| 1. 难度：中等 | |
|
下列有关物质的性质与应用不相对应的是 A．Na2O2能分别与H2O、CO2反应产生氧气，可用作供氧剂 B．硅胶多孔、吸水能力强，常用作袋装食品的干燥剂 C．K2FeO4具有强还原性且被氧化生成Fe3＋，可用于水的消毒和净水 D．液氨气化时能吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此可用作制冷剂
|
|
| 2. 难度：中等 | |
|
下列化学用语的表述不正确的是 A．过氧化氢的结构式：H—O—O—H B．2，2－二甲基丁烷的实验式：C3H7 C．质子数与中子数相等的氢原子符号： D．Cl－的结构示意图：
|
|
| 3. 难度：中等 | |
|
下列说法正确的是 A．鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液会变性 B．淀粉和纤维素互为同分异构体，化学式均为（C6H10O5）n C．油脂在酸性条件下的水解反应叫皂化反应 D．淀粉、纤维素、蛋白质和油脂均属于天然高分子化合物
|
|
| 4. 难度：中等 | |
|
下列关于物质的用途或变化，说法正确的是 A．Al2O3熔点很高，可用作耐火材料 B．高纯度的硅单质用于制作光导纤维 C．铝热反应是炼铁最常用的方法 D．N2与O2在放电条件下直接化合生成NO2
|
|
| 5. 难度：中等 | |
|
实验室从海带灰中提取碘的操作过程中，仪器选用不正确的是 A．称取3g左右的干海带——托盘天平 B．灼烧干海带至完全变成灰烬——蒸发皿 C．过滤煮沸后的海带灰和水的混合物——漏斗 D．用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘——分液漏斗
|
|
| 6. 难度：中等 | |
|
下列关于有机化合物的结构、性质的叙述正确的是 A．苯、油脂均能使酸性KMnO4溶液褪色 B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应 C．蔗糖、麦芽糖的分子式均为C12H22O11，二者互为同分异构体 D．乙醇、乙酸均能与NaOH反应，因为分子中均含有官能团“—OH”
|
|
| 7. 难度：中等 | |
|
下列化学反应属于加成反应的是
|
|
| 8. 难度：中等 | |
|
如图是元素周期表的一部分，下列关系正确的是
A．还原性：Se2－＞S2－＞Cl－ B．热稳定性：HCl＞H2Se＞HBr C．原子半径：Se＞Cl＞S D．酸性：HBrO4＞HClO＞H2SO4
|
|
| 9. 难度：中等 | |
|
在pH＝13的无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A．K＋、Na＋、 C．K＋、Na＋、
|
|
| 10. 难度：中等 | |
|
下列反应的离子方程式正确的是 A．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH－＝ B．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应： C．碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑ D．铜片跟稀硝酸反应：Cu＋
|
|
| 11. 难度：中等 | |
|
设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是 A．5．6g铁粉与足量Cl2反应，失去的电子数为0.2NA B．1mol NH3含有的电子数10NA C．常温常压下，22．4 L的氧气含氧原子数为2NA D．常温下，1 L0．1mol·L－1AlCl3溶液中含Al3＋数为0．1 NA
|
|
| 12. 难度：中等 | |
|
在相同温度下，100 mL0．01 mol·L－1的醋酸溶液与10 mL0．1 mol·L－1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是 A．中和时所需NaOH的量 B．电离的程度 C．H＋的物质的量浓度 D．CH3COOH的物质的量
|
|
| 13. 难度：中等 | |
|
下列装置或操作能达到实验目的的是
|
|
| 14. 难度：困难 | |
|
在密闭容器中存在下列平衡：CO（g）＋H2O（g）
A．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c（CO）小 B．在T2时，若反应处于状态D，则一定有v正＜v逆 C．反应CO（g）＋H2O（g） D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2
|
|
| 15. 难度：中等 | |
|
通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学 学习的方法之一。对下列实验事实解释正确的是 现象 解释 A. KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝 Cl2能与淀粉发生显色反应 B. 浓HNO3在光照条件下变黄 浓硝酸不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸 C. 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液， 有白色沉淀生成 说明该溶液中含有SO42- D. 向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾 说明浓硫酸具有脱水性
|
|
| 16. 难度：中等 | |
|
25℃、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285．8 kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是 A．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） △H＝－285．8 kJ／mol B．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） △H＝＋571．6 kJ／mol C．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g） △H＝－571．6kJ／mol D．H2（g）＋
|
|
| 17. 难度：中等 | |
|
下列物质的转化在给定条件下能实现的是
A．②③ B．①④ C．②④ D．③④
|
|
| 18. 难度：中等 | |
|
A．气态氢化物的稳定性：D＞C B．一定都是短周期元素 C．单质的还原性：B＞A D．原子序数：B＞A＞C＞D
|
|
| 19. 难度：中等 | |
|
新型纳米材料MFe2Ox（3＜x＜4）中M表示＋2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下：
则下列判断正确的是 A．MFe2Ox是还原剂 B．SO2是该反应的催化剂 C．x＞y D．SO2发生了置换反应
|
|
| 20. 难度：困难 | |
|
下列叙述正确的是 A．0．1mol·L－1CH3COONa溶液中：c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－） B．NH4Cl溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和KW均增大 C．pH＝4的CH3COOH溶液和pH＝4的NH4Cl溶液中，c（H＋）不相等 D．在NaHCO3溶液中：c（OH－）＋c（
|
|
| 21. 难度：压轴 | |
|
氮是地球上含量丰富的一种元素，其单质及化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。 （1）一定温度下，在1L容积恒定的密闭容器中充入2 mol N2和8molH2并发生反应。10min达平衡，测得氨气的浓度为0．4 mol·L－1，此时氮气的转化率为________。若想提高氨气的产率，根据化学平衡移动原理，提出合理的建议______________（写出一条即可）。 （2）如图是1mol NO2（g）和1mol CO（g）反应生成lmol CO2（g）和1 mol NO（g）过程中能量变化示意图，请写出该反应的热化学方程式_____________________。
（3）在容积恒定的密闭容器中，进行如下反应：N2（g）＋3H2（g）
①该反应的平衡常数表达式：K＝_____________； ②试判断K1__________K2（填写“＞”“＝”或“＜”＝； ③NH3（g）燃烧的方程式为：4NH3（g）＋7O2（g）＝4NO2（g）＋6H2O（l），已知： H2（g）＋O2（g） N2（g）＋2O2（g） N2（g）＋3H2（g） 请计算NH3（g）的燃烧热________kJ／mol。
|
|
| 22. 难度：困难 | |
|
亚氯酸钠（NaClO2）主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消毒、水处理等，亚氯酸钠受热易分解。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：
（1）提高“反应l”反应速率的措施有________________________（写出一条即可）。 （2）“反应2”的氧化剂是_____________，该反应的化学方程式为__________________。 （3）采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是__________________。 （4）从“母液”中可回收的主要物质是__________________________。 （5）“冷却结晶”后经______________（填操作名称）即可获得粗产品。
|
|
| 23. 难度：压轴 | |||||||||
|
某小组设计如图装置（部分夹持装置已略去），以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到固体物质的成分。
（1）A中制取Cl2的离子方 程式__________________ （2）通入一定量潮湿的Cl2反应后，经检测，D中只有Cl2O一种气体，C中只含一种氯盐外，同时含有NaHCO3等，某同学对C中所得固体残渣的成分进行探究。 ①提出合理假设。 假设1：存在两种成分：NaHCO3和_____________________________； 假设2：存在三种成分：NaHCO3和_____________________________。 ②设计方案，进行实验。写出实验步骤以及预期现象和结论。 限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。
（3）已知C中有0．1 mol Cl2参加反应。若假设一成立，可推知C中反应的化学方程式为____________________________。
|
|||||||||
| 24. 难度：压轴 | |
|
短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X氢化物的水溶液显碱性；Y在元素周期表中所处的周期序数与族序数相等；Z单质是将太阳能转化为电能的常用材料；W是重要的“成盐元素”，主要以钠盐的形式存在于海水中。请回答： （1）X氢化物的电子式是_________________________________________。 （2）X氢化物的水溶液与W氢化物的水溶液混合后恰好反应时，溶液呈（填“酸”、“碱”或“中”）性，用离子方程式表示其原因是_____________________________________. （3）Y—AgO电池是应用广泛的鱼雷电池，其原理如图所示。
该电池的负极反应式是___________________________________。 （4）Z和W比较，非金属性较弱的是_______________（填元素符号），下列不能验证这一结论的是________（填序号）。 a．元素在地壳中的含量 b．最高价氧化物对应水化物的酸性 c．断开氢化物中1 mol H—Z或H—W键所需的能量 d．Z与W以共价键形成化合物时，Z或W显示的电性
|
|
、
B．Na＋、
、
＋H2↑
＋Ba2＋＝BaSO4↓
＋4H＋＝Cu2＋＋NO↑＋2H2O
CO2（g）＋H2（g），CO2（g）的平衡物质的量浓度c（CO2）与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是
O2（g）＝H2O（l） △H＝－285．8 kJ／mol
、
、
、
电子层结构相同。关于A、B、C、D四种元素叙述正确的是
）＝c（H＋）＋c（H2CO3）
2NH3（g） △H＜0，其平衡常数K与温度T的关系如下表：
2H2O（l） △H＝－483．6 kJ／mol
