xMnO₂ ＋ xLi⁺

20. 难度：中等

一定量的CuS和Cu₂S的混合物投入足量的HNO₃中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu²⁺和SO₄^2-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0 g，若上述气体为NO和NO₂的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为

A．135 L    B．90 L    C．168 L   D．157 L

二、填空题

21. 难度：困难

工业上常利用CO和H₂合成可再生能源甲醇。

（1）已知CO(g)、CH₃OH(l)的燃烧热分别为283.0 kJ·mol^-1和726.5 kJ·mol^-1，则CH₃OH(l)不完全燃烧生成CO(g)和H₂O(l)的热化学方程式为                        。

（2）合成甲醇的方程式为CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)    ΔH <0。

在230 ℃〜270 ℃最为有利。为研究合成气最合适的起始组成比n(H₂):n(CO)，分别在230 ℃、250 ℃和270 ℃进行实验，结果如下左图所示。其中270 ℃的实验结果所对应的曲线是_____（填字母）；当曲线X、Y、Z对应的投料比达到相同的CO平衡转化率时，对应的反应温度与投较比的关系是                     。

（3）当投料比为1∶1，温度为230 ℃，平衡混合气体中，CH₃OH的物质的量分数为         （保留1位小数）；平衡时CO的转化率            。

22. 难度：困难

钛合金是航天航空工业的重要材料。由钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁，化学式为FeTiO₃）制备Ti等产品的一种工艺流程示意图如下：

已知：① TiO^2＋易水解，只能存在于强酸性溶液中。 ②常温下，难溶电解质溶解度与pH关系图。

③25 ℃时TiO(OH)₂溶度积K_sp=1×10^-29

回答下列问题：

（1）写出钛铁矿酸浸时，反应的离子方程式                                 。

（2）操作Ⅱ包含的具体操作方法有                                         。

（3）向“富含TiO^2＋溶液”中加入Na₂CO₃粉末的作用是                        ， TiO^2＋水解的离子方程式为                                ，当溶液pH=       时，TiO(OH)₂已沉淀完全。

（4）加入铁屑将Fe³⁺转化为Fe²⁺的原因是                                  。

三、实验题

23. 难度：压轴

硝基苯是重要的精细化工原料,是医药和染料的中间体，还可做有机溶剂。制备硝基苯的过程如下：①配制混酸：组装如下图反应装置。

取100 mL烧杯，用20 mL浓硫酸与浓硝酸18 mL配制混和酸，加入漏斗中。把18 mL苯加入三颈烧瓶中。

②向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混和均匀。

③在50-60℃下发生反应，直至反应结束。

④除去混和酸后，粗产品依次用蒸馏水和10%Na₂CO₃溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤得到粗产品。

已知（1）

（2）可能用到的有关数据列表如下

物质	熔点/℃	沸点/℃	密度(20 ℃) / g·cm^-3	溶解性
苯	5.5	80	0.88	微溶于水
硝基苯	5.7	210.9	1.205	难溶于水
1,3-二硝基苯	89	301	1.57	微溶于水
浓硝酸		83	1.4	易溶于水
浓硫酸		338	1.84	易溶于水

请回答下列问题：

（1）配置混酸应先在烧杯中先加入                  。

（2）恒压滴液漏斗的优点是                                    。

（3）实验装置中长玻璃管可用          代替（填仪器名称）。

（4）反应结束后产品在液体的        层（填“上”或者“下”），分离混酸和产品的操作方法为            。

（5）用10%Na₂CO₃溶液洗涤之后再用蒸馏水洗涤时，怎样验证液体已洗净?                          。

（6）为了得到更纯净的硝基苯，还须先向液体中加入        除去水，然后蒸馏，

四、填空题

24. 难度：压轴

将FeCl₃溶液与NH₄SCN溶液混合发生如下反应

①Fe³⁺+SCN^- Fe(SCN)²⁺  K₁=200  ②Fe(SCN)²⁺+SCN^- Fe(SCN)₂⁺   K₂

红色                                深红色

（1）已知：若起始c(Fe³⁺)、c(SCN^-)均为0.001 mol/L，测得混合溶液中c(Fe³⁺)约为8.5×10^-4 mol/L，c[Fe(SCN)²⁺]约为1.5×10^-4 mol/L，c[Fe(SCN)₂⁺]约为5×10^-6 mol/L，则反应②的平衡常数K₂为           。

（2）取两份混合溶液，分别向溶液中滴加同体积同浓度的FeCl₃溶液与NH₄SCN溶液，溶液颜色均加深，其原因是            。仔细观察，滴加NH₄SCN溶液时，混合液颜色更深一些，其原因是            。

（3）向FeCl₂与NH₄SCN混合溶液中滴加酸化的H₂O₂溶液，溶液先变红，写出H₂O₂与Fe²⁺反应的离子方程式                           ，继续滴加H₂O₂，溶液褪色，产生大量能够使澄清石灰水变浑浊的气体且硫氰根中氮元素全部转化为N₂，向反应后的溶液中滴加BaCl₂溶液，有不溶于稀盐酸白色沉淀生成。写出H₂O₂与SCN^-反应的离子方程式                                     。

（4）为测定某溶液中c(Cl^-)，取待测液V₁ mL，向其中加入V₂  mL浓度为c₂ mol/L的AgNO₃溶液（过量），再加入少量铁铵矾[NH₄Fe(SO₄)₂·12H₂O]作指示剂，用NH₄SCN标准溶液（浓度为c₃ mol/L）滴定剩余的Ag⁺，消耗NH₄SCN溶液体积为V₃ mL。（已知Ag⁺+SCN^- = AgSCN↓(白色沉淀)，K_sp(AgSCN)=4.9×10^-13、K_sp(Ag Cl)=1.56×10^-10）。请回答：

①在用NH₄SCN标准溶液滴定前，应先通过过滤除去生成的AgCl，若不过滤，则测定结果将          。（填“偏高”，“偏低”或不变）。

②最终测得c(Cl^-)=        mol/L。