2013-2014学年黑龙江省双鸭山市高三上学期第二次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法不正确的是

A．欲提高氯水中HClO的浓度可往氯水中加适量的碳酸钙粉末

B．形成酸雨的氧化物主要是SO₂和氮的氧化物，CO₂是造成温室效应的主要气体

C．氯气泄漏，自救方法是用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻并向地势低的地方撤离

D．大气中的N₂可转化为NO，NO可转化为NO₂、硝酸等；含硫物质在自然界中可转化为SO₂等含硫化合物

2. 难度：中等

下列物质的保存方法正确的是

A．少量金属钠保存在冷水中

B．浓硝酸盛放在棕色试剂瓶中

C．氢氟酸保存在塑料塞的玻璃瓶中

D．碳酸钠固体保存在带橡胶塞的细口瓶中

3. 难度：中等

化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的有（    ）

①明矾水解形成的Al(OH)₃胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化；②生活中常用小苏打作发酵粉；③在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率；④燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO₂的量；⑤高温下浓硫酸可以用铁制容器盛放；⑥工业上常用硅制造光导纤维

A．1个       B．2个       C．3个       D．4个

4. 难度：中等

根据下列实验内容得出的结论正确的是

选项       实验内容                                                                         结论

A             铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落                 Al₂O₃熔点一定低于Al单质

B             某气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝                 该气体一定是氯气

C             某物质的水溶液加盐酸产生无色无味气体             该溶液中一定有碳酸根离子

D             某物质与氢氧化钠混合共热产生的气体遇浓盐酸冒白烟  该气体一定是氨气

5. 难度：中等

下列有关阿伏伽德罗常数说法正确的是

A．含0.2mol H₂SO₄的浓硫酸与足量锌反应，生成气体的分子数小于0.1N_A

B．标况下，22.4L四氯化碳所含分子数大于N_A

C．0.1mol/L 的AgNO₃溶液中，阳离子所带正电荷数目为0.1N_A

D．电解267g熔融AlCl₃，能生成3mol Cl₂和54g金属铝

6. 难度：中等

将足量CO₂通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是

A．K^＋、SiO₃^2－、Cl^－、NO₃^－

B．H^＋、NH₄^＋、AlO₂^-、SO₄^2－

C．Na^＋、S^2－、CO₃^2－、SO₄^2－

D．Na^＋、Ba²⁺、CH₃COO^－、HCO₃^－

7. 难度：中等

海带中含有碘离子，某化学兴趣小组设计如下的步骤从海带中提取单质碘：（    ）

①通足量氯气②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌    ③加CCl₄振荡

④过滤  ⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为

A．①→③→⑤→②→④        B．②→①→③→④→⑤

C．②→④→①→③→⑤        D．③→①→②→⑤→④

8. 难度：困难

下列离子方程式正确的是

A．氨水吸收足量的SO₂气体：OH^－＋SO₂＝HSO₃^－

B．将铜丝投入稀硝酸中：Cu＋4H^＋＋NO₃^－＝Cu^2＋＋NO₂↑＋2H₂O

C．将H₂O₂滴入酸性KMnO₄溶液中：2MnO₄^－+10H⁺+3H₂O₂＝2Mn²⁺+3O₂↑+8H₂O

D．NaHSO₄溶液中加入过量Ba(OH)₂溶液：H^＋＋SO₄^2－＋Ba^2＋＋OH^－＝BaSO₄↓＋H₂O

9. 难度：中等

向CuSO₄溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。淀粉KI溶液中通入SO₂气体，溶液无明显变化。则下列分析中正确的是

A．白色沉淀是CuI₂，棕色溶液含有I₂

B．滴加KI溶液时，转移2mol e- 时生成1mol白色沉淀

C．通入SO₂时，SO₂与I^—反应，I^—作还原剂

D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu^2＋＞I₂＞SO₂

10. 难度：中等

已知：2X+Y2Z，反应中ω（Z的物质的量分数）随温度T的变化如下图所示。下列判断正确的是

A．T₁时，v_正>v_逆

B．正反应的△H＜0

C．a、b两点的反应速率v_a=v_b

D．T＜T₁时，ω增大的原因是平衡向正方向移动

11. 难度：中等

下列热化学方程式中，正确的是

A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O(g)  △H=-890．3 kJ·mol^-1

B．由N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g）  △H=-92．4 kJ·mol^-1热化学方程式可知， 当反应中转移6N_A电子 时，反应放出的热小于92.4 kJ

C．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ·mol^-1，则H₂SO₄和Ca（OH）₂反应的中和热△H=2×（-57．3）kJ·mol^-1

D．在101 kPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285．8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1)△H=-571．6 kJ·mol^-1

12. 难度：中等

下列装置或操作能达到实验目的的是 （    ）

I                 II                       III                  IV

A．实验I：中和热测定

B．实验II：酸性KMnO₄溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去

C．实验III：微热稀HNO₃片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色

D．实验IV：可用于HCl气体的吸收

13. 难度：困难

合成氨反应为N₂＋3H₂2NH₃，今有A、B、C、D四个容器，每个容器中有两种操作，两种操作分别达到平衡后，操作1中N₂和操作2中NH₃转化率之和一定不为1的是（起始体积相同）

A．恒温恒容：操作1：加1 mol N₂＋3 mol H₂，操作2：加2 mol NH₃

B．恒温恒压：操作1：加1 mol N₂＋3 mol H₂，操作2：加2 mol NH₃

C．恒温恒容：操作1：加1 mol N₂＋3 mol H₂，操作2：加3 mol NH₃

D．恒温恒压：操作1：加1 mol N₂＋3 mol H₂，操作2：加3 mol _NH3

14. 难度：困难

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4︰3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是 （    ）

A．W、Y、Z的氢化物稳定性顺序可能是W>Z>Y

B．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序Z＜Y＜X＜W

C．Z的氧化物对应水化物的酸性一定强于W氧化物对应水化物的酸性

D．Z的某种氧化物可以做新型消毒剂

15. 难度：中等

下列四种装置中，溶液的体积均为250 mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.10mol/L，工作一段时间后，测得导线上均通过0.02 mol电子，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是

A．工作一段时间后溶质的物质的量浓度①＝②＝③＝④

B．工作一段时间后溶液的pH：④＞③=①＞②

C．产生气体的总体积：④＞②＞①＞③

D．电极上析出的固体的质量：①＞②＞③＞④

16. 难度：困难

在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol NO₂，发生下列反应2NO₂（g） N₂O₄（g） ΔH ＜ 0，达到平衡状态后，在t₁时刻改变条件，化学反应速率随时间变化关系如图。下列对t₁时刻改变条件的推测中正确的是

A．保持压强不变，升高反应温度

B．保持温度和容器体积不变，充入1mol N₂（g）

C．保持温度和容器体积不变，充入1mol N₂O₄ （g）

D．保持温度和压强不变，充入1mol N₂O₄ （g

17. 难度：中等

500mLNH₄HCO₃和Na₂CO₃的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氢氧化钠的溶液恰好反应完全；另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na⁺)为

A．(l0b - 5a) mol/L            B．（）mol/L

C．（5b一）mol/L            D．(2b—a)mol/L

18. 难度：中等

将一定质量的铜粉加入到100mL,某浓度的稀硝酸中充分反应后，容器中剩有m₁g铜粉，此时共收集到NO气体448mL(标准状况) 。然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再反应为止容器剩有铜粉m₂g，则m₁-m₂为（    ）

A．5.76      B．2.88       C．1.44      D．4.32

19. 难度：中等

两种金属混合物19.6克，投入到一定量的盐酸中，反应完全后得到11.2L（标准状况）的氢气，此金属混合物不可能是

A．Mg和Al       B．Al和Fe       C．Mg和Cu        D．Fe和Zn

20. 难度：中等

电化学在日常生活中用途广泛，图①是镁一次氯酸钠燃料电池，电池总反应为：

Mg+ClO^—+H₂O= Cl^—+ Mg（OH）₂↓，图②是Cr₂O^2—₇的工业废水的处理。下列说法正确的是

A．图②中Cr₂O^2—₇离子向惰性电极移动，与该极附近的OH^—结合转化成Cr（OH）₃除去

B．图②的电解池中，有0.084 g阳极材料参与反应，阴极会有336 mL的气体产生

C．图①中发生的还原反应是：Mg²⁺+ClO^—+ H₂O+ 2e^—=Cl^—+ Mg（OH）₂↓

D．若图①中3．6 g镁溶解产生的电量用以图②废水处理，理论可产生10.7 g氢氧化铁沉淀

21. 难度：中等

用铁作电极，电解500mL 1mol/L CuCl₂溶液，当某电极质量增加19.2g时，停止通电。将溶液转移至蒸发皿中，蒸干灼烧，得到固体质量为

A．65.1 g      B．40g      C．48.75 g      D．82.7 g

22. 难度：中等

将一定量的Fe、Fe₂O₃、CuO的混合物放入体积为l00mL、浓度为2．2mol·L^－1的H₂SO₄溶液中，充分反应后，生成气体 896mL（标况），得到不溶固体1．28 g，过滤后，滤液中的金属离子只有Fe²⁺（假设滤液体积仍为 100mL）。向滤液中滴加 2mol·L^－1的 NaOH溶液至40mL时开始出现沉淀。则未滴加 NaOH溶液前滤液中 FeSO₄的物质的量浓度为

A．2 mol·L^－1         B．l．8 mol·L^－1 　   　C．1．9 mol·L^－1       D．无法计算

23. 难度：中等

下列图示与对应的叙述不相符的是

    

图1                图2                      图3                  图4

A．图1表示KNO₃的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO₃的不饱和溶液　

B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

C．图3表示反应aA(g)＋bB(g)cC(g)表示改变某一条件对化学平衡的影响, 若p₁>p₂ 此反应自发进行，必须满足的条件是低温

D．图4 表示向NH₄Al(SO₄)₂溶液中逐滴滴入Ba(OH)₂溶液，随着Ba(OH)₂溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化

24. 难度：困难

向27．2 g Cu和Cu₂O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0．5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu（NO₃）₂。在所得溶液中加入1．0mol/L 的NaOH溶液1．0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39．2g。下列有关说法不正确的是

A．Cu与Cu₂O 的物质的量之比为2:1       

B．硝酸的物质的量浓度为2．6mol/L

C．产生的NO在标准状况下的体积为4．48L   

D．Cu、Cu₂O与硝酸反应后剩余HNO₃为0．2mol

二、填空题

25. 难度：压轴

欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。

（1）近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：

__C+__K₂Cr₂O₇+__      →__CO₂↑+ __K₂SO₄ + __Cr₂(SO₄)₃+__H₂O

请完成并配平上述化学方程式。

（2）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H₂为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+ 2H₂（g） CH₃OH（g）  △H₁＝－116 kJ·mol^-1

①下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是  _______；

A．随时将CH₃OH与反应混合物分离       B．降低反应温度

C．增大体系压强                       D．使用高效催化剂

②已知： △H₂＝－283 kJ·mol^-1

 △H₃＝－242 kJ·mol^-1

则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO ₂和水蒸气时的热化学方程式为          ；

③在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。如图是上述三种温度下不同的H₂和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系。请回答:

ⅰ）在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是                   

ⅱ）利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO（g）+ 2H₂（g）  CH₃OH（g）的平衡常数K =              。

26. 难度：压轴

工业制硝酸的主要反应是：4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O (g)   ΔH= -1025 KJ/mol

（1）一定温度下，现将0.8mol NH₃和1.5mol O₂充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是       

（2）在容积为1L的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：

时间／浓度	c(NH3)(mol/L)	C(O2)(mol/L)	C(NO)(mol/L)
起始	0.8	1.5	0
第2min	0.7	a	0.1
第4min	0.4	1.0	0.4
第6min	0.4	1.0	0.4
第8min	1.2	2.5	0.4

①起始时物料比c (O₂) : c (NH₃)＞1.25，其原因是                              

②反应在第2min到第4min时O₂的平均反应速率为              mol·L^－1·min^－1

③反应在第2min改变了反应条件，改变的条件可能是         （填字母序号）

a．使用催化剂   b．升高温度   c．增大压强   d．增加O₂的浓度

④反应在第8min改变的反应条件可能是                     ，再次达到平衡时，NO的体积分数            

           （填“增大”、“减小”或“不变”）

27. 难度：中等

某化学兴趣小组用下图装置电解CuSO₄溶液，测定铜的相对分子质量。

（1）若实验中测定在标准状况下放出的氧气的体积VL，A连接直流电源的__________ (填“正极”或“负极”）。

（2）电解开始一段时间后，在U形管中可观察到的现象^－____________________________。

电解的离子方程式为                                                            。

（3）实验中还需测定的数据是_______________（填写序号）。

①A极的质量增重m g       ②B极的质量增重m g

（4）下列实验操作中必要的是____________（填字母）。

A.称量电解前电极的质量

B.电解后，电极在烘干称重前，必须用蒸馏水冲洗

C.刮下电解过程中电极上析出的铜，并清洗、称重

D.电极在烘干称重的操作中必须按“烘干—称重一再烘干一再称重”进行

E.在有空气存在的情况下，烘干电极必须采用低温烘干的方法

（5）铜的相对原子质量为：_______________________（用含有m、V的计算式表示）。

（6）如果用碱性（KOH为电解质）甲醇燃料电池作为电源进行实验，放电时负极的电极反应式为                                                            。

28. 难度：压轴

X是一种新型无机材料，它与碳化硅（SiC）结构相似、物理性质相近。 X有如下的转化关系：其中，C是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，D为白色胶状沉淀，E溶液的焰色反应火焰呈黄色，M是一种常见金属，过量的M与L可生成Q和I。

（1）X与A溶液反应的离子方程式为                                      

（2）把红热的木炭投入到L的浓溶液中，可发生剧烈反应，

①化学方程式为_________________

②若把产生的气体通入足量的饱和碳酸氢钠溶液中，再把逸出的气体干燥后通入足量的过氧化钠固体，充分反应后，再通入水中，最后收集到的气体是 ______________________

③若把产生的气体直接通入足量的澄清石灰水中，现象是__________________________

（3）将K、I、G混合气体充满容器后倒置于水槽中，气体完全溶解，溶液充满整个容器。则三者的物质的量之比可能为_______

A．1∶1 ∶1      B．4∶2∶2．5        C．4∶8∶7        D．6∶4∶5