2013-2014学年贵州省六盘水市六校上学期期末联合统考理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

N_A为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是 （   ）

A．在密闭容器中加入1．5 mol H₂和0．5 mol N₂,充分反应可得到NH₃分子数为N_A

B．一定条件下,2．3 g的Na完全与O₂反应生成3．6 g产物时失去的电子数为0．1 N_A

C．1．0 L的0．1 mol·L^-1 Na₂S溶液中含有的S^2-离子数为0．1 N_A

D．标准状况下,22．4 L的CCl₄中含有的CCl₄分子数为N_A

2. 难度：中等

常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （   ）

A．无色透明的溶液:Na⁺、Al³⁺、Cl^-、OH^-

B．pH=1的溶液:Na⁺、NH₄⁺ 、Cu²⁺ 、NO₃^-

C．与铝反应产生大量氢气的溶液:Na⁺、K⁺、Cl^-、Al³⁺ 

D．使紫色石蕊试液变红的溶液:Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、Cl^-

3. 难度：中等

在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液,可以得到该物质固体的是 （   ）

①AlCl₃；②NaHCO₃ ；③NaAlO₂；④MgSO₄ ；⑤Na₂SO₃ ；⑥KMnO₄；⑦Fe₂(SO₄)₃；⑧FeCl₂

A．①②⑤　　   B． ⑥⑦⑧　　    C．　 ③④⑦　      D．④⑤⑥

4. 难度：中等

下列叙述中正确的是 （   ）

A．液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封

B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl₂

C．某溶液加入CCl₄,CCl₄层显紫色,证明原溶液中存在I^-

D．某溶液加入BaCl₂溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有Ag⁺

5. 难度：中等

下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是 （   ）

A．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素

B．非金属元素组成的化合物中只含共价键

C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数

D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强

6. 难度：中等

25 ℃、101 kPa下:①2Na_(s) + 1/2O_2(g)＝ Na₂O_(s)　 ΔH₁= - 414 kJ·mol^-1   

② 2Na_(s)+O_2(g) ＝ Na₂O_2(s)　 ΔH₂= - 511 kJ·mol^-1 , 下列说法正确的是 （   ）

A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等

B．①和②生成等物质的量的产物,转移电子数不同

C．25 ℃、101 kPa下,Na₂O_2(s)+2Na_(s)＝2Na₂O_(s)  ΔH= - 317 kJ·mol^-1

D．常温下Na与足量O₂反应生成Na₂O,随温度升高生成Na₂O的速率逐渐加快

7. 难度：中等

一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收:

SO_2(g)+2CO_(g)  2CO_2(g)+S_(l)  ΔH<0若反应在恒容的密闭容器中进行,下列有关说法正确的是 （   ）

A．平衡前,随着反应的进行,容器内压强始终不变

B．平衡时,其他条件不变,分离出硫,正反应速率加快

C．平衡时,其他条件不变,升高温度可提高SO₂的转化率

D．其他条件不变,使用不同催化剂,该反应的平衡常数不变

二、填空题

8. 难度：困难

X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期,且原子序数依次增大。X、Z同主族,可形成离子化合物ZX ; Y、M同主族,可形成MY₂、MY₃两种分子。

（1）Y在元素周期表中的位置为　　　　　　　　    。

（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是　　　　    (写化学式),非金属气态氢化物还原性最强的是　　　　    (写化学式)。

（3）X、Y、Z、M组成两种盐的溶液反应可产生MY₂气体，写出其反应离子方程式：　　　　　　　　               

（4）M的氧化物与G的单质的水溶液均有漂白性，相同条件下，相同体积的M的氧化物与Y的单质混合通入品红溶液，品红溶液　　　（填褪色或不褪色），原因（用化学方程式表示）　　　　　　　　         

9. 难度：困难

A～G各物质间的关系如下图，其中B、D为气态单质。

请回答下列问题：(①中MnO₂作催化剂，②中MnO₂作氧化剂)

（1）物质C和E的名称分别为________________、__________________；

（2）可选用不同的A进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为_____________；若只能在加热情况下进行，则反应物A应为_____________；

（3）反应②的化学方程式:_______________________________________；

（4）新配制的F溶液应加入_____________以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用试剂是_____________，实验现象为____________________________。

10. 难度：困难

某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，按下图所示装置进行实验。

请到答F列问题：

（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是              ，其中发生反应的化学方程式为            ；

（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是           、           ，这些现象分别说明SO₂具有的性质是          和           ；装置B中发生反应的离子方程式为                  ；

（3）装置D的目的是探究SO₂与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象                   ；

（4）尾气可采用             溶液吸收。

11. 难度：困难

高炉炼铁过程中发生的主要反应为1/3Fe₂O_3(s) + CO_(g)  2/3Fe_(s) + CO_2(g)

已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

请回答下列问题：

（1）该反应的平衡常数表达式K=_____________，△H________0(填“>”、“<”或“=”)；

（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1．0 mol，反应经过l0 min达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率υ(CO₂)= _________ 、CO的平衡转化率= _____________：

（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是_____________。

A．减少Fe的量

B．增加Fe₂0₃的量

C．移出部分CO₂

D．提高反应温度 

E．减小容器的容积

F．加入合适的催化剂