2013-2014学年黑龙江省佳木斯市高三第三次调研化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（   ）

A．风能、生物质能、沼气是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源

B．“84消毒液”具有强氧化性，可做环境的消毒剂从而预防流感

C．雾霾天气严重影响人类健康，PM2.5是指大气中直径小于或者等于2.5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物”PM2.5在空气中可能形成胶体。

D．已知水热反应是指在高温高压下，将二氧化碳转化为有机物的技术，可以降低自然界中碳的含量

2. 难度：中等

下列化学用语正确的是（   ）

A．CaH₂的电子式：[H:]^_Ca²⁺[:H]^-        B．铝离子的结构示意图：

C．CO₂的比例模型：           D．核内有8个中子的碳原子：

3. 难度：中等

下列变化过程，属于放热反应的是 (    )

①生石灰与水反应；②NH₄Cl晶体与Ba(OH)₂·8H₂O混合搅拌；③醋酸电离；④固体氢氧化钠溶于水；⑤H₂在Cl₂中燃烧；⑥浓H₂SO₄稀释；⑦酸碱中和反应

A．①②⑤         B．①⑤⑦      C．①④⑤⑥⑦       D．③⑥⑦

4. 难度：中等

美国航天局宣布，月球坑观测和传感卫星获得的撞月数据显示，月球上存在“数量可观的水”。下列有关说法正确的是（    ）

A．月球上的H₂O分子中只含有非极性共价键

B．H₂O在化学反应中既可作氧化剂又可作还原剂

C．氢的三种同位素H、D、T与¹⁶O只能形成三种水分子

D．在标准状况下，1mol水的体积约是22．4L

5. 难度：中等

类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中，正确的是（   ）

A．由2Cu + O₂=2CuO可推出同族的硫也有Cu + S=CuS

B．Fe₃O₄可表示为FeO·Fe₂O₃，则Pb₃O₄可表示为PbO·Pb₂O₃

C．Na能与水反应生成H₂，K、Ca也能与水反应生成H₂

D．CO₂与Na₂O₂反应只生成Na₂CO₃和O₂，故SO₂与Na₂O₂反应只生成Na₂SO₃和O₂

6. 难度：中等

2010年3月30日，我国研究人员发表报告认为，全球将有1.4亿人因为用水而受到砷中毒之害、导致更多的人患癌症。海带含砷超标，经水浸泡24小时后，其含砷量才能达到食用安全标准。下列对砷(As)的有关判断正确的是 （   ）

A.砷原子序数为33，第4周期第5A族       B.砷酸化学式为H₂AsO₄

C.砷化氢的稳定性比溴化氢的强             D.砷酸的酸性比硫酸的弱

7. 难度：中等

下表各组物质中，不满足如图所示一步转化关系的选项是（   ）

选项             X                    Y                      Z

A．               Cl₂                 NaCl                HCl

B．               Fe                  FeCl₃               FeCl₂

C．               C                    CO                   CO₂

D．               Si                   SiO₂                 Na₂SiO₃

8. 难度：中等

下列叙述正确的是（   ）

①久置于空气中的氢氧化钠溶液，加入足量盐酸时，有气体产生

②液态的氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定

③二氧化硅是酸性氧化物，能与强碱反应，但也能与某种酸反应

④玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品

⑤Fe^3＋有氧化性，所以FeCl₃溶液可用于回收废旧电路板中的铜  

⑥实验室用NH₄Cl和Ca(OH)₂制备NH₃涉及氧化还原反应

A．①②⑤    B．①③⑤    C．②④⑥    D．①②③

9. 难度：中等

下列装置或操作能达到实验目的的是     （    ）

I                 II                       III                  IV

A．实验I：中和热测定

B．实验II：酸性KMnO₄溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去

C．实验III：微热稀HNO₃片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色

D．实验IV：可用于HCl气体的吸收

10. 难度：中等

下列除杂质（括号内为杂质）方法不合理的是（    ）

A．Fe^2＋（Fe^3＋），加过量铁粉，过滤         

B．Mg（Al），加过量NaOH溶液，过滤

C．（HCl），过量饱和，洗气       

D．食盐（碘），加热，升华

11. 难度：中等

下列设计与离子反应方程式书写均正确的是（    ）

A．磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe₃O₄＋8H^＋2Fe^3＋＋Fe^2＋＋4H₂O

B．用过量氨水吸收工业尾气中的SO₂：2NH₃·H₂O＋SO₂2NH₄^＋＋SO₃^2－＋H₂O

C．用浓盐酸酸化的高锰酸钾溶液与过氧化氢反应：2MnO₄^－ +5H₂O₂ + 6H⁺ 2Mn²⁺ +5O₂↑ + 8H₂O

D．用氨水洗涤试管内壁的银镜：Ag^＋＋2NH₃·H₂O[Ag（NH₃）₂]⁺+2H₂O

12. 难度：困难

阿伏加德罗常数为N_A，下列叙述中不正确的是 （    ）

①12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5 N_A

②0．5 mol·L^—1 Mg(NO₃)₂溶液中含有为2N_A

③7．8 g Na₂S和Na₂O₂的固体混合物中含有的阴离子数大于0．1N_A

④2mol SO₂和1 mol O₂混合在V₂O₅存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2N_A

⑤足量Fe与0．1 mol氯气反应时失去的电子数为0．3 N_A

⑥含0．2 mol H₂SO₄的浓硫酸与足量铜反应，生成SO₂的分子数为0．1 N_A

⑦agC₂H₄和C₃H₆的混合物所含共用电子对数目为3aN_A/14

A．①④⑦     B．①③④⑤⑥    C．②③⑤⑥     D．③④⑤⑥

13. 难度：中等

在t℃时,将a gNH₃完全溶于水,得到VmL溶液,假设该溶液的密度为ρg/cm³，质量分数为w，其中含NH₄⁺的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是（    ）

A．溶质的质量分数w＝（1000a/17V）100％

B．溶质的物质的量浓度c＝1000a/17V （mol/L） 

C．溶液中c（OH^-）＝b/V （mol/L）

D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w

14. 难度：中等

工业上制备氯化铜时，是将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉末(含杂质氧化亚铁)，充分搅拌，使之溶解，反应如下：

CuO＋2HCl=CuCl₂＋H₂O

FeO＋2HCl=FeCl₂＋H₂O

已知：pH≥9.6时，Fe^2＋以Fe(OH)₂形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu^2＋以Cu(OH)₂的形式完全沉淀；pH在3～4时，Fe^3＋以Fe(OH)₃的形式完全沉淀．除去溶液中的Fe^2＋，可以采用的方法是  (　　)

A．直接加碱，调整溶液pH≥9.6

B．加纯铜粉，将Fe^2＋还原出来

C．先将Fe^2＋氧化成Fe^3＋，再调整pH在3～4

D．通入硫化氢，使Fe^2＋直接沉淀

15. 难度：中等

下列有关实验操作的说法正确的是（    ）

A．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应

B．用蒸馏水将PH试纸先润湿，可用于检验氨气

C．可用瓷坩埚熔化各种钠的化合物

D．某溶液中加Ba（NO₃）₂溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则

16. 难度：困难

向100 mL 0.1 mol·L^-1硫酸铝铵[NH₄Al(SO₄)₂]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L^-1 Ba（OH）₂溶液。随着Ba（OH）₂溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示。则下列说法中正确的是（    ）

A．a点的溶液呈中性

B．b点到c点之间发生反应的离子方程式是：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+3OH^— =Al（OH）₃↓+2BaSO₄↓

C．c点加入Ba（OH）₂溶液的体积为200 mL

D．c点溶液呈碱性

17. 难度：中等

氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H₂的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质丙和6.72 LH₂（已折算成标准状况）。甲与水反应也能产生H₂，同时还产生一种白色沉淀物M，该物质溶于氢氧化钠溶液。化合物乙是工业制取硝酸的原料之一，乙在催化剂存在下可分解得到H₂和另一种单质气体丁。下列说法正确的是（    ）

A．工业上制备单质丙的方法是电解其氯化物

B．丙丁元素形成化合物可用于制作新型陶瓷

C．甲与水的反应中，水做还原剂

D．单质丙也可以与氢氧化钠反应，并生成白色沉淀物M

18. 难度：中等

已知与足量的2mol/L硫酸液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是（    ）

A．反应中硫酸作氧化剂

B．中硫元素被氧化

C． 1mol完全反应转移0.5mol电子

D．刺激性气味的气体是氨气

19. 难度：中等

将一定质量的铜粉加入到100mL,某浓度的稀硝酸中充分反应后，容器中剩有m₁g铜粉，此时共收集到NO气体336mL(标准状况) 。然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再反应为止容器剩有铜粉m₂g，则m₁-m₂为（    ）

A．5.76      B．2.88       C．1.44      D．4.32

20. 难度：中等

将某200ml MgCl₂、K₂SO₄ 、(NH₄)₂SO₄的混合溶液分成两等份，取一份加入含a mol氯化钡溶液，刚好使硫酸根沉淀完全，继续加入含b mol硝酸银溶液，刚好使氯离子沉淀完全，另取一份加入含c mol氢氧化钠的溶液，恰好完全反应，则该溶液中的钾离子

的浓度为（    ）

A．10（b+2a-c）     B．（2b-c）/0.3       C．（2b-a+c）/0.3      D． 10（b-c）

21. 难度：困难

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4︰3，    Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是 （    ）    

A．W、Y、Z的氢化物稳定性顺序可能是W>Z>Y

B．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序Z<Y<X<W

C．Z的氧化物对应水化物的酸性一定强于W氧化物对应水化物的酸性

D．Z的某种氧化物可以做新型消毒剂

22. 难度：中等

下列热化学方程式或说法正确的是 （   ）

A．甲烷的燃烧热为△H=-890kJ·mol^-1，则

B．500℃、30MPa下，将0．5mol N₂和1．5molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），放热19．3kJ，其热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）  △H=-38．6kJ∙mol^-1

C．已知：H₂（g)+F₂(g) = 2HF(g)  △H= —270 kJ/mol，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ

D．在C中相同条件下，2 mol HF气体的能量小于1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和

二、填空题

23. 难度：中等

反应aA+bB  cC在体积为2L的容器中进行反应。在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质的量随时间变化的曲线如下图所示：

请回答下列各题：

（1）反应的化学方程式为_____________________________

（2）A的平均反应速率v_I(A)、v_Ⅱ(A)、v_Ⅲ(A)从大到小排列次序为________________

（3）由计算可知，第Ⅰ段20分钟时，C的平均速率v_I(C)=____________________

24. 难度：中等

已知H₂（g）和CO（g）的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol^-1、-283.0kJ·mol。  

则一氧化碳与液态水反应，生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为   

________________________________________________________；

三、实验题

25. 难度：困难

明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量的氧化铁杂质。具体实验流程如下：

请回答下列问题：

（1）操作1所用到的玻璃仪器的名称是____________。

（2）由溶液3制取氢氧化铝的离子方程式为                                          。

（3）请你写出验证溶液1中有NH₄⁺的实验过程：_______________________________________________。

（4）实验室用Fe₂O₃与CO反应来制取单质Fe。

①请按气流由左到右的方向连接下列各装置，顺序为A→                          。

②检查装置A气密性的方法是                                                                 。

③在点燃B处的酒精灯前，应进行的操作是_______________________________________；④装置C的作用是________________。

四、填空题

26. 难度：中等

如图为四、五、六、七主族元素简单氢化物沸点随周期变化图像，（代表氢化A、B、C、D物中另外一种元素）分析图像并回答

（1）写出B₃^－的空间构型           

（2）B元素另外一种氢化物可做火箭的燃料，其电子式为：__________________，中心原子杂化方式为_______________

（3）A元素氧化物晶体类型为____________________，研究发现其氧化物晶胞中，A的位置与金刚石晶胞中碳原子位置相似，试分析晶胞中占有氧原子个数应为___________个。

（4）A、B、C、D第一电离能由小到大的顺序是____________________（用元素符号表示）

27. 难度：困难

A、B、C、D、E、F、G、H八种前四周期元素，原子序数依次增大，化合物甲由A、D、E三种元素组成，常温下0.1mol/L甲溶液的pH＝13；B、F同主族，F是重要的半导体材料。G为前四周期单电子数最多的元素，H最外层电子数与G相同。

（1）G的元素符号是_________原子的价电子排布图为______________

（2）短周期元素I与F性质相似，晶体类型相同，基本单元如图所示，可表示为I₁₂，则其基本结构中含有正三角形的个数为____________

（3）C与其同族相邻元素J所形成的简单气态氢化物键角大小关系_______________（用  化学式表示）原因_____________________________

（4）B与D两元素组成的常见无机粒子中，其空间构型可能是           （填写序号）。

a．直线型       b．平面三角形         c．三角锥形        d．正四面体

（5）H原子晶体堆积模型为________________，若其密度为ρg/cm³ 阿伏伽德罗常数为N_A，求最近两个H原子间的距离为_________________pm(列出计算式)

五、实验题

28. 难度：困难

某实验小组利用如下装置(部分固定装置略)制备氮化钙(Ca₃N₂)，并探究其实验式。

 （1）反应过程中末端导管必须始终插入试管A的水中，目的是_____________________。

 （2）制备氮化钙的操作步骤是：

①打开活塞K并通入N₂；

②点燃酒精灯，进行反应；

③反应结束后，__________________________________________________________；

④拆除装置，取出产物。

 （3）数据记录如下：（假设反应完全）

空硬质管质 量m0/g	硬质管与钙的 质量m1/g	硬质管与产物 的质量m2/g
14.80	15.08	15.15

① 计算得到实验式Ca_xN₂，其中x＝________。

②若通入的N₂中混有少量O₂，请比较x与3的大小，并给出判断依据：

______________________________________________________________________。

六、填空题

29. 难度：压轴

某强酸性溶液X可能含有Ba²⁺、A1³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、C1^-、NO₃^-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

根据以上信息，回答下列问题：

（1）气体F为                  

（2）上述离子中，溶液X中除H⁺外还肯定含有的离子是                     ，不能确定是否含有的离子是                                 ．

（3）写出生成A的离子方程式：                                               

（4）通常可以利用KClO在碱性条件下氧化G来制备一种新型、高效、多功能水处理剂K₂FeO₄．请写出制备过程中的离子方程式                                       ．

（5）假设测定A、F、I均为0.1mol，100mL X溶液中n（H⁺）=0.4mol，且不能确定的离子只有一种。当X溶液中不能确定的离子是         ，则沉淀C的物质的量为