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2013-2014学年黑龙江省高三上学期第三次验收考试化学试卷(解析版)
一、选择题
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1. 难度:中等

从植物的花中可提取一种简写为HIn的有机物,因它在水溶液中存在下列平衡:HIn(红色)满分5 manfen5.com H+(无色)+In(黄色),而被用作酸碱指示剂。往该溶液中加入足量Na2O2粉末,则溶液最终颜色为

A.红色变深      B.黄色变浅     C.黄色变深     D.褪为无色

 

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2. 难度:中等

化学无处不在,下列与化学有关的说法不正确的是

A.侯氏制碱法的工艺过程中主要应用了物质熔沸点的差异

B.可用蘸浓盐酸的玻璃棒检验输送氨气的管道是否漏气

C.二氧化硫可用于漂白纸浆、草帽等,也可用于防腐

D.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成

 

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3. 难度:中等

实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(净化装置省略)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验,最合理的选项是

满分5 manfen5.com

选项        a中的物质        b中的物质        c中收集的气体         d中的物质

A              浓氨水               CaO                     NH3                               H2O

B              浓硫酸               Na2SO3                SO2                                NaOH溶液

C              浓硝酸               Cu                        NO2                               H2O

D              浓盐酸               MnO2                  Cl2                                 NaOH溶液

 

 

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4. 难度:中等

对下列事实的解释不正确的是

A.在蔗糖中加入浓硫酸后,出现发黑现象,说明浓硫酸具有脱水性

B.浓硝酸在光照下颜色变黄,说明浓硝酸不稳定

C.常温下,浓硝酸可以用铝罐运输,说明铝与浓硝酸常温下不反应

D.反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4能进行,说明CuS既不溶于水,也不溶于稀硫酸

 

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5. 难度:中等

设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是

A.标准状况下,33.6L HF中含有氟原子的数目为1.5NA

B.常温常压下,9.2g二氧化氮和四氧化二氮的混合物含有氮原子的数目为0.2NA

C.50mL18.4mol·L1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46NA

D.0.1mol铁溶于足量氯水中,转移电子的总数为0.2NA

 

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6. 难度:中等

同位素示踪法可用于反应机理的研究,下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是

A.2Na218O2 + 2H2O = 4Na18OH+O2

B.NH4Cl + 2H2O 满分5 manfen5.com NH3·2H2O + HCl

C.K37ClO3 + 6HCl = K37Cl + 3Cl2↑+ 3H2O

D.2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2↑ + 8H2O

 

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7. 难度:中等

将26g CO和O2的混合气体充入一体积固定不变的密闭容器中(容器内有足量的Na2O2固体),此时容器的压强为p1,用电火花不间断地点燃,使其充分反应,恢复至原温度,结果固体增重14g,此时容器的压强为p2,则p1:p2

A.9:4        B.7:3        C.7:6         D.6:7

 

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8. 难度:中等

已知:Fe2+结合S2-的能力大于结合OH-的能力,而Al3+则正好相反,I2的氧化性比S强。在Fe2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中,先加入过量的KI溶液,再加入足量的Na2S溶液,所得沉淀是

A.Fe2S3和 Al(OH)3            B.Fe(OH)3和Al(OH)3 

C.FeS、Al(OH)3 和S          D.Al2S3、FeS和S

 

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9. 难度:中等

下列离子方程式书写正确的是

A.用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板:Cu+H2O2+2H+= Cu2++2H2O

B.实验室制氯气:MnO2+4HCl(浓) 满分5 manfen5.com Mn2++2Cl+Cl2↑+2H2O

C.用FeS除去工业废水中的Hg2+:Hg2++S2-=HgS↓

D.向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫:ClO+ SO2 + H2O = Cl+SO42- + 2H+

 

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10. 难度:中等

含有1mol HNO3的稀硝酸分别与不同物质的量的铁粉反应,所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。下列有关判断正确的是

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A.a是Fe(NO3)2      B.n1=0.375       C.p=0.20    D.n2=0.30

 

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11. 难度:中等

海洋中资源丰富,如下图所示,下列有关说法正确的是

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A.工段③④⑤是溴元素的富集过程,③④⑤中均发生了氧化还原反应

B.工段②中结晶出的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2

C.氯碱工业通过电解NaCl溶液,主要生产Cl2 、H2和纯碱

D.工段①中除去粗盐中的SO42、Ca2、Mg2、Fe3等杂质,操作顺序为:加入足量BaCl2溶液→加入足量NaOH溶液→加入足量Na2CO3溶液→加入足量盐酸→过滤

 

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12. 难度:中等

将Cl2与SO2混合均匀后,分别通入到少量下列溶液中,溶液颜色一定会褪去的是

A.I2与淀粉混合溶液    B.KMnO4溶液    C.品红溶液     D.紫色石蕊试剂

 

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13. 难度:中等

中学常见物质A、B、C、D、E、X,存在下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是

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A.若D是一种白色沉淀,在空气中最终变为红褐色,则A可能是铁

B.若D是一种强碱,则A、B、C均可与X反应生成D

C.若D为NaCl,且A可与C反应生成B,则E可能是CO2

D.若D是一种强酸,则A既可以是单质,也可以是化合物,且D可与铜反应生成B

 

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14. 难度:中等

下图是向MgCl2、AlCl3混合溶液中,先后加入试剂A、B时所得沉淀物质的量y(mol) 与试剂体积V(mL)间的关系图。开始滴加6mL试剂A后继续滴加A若干,之后改滴试剂B。以下结论正确的是

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A.A可能是NaOH,B可能是盐酸,且2 c(A)=c(B)

B.原混合液中,c(Al3+)∶c(Mg2+)∶c(Cl)=1∶2∶7

C.A可能是Ba(OH)2,B可能是硫酸,且c(A)=2c(B)

D.若A和B均为一元强酸或一元强碱,则滴加7mL试剂A后改滴试剂B

 

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15. 难度:中等

已知:25℃ H2C2O4 K1 = 5.4×10-2,K2 = 5.4×10-5;H2CO3 K1=4.5×10-7,K2= 4.7×10-11;下列离子方程式一定不正确的是

A.H2C2O4 +CO32= HCO3+HC2O4      B.HC2O4+CO32= HCO3+C2O42

C.H2C2O4 +HCO3=HC2O4+H2O+CO2     D.H2C2O4+CO32= C2O42+H2O+CO2

 

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16. 难度:中等

下列有关实验结论正确的是

A.某单质的水溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝,则该溶液一定为氯水或者溴水

B.向某无色溶液中滴加氯化钡溶液,产生白色沉淀,加入稀盐酸后该沉淀不溶解,说明原溶液中一定含有SO42-离子

C.向某固体中滴加稀盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊、但不能使品红溶液褪色的气体,则原固体中一定含有CO32-或HCO3-离子

D.为测定2SO2+O2满分5 manfen5.com2SO3反应混合物中硫元素的总量,将其加入到足量硫酸酸化的高锰酸钾溶液中,再加足量BaCl2溶液,过滤、洗涤、干燥、称量、计算即可

 

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17. 难度:中等

如图所示,常温常压下气体X(见选项)与O2等物质的量混合后充满圆底烧瓶,挤压胶头滴管并打开止水夹,可观察到烧杯中的水沿导管进入烧瓶。长时间充分反应后,烧瓶中所得溶液的物质的量浓度最小的是(假设溶质不向烧瓶外扩散)

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A.NH3        B.HCl         C.SO2        D.NO2(假设不含N2O4

 

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18. 难度:困难

某由离子化合物组成的混合物只可能含有以下离子中的若干种:K、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl、CO32、SO42。为确定其组成,准确称取14.82g混合物溶于水得300 mL澄清溶液,分成三等份分别进行如下实验:

(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生

(2)第二份加足量NaOH溶液并加热,经碱石灰干燥后收集到标况下气体1.12L

(3)第三份加足量BaCl2溶液,沉淀经洗涤、干燥后称重为6.27g,再向沉淀中加足量盐酸,经过滤、洗涤、干燥后称重为2.33 g

根据上述实验,以下推测不正确的是

A.溶液中c(SO42)为0.1mol/L、c(CO32) 为0.2mol/L

B.该混合物中不含Ba2+、Mg2+

C.一定存在NH4+、 K,无法确定Cl是否存在

D.实验(3)沉淀中加盐酸后,若只过滤、不洗涤,会对除NH4+外的其他离子含量的测定造成影响

 

二、实验题
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19. 难度:困难

无水氯化铝是一种重要的有机合成催化剂,还可用于金属冶炼、润滑油合成;食品级无水氯化铝也可用作膨松剂、絮凝剂等。

某研究性学习小组查阅资料后利用下图所示装置制备无水氯化铝。

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资料显示:氯化铝为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的结晶性粉末,在178℃升华,其蒸气是缔合分子(Al2Cl6),在空气中能吸收水分,发生水解。

(1)填写下列仪器的名称:A             ,B            

(2)装置C中盛装的试剂是             ;装置G中盛装的试剂是            

(3)相同条件下,氯化铝蒸气对氢气的相对密度是             

(4)装置F中的现象是                                            

(5)装置E的作用是                                               

(6)实验结束后应先撤去    (填“甲”或“乙”)处的酒精灯。

 

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20. 难度:困难

某化学研究性学习小组讨论Fe3+溶液和SO32-溶液之间发生怎样的反应,提出了两种可能,写出预计反应的离子方程式:

一是发生氧化还原反应            ;二是发生互促水解反应           

为了证明发生怎样的反应,同学们设计并进行如下实验,请填写下列空白:

实验Ⅰ:取5mLFeCl3浓溶液于试管中,逐滴加入某Na2SO3浓溶液至过量,观察到无气泡产生,无沉淀生成,但溶液颜色最终变为红褐色。这种红褐色液体是         

向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量,可观察到溶液最终变为黄色。将所得溶液分成两等份:

其中一份加入KSCN溶液,溶液变成血红色,此步实验的目的是      ;另一份加入BaCl2稀溶液,有少量白色沉淀生成,产生该白色沉淀的离子方程式是     

实验Ⅱ:将FeCl3和Na2SO3溶液分别稀释后,重复实验Ⅰ,产生的现象完全相同。

同学们由上述实验得出的结论是                  

指导老师看过上述实验步骤后认为该设计有缺陷,应在开始实验前对某主要药品进行检验,该主要药品为           ;检验的目的是                     

 

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21. 难度:困难

某混合金属粉末,除Fe外,还含有Al、Zn中的一种或两种,含量都在10%以上。某研究小组设计实验探究该混合金属粉末中铝、锌元素的存在,探究过程如下:

【查阅资料】①Zn可以与NaOH溶液反应生成H2

②Zn(OH)2为白色固体,难溶于水,可溶于强碱及NH3·H2O

③Zn2+易形成络合物如[Zn(NH3)4]2+,该络合物遇强酸生成Zn2+、NH4+

【提出假设】假设①:该混合金属粉末中除Fe外还含有Al元素

假设②:该混合金属粉末中除Fe外还含有Zn元素

假设③:该混合金属粉末中除Fe外还含有Al、Zn元素

【实验探究】所用试剂:样品、pH试纸、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3·H2O。

甲同学基于假设③设计实验方案如下:

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乙同学同样基于假设③设计另一实验方案如下:

满分5 manfen5.com 

(1)Fe元素在周期表中的位置是第      周期      族。

(2)试剂M是               ;沉淀B是              

(3)你认为甲、乙同学的方案    (填“甲”或“乙”)比较好,理由是            。

(4)操作Ⅰ的主要过程是:在滤液中逐滴加入             ,直至生成的沉淀刚好溶解,再加入足量的               

(5)乙同学将沉淀C洗涤、烘干、冷却后称重,质量为m1g,经计算即可得到样品中铁的质量分数,你认为    (填“是”或“否”)准确,原因是                         

(6)电解法制金属铝的化学方程式是                                       

以Al和NiO(OH)为电极,NaOH溶液为电解液组成一种新型电池,放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2,该电池反应的化学方程式是                                   

 

三、填空题
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22. 难度:压轴

(14分)已知:通常状况下甲、乙、丙、丁为气体单质,A、B、C、D、E、F、G、H等为化合物,其中A、B、E、G均为气体,C为常见液体。反应①、②、③是工业制H的重要化工反应,反应④是重要的实验室制取气体的反应。有关的转化关系如下图所示(反应条件均已略去)。请回答下列问题:

满分5 manfen5.com

(1)反应④的化学方程式为                                             

(2)B和E在一定条件下可发生反应,该反应具有实际意义,可消除E对环境的污染,该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为                  

(3)在恒温恒压容器中加入一定量B,催化条件下发生反应B满分5 manfen5.com乙+丁(未配平),达平衡后再加少量B,则平衡        移动(填“正向”、 “逆向”或“不”),重新平衡后与原平衡相比,B的转化率        (填“增大”、 “减小”或“不变”)。

(4)常温下,物质的量浓度相同的A、B、D三者的水溶液,由水电离出的c(OH)大小顺序是(用A、B、D表示)                                            

(5)惰性电极电解A和D的混合溶液,可生成丁单质和一种二元化合物M(与甲、乙所含元素相同),M为三角锥形分子,该反应的方程式为                       。在碱性溶液中M与NaClO2(亚氯酸钠)按物质的量之比1∶6恰好反应可生成化合物B和消毒剂ClO2气体,该反应的离子方程式为                                   

(6)将Fe、FeO、Fe3O4的混合物二等分,其中一份加入1mol/L的A溶液100 mL,恰好使混合物全部溶解,且放出336mL(标况下)的气体,向所得溶液中加入KSCN溶液,溶液不变红;另一份混合物加入1 mol/ L 的H溶液,也恰好使混合物全部溶解,且向所得溶液中加入KSCN溶液,溶液也不变红,则所加入的H溶液的体积是         mL。

 

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