2013-2014学年黑龙江省高三上学期期中考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列物质的电子式书写正确的是

A．N₂：

B．CO₂：

C．Na₂O：

D．HCl：

2. 难度：中等

下列各分子：①BeCl₂  ②PCl₃  ③PCl₅  ④N₂  ⑤白磷P₄，分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A．①②④⑤        B．②④⑤        C．②③④        D．①③⑤

3. 难度：中等

下列说法不正确的是

A．CCl₄是由极性键构成的非极性分子

B．胶体粒子可以透过滤纸但不能透过半透膜

C．氯水中通入SO₂气体发生反应，说明Cl₂的氧化性强于S

D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

4. 难度：中等

下列说法正确的是

A．在101kPa时，1molC与适量O₂反应生成1molCO时，放出110.5kJ热量，则C的燃烧热为110.5kJ/mol

B．在101kPa时，1molH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，H₂燃烧热为

—285.8kJ/mol

C．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度

D．在稀溶液中：H^＋(aq) ＋ OH^--（aq) === H₂O（l)；△H= —57.3kJ/mol，若将含0.5molH₂SO₄的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ

5. 难度：中等

已知反应：H₂(g) ＋ O₂(g) ＝ H₂O(g)      △H₁

N₂(g) ＋ O₂(g) ＝ NO₂ (g)       △H₂

N₂(g) ＋ H₂(g) ＝ NH₃ (g)      △H₃

则反应2NH₃ (g) ＋O₂(g) ＝2NO₂ (g) ＋3H₂O(g) 的△H＝

A．2△H₁＋2△H₂—2△H₃       B．△H₁＋△H₂—△H₃

C．3△H₁＋2△H₂＋2△H₃       D．3△H₁＋2△H₂—2△H₃

6. 难度：中等

下列现象或反应的原理解释正确的是

            现象或反应                                                                          原理解释

A．     铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落                      铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用

B．     合成氨反应需在高温条件下进行                                   该反应为吸热反应

C．     镀层破损后，镀锡铁比镀锌铁易腐蚀                           锡比锌活泼

D．     2CO＝C＋O₂在任何条件下均不能自发进行                该反应△H＞0，△S＜0

7. 难度：困难

下列离子方程式书写正确的是:

A．碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液： Ca^2＋＋HCO₃^―＋OH^―=CaCO₃↓＋H₂O

B．NaHSO₄溶液与Ba(OH)₂溶液混合后显酸性：Ba^2＋＋OH^－＋H^＋＋SO₄^2－＝BaSO₄↓＋H₂O

C．FeI₂溶液中通入少量Cl₂：2 Fe^2＋ ＋ Cl₂=2 Fe^3＋ ＋ 2Cl^－

D．向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂溶液恰使SO₄^2-沉淀完全NH₄⁺+Al³⁺+2Ba²⁺+2SO₄^2-+4OH^- =Al(OH)₃↓+NH₃·H₂O+2BaSO₄↓

8. 难度：困难

在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是

①pH试纸变成深蓝色的溶液中：SO₃^2-、S₂O₃^2-、Na⁺

②含有大量S^2-的溶液中：Na⁺、ClO^-、Cl^-、CO₃^2-

③AlCl₃溶液中：K⁺、SiO₃^2-、NH₄⁺、NO₃^-

④中性溶液中：Cu²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、Cl^-

⑤加入铝粉放出氢气的溶液：Na⁺、Cl^-、NH₄⁺、NO₃^-

⑥在含有大量HCO₃^-的溶液中：K⁺、Na⁺、AlO₂^-、Br^-

A．①③④        B．只有①        C．②④⑤        D．①④⑥

9. 难度：中等

下列各组关系正确的是：

A．原子半径 N<P<S        B．稳定性 NH₃<H₂O<HF

C．碱性 NaOH>KOH       D．酸性 H₃AsO₄>H₂SeO₄>HBrO₄

10. 难度：中等

14g铜金合金与足量的某浓度HNO₃反应，将产生的气体用1.12L(标准状况)O₂混合，通入水中，气体恰好被完全吸收，则合金中铜的质量为

A．9.6g            B.6.4g       C．3.2g       D．1.6g

11. 难度：中等

三氟化氮是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：

3NF₃+5H₂O=2NO+HNO₃+9HF。下了有关该反应的说法正确的是:

A．NF₃是氧化剂，H₂O是还原剂

B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1

C．若生成0.2mol HNO₃，则转移0.2mol电子

D．NF₃在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体

12. 难度：中等

将Na₂O₂逐渐加入到含有Al^3＋、Mg^2＋、NH₄^＋的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量（mol)与加入Na₂O₂的物质的量的关系如图所示则原溶液中Al^3＋、Mg^2＋、NH₄^＋的物质的量分别为

A．2 mol、3 mol、8 mol

B．3 mol、2 mol、8 mol

C．2 mol、3 mol、4 mol

D．3 mol、2 mol、4 mol

13. 难度：中等

实验室制下列各组气体，所用气体发生装置相同的是

A．H₂和CO₂       B．H₂和O₂       C．Cl₂和CO₂       D．Cl₂和H₂

14. 难度：中等

下列各表述与示意图一致的是

A．图①表示向含Mg^2＋、Al^3＋、NH₄^＋的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图。则三种离子的物质的量之比为:n(Mg^2＋):n(Al^3＋):n( NH₄^＋)＝2:3:2

B．图①中使用的NaOH的浓度为2mol/L

C．图②中曲线表示某反应过程的能量变化。若使用催化剂，B点会降低

D．图②中物质A反应生成物质C，△H>0；

15. 难度：中等

某100mL混合酸中，HNO₃物质的量浓度为0.4mol/L，H₂SO₄物质的量浓度为0.2mol/L。向其中加入2.56克Cu粉，待充分反应后，溶液中Cu^2＋物质的量浓度为

A．0.15mol/L        B．0.3mol/L       C．0.225mol/L       D．无法计算

16. 难度：困难

某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：

根据以上规律判断，下列结论正确的是

A．反应Ⅰ：△H＞0，p₂＞p₁

B．反应Ⅱ：△H>0，T₁＞T₂

C．反应Ⅲ：△H＞0，T₂＞T₁；或△H＜0，T₂＜T₁

D．反应Ⅳ：△H＜0，T₂＞T₁

17. 难度：困难

可逆反应①、②分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密闭隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：

下列判断正确的是：

A．反应①的正反应是吸热反应

B．在平衡（I）和平衡（II）中的气体摩尔体积相同

C．达平衡（I）时X的体积分数为5/11

D．达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为10:11

18. 难度：中等

将盛有12mLNO₂和O₂混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O₂的体积是

A．1.2mLB．2.4mLC．3.6mLD．3mL

19. 难度：中等

在一定条件下，可逆反应：N₂＋3H₂2NH₃(正反应是放热反应)达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是

A．加催化剂，V_(正)、V_(逆)都发生变化且变化的倍数相等

B．加压，V_(正)、V_(逆)都增大，且V_(正)增大的倍数大于V_(逆) 增大的倍数

C．降温，V_(正)、V_(逆)都减小，且V_(正)减小的倍数小于V_(逆) 减小的倍数

D．加入氩气，V_(正)、V_(逆)都增大，且V_(正)增大的倍数大于V_(逆) 增大的倍数

20. 难度：困难

在一固定体积的密闭容器中，充入2molA和1molB，发生如下反应：2A（g） + B（g）xC（g），平衡后，C的体积分数为W%，若维持容器容积和温度不变，0.6molA 、0.3molB 和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为W% 。平衡后若缩小容器体积，C的浓度c（C）、C的体积分数C%、混合气体平均相对分子质量（M）和正反应速率[V（正）]，随压强（P）的变化，一定符合的是

A                 B               C              D

21. 难度：中等

一定温度下，向aL密闭容器中加入2mol NO₂(g)，发生如下反应：2NO₂            2NO+O₂，此反应达到平衡状态的标志是

A．混合气体的密度不再变化

B．混合气体的颜色变浅

C．混合气体中NO₂、NO、O₂的物质的量之比为2:2:1

D．单位时间内生成2n mol NO同时生成2n mol NO₂

22. 难度：中等

下列不能用勒夏特列原理解释的是

A．棕红色NO₂加压后颜色先变深后变浅

B．冰镇啤酒打开瓶塞后产生大量泡沫

C．在H₂，I₂(g)和HI组成的平衡体系中加压后，混合物颜色加深

D．Fe(SCN)₃溶液中加入固体KSCN后颜色变化

23. 难度：中等

在标况下，将O₂与NO₂按1:4的体积比充满于一真空干燥烧瓶中，然后将烧瓶倒置于水中，瓶中液面逐渐上升后，至几乎完全充满烧瓶，最终烧瓶内溶液的物质的量浓度最接近于

A．0.026mol/LB．0.030mol/LC．0.036mol/LD．0.045mol/L

24. 难度：中等

可逆反应N₂+3H₂2NH₃的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是

A．3υ_正 (N₂)＝υ_正 (H₂)B．υ_正 (N₂)＝υ_逆 (NH₃)

C．2υ_正 (H₂)＝3υ_逆 (NH₃)D．υ_正 (N₂)＝3υ_逆 (H₂)

25. 难度：困难

在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应：3A（g）+B(g) XC(g)+D(S)，向家中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB、3molC和2molD，反应一段时间后都达到平衡，此时测的甲、乙两个容器中的C的体积分数都是0.2，下列叙述中正确的是：

A．平衡时甲中的A的体积分数为0.4

B．平衡时甲、乙两个容器中的A、B的物质的量之比不相等

C．若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中的压强之比为8:5

D．若平衡时甲、乙两容器中的A的物质的量相等，则x=4

二、填空题

26. 难度：压轴

A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素是原子半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题：

（1）C和E两元素相比较，非金属性较强的是              (填元素名称)，可以验证该结论的是            (填写编号)

A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点

B．比较这两种元素的原子的电子层数

C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

D．比较这两种元素的单质与氢化合的难易

（2）C、D两元素形成的原子个数比为1:1的化合物与C、E两元素形成的两种化合物都能反应，且有一种共同的产物，写出这两个反应的化学方程式：                        ；                         。

（3）某工业生产的核心反应是 ：2EC₂(g)  ＋ C₂(g) 2EC₃(g)   △H＜0，回答下列问题：

①此反应的平衡常数表达式为K=                 ，随着温度的升高，上述平衡常数

           (填“增大”、“减小”或“不变”)。

②将一定量的EC₂(g)和C₂(g)放入1L密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得EC₂为0.11mol，C₂为0.05mol，EC₃为0.12mol。计算该条件下，反应的平衡常数K=                     。EC₂的转化为EC₃转化率=                    。

（4）A、C、E间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为                       ；

（5）①在火箭推进器中装有液态B₂A₄和液态A₂C₂，已知0.4mol.液态B₂A₄和足量液态A₂C₂反应，生成气态B₂和气态A₂C，放出256.6kJ的热量。试写出该反应的热化学方程式：                     。

②B₂A₄又称为肼，是一种可燃性液体，肼一空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%—30%的KOH溶液，该电池放电时的电极反应式为：正极      ，负极             

三、实验题

27. 难度：中等

研究氧化还应常用到高锰酸钾，高锰酸钾是一种重要的化学试剂。为了增强其氧化性常将其酸化，但在酸性条件下其水溶液不很稳定，会分解生成二氧化锰和氧气，而在中性或弱碱性溶液中分解速度很慢，见光分解速度加快。

（1）高锰酸钾溶液保存的注意事项______________________________________________。

酸性溶液中高锰酸钾分解的离子方程式 _______________________________________。

（2）草酸可使酸性高锰酸钾溶掖褪色，请写出此反应的离子方程式______________________。

（3）某学习小组为了探究高锰酸钾溶液和草酸钠溶液的反应过程，将高锰酸钾溶液逐滴地滴入一定体积的酸性草酸钠溶液中（温度相同，并不断振荡时），记录的现象如下表：

滴入 KMnO4 认溶液的次序（每滴溶液等体积）	KMnO4 溶液紫色褪去的时间
先滴入第 1 滴	1min
褪色后再滴入第 2 滴	15s
褪色后再滴入第 3 滴	3s
褪色后再滴入第 4 滴	1s

请分析高锰酸钾溶液褪色时间变化的原因________________________________________。

（4）该学习小组在获取了上述经验和结论以后，用稳定的物质草酸钠来标定高锰酸钾济液的浓度。他们准确称取2.680g纯净的草酸钠配成500mL溶液，每次准确量取25.00mL溶液酸化后用KMnO₄ 溶液滴定。

①高锰酸钾溶液应装在______（填下途中的仪器编号）。

                          

甲           乙          丙          丁

②为了防止高锰酸钾在酸性条件下分解而造成误差，滴定开始时，操作上必须是______________。 

③当溶液呈微红色且半分钟内不褪色，消耗KMnO₄溶液20.00mL（多次测定的平均值），则KMnO₄溶液的浓度为________________。

（附原子相对质量K=39Mn=55O=16 Na=23C=12）

四、填空题

28. 难度：困难

已知2NO₂(g)N₂O₄(g) ΔH= -52.7kJ·mol^-1，某课外活动小组为了探究温度和压强对化学平衡的影响，做了如下两组实验： 

Ⅰ.该小组的同学取了两个烧瓶A和B，分别加入相同浓度的NO₂与N₂O₄的混合气体，中间用夹子夹紧，  并将A和B浸入到已盛有水的两个烧杯中（如图所示），然后分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH₄NO₃固体。请回答下列有关问题

（1）观察到的实验现象为：_____________________________ 

（2）由实验现象可知，升高温度，该化学平衡向___________（填“正”或“逆”）反应方向移动，反应中NO₂的转化率将_______________（填“增大”、“减小”或“不变”）。 

Ⅱ.在三支容积均为30mL针筒中分别抽入10mLNO₂气体，将针筒前端封闭。实验过程中第一支针筒不做任何操作，仅作为实验现象观察时的参照对象。

（3）某同学将第二支针筒活塞迅速推至5mL处，此时气体的颜色变深，一段时间后气体颜色又变浅了。试解释一段时间后气体颜色又变浅的原因：________________________。

（4）某同学将第三支针筒活塞迅速拉至20mL处。

①该同学观察到的现象是：__________________________

②在此过程中，该反应的化学平衡常数将______________(填“增大”、“减小”或“不变”）。

29. 难度：中等

海水综合利用的工艺流程图如下：

（l）电解NaCl溶液，在电解槽中可直接得到的产品有H₂             、           或H₂、                。

（2）步骤I中已获得Br₂，步骤II中又将Br₂还原为Br^-，其目的是              。

（3）步骤II用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为             ，反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是                          。

（4）分离出粗盐后的海水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl₂粗产品。从海水中提取镁的步骤为：

a．将海边大量存在的贝壳锻烧成石灰，并将石灰制成石灰乳；

b．将石灰乳加人海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)₂沉淀；

c．在Mg(OH)₂沉淀中加人盐酸得到MgCl₂溶液，再经蒸发结品得到MgCl₂· 6H₂O;

d．将MgCl₂·6H₂O在一定条件下加热得到无水MgCl₂．电解熔融的氯化镁可得到Mg。

①步骤d中的“一定条件”指的是                       ，目的是                ;

②有同学认为：步骤b后可加热Mg(OH)₂得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化生产步骤，体现简约性原则：你是否同意该同学的想法并说明理由：                     。