1. 难度:中等 | |
分类是化学学习与研究的常用方法,下列分类正确的是( ) A.根据电解质在水溶液中电离的程度,将电解质分为强电解质和弱电解质 B.石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱 C.根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体 D.Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物
|
2. 难度:中等 | |
下列有关实验的做法正确的是( ) A.分液时,分液漏斗中的上层液体应由下口倒出 B.用加热分解的方法不能区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体 C.配制0.100 0 mol·L-1氯化钠溶液时,将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流 D.检验NH4+时,往试样中加入NaOH溶液,微热,用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体
|
3. 难度:中等 | |
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述错误的是( )。 A.18 g H2O中含有的质子数为10NA B.1 mol Na与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,钠失去NA个电子 C.46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA D.常温常压下,22.4 L N2和O2的混合气体中含有的分子数目为NA
|
4. 难度:中等 | |
下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )。 A.无色溶液中:K+、Na+、MnO4-、SO42- B.酸性溶液中:Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl- C.加入Al能放出H2的溶液中:HCO3-、NO3-、Mg2+、Na+ D.pH=11的溶液中:CO32-、Na+、AlO2-、NO3-
|
5. 难度:中等 | |
下列反应的离子方程式书写正确的是:( ) A.氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3+ + 4NH3•H2O= AlO2- + 4NH4+ + 2H2O B.NaAlO2溶液中通入少量CO2:2A1O2_+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32- C.碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液反应: NH4+ + OH - =NH3·H2O D.NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合:HCO3- + OH- +Ba2+ = H2O + BaCO3↓
|
6. 难度:中等 | |
氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较,水的作用相同的是( ) A.2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑ B.2F2+2H2O=4HF+O2 C.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
|
7. 难度:中等 | |
海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源。下图是从海水中提取某些原料的流程图。 下列有关说法正确的是 ( )。 A.从第③步到第⑤步的目的是浓缩、富集溴单质 B.工业上通过氯碱工业制取金属钠 C.第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质,加入的药品顺序为Na2CO3溶液―→NaOH溶液―→BaCl2溶液―→过滤后加盐酸 D.第②步的反应条件是高温加热
|
8. 难度:中等 | |
下述实验设计能够达到目的的是( )。 选项 实验目的 实验设计 A 除去CO2中少量的SO2 将混合气体通过饱和Na2CO3溶液 B 证明H2CO3酸性比H2SiO3强 将CO2通入Na2SiO3溶液中 C 检验溶液中是否含有Fe2+ 向溶液中滴入氯水后,再滴加KSCN溶液 D 除去Cu粉中混有的CuO 向混合物中滴加适量稀硝酸
|
9. 难度:中等 | |
500 mL 2 mol/L FeCl3溶液和500 mL 2 mol/L明矾溶液分别滴入沸水中,加热制成甲、乙两种分散系,经测定甲分散系中分散质的粒子大小在1~100 nm之间,乙分散系中分散质的粒子大小在10-9~10-7 m之间。下列关于甲、乙分散系的判断合理的是( ) A.在暗室里用一束明亮的“强光”照射甲、乙两种分散系,发现甲有丁达尔效应,乙没有丁达尔效应 B.向甲、乙两种分散系中分别滴加过量的氢氧化钠溶液,现象都是“先聚沉,后溶解” C.蒸干、灼烧FeCl3和明矾溶液会得到对应的固体盐 D.向甲、乙两种分散系中分别滴加过量氢碘酸溶液,现象分别是深褐色溶液、无色溶液
|
10. 难度:中等 | |
有关钠的叙述不正确的是( ) A.少量钠应保存在煤油中,实验后剩余的钠需放回原瓶 B.2.3g钠与97.7g 水反应后溶液中溶质的质量分数大于4% C.钠与CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑,这是析出的金属铜 D.用一般的化学还原法不能制取金属钠,但可用电解熔化NaCl的方法制得
|
11. 难度:中等 | |
根据下列物质的化学性质,判断其应用错误的是( ) A.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 B.CaO能与SO2反应,可作工业废气的脱硫剂 C.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化 D.酒精能使蛋白质变性,可用于杀菌消毒
|
12. 难度:中等 | |
氯水中存在多种分子和离子,可通过实验的方法加以确定。下列有关氯水中存在粒子的说法正确的是( ) A.加入有色布条,一会儿有色布条褪色,证明有Cl2存在 B.溶液呈黄绿色,且有刺激性气味,证明有Cl2分子存在 C.先加入盐酸酸化,再加入AgNO3 溶液,产生白色沉淀,证明有Cl-存在 D.加入NaOH溶液,氯水黄绿色消失,证明有HClO分子存在
|
13. 难度:中等 | |
已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质,其转化关系符合下图。则甲和X不可能是( ) A.甲:C、X:O2 B.甲:NaOH溶液、X:CO2溶液 C.甲:Na、X:O2 D.甲:AlCl3溶液、X:NaOH溶液
|
14. 难度:中等 | |
在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶,再加入下列物质:①FeCl3;②Fe2O3;③Cu(NO3)2;④KNO3,铜粉溶解的是( ) A.只有①或② B.只有①或②或④ C.只有①或②或③ D.上述任意一种
|
15. 难度:中等 | |
下列各组物质相互混合反应后,最终有白色沉淀生成的是 ①金属钠投入到FeCl3溶液中 ②过量Ba(OH)2溶液和明矾溶液混合 ③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中 ④向NaAlO2溶液中通入过量CO2 ⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 A.只有②③④⑤ B.只有①②⑤ C.只有②③⑤ D.全部
|
16. 难度:中等 | |
在含有Fe2+、Fe3+、Al3+、NH4+的溶液中加入足量的Na2O2固体,再加入过量的稀HCl,完全反应后,离子数目几乎没有改变的是( ) A.Fe2+ B.Al3+ C.Fe3+ D.NH4+
|
17. 难度:困难 | |
溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3-等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时,发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示,下列说法正确的是( ) A.d点溶液中含有的溶质只有Na2SO4 B.ab段发生的离子反应为:Al3++3OH-= Al(OH)3↓, Mg2++2OH-= Mg(OH)2↓ C.原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Na+ D.原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1:1
|
18. 难度:中等 | |
化学反应经常伴随着颜色变化,下列关于颜色的叙述正确的是[ZXXB ①鸡蛋白溶液遇浓硝酸——黄色 ②淀粉溶液遇碘离子——蓝色 ③溴化银见光分解——白色 ④热的氧化铜遇乙醇——红色 ⑤新制氯水久置后——无色 ⑥过氧化钠在空气中久置——淡黄色 ⑦Fe3+离子遇苯酚——紫色 ⑧石蕊试液中通二氧化硫气体——无色 A.①②③⑧ B.②③④⑥ C.①④⑤⑦ D.②④⑤⑦
|
19. 难度:困难 | |
某些化学反应可表示为:A+B→C+D+H2O。请回答下列问题: (1)若A、C、D均含有氯元素,且A中氯元素的化合价介于C与D之间,则该反应离子方程式为____________________________________________________。 (2)若A为黑色固体,C是黄绿色气体,则该反应的化学方程式为______________________。 (3)若C为NaCl,D是能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体,若A为盐,B为酸,则A是___________________或___________________ (填化学式)。 (4)若A是铁的一种氧化物,B是盐酸,则A与B反应的化学方程式为___________________。
|
20. 难度:中等 | |
试回答下列问题: (1)已知24克A和40克B恰好完全反应生成0.8molC和32克D,则C的摩尔质量为 。 (2)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据回答下列问题: ①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 mol/L。 ②若实验室配制450mL2.38 mol/L的稀盐酸,需用该浓盐酸________ mL,如下图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是______________________(填仪器名称)。
在实验中其他操作均正确,若定容时仰视刻度线,则所得溶液浓度________2.38mol/L (填“大于”“等于”或“小于”,下同)。
|
21. 难度:困难 | |
已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色。现在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1~2滴液溴,振荡后溶液呈黄色,现对溶液呈黄色的原因进行探究。 (1)限选用的试剂有:酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液、淀粉—碘化钾溶液。请完成以下实验探究过程: 【提出假设】 假设1:溶液呈黄色不是发生化学反应所致,是溶液中 引起的(填微粒的化学 式,下同)。 假设2:溶液呈黄色是发生化学反应所致,是溶液中 引起的。 【设计实验方案】 为了验证上述假设1和假设2的推断,请用简要的文字说明你的实验方案: 假设1方案: 。 假设2方案: 。 (2)根据高中所学的知识判断,你认为 (填“假设1”或“假设2”)的推断是正确的;若选用淀粉—碘化钾溶液验证你的假设是否可行? (填“可行”或“不可行”),理由是 。 (3)若向稀溴化亚铁溶液中通入过量氯气,反应的离子方程式为 。
|
22. 难度:困难 | |
A、B、C、X是中学化学常见物质,均由短周期元素组成,转化关系如图。请针对以下三种不同情况回答: (1)若A、B、C中均含同一种常见金属元素,该元素在 C中以阴离子形式存在,将A、C的水溶液混合可得B的白色胶状沉淀。 ①A中含有的金属元素的原子结构示意图为 。 ②该金属元素的单质与某红色氧化物在高温下反应,可用于焊接铁轨及定向爆破,已知:1mol该单质完全反应,当温度恢复至298K时,共放热QkJ,请写出该反应的热化学反应方程式为 。 (2)若A、B、C的焰色反应均呈黄色,水溶液均为碱性。 ①用化学方程式表明B溶液呈碱性的原因 。 ②自然界中存在B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100 mL溶液,测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5 mol/L。若取相同质量的固体加热至恒重,剩余固体的质量为___________________。
|