| 1. 难度：中等 | |
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化学与生产生活、环境保护等密切相关。下列有关说法正确的是 ( ) A．硅胶常用作袋装食品的干燥剂 B．明矾净水的原理和家用消毒液消毒的原理相同 C．工业上燃烧煤时，加入少量石灰石是为了减少CO2的排放 D．雾霾的形成与工厂废气的排放有关，与汽车尾气无关
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| 2. 难度：中等 | |
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设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( ) A．33.6升CO2与O2的混合气中，含有的氧原子数为3 NA B．15克甲基正离子(CH3+)含有的电子数为8NA C．1molCl2与任何物质充分作用，转移电子数都为2NA D．将0.1 mol N2和0.3 mol H2置于密闭容中充分反应，可得0.2NA个NH3分子
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| 3. 难度：困难 | |
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在指定的条件下，下列各组微粒一定能大量共存的是 ( ) A．溶有大量SO2的溶液中：Ba2+、NO3-、Na+、Cl- B．酸性K2Cr2O7溶液中：C2H5OH、S2-、SO42-、K+ C．室温下，C(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中：NO3-、Cl-、SO32-、Na+ D．遇K3[Fe(CN)6]得蓝色沉淀的溶液中：AlO2-、NH4+、Ba2+、SCN-
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| 4. 难度：中等 | |
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下列有关实验的叙述正确的是 ( ) A．用HF溶液可以除去硅晶体中含有的少量二氧化硅晶体 B．向两份Fe3O4固体中分别加入HCl溶液与HI溶液，二者反应现象一样 C．向某溶液中滴加NaOH溶液后又加入酚酞，溶液呈红色，说明原溶液中含有NH4+ D．向某溶液中加入足量的稀HNO3溶液，所得气体能使澄清石灰水变浑浊，证明该溶液中存在CO32-或HCO3-
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| 5. 难度：中等 | |
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下列有关反应热的说法正确的是 ( ) A．任何强酸与强碱反应生成1 mol H2O的过程中，放出的热量均相同 B．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 C．对于任何一个吸热反应，使用催化剂后，ΔH将降低 D．已知：O=O键键能为a kJ/ mol、H－H键键能为b kJ/ mol、水蒸气中H－O键能为c kJ/ mol。又知：H2O(g)= H2O(l) ΔH= -d kJ/ mol。则反应2H2 (g) + O2(g) = 2H2O(l) 的ΔH为：（a+2b-4c-2d）kJ/ mol
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| 6. 难度：中等 | |
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下列各组物质充分反应后，最终既有沉淀又有气体生成的共有多少组？ ( ) ①少量Na2O2投入Ca(HCO3)2溶液中 ②过量Ba(OH)2溶液和NH4HSO4溶液混合加热 ③NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合 ④FeCl3溶液与NaHS溶液混合 ⑤用铁作阳极长时间电解足量Na2SO4溶液 A．2组 B．3组 C．4组 D．5组
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| 7. 难度：中等 | |
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1 mo1Cu2S与2 mol FeO投入到足量稀硝酸溶液中，充分反应得到Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、 CuSO4的混合溶液，并产生NO气体。则最终反应所得NO物质的量为 ( ) A．4 mo1 B．5 mo1 C．6 mo1 D．7 mo1
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| 8. 难度：困难 | |
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W、M、N、X、Y、Z是五种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；M和Ne原子的核外电子数相差1；N与X相邻；X的单质是一种常见的半导体材料；Y的最外层电子数是其最内层电子数的3倍；Z的非金属性在同周期主族元素中最大。
（1）元素X在周期表中的位置是_______________；元素Y的离子结构示意图为____________ （2）下列有关物质性质的比较中．正确的是________________ A．M、X、Z形成的单质熔沸点 M＞X＞Z B．氢化物的热稳定性：W＞X C．X分别与W和Z形成的化合物中化学键类型，晶体类型均相同 D．Z元素含氧酸的酸性一定强于Y元素的含氧酸 （3）元素W与M按原子个数比1:1形成的化合物A的电子式为______________。 （4）X、Z与氢三种元素按1:2:2形成的五原子化合物属于_______分子（填 “极性” “非极性”） （5）与Z同族的元素都能形成氢化物，其中水溶性最强的是______（填化学式） （6）含有N元素的两种常见离子能发生双水解反应，试写出该离子方程式 ________________。
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| 9. 难度：压轴 | |
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某课外活动小组拟用下列实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、B分别为氨气和氯气的发生装置；C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。表中的三个备选装置则是为完成实验必须的设备。各装置之间用橡胶管连接。请回答下列问题：
（1）.若NH3从左向右流动，Cl2从右向左流动，则装置的正确连接顺序为：A、_____、_____、_____、_____、B(请将C、D、E、F填在相应的横线上) （2）正确连接装置后，如何检验A装置的气密性____________________________________。 （3）装置A中的烧瓶内试剂可选用________(选填以下选项的代号)。 A．烧碱 B．浓硫酸 C．生石灰 D．五氧化二磷 （4）装置B中发生反应的离子方程式是______________________________________。 （5）反应开始后，C装置内产生白烟，试写出C内的化学反应方程式___________________。 （6）为使NH3与Cl2的混合更充分，Cl2应从C装置的______口进入(填“a”、“b”、“c”) （7）该装置是否还存在着缺陷______（填“是”、“否”），如果有，其相应的改进措施是________________________________（如果没有，则不填该空）。
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| 10. 难度：压轴 | |
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二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用水煤气合成二甲醚，其反应为：3H2(g)＋3CO(g) （1）在一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡后，只改变一个条件能同时提高反应速率和CO的转化率的是________（填字母代号，下同）。 a．降低温度 b．加入催化剂 c．缩小容器体积 d．减少CO2的浓度 （2）若反应在体积恒定的密闭容器中进行，下列能判断反应已达平衡状态的是________ a．3V正(CO2)＝V逆(CO) b．生成a mol CO2的同时消耗3a mol H2 c．气体的密度不再改变 d．混合气体的平均相对分子质量不变 （3）300℃时，在体积为2L的容器中充入4 mol H2、6 mol CO。5min时，反应恰好达平衡，此时H2的转化率为75%。 ① 5min时V(CO)=_________mol/(L·min)。该温度下，此反应的平衡常数为：_______ ② 保持温度不变，在以上已达反应平衡的容器中，将每种物质同时增加1mol，则此时平衡将_______移动（填“正向”、“逆向”、“不”） （4）.下图中，甲装置为CH3OCH3、O2、KOH三者构成的燃烧电池，其电极均为Pt电极。装置乙中，C、D电极为Pb电极，其表面均覆盖着PbSO4，其电解液为稀H2SO4溶液。 ① 写出甲装置中A极的电极反应式___________________________________________ ② 写出乙装置中C极的电极反应式___________________________________________ ③ 当有23克甲醚参加反应时，D电极的质量变化为______克。
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| 11. 难度：压轴 | |
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亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于工业生产的漂白及消毒。 下图是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图： 相关物质的性质如下： ① ClO2沸点低易气化；浓度较高的ClO2气体易分解爆炸。 ② NaClO2溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O。
（1）.在ClO2发生器中通入SO2的同时鼓入空气，其作用是________(填序号)。 A．将SO2氧化成SO3，增强酸性 B．稀释ClO2以防止爆炸 C．将NaClO3氧化成ClO2 （2）为确保H2O2充分参与反应，吸收塔内温度不宜较高，其原因是______________。 （3）160 g·L-1 NaOH溶液的物质的量浓度为______________，在实验室若要配制450mL该物质的量浓度NaOH溶液，应称取NaOH的质量为__________克。 （4）写出吸收塔内反应的化学方程式_____________________________________。 （5）从滤液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作依次是____________(填序号)。 A．蒸馏 B．蒸发 C．灼烧 D．过滤 E．冷却结晶 要得到更纯的NaClO2·3H2O晶体必须进一步的操作是________(填操作名称)。
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CH3OCH3(g)＋CO2(g) ΔH<0
