2013-2014学年黑龙江省高三上学期第三次验收考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

从植物的花中可提取一种简写为HIn的有机物，因它在水溶液中存在下列平衡：HIn（红色） H⁺(无色)+In^－(黄色)，而被用作酸碱指示剂。往该溶液中加入足量Na₂O₂粉末，则溶液最终颜色为

A．红色变深      B．黄色变浅     C．黄色变深     D．褪为无色

2. 难度：中等

化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是

A．侯氏制碱法的工艺过程中主要应用了物质熔沸点的差异

B．可用蘸浓盐酸的玻璃棒检验输送氨气的管道是否漏气

C．二氧化硫可用于漂白纸浆、草帽等，也可用于防腐

D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成

3. 难度：中等

实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（净化装置省略）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是

选项        a中的物质        b中的物质        c中收集的气体         d中的物质

A              浓氨水               CaO                     NH₃                               H₂O

B              浓硫酸               Na₂SO₃                SO₂                                NaOH溶液

C              浓硝酸               Cu                        NO₂                               H₂O

D              浓盐酸               MnO₂                  Cl₂                                 NaOH溶液

4. 难度：中等

对下列事实的解释不正确的是

A．在蔗糖中加入浓硫酸后，出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性

B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定

C．常温下，浓硝酸可以用铝罐运输，说明铝与浓硝酸常温下不反应

D．反应CuSO₄+H₂S=CuS↓+H₂SO₄能进行，说明CuS既不溶于水，也不溶于稀硫酸

5. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，33.6L HF中含有氟原子的数目为1.5N_A

B．常温常压下，9.2g二氧化氮和四氧化二氮的混合物含有氮原子的数目为0.2N_A

C．50mL18.4mol·L^－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO₂分子的数目为0.46N_A

D．0.1mol铁溶于足量氯水中，转移电子的总数为0.2N_A

6. 难度：中等

同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是

A．2Na₂¹⁸O₂ + 2H₂O = 4Na¹⁸OH+O₂↑

B．NH₄Cl + ²H₂O  NH₃·²H₂O + HCl

C．K³⁷ClO₃ + 6HCl = K³⁷Cl + 3Cl₂↑+ 3H₂O

D．2KMnO₄ + 5H₂¹⁸O₂ + 3H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 5¹⁸O₂↑ + 8H₂O

7. 难度：中等

将26g CO和O₂的混合气体充入一体积固定不变的密闭容器中（容器内有足量的Na₂O₂固体），此时容器的压强为p₁，用电火花不间断地点燃，使其充分反应，恢复至原温度，结果固体增重14g，此时容器的压强为p₂，则p₁：p₂为

A．9：4        B．7：3        C．7：6         D．6：7

8. 难度：中等

已知：Fe²⁺结合S^2-的能力大于结合OH^-的能力，而Al³⁺则正好相反，I₂的氧化性比S强。在Fe₂(SO₄)₃和AlCl₃的混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na₂S溶液，所得沉淀是

A．Fe₂S₃和 Al(OH)₃            B．Fe(OH)₃和Al(OH)₃ 

C．FeS、Al(OH)₃ 和S          D．Al₂S₃、FeS和S

9. 难度：中等

下列离子方程式书写正确的是

A．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu+H₂O₂+2H⁺= Cu²⁺+2H₂O

B．实验室制氯气：MnO₂＋4HCl(浓)  Mn²⁺+2Cl^－＋Cl₂↑+2H₂O

C．用FeS除去工业废水中的Hg²⁺：Hg²⁺+S^2-=HgS↓

D．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫：ClO^－+ SO₂ + H₂O = Cl^－+SO₄^2- + 2H⁺

10. 难度：中等

含有1mol HNO₃的稀硝酸分别与不同物质的量的铁粉反应，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示（已知稀硝酸的还原产物只有NO）。下列有关判断正确的是

A．a是Fe(NO₃)₂      B．n₁=0.375       C．p=0.20    D．n₂=0.30

11. 难度：中等

海洋中资源丰富，如下图所示，下列有关说法正确的是

A．工段③④⑤是溴元素的富集过程，③④⑤中均发生了氧化还原反应

B．工段②中结晶出的MgCl₂·6H₂O可在空气中受热分解制无水MgCl₂

C．氯碱工业通过电解NaCl溶液，主要生产Cl₂ 、H₂和纯碱

D．工段①中除去粗盐中的SO₄^2－、Ca^2＋、Mg^2＋、Fe^3＋等杂质，操作顺序为：加入足量BaCl₂溶液→加入足量NaOH溶液→加入足量Na₂CO₃溶液→加入足量盐酸→过滤

12. 难度：中等

将Cl₂与SO₂混合均匀后，分别通入到少量下列溶液中，溶液颜色一定会褪去的是

A．I₂与淀粉混合溶液    B．KMnO₄溶液    C．品红溶液     D．紫色石蕊试剂

13. 难度：中等

中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。下列推断不正确的是

A．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁

B．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D

C．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO₂

D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B

14. 难度：中等

下图是向MgCl₂、AlCl₃混合溶液中，先后加入试剂A、B时所得沉淀物质的量y（mol） 与试剂体积V（mL)间的关系图。开始滴加6mL试剂A后继续滴加A若干，之后改滴试剂B。以下结论正确的是

A．A可能是NaOH，B可能是盐酸，且2 c(A)＝c(B)

B．原混合液中，c(Al³⁺)∶c(Mg²⁺)∶c(Cl^－)＝1∶2∶7

C．A可能是Ba(OH)₂，B可能是硫酸，且c(A)＝2c(B)

D．若A和B均为一元强酸或一元强碱，则滴加7mL试剂A后改滴试剂B

15. 难度：中等

已知：25℃ H₂C₂O₄ K₁ = 5.4×10^-2，K₂ = 5.4×10^-5；H₂CO₃ K₁=4.5×10^-7，K₂= 4.7×10^-11；下列离子方程式一定不正确的是

A.H₂C₂O₄ +CO₃^2－= HCO₃^－+HC₂O₄^－      B.HC₂O₄^－+CO₃^2－= HCO₃^－+C₂O₄^2－

C.H₂C₂O₄ +HCO₃^－=HC₂O₄^－+H₂O+CO₂     D.H₂C₂O₄+CO₃^2－= C₂O₄^2－+H₂O+CO₂

16. 难度：中等

下列有关实验结论正确的是

A．某单质的水溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝，则该溶液一定为氯水或者溴水

B．向某无色溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，加入稀盐酸后该沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SO₄^2-离子

C．向某固体中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊、但不能使品红溶液褪色的气体，则原固体中一定含有CO₃^2-或HCO₃^-离子

D．为测定2SO₂+O₂2SO₃反应混合物中硫元素的总量，将其加入到足量硫酸酸化的高锰酸钾溶液中，再加足量BaCl₂溶液，过滤、洗涤、干燥、称量、计算即可

17. 难度：中等

如图所示，常温常压下气体X（见选项）与O₂等物质的量混合后充满圆底烧瓶，挤压胶头滴管并打开止水夹，可观察到烧杯中的水沿导管进入烧瓶。长时间充分反应后，烧瓶中所得溶液的物质的量浓度最小的是（假设溶质不向烧瓶外扩散）

A．NH₃        B．HCl         C．SO₂        D．NO₂（假设不含N₂O₄）

18. 难度：困难

某由离子化合物组成的混合物只可能含有以下离子中的若干种：K^＋、NH₄⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Cl^－、CO₃^2－、SO₄^2－。为确定其组成，准确称取14.82g混合物溶于水得300 mL澄清溶液，分成三等份分别进行如下实验：

（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生

（2）第二份加足量NaOH溶液并加热，经碱石灰干燥后收集到标况下气体1.12L

（3）第三份加足量BaCl₂溶液，沉淀经洗涤、干燥后称重为6.27g，再向沉淀中加足量盐酸，经过滤、洗涤、干燥后称重为2.33 g

根据上述实验，以下推测不正确的是

A．溶液中c(SO₄^2－)为0.1mol/L、c(CO₃^2－) 为0.2mol/L

B．该混合物中不含Ba²⁺、Mg²⁺

C．一定存在NH₄⁺、 K^＋，无法确定Cl^－是否存在

D．实验（3）沉淀中加盐酸后，若只过滤、不洗涤，会对除NH₄⁺外的其他离子含量的测定造成影响

二、实验题

19. 难度：困难

无水氯化铝是一种重要的有机合成催化剂，还可用于金属冶炼、润滑油合成；食品级无水氯化铝也可用作膨松剂、絮凝剂等。

某研究性学习小组查阅资料后利用下图所示装置制备无水氯化铝。

资料显示：氯化铝为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的结晶性粉末，在178℃升华，其蒸气是缔合分子（Al₂Cl₆），在空气中能吸收水分，发生水解。

（1）填写下列仪器的名称：A             ，B             。

（2）装置C中盛装的试剂是             ；装置G中盛装的试剂是             。

（3）相同条件下，氯化铝蒸气对氢气的相对密度是              。

（4）装置F中的现象是                                             。

（5）装置E的作用是                                               。

（6）实验结束后应先撤去    （填“甲”或“乙”）处的酒精灯。

20. 难度：困难

某化学研究性学习小组讨论Fe³⁺溶液和SO₃^2-溶液之间发生怎样的反应，提出了两种可能，写出预计反应的离子方程式：

一是发生氧化还原反应      ①      ；二是发生互促水解反应      ②      。

为了证明发生怎样的反应，同学们设计并进行如下实验，请填写下列空白：

实验Ⅰ：取5mLFeCl₃浓溶液于试管中，逐滴加入某Na₂SO₃浓溶液至过量，观察到无气泡产生，无沉淀生成，但溶液颜色最终变为红褐色。这种红褐色液体是     ③     。

向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可观察到溶液最终变为黄色。将所得溶液分成两等份：

其中一份加入KSCN溶液，溶液变成血红色，此步实验的目的是   ④   ；另一份加入BaCl₂稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是   ⑤   。

实验Ⅱ：将FeCl₃和Na₂SO₃溶液分别稀释后，重复实验Ⅰ，产生的现象完全相同。

同学们由上述实验得出的结论是         ⑥          。

指导老师看过上述实验步骤后认为该设计有缺陷，应在开始实验前对某主要药品进行检验，该主要药品为      ⑦     ；检验的目的是           ⑧           。

21. 难度：困难

某混合金属粉末，除Fe外，还含有Al、Zn中的一种或两种，含量都在10%以上。某研究小组设计实验探究该混合金属粉末中铝、锌元素的存在，探究过程如下：

【查阅资料】①Zn可以与NaOH溶液反应生成H₂

②Zn(OH)₂为白色固体，难溶于水，可溶于强碱及NH₃·H₂O

③Zn²⁺易形成络合物如[Zn(NH₃)₄]²⁺，该络合物遇强酸生成Zn²⁺、NH₄⁺

【提出假设】假设①：该混合金属粉末中除Fe外还含有Al元素

假设②：该混合金属粉末中除Fe外还含有Zn元素

假设③：该混合金属粉末中除Fe外还含有Al、Zn元素

【实验探究】所用试剂：样品、pH试纸、稀H₂SO₄、NaOH溶液、稀NH₃·H₂O。

甲同学基于假设③设计实验方案如下：

乙同学同样基于假设③设计另一实验方案如下：

 

（1）Fe元素在周期表中的位置是第      周期      族。

（2）试剂M是               ；沉淀B是               。

（3）你认为甲、乙同学的方案    （填“甲”或“乙”）比较好，理由是            。

（4）操作Ⅰ的主要过程是：在滤液中逐滴加入             ，直至生成的沉淀刚好溶解，再加入足量的                。

（5）乙同学将沉淀C洗涤、烘干、冷却后称重，质量为m₁g，经计算即可得到样品中铁的质量分数，你认为    （填“是”或“否”）准确，原因是                         。

（6）电解法制金属铝的化学方程式是                                        。

以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)₂，该电池反应的化学方程式是                                    。

三、填空题

22. 难度：压轴

（14分）已知：通常状况下甲、乙、丙、丁为气体单质，A、B、C、D、E、F、G、H等为化合物，其中A、B、E、G均为气体，C为常见液体。反应①、②、③是工业制H的重要化工反应，反应④是重要的实验室制取气体的反应。有关的转化关系如下图所示(反应条件均已略去）。请回答下列问题：

（1）反应④的化学方程式为                                              。

（2）B和E在一定条件下可发生反应，该反应具有实际意义，可消除E对环境的污染，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为                   。

（3）在恒温恒压容器中加入一定量B，催化条件下发生反应B乙+丁（未配平），达平衡后再加少量B，则平衡        移动（填“正向”、 “逆向”或“不”），重新平衡后与原平衡相比，B的转化率        （填“增大”、 “减小”或“不变”）。

（4）常温下，物质的量浓度相同的A、B、D三者的水溶液，由水电离出的c(OH^－)大小顺序是（用A、B、D表示）                                             。

（5）惰性电极电解A和D的混合溶液，可生成丁单质和一种二元化合物M（与甲、乙所含元素相同），M为三角锥形分子，该反应的方程式为                       。在碱性溶液中M与NaClO₂（亚氯酸钠）按物质的量之比1∶6恰好反应可生成化合物B和消毒剂ClO₂气体，该反应的离子方程式为                                    。

（6）将Fe、FeO、Fe₃O₄的混合物二等分，其中一份加入1mol/L的A溶液100 mL，恰好使混合物全部溶解，且放出336mL（标况下)的气体，向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红；另一份混合物加入1 mol/ L 的H溶液，也恰好使混合物全部溶解，且向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液也不变红，则所加入的H溶液的体积是         mL。