1. 难度:中等 | |
“化学,我们的生活,我们的未来”曾经是2011年“国际化学年”的主题。你认为下列行为中,不符合这一主题的是 A.控制含磷洗涤剂的生产和使用,防止水体富营养化,保护水资源 B.研究采煤、采油新技术,尽量提高产量以满足工业生产的快速发展 C.开发太阳能、水能、风能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料 D.实现资源的“3R”利用,即:减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、提高资源的循环利用(Recycle)
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2. 难度:中等 | |
下列化学用语的理解正确的是 A.离子结构示意图 :可以表示35Cl-,也可以表示37Cl- B.电子式 :可以表示羟基,也可以表示氢氧根离子 C.比例模型:可以表示甲烷分子,也可以表示四氯化碳分子 D.聚丙烯的结构简式:
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3. 难度:简单 | |
下列物质与其用途完全符合的有( )条 ①Na2CO3—制玻璃;②SiO2—太阳能电池;③干冰—人工降雨;④NaCl—制纯碱;⑤Al2O3—焊接钢轨;⑥NaClO—消毒剂;⑦Fe2O3—红色油漆或涂料;⑧Al2O3—耐火材料 A.4 B.5 C.6 D.7
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4. 难度:中等 | |
下列物质转化在给定条件下不能实现的是 A.①③⑤ B.②③④ C.②③⑤ D.①④⑤
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5. 难度:中等 | |
为使Fe2+,Fe3+,Zn2+较完全地形成氢氧化物沉淀,溶液的酸碱度分别为pH7.7、 pH4.5、pH6.6。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2+,Fe3+杂质离子,为除去这些离子制得纯净的ZnSO4,应加入的试剂是 A.H2O2,ZnO B.氨水 C.KMnO4,ZnCO3 D.NaOH溶液
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6. 难度:中等 | |
下列能达到实验目的的是
A.防倒吸 B.排水法收集NO2 C.实验室制氨气 D.除去杂质气体HCl
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7. 难度:中等 | |
下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.常温下,呈碱性的溶液:K+、AlO2-、CO32-、Na+ B.含Fe3+的溶液中:K+、NH4+、Cl-、I- C.中性溶液:Fe3+、Al3+、NO3-、SO42- D.无色溶液中:K+、AlO2-、NO3-、HCO3-
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8. 难度:中等 | |
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A.向氯化铝溶液通入过量的氨气:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O B.MnO2与浓盐酸反应制Cl2: MnO2+4HClMn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O C.FeCl3溶液用于蚀刻印刷电路:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ D.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4: 3ClO-+Fe(OH)3=FeO42-+3Cl-+H2O+4H+
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9. 难度:中等 | |
设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是 A.1 molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NA B.标准状况下,2.24 L NH3中含有共价键的数目为NA C.1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA D.标况下,11.2 L HF所含的分子数目为0.5NA
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10. 难度:中等 | |
反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为 ①v(A)=0.45 mol·L-1·min-1 ②v(B)=0.6 mol·L-1·s-1 ③v(C)=0.4 mol·L-1·s-1 ④v(D)=0.45 mol·L-1·s-1 下列有关反应速率的比较中正确的是 A.④>③=②>① B.④<③=②<① C.①>②>③>④ D.④>③>②>①
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11. 难度:中等 | |
某澄清透明溶液中只可能含有: 中的几种,向该溶液中逐滴加人NaOH溶液至过量,生成沉淀的质量与NaOH的物质的量的关系如图所示。则该溶液中一定含有的离子是 A.②⑤⑦ B.②③⑤⑦ C.③⑤⑦ D.④⑤⑦
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12. 难度:中等 | |
某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子,进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是 A.原溶液中一定含有SO42-离子 B.原溶液中一定含有NH4+离子 C.原溶液中一定含有Cl-离子 D.原溶液中一定含有Fe3+离子
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13. 难度:中等 | |
化学反应中,有时存在“一种物质过量,另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是 ①过量的锌与18mol/L的硫酸反应;②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应;③过量的MnO2与浓盐酸;④过量铜与浓硫酸;⑤过量稀硝酸与银反应;⑥过量稀硫酸与块状石灰石 A.②③④⑥ B.②③⑤ C.①④⑤ D.①②③④⑤⑥
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14. 难度:中等 | |
在某稀溶液中含有0.1 molHNO3和x molH2SO4向其中加入9.6 g铜粉,充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为2.24 L,则x值至少为 A、0.1 B、0.12 C、0.15 D、0.2
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15. 难度:中等 | |
以色列科学家Daniel Shechtman因发现准晶体获得2011年诺贝尔化学奖。人们在自然界中也找到了组成为Al63Cu24Fe13的天然准晶体。将相同质量的此准晶体分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应,产生气体的物质的量关系为 A.n(烧碱)<n(稀硝酸)<n(盐酸) B.n(烧碱)<n(盐酸)<n(稀硝酸) C.n(稀硝酸)<n(烧碱)<n(盐酸) D.n(盐酸)<n(稀硝酸)<n(烧碱)
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16. 难度:困难 | |
近年来,地震、洪水、泥石流等各种自然灾害频发,灾害过后,对环境进行消毒杀菌、获取洁净的饮用水都需要大量消毒剂,开发具有广谱、高效、低毒的杀菌、消毒剂是今后发展的趋势。 (1)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl-)、O3(1 mol O3转化为1 mol O2和1 mol H2O)常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质中消毒效率最高的是 (填序号)。 A.Cl2 B.H2O2 C. O3 D.ClO2 (2)过氧乙酸(CH3COOOH)是一种多用途的新型液体消毒杀菌剂, 它具有CH3COOH 和H2O2的双重性质。下列物质与过氧乙酸混合,不会使过氧乙酸失效的是 (填序号)。 A.FeCl3 B.KMnO4溶液 C.稀盐酸 D.NaHCO3溶液 (3)消毒试剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解,反应的离子方程式为:HClO2―→ClO2↑+H++Cl-+H2O(未配平)。在该反应中,当有1 mol ClO2生成时,转移的电子数是 。 (4)氯氨(NH2Cl)可作杀菌剂,请用化学方程式表示氯氨在水中的杀菌机理: .
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17. 难度:困难 | |
已知五种短周期元素的原子序数大小顺序为C>A>B>D>E, A、C同周期,B、C同主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同,其电子总数为30;D和E可形成4核10电子的分子。试回答下列问题: (1)写出E和B形成的化合物分子含非极性共价键的结构式:____________________; 写出A、B、E形成的化合物的电子式:______________。 (2)比较A、B、C三种离子的半径大小_________________(用离子符号表示)。 (3)写出均由A、B、C、E四种元素组成的二种化合物相互反应的离子方程式
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18. 难度:中等 | |
已知单质硫在通常条件下以S8(斜方硫)的形式存在,而在蒸气状态时,含有S2、S4、S6及S8等多种同素异形体,其中S4、S6和S8具有相似的结构特点,其结构如下图所示: 在一定条件下,S8(s)和O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)和SO3(g)。反应过程和能量关系可用下图简单表示(图中的ΔH表示生成1 mol含硫产物的数据)。 (1)写出表示S8燃烧热的热化学方程式_____________________。 (2)写出SO3分解生成SO2和O2的热化学方程式_________________________。 (3)若已知SO2中硫氧键的键能为d kJ·mol-1,O2中氧氧键的键能为e kJ·mol-1,则S8分子中硫硫键的键能为___________。
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19. 难度:中等 | |
第三代混合动力车,可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。汽车上坡或加速时,电动机提供推动力,降低汽油的消耗;在刹车或下坡时,电池处于充电状态。 (1)混合动力车目前一般使用镍氢电池,该电池中镍的化合物为正极,储氢金属(以M表示)为负极,碱液(主要为KOH)为电解质溶液。镍氢电池充放电原理示意如图,其总反应式为H2+2NiOOH2Ni(OH)2。根据所给信息判断,混合动力车上坡或加速时,甲电 极周围溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”),该电极的电极反应_________。 (2)Cu2O是一种半导体材料,可通过如图所示的电解装置制取,电解总反应式为 2Cu+H2OCu2O+H2↑,阴极的电极反应式是_____________________。 用镍氢电池作为电源进行电解,当电池中有1 mol H2被消耗时,Cu2O的理论产量为______g。 (3)远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学腐蚀中的________腐蚀。为防止这种腐蚀,通常把船体与浸在海水里的Zn块相连,该方法叫 ________。
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20. 难度:困难 | |||||||||
Fe2O3具有广泛的用途。甲同学阅读有关资料得知:在高温下煅烧FeCO3可以得到Fe2O3。为了进一步验证此结论,他做了如下实验:
由此甲同学得出结论:4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2 (1)写出实验步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式__________________________________。 (2)乙同学提出了不同的看法:煅烧产物可能是Fe3O4,因为Fe3O4也可以溶于硫酸,且所得溶液中也含有Fe3+。于是乙同学对甲同学的实验步骤Ⅲ进行了补充改进:检验实验步骤Ⅱ所得溶液中是否含有Fe2+。他需要选择的试剂是____________(填序号)。 a.氯水 b.氯水+KSCN溶液 c.K3[Fe(CN)6](铁氰化钾溶液) (3)丙同学认为即使得到了乙同学预期的实验现象,也不能确定煅烧产物的成分。你认为丙同学持此看法的理由是____________。 (4)丙同学进一步查阅资料得知,煅烧FeCO3的产物中的确含有+2价铁元素。于是他设计了另一种由FeCO3制取Fe2O3的方法:先向FeCO3中依次加入试剂:稀硫酸、________ (填试剂名称)和氨水;再_________(填操作名称),灼烧,即可得到Fe2O3。 (5)工业上用氧化还原滴定法测菱铁矿中FeCO3的质量分数,通过控制样品的质量,使滴定时消耗KMnO4溶液体积为c mL,对应菱铁矿中FeCO3的质量分数为c%,可以简化计算。某同学取含FeCO3 c%的菱铁矿a g,用足量稀硫酸溶解后,再用0.0 200 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定(KMnO4被还原成Mn2+),最终消耗KMnO4溶液c mL。假定矿石中无其他还原性物质,则所取菱铁矿的质量a=__________g。(FeCO3的摩尔质量为116 g·mol-1)
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