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2013-2014学年黑龙江省佳木斯市高三第三次调研化学试卷(解析版)
一、选择题
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1. 难度:中等

化学与生活密切相关,下列说法不正确的是(   )

A.风能、生物质能、沼气是可再生能源,煤、石油、天然气是不可再生能源

B.“84消毒液”具有强氧化性,可做环境的消毒剂从而预防流感

C.雾霾天气严重影响人类健康,PM2.5是指大气中直径小于或者等于2.5微米的颗粒物,也称为“细颗粒物”PM2.5在空气中可能形成胶体。

D.已知水热反应是指在高温高压下,将二氧化碳转化为有机物的技术,可以降低自然界中碳的含量

 

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2. 难度:中等

下列化学用语正确的是(   )

A.CaH2的电子式:[H:]_Ca2+[:H]-        B.铝离子的结构示意图:满分5 manfen5.com

C.CO2的比例模型:满分5 manfen5.com           D.核内有8个中子的碳原子:满分5 manfen5.com

 

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3. 难度:中等

下列变化过程,属于放热反应的是 (    )

①生石灰与水反应;②NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌;③醋酸电离;④固体氢氧化钠溶于水;⑤H2在Cl2中燃烧;⑥浓H2SO4稀释;⑦酸碱中和反应

A.①②⑤         B.①⑤⑦      C.①④⑤⑥⑦       D.③⑥⑦

 

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4. 难度:中等

美国航天局宣布,月球坑观测和传感卫星获得的撞月数据显示,月球上存在“数量可观的水”。下列有关说法正确的是(    )

A.月球上的H2O分子中只含有非极性共价键

B.H2O在化学反应中既可作氧化剂又可作还原剂

C.氢的三种同位素H、D、T与16O只能形成三种水分子

D.在标准状况下,1mol水的体积约是22.4L

 

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5. 难度:中等

类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论,因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中,正确的是(   )

A.由2Cu + O2=2CuO可推出同族的硫也有Cu + S=CuS

B.Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3,则Pb3O4可表示为PbO·Pb2O3

C.Na能与水反应生成H2,K、Ca也能与水反应生成H2

D.CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2,故SO2与Na2O2反应只生成Na2SO3和O2

 

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6. 难度:中等

2010年3月30日,我国研究人员发表报告认为,全球将有1.4亿人因为用水而受到砷中毒之害、导致更多的人患癌症。海带含砷超标,经水浸泡24小时后,其含砷量才能达到食用安全标准。下列对砷(As)的有关判断正确的是 (   )

A.砷原子序数为33,第4周期第5A族       B.砷酸化学式为H2AsO4

C.砷化氢的稳定性比溴化氢的强             D.砷酸的酸性比硫酸的弱

 

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7. 难度:中等

下表各组物质中,不满足如图所示一步转化关系的选项是(   )

选项             X                    Y                      Z

A.               Cl2                 NaCl                HCl

B.               Fe                  FeCl3               FeCl2

C.               C                    CO                   CO2

D.               Si                   SiO2                 Na2SiO3

 

 

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8. 难度:中等

下列叙述正确的是(   )

①久置于空气中的氢氧化钠溶液,加入足量盐酸时,有气体产生

②液态的氟化氢中存在氢键,所以其分子比氯化氢更稳定

③二氧化硅是酸性氧化物,能与强碱反应,但也能与某种酸反应

④玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品

⑤Fe3有氧化性,所以FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜  

⑥实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3涉及氧化还原反应

A.①②⑤    B.①③⑤    C.②④⑥    D.①②③

 

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9. 难度:中等

下列装置或操作能达到实验目的的是     (    )

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I                 II                       III                  IV

A.实验I:中和热测定

B.实验II:酸性KMnO4溶液中出现气泡,且颜色逐渐褪去

C.实验III:微热稀HNO3片刻,溶液中有气泡产生,广口瓶内始终保持无色

D.实验IV:可用于HCl气体的吸收

 

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10. 难度:中等

下列除杂质(括号内为杂质)方法不合理的是(    )

A.Fe2(Fe3),加过量铁粉,过滤         

B.Mg(Al),加过量NaOH溶液,过滤

C.(HCl),过量饱和,洗气       

D.食盐(碘),加热,升华

 

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11. 难度:中等

下列设计与离子反应方程式书写均正确的是(    )

A.磁性氧化铁溶于氢碘酸:Fe3O4+8H满分5 manfen5.com2Fe3+Fe2+4H2O

B.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2:2NH3·H2O+SO2满分5 manfen5.com2NH4+SO32+H2O

C.用浓盐酸酸化的高锰酸钾溶液与过氧化氢反应:2MnO4 +5H2O2 + 6H+ 满分5 manfen5.com2Mn2+ +5O2↑ + 8H2O

D.用氨水洗涤试管内壁的银镜:Ag+2NH3·H2O满分5 manfen5.com[Ag(NH32]++2H2O

 

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12. 难度:困难

阿伏加德罗常数为NA,下列叙述中不正确的是 (    )

①12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5 NA

②0.5 mol·L—1 Mg(NO3)2溶液中含有为2NA

③7.8 g Na2S和Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数大于0.1NA

④2mol SO2和1 mol O2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后,容器内物质分子数大于2NA

⑤足量Fe与0.1 mol氯气反应时失去的电子数为0.3 NA

⑥含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应,生成SO2的分子数为0.1 NA

⑦agC2H4和C3H6的混合物所含共用电子对数目为3aNA/14

A.①④⑦     B.①③④⑤⑥    C.②③⑤⑥     D.③④⑤⑥

 

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13. 难度:中等

在t℃时,将a gNH3完全溶于水,得到VmL溶液,假设该溶液的密度为ρg/cm3,质量分数为w,其中含NH4+的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是(    )

A.溶质的质量分数w=(1000a/17V)100%

B.溶质的物质的量浓度c=1000a/17V (mol/L) 

C.溶液中c(OH-)=b/V (mol/L)

D.上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液的质量分数大于0.5w

 

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14. 难度:中等

工业上制备氯化铜时,是将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右,慢慢加入粗制氧化铜粉末(含杂质氧化亚铁),充分搅拌,使之溶解,反应如下:

CuO+2HCl=CuCl2+H2O

FeO+2HCl=FeCl2+H2O

已知:pH≥9.6时,Fe2以Fe(OH)2形式完全沉淀;pH≥6.4时,Cu2以Cu(OH)2的形式完全沉淀;pH在3~4时,Fe3以Fe(OH)3的形式完全沉淀.除去溶液中的Fe2,可以采用的方法是  (  )

A.直接加碱,调整溶液pH≥9.6

B.加纯铜粉,将Fe2还原出来

C.先将Fe2氧化成Fe3,再调整pH在3~4

D.通入硫化氢,使Fe2直接沉淀

 

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15. 难度:中等

下列有关实验操作的说法正确的是(    )

A.用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后,再进行焰色反应

B.用蒸馏水将PH试纸先润湿,可用于检验氨气

C.可用瓷坩埚熔化各种钠的化合物

D.某溶液中加Ba(NO32溶液,再加入稀盐酸,沉淀不溶解,则

 

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16. 难度:困难

向100 mL 0.1 mol·L-1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积V的变化,沉淀总物质的量n的变化如图所示。则下列说法中正确的是(    )

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A.a点的溶液呈中性

B.b点到c点之间发生反应的离子方程式是:Al3++2SO42-+2Ba2++3OH =Al(OH)3↓+2BaSO4

C.c点加入Ba(OH)2溶液的体积为200 mL

D.c点溶液呈碱性

 

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17. 难度:中等

氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解,只得到一种短周期元素的金属单质丙和6.72 LH2(已折算成标准状况)。甲与水反应也能产生H2,同时还产生一种白色沉淀物M,该物质溶于氢氧化钠溶液。化合物乙是工业制取硝酸的原料之一,乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丁。下列说法正确的是(    )

A.工业上制备单质丙的方法是电解其氯化物

B.丙丁元素形成化合物可用于制作新型陶瓷

C.甲与水的反应中,水做还原剂

D.单质丙也可以与氢氧化钠反应,并生成白色沉淀物M

 

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18. 难度:中等

已知满分5 manfen5.com与足量的2mol/L硫酸液混合微热,产生下列现象:①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是(    )

A.反应中硫酸作氧化剂

B.满分5 manfen5.com中硫元素被氧化

C. 1mol满分5 manfen5.com完全反应转移0.5mol电子

D.刺激性气味的气体是氨气

 

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19. 难度:中等

将一定质量的铜粉加入到100mL,某浓度的稀硝酸中充分反应后,容器中剩有m1g铜粉,此时共收集到NO气体336mL(标准状况) 。然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再反应为止容器剩有铜粉m2g,则m1-m2为(    )

A.5.76      B.2.88       C.1.44      D.4.32

 

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20. 难度:中等

将某200ml MgCl2、K2SO4 、(NH4)2SO4的混合溶液分成两等份,取一份加入含a mol氯化钡溶液,刚好使硫酸根沉淀完全,继续加入含b mol硝酸银溶液,刚好使氯离子沉淀完全,另取一份加入含c mol氢氧化钠的溶液,恰好完全反应,则该溶液中的钾离子

的浓度为(    )

A.10(b+2a-c)     B.(2b-c)/0.3       C.(2b-a+c)/0.3      D. 10(b-c)

 

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21. 难度:困难

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X原子的最外层电子数之比为4︰3,    Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是 (    )    

A.W、Y、Z的氢化物稳定性顺序可能是W>Z>Y

B.W、X、Y、Z的原子半径大小顺序Z<Y<X<W

C.Z的氧化物对应水化物的酸性一定强于W氧化物对应水化物的酸性

D.Z的某种氧化物可以做新型消毒剂

 

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22. 难度:中等

下列热化学方程式或说法正确的是 (   )

A.甲烷的燃烧热为△H=-890kJ·mol-1,则

B.500℃、30MPa下,将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)满分5 manfen5.com2NH3(g)  △H=-38.6kJ∙mol-1

C.已知:H2(g)+F2(g) = 2HF(g)  △H= —270 kJ/mol,则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ

D.在C中相同条件下,2 mol HF气体的能量小于1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和

 

二、填空题
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23. 难度:中等

反应aA+bB 满分5 manfen5.com cC在体积为2L的容器中进行反应。在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质的量随时间变化的曲线如下图所示:

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请回答下列各题:

(1)反应的化学方程式为_____________________________

(2)A的平均反应速率vI(A)、v(A)、v(A)从大到小排列次序为________________

(3)由计算可知,第Ⅰ段20分钟时,C的平均速率vI(C)=____________________

 

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24. 难度:中等

已知H2(g)和CO(g)的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol。  

则一氧化碳与液态水反应,生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为   

________________________________________________________;

 

三、实验题
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25. 难度:困难

明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料,明矾石的组成和明矾相似,此外还含有氧化铝和少量的氧化铁杂质。具体实验流程如下:

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请回答下列问题:

(1)操作1所用到的玻璃仪器的名称是____________。

(2)由溶液3制取氢氧化铝的离子方程式为                                         

(3)请你写出验证溶液1中有NH4+的实验过程:_______________________________________________。

(4)实验室用Fe2O3与CO反应来制取单质Fe。

满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com

①请按气流由左到右的方向连接下列各装置,顺序为A→                         

②检查装置A气密性的方法是                                                                

③在点燃B处的酒精灯前,应进行的操作是_______________________________________;④装置C的作用是________________。

 

四、填空题
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26. 难度:中等

如图为四、五、六、七主族元素简单氢化物沸点随周期变化图像,(代表氢化A、B、C、D物中另外一种元素)分析图像并回答

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(1)写出B3的空间构型           

(2)B元素另外一种氢化物可做火箭的燃料,其电子式为:__________________,中心原子杂化方式为_______________

(3)A元素氧化物晶体类型为____________________,研究发现其氧化物晶胞中,A的位置与金刚石晶胞中碳原子位置相似,试分析晶胞中占有氧原子个数应为___________个。

(4)A、B、C、D第一电离能由小到大的顺序是____________________(用元素符号表示)

 

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27. 难度:困难

A、B、C、D、E、F、G、H八种前四周期元素,原子序数依次增大,化合物甲由A、D、E三种元素组成,常温下0.1mol/L甲溶液的pH=13;B、F同主族,F是重要的半导体材料。G为前四周期单电子数最多的元素,H最外层电子数与G相同。

(1)G的元素符号是_________原子的价电子排布图为______________

(2)短周期元素I与F性质相似,晶体类型相同,基本单元如图所示,可表示为I12,则其基本结构中含有正三角形的个数为____________

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(3)C与其同族相邻元素J所形成的简单气态氢化物键角大小关系_______________(用  化学式表示)原因_____________________________

(4)B与D两元素组成的常见无机粒子中,其空间构型可能是           (填写序号)。

a.直线型       b.平面三角形         c.三角锥形        d.正四面体

(5)H原子晶体堆积模型为________________,若其密度为ρg/cm3 阿伏伽德罗常数为NA,求最近两个H原子间的距离为_________________pm(列出计算式)

 

五、实验题
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28. 难度:困难

某实验小组利用如下装置(部分固定装置略)制备氮化钙(Ca3N2),并探究其实验式。

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 (1)反应过程中末端导管必须始终插入试管A的水中,目的是_____________________。

 (2)制备氮化钙的操作步骤是:

①打开活塞K并通入N2

②点燃酒精灯,进行反应;

③反应结束后,__________________________________________________________;

④拆除装置,取出产物。

 (3)数据记录如下:(假设反应完全)

空硬质管质

量m0/g

硬质管与钙的

质量m1/g

硬质管与产物

的质量m2/g

14.80

15.08

15.15

 

① 计算得到实验式CaxN2,其中x=________。

②若通入的N2中混有少量O2,请比较x与3的大小,并给出判断依据:

______________________________________________________________________。

 

六、填空题
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29. 难度:压轴

某强酸性溶液X可能含有Ba2+、A13+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-、NO3-中的一种或几种,取该溶液进行连续实验,实验过程如下:

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根据以上信息,回答下列问题:

(1)气体F为                  

(2)上述离子中,溶液X中除H+外还肯定含有的离子是                     ,不能确定是否含有的离子是                                

(3)写出生成A的离子方程式:                                               

(4)通常可以利用KClO在碱性条件下氧化G来制备一种新型、高效、多功能水处理剂K2FeO4.请写出制备过程中的离子方程式                                      

(5)假设测定A、F、I均为0.1mol,100mL X溶液中n(H+)=0.4mol,且不能确定的离子只有一种。当X溶液中不能确定的离子是         ,则沉淀C的物质的量为          

 

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