| 1. 难度：中等 | |
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某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②荔枝酿酒和空气液化制取氮气的过程中都只发生物理变化；③冰和干冰既是纯净物又是电解质；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是 A．①②④ B．①④⑦ C．③⑤⑥ D．①⑤⑥
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| 2. 难度：中等 | |
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下列化学用语使用正确的是 A．Mg2+结构示意图： B．质子数为92，中子数为146的U原子： C．NH4Cl的电子式： D．四氯化碳分子球棍模型：
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| 3. 难度：中等 | |
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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4 L CCl4含有C－Cl键的数目为4 NA B．常温常压下，44 g 由N2O与CO2组成的混合气体含有的氧原子数目为NA C．反应NH4N3 D．1 L 1 mol·L-1的AlCl3溶液中含有Cl－的数目为3NA
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| 4. 难度：中等 | |
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能正确表示下列反应的离子方程式是 A．Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3 + 6H+ + 2I-=2Fe2+ + I2 +3H2O B．铝粉与NaOH溶液反应：2Al + 2OH－=2AlO2－+ H2↑ C．5.6 g Fe与200 mL 2.0 mol/L HNO3溶液充分反应：3Fe + 2NO3-+ 8H+＝3Fe2+ + 2NO↑ + 4H2O D．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH4＋＋OH－
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| 5. 难度：中等 | |
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对于实验I〜IV的描述正确的是
A．实验I ：逐滴滴加稀盐酸时，试管中立即产生大量气泡 B．实验II：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层无色 C．实验III：从饱和食盐水中提取NaCl晶体 D．装置IV：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色逐渐变浅乃至褪去
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| 6. 难度：中等 | |
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海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是
A．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl B．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3 C．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化 D．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁
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| 7. 难度：困难 | |
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短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示。下列说法正确的是
A．原子半径的大小顺序：rZ>rY>rX B．氢化物的稳定性强弱顺序：XH4>YH3>HW C．Y的氢化物与W的氢化物化合所得产物中只含有共价键 D．X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应
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| 8. 难度：困难 | |
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在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙（粒子直径在1~10nm之间）．下图所示A~E为实验室常见的仪器装置（部分固定夹持装置略去），请根据要求回答问题．
（1）实验室制备NH3的反应方程式：_______________________________； （2）实验室制取、收集干燥的NH3，需选用上述仪器装置的接口连接顺序是（选填字母）：a接 ， 接 ， 接h； （3）向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是 ，试写出制纳米级碳酸钙的离子方程式 ； （4）在浓CaCl2溶液和NH3用量正确的情况下，CO2不足或过量都会导致纳米级碳酸钙产量下降，若CO2过量溶液中大量存在的离子有（不考虑弱电解质的电离和盐类水解产生的少量离子）________________, （5）取反应后去除了CaCO3的溶液分别做以下实验，下列实验判断合理的是：_________． A．滴加少量Na2CO3溶液，若有沉淀说明CO2一定不足 B．滴加少量盐酸，若有气泡，CO2一定过量 C．测量溶液pH，若大于7，CO2一定不足量 D．滴加少量BaCl2溶液，若无沉淀，CO2一定没有过量 （6）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级
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| 9. 难度：压轴 | |
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铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：
回答下列有关问题： （1）铁元素在周期表中的位置是___________________________。 （2）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，实现上述①的转化，要求产物纯净，可选用的试剂是________（选填序号）。 A．Cl2 B．Fe C．HNO3 D．H2O2 （3）上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应CuFeS2+4Fe3+＝Cu2++5Fe2++2S（CuFeS2中S为-2价），下列说法正确的是________（选填序号）。 A．从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金 B．反应中，所有铁元素均被还原 C．反应中，CuFeS2 既作氧化剂又作还原剂 D．当转移1 mol电子时，46 g CuFeS2参加反应 （4）下述反应中，若FeSO4和O2的系数比为2︰1，试配平下列方程式： FeSO4 + K2O2 → K2FeO4 + K2O + K2SO4 + O2↑ （5）向某稀HNO3和Fe(NO3)3的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生无色气体， 该气体遇空气变红棕色，溶液中Fe2+浓度和加入Fe粉的物质的量之间的关系如右图所示。则混合溶液中HNO3和Fe(NO3)3的物质的量浓度之比为__________。
（6）某同学将铁与水蒸气高温反应后的固体物质溶解在过量盐酸中，如何判断所得溶液中是否含有Fe3+ ？ ___________________________________________________________。
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| 10. 难度：压轴 | |
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亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O。 ②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。 ③160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。 （1）160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为 。若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是 （用文字说明）。 （2）发生器中鼓入空气的作用可能是 （选填序号）。 a．将SO2氧化成SO3，增强酸性； b．稀释ClO2以防止爆炸； c．将NaClO3氧化成ClO2 （3）吸收塔内的反应的离子反应方程式为 。 吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是 。 （4）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是 。 （5）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是 （选填序号）。 a．Na2O2 b．Na2S c．FeCl2 （6）从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是 （选填序号） a．蒸馏 b．蒸发 c．灼烧 d．过滤 e．冷却结晶 要得到更纯的NaClO2•3H2O晶体必须进行的操作是 （填操作名称）
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| 11. 难度：压轴 | |
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铁酸锌（ZnFe2O4）是对可见光敏感的半导体催化剂，其实验室制备原理为： Zn2++2Fe2++3C2O42－+6H2O ZnFe2(C2O4)3·6H2O
（1）上述制备原理中属于氧化还原反应的是 （选填：“a”或“b”）。 （2）制备ZnFe2(C2O4)3·6H2O时，可选用的药品有： Ⅰ、(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，Ⅱ、ZnSO4·7H2O及Ⅲ、(NH4)2C2O4·7H2O。 ①称量药品时，必须严格控制n(Fe2+)/n(Zn2+)= 。 ②选用的加料方式是 (填字母)。 a．按一定计量比，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ同时加入反应器并加水搅拌，然后升温至75℃。 b．按一定计量比，Ⅰ、Ⅲ同时加入反应器加水配成溶液，然后加入Ⅱ，然后升温到75℃。 c．按一定计量比，将Ⅰ、Ⅱ混合并配成溶液甲，Ⅲ另配成溶液乙，甲、乙同时加热到75℃，然后将乙溶液缓慢加入甲溶液中，并持续搅拌。 （3）从溶液中分离出ZnFe2(C2O4)3·6H2O需过滤、洗涤。已洗涤干净的依据是 _________________。 （4）ZnFe2(C2O4)3·6H2O热分解需用酒精喷灯，还用到的硅酸盐质仪器有： 和 。 （5）某化学课外小组拟用废旧干电池锌皮（含杂质铁），结合下图信息利用实验可提供的试剂制取纯净的ZnSO4溶液。实验中可选用的试剂如下：
a．30%H2O2； b．新制氯水； c．1.0 mol·L－1NaOH溶液； d．3 mol·L-1稀硫酸； e．纯ZnO粉末； f．纯锌粉。 实验步骤依次为：①将锌片完全溶于稍过量的3 mol·L－1稀硫酸，加入 （选填字母，下同）；②加入 ；③加热到60℃左右并不断搅拌；④过滤得ZnSO4溶液。其中步骤③加热的主要目的有 。
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2N2↑+
2H2↑，常温常压下每生成22.4 L N2，转移电子的数目为2 NA
NH3↑＋H2O
ZnFe2(C2O4)3·6H2O↓……………(a)
ZnFe2O4 + 2CO2↑+4CO↑+6H2O
……………(b)