1. 难度:简单 | |
2013年诺贝尔化学奖授予美国科学家马丁·卡普拉斯、迈克尔·莱维特、阿里耶·瓦谢勒,以表彰他们“在开发多尺度复杂化学系统模型方面所做的贡献”。这种用电脑取代木棒作试验模型,催生了现代化学研究手段的一次新飞跃。下列不属于现代化学对物质结构进行研究的手段的是( ) A.X射线 B.天平 C.质谱 D.核磁共振
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2. 难度:中等 | |
化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法正确的是( ) A.PM 2.5是指空气中细颗粒物直径≤2.5 pm的颗粒物 B.利用高纯度二氧化硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能 C.“地沟油”经过加工处理后,可以用来制肥皂和生物柴油 D.李比希法、钠融法、铜丝燃烧法、元素分析仪均可帮助人们确定有机化合物的元素组成和空间结构
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3. 难度:中等 | |
下列分类或归类正确的是( ) ①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物 ②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物 ③明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质 ④C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体 ⑤碘酒、淀粉、水雾、纳米材料均为胶体 A.①③④ B.②③ C.②④ D.②③④⑤
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4. 难度:中等 | |
两种微粒含有相同的质子数和电子数,这两种微粒可能是 ①两种不同的原子;②两种不同元素的原子;③一种原子和一种分子;④一种原子和一种离子;⑤两种不同分子;⑥一种分子和一种离子;⑦两种不同阳离子;⑧两种不同阴离子;⑨一种阴离子和一种阳离子 A.①③⑤⑥⑦⑧ B.①③⑤⑦⑧ C.①③④⑤⑦ D.全部都是
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5. 难度:中等 | |
实验室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液,现选取500 mL容量瓶进行配制,以下操作正确的是( ) A.称取7.68 g硫酸铜,加入500 mL水 B.称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液 C.称取8.0 g硫酸铜,加入500 mL水 D.称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液
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6. 难度:中等 | |
甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙=1:2,则加入铝粉的质量为( ) A.5.4g B.3.6g C.2.7g D.1.6g
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7. 难度:中等 | |
已知Ba(AlO2)2可溶于水。右图表示的是向A12(SO4) 3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时,生成沉淀的物质的量y与加人Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是 A.a—b时沉淀的物质的量:A1(OH)3比BaSO4多 B.c—d时溶液中离子的物质的量:AlO2-比Ba2+多 C.a—d时沉淀的物质的量:BaSO4可能小于A1(OH)3 D.d—e时溶液中离子的物质的量:Ba2+不可能等于OH-
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8. 难度:中等 | |
著名化学家徐光宪获得国家最高科学技术奖,以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。已知:金属铈(稀土元素)在空气中易氧化变暗,受热时燃烧,遇水很快反应。(注:铈常见的化合价为+3和+4,氧化性:Ce4+>Fe3+>I2。)下列说法正确的是 A.铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为:Ce + 4HI CeI4 + 2H2↑ B.用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液,其离子方程式为:Ce4+ + 2Fe2+ = Ce3+ + 2Fe3+ C.在一定条件下,电解熔融状态的CeO2制Ce,在阴极获得铈 D.铈的四种核素、、、,它们互称为同素异形体
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9. 难度:中等 | |
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的( ) A.5g质量分数为46%的乙醇溶液中,氢原子的总数为0.6NA B.5.6 g铁与0.1 mol氯气充分反应转移电子数为 0.2NA C.50 mL 12 mol•L-1 浓盐酸与足量二氧化锰加热反应,转移电子数为0.3 NA D.常温常压下,46g NO2 与 N2O4的混合气体中含有的原子总数为3NA
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10. 难度:中等 | |
甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有如下转化关系:。下列有关物质的推断不正确的是 A.若甲为焦炭,则丁可能是O2 B.若甲为SO2,则丁可能是氨水 C.若甲为AlCl3,则丁可能是浓氨水 D.若甲为NaOH 溶液,则丁可能是CO2
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11. 难度:中等 | |
下列实验装置设计正确、且能达到目的的是( ) Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ A.实验I:可用于吸收氨气,并能防止倒吸 B.实验Ⅱ:静置一段时间,小试管内有晶体析出 C.实验III:配制一定物质的量浓度的稀硫酸 D.实验Ⅳ:海水的淡化
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12. 难度:中等 | |
2013年6月20日,中国首次太空授课活动成功举行,神舟十号航天员王亚平在天宫一号展示了失重环境下的物理现象。若在天宫一号中进行以下实验,其中最难完成的是( ) A.将金粉和铜粉混合 B.将牛奶加入水中混合 C.蒸发食盐水制取食盐晶体 D.用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙
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13. 难度:中等 | |
下列离子反应方程式正确的是 ( ) A.铜粉与98.3%的硫酸加热下反应:Cu + 4H+ + SO42- Cu2++ SO2↑+ 2H2O B.电解饱和食盐水:2Cl- +2H+H2↑+C12↑ C.向氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++ 4NH3·H2O=[Al(OH)4]-+ 4NH4+ D.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液:2Fe2++2H++H2O2 = 2Fe3++2H2O
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14. 难度:中等 | |
以下反应可以类推的是 由2AlCl3 + 3Na2S + 6H2O = 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑ + 6NaCl类推 2FeCl3 + 3Na2S + 6H2O = 2Fe(OH)3↓ + 3H2S↑ + 6NaCl 由Ca(HCO3)2 +2NaOH(过量) = CaCO3↓+ Na2CO3+ 2H2O类推 Mg (HCO3)2 +2NaOH(过量) = MgCO3↓+ Na2CO3+ 2H2O 由NH4Cl NH3 + HCl类推NH4NO3 NH3 + HNO3 由Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓ + 2HClO类推 2C6H5ONa + CO2 + H2O =Na2CO3↓ + 2C6H5OH A.②和③ B.仅有③ C.仅有④ D.以上都错
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15. 难度:中等 | |
X、Y、Z、R、W是5种短周期元素,原子序数依次增大,它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4,已知Y、R同主族,Z、R、W同周期。下列说法不正确的是( ) A.原子半径:Z>R>W B.X2W6分子中各原子均满足8电子结构 C.气态氢化物的稳定性:HmW>HnR D.Y、Z形成的化合物中只可能存在离子键
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16. 难度:中等 | |
下列说法不正确的是 ①非金属元素构成的单质中一定存在共价键;②非金属之间形成的化合物一定是共价化合物;③非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键;④离子化合物中一定含有离子键;⑤金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物;⑥在一种化合物中只能存在一种类型的化学键;⑦含共价键的化合物不一定是共价化合物;⑧含离子键的化合物一定是离子化合物;⑨氯化钠和HCl溶于水都发生电离,克服粒子间作用力的类型相同 A.③④⑦⑧ B.①③④⑦⑧ C.①②⑤⑥⑨ D.①④⑦⑨
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17. 难度:中等 | |
新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox 3<x<4,M=Mn、Co、Zn或Ni,在该盐中均显+2价)由铁酸盐(MFe2O4)经高温与氢气反应制得,常温下,它能使工业废气中的酸性氧化物(SO2、NO2等)转化为其单质除去,转化流程如图。关于此转化过程的叙述不正确的是 A.MFe2O4在与H2的反应中表现了氧化性 B.MFe2O4与MFe2Ox的相互转化反应均属于氧化还原反应 C.MFe2Ox与SO2反应中MFe2Ox被还原 D.若4 mol MFe2Ox与1 mol SO2恰好完全反应,则MFe2Ox中x的值为3.5
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18. 难度:中等 | |||||||||||||
根据表中信息判断,下列选项不正确的是( )
A.第①组反应的其余产物为H2O和 O2 B.第②组反应中Cl2 与 FeBr2的物质的量之比为1︰2 C.第③组反应中生成1mol Cl2,转移电子2mol D.氧化性由强到弱顺序为MnO4- > Cl2 > Fe3+ > Br2
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19. 难度:中等 | |
某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸,测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。则下列说法不正确的是 A.M点时生成的CO2为0mol B.原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1:2 C.V1:V2=1:4 D.a曲线表示的离子方程式为:AlO2-+H+ + H2O=Al(OH)3↓
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20. 难度:困难 | |
某溶液,只可能含有以下离子中的若干种:H+、NH4+、K+、Mg2+、NO2-、CO32-、NO3-,现取两份100mL溶液进行如下实验: ①第一份加足量AgNO3溶液后,有5.84g白色沉淀产生,沉淀中加入足量稀盐酸充分反应,有棕色气体产生,沉淀颜色不变,但是质量减少0.1g; ②将产生的气体全部通入过量的澄清石灰水,又得到白色沉淀1.0g,该沉淀能溶于稀盐酸产生无色气体; ③第二份加入过量浓NaOH溶液,加热使产生的气体全部放出,用50mL0.5mol·L-1的硫酸溶液恰好完全吸收,酸也不剩余。 根据上述实验,以下推测不正确的是( ) A.原溶液一定不存在较大浓度的H+、Mg2+ B.原溶液确定含NH4+、NO2-、CO32-,且物质的量之比为5︰2︰1 C.不能确定原溶液是否含有K+、NO3- D.实验中产生的棕色气体遇空气颜色会加深
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21. 难度:中等 | |
某化学反应的反应物和产物如下:Al+NaNO3+H2OAl(OH)3+N2+NaAlO2 (1)该反应的氧化剂是______________。 (2)该反应的氧化产物是_______________。 (3)反应过程中转移5 mol e-,生成标准状况下N2的体积________L。 (4)配平该反应的化学方程式: ______Al+_____NaNO3+_____H2O==______Al(OH)3+______N2+______NaAlO2。
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22. 难度:困难 | |
A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如右图所示(反应条件及部分产物未列出)。 (1)若A是常见金属单质,与B的水溶液反应生成C和D。D、F是气体单质,D在F中燃烧时发出苍白色火焰。则F所对应的元素在周期表位置是 ;反应②(在水溶液中进行)的离子方程式为 。 (2)若A、D为短周期元素组成的固体单质,A为金属,D为非金属。且③④两个反应都有红棕色气体生成,则反应①、④的化学方程式分别为 ① ;④ 。 (3)若A、D、F都是短周期非金属单质,且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,C是一种能与血红蛋白结合的有毒气体;则物质B的晶体类型是 ,分子E的结构式是 。
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23. 难度:中等 | |||||||||||
高锰酸钾是一种重要的化学试剂,其溶液不很稳定,在酸性条件下会分解生成二氧化锰和氧气,在中性或弱碱性溶液中分解速度很慢,见光分解速度加快。 (1)酸性条件下高锰酸钾溶液分解的离子方程式 。 (2)请配平高锰酸钾溶液与草酸钠Na2C2O4溶液在酸性条件下反应的离子方程式: ______MnO4— +______C2O42—+______H+=______Mn2++______CO2↑+____________ (3)某学习小组为了探究高锰酸钾溶液和草酸钠溶液的反应过程,将高锰酸钾溶液逐滴地滴入一定体积的酸性草酸钠溶液中(温度相同,并不断振荡时),记录的现象如下表:
请分析高锰酸钾溶液褪色时间变化的原因 。 (4)该学习小组在获取了上述经验和结论以后,用稳定的物质草酸钠Na2C2O4(相对分子质量134.0)来标定高锰酸钾溶液的浓度。他们准确称取1.340g纯净的草酸钠配成250mL溶液,每次准确量取25.00mL溶液酸化后用KMnO4溶液滴定。 ①高锰酸钾溶液应装在 (填下图中的仪器编号)。 ②为了防止高锰酸钾在酸性条件下分解而造成误差,滴定时应注意的是 。 ③若在实验过程中存在下列操作,其中会使所测KMnO4浓度偏低的是 。 A.未润洗盛放KMnO4的滴定管 B.滴定前尖嘴部分无气泡,滴定终点时出现气泡 C.定容时,俯视刻度线 D.锥形瓶用水洗之后未用待测液润洗 ④当溶液呈微红色且半分钟内不褪色,消耗KMnO4溶液20.00mL(多次测定的平均值),则KMnO4溶液的浓度为 。
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24. 难度:困难 | |
研究性学习小组对某硫酸亚铁晶体(FeSO4•xH2O)热分解研究,该小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热,使其完全分解,对所得产物进行探究,并通过称量装置B质量测出x的值。 (1)装置B中硫酸铜粉末变蓝,质量增加12.6g,说明产物中有水,装置C中高锰酸钾溶液褪色,说明产物中还有 。 (2)实验中要持续通入氮气,否则测出的x会 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 (3)硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中还残留红棕色固体Fe2O3。 (4)从理论上分析得出硫酸亚铁分解还生成另一物质SO3,写出FeSO4分解的化学方程式 。 (5)装置D球形干燥管的作用 。 (6)某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体(FeSO4•xH2O)进行热分解,获得相关数据,绘制成固体质量——分解温度的关系图如图2,根据图2中有关数据,可计算出FeSO4•xH2O中的x= 。
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25. 难度:困难 | |||||||||||||||||||||||||
阿司匹林(乙酰水杨酸)已应用百年,成为医药史上三大经典药物之一,至今它仍是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药,也是作为比较和评价其他药物的标准制剂。乙酰水杨酸受热易分解,分解温度为128~135℃。某学习小组在实验室以水杨酸(邻羟基苯甲酸)与醋酸酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成该物质,设计的合成路线为: 一、制备 二、提纯 方案1 方案2 主要试剂和产品的物理常数
请根据以上信息回答下列问题: (1)①合成阿斯匹林时,还会生成一些副产品,其中有一种是高分子,为了分离此物质,方案1中加入A物质为 溶液。 ②本方案抽滤后进行洗涤,其具体操作是 。 (2)方案2为改进的提纯方法,称为重结晶提纯法。 ①步骤2回流的装置如图所示,写出仪器a的名称 ,使用温度计的目的是 ,冷凝水的流向为 。 ②方案2所得产品的有机杂质要比方案1少的原因是 。 (3)该学习小组在实验中原料用量:2.0g水杨酸、5.0ml醋酸酐(ρ=1.08g·cm-3),最终称量产品m=2.2g ,则乙酰水杨酸的产率为 。
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26. 难度:困难 | |
实验研究发现,硝酸发生氧化还原反应时,硝酸的浓度越稀,对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量铁铝合金与100mL某浓度的硝酸充分反应,反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中,逐滴加入4mol·L-1的氢氧化钠溶液,所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示(C>0)。 试回答下列问题: (1)写出反应过程中DE段的离子反应方程式: ,EF段生成含氧元素离子的名称是 。 (2)合金中铁的质量为 g 。 (3)C的值为 mL。 (4)硝酸溶液的物质的量浓度为 mol·L-1
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