2014届福建省高三上学期第三次月考化学试卷（解析版

一、选择题

1. 难度：中等

下列有关生活或工业中的化学叙述，正确的是(　 　)

A．加碘食盐能使淀粉溶液变蓝

B．向高硫煤中加入生石灰，可减少燃煤对大气的污染

C．绿色化学的核心是应用化学反应原理对环境污染进行治理

D．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10^－6m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成混合物属于胶体

2. 难度：中等

下列说法正确的是           (　 　)

A．Na的结构示意图

B．多电子原子中，在离核较远区域运动的电子能量较低

C．非金属元素组成的化合物中可能有共价键和离子键

D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次增强

3. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　 　)

A．在反应5NH₄NO₃2HNO₃＋4N₂↑＋9H₂O中，每生成4 mol N₂，转移电子数为10N_A

B．12.5 mL 16 mol·L^－1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2N_A

C．标准状况下，1.12L的SO₃所含的原子数约为0.2N_A

D．标准状况下，2.2gCO₂气体中所含分子数为0.05N_A

4. 难度：中等

下列试剂的贮存方法不正确的是(　 　)

A．钠保存在煤油中

B．盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的试剂瓶

C．在存放液溴的试剂瓶中应加水封 

D．保存氯化亚铁溶液时，要加入少量的铁粉

5. 难度：中等

据图装置和表中提供的物质完成实验室制取、收集表中气体并进行尾气处理 (省略夹持、加热及净化装置)，最合理的选项是(　 　)

选项    a中的物质     b中的物质     c中收集的气体      d中的物质

A          浓氨水             CaO                  NH₃                            H₂O

B          稀硫酸             石灰石             CO₂                            NaOH溶液

C          稀硝酸             Cu                     NO₂                            H₂O

D          浓盐酸             MnO₂               Cl₂                              NaOH溶液

6. 难度：中等

下列离子方程式正确的是(　 　)

A．NaHCO₃溶液显碱性：HCO₃^-+H₂OH₃O⁺+CO₃^2-

B．在明矾溶液中滴加过量氨水：Al³⁺+4NH₃·H₂O=[Al(OH)₄]^-+4NH₄⁺

C．显蓝色的淀粉溶液中通入SO₂后变成无色溶液：I₂ +SO₂+2H₂O=2I^-+SO₄^2-+4H⁺

D．小苏打溶液中加少量Ba(OH)₂溶液：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O

7. 难度：中等

在相同条件下的三个反应:  2A^- +B₂ =2B^- +A₂; 2C^- +A₂ =2A^- +C₂; 2B^- +D₂ =2D^- +B₂,下列判断不正确的是(　 　)

A．氧化性: B₂  > A₂                    B．还原性:  C^- > D^-

C．2A^- +D₂ =2D^- + A₂ 反应可以进行      D．2C^- +B₂ =2B^- + C₂反应不能进行

8. 难度：中等

下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是(　 　)

①NaHCO₃      ② Al(OH)₃      ③    Al₂O₃     ④ (NH₄)₂SO₃      ⑤Al

A．①②        B．②③⑤       C．①②④⑤        D．全部

9. 难度：中等

有一未完成的离子方程式为：____＋XO₃^2－＋6H^＋=3X＋3H₂O，据此判断，X元素的最高化合价为(　 　)

A．＋4           B．＋6           C．＋5       D．＋7

10. 难度：中等

下列实验中金属或金属氧化物可以完全溶解的是(　 　)

A．常温下将64g铜片投入过量浓硫酸中

B．向100.0mL 3.00mol/L的稀硝酸中加入5．6g铁

C．1 mol MnO₂粉末与含4molHCl的浓盐酸共热

D．常温下1 mol铝片投入20.0mL 18.40mol/L硫酸中

11. 难度：中等

甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是(　 　)

A．若甲为焦炭，则丁可能是O₂      B．若甲为SO₂，则丁可能是氨水

C．若甲为Fe，则丁可能是氯气      D．若甲为NaOH 溶液，则丁可能是AlCl₃

12. 难度：中等

为除去混入CO₂中的SO₂和O₂，下列试剂的使用顺序正确的是：  (　 　)

①饱和Na₂CO₃溶液；②饱和NaHCO₃溶液；③浓H₂SO₄溶液；④灼热的铜网；⑤碱石灰

A．①③④     B．②③④     C．②④③    D．③④⑤

13. 难度：中等

下列变化能用同一性质解释的有(　 　)

①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小；②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色；③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色；④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥；⑤常温下浓硫酸用铁制的容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字；⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变浑浊

A．1个                 B．2个              C．3个          D．5个

14. 难度：困难

短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是(　 　)

A．原子半径的大小顺序: r(Y)>r(Z)>r(W)

B．元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同

C．元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强

D．只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物

15. 难度：中等

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是：(　 　)

选项       实验操作                                                            实验现象                   结论

A             洁净的铁钉在浓硝酸中浸泡片刻，蒸馏水冲洗后，再放入CuSO₄溶液    铁钉表面无红色物质生成        铁钉在浓硝酸中已钝化

B              向溶液X中先滴加稀NaOH溶液，再将湿润红色石蕊试纸置于试管口附近        试纸不变蓝          原溶液X中肯定无NH₄⁺

C              向PbO₂中滴入浓盐酸                                    有黄绿色气体          PbO₂具有还原性

D             向溶液X 中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液                                溶液变红  溶液X中一定含有Fe²⁺

16. 难度：中等

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中X所处的周期序数与族序数相等。下列说法错误的是(　 　)

A．Z的氧化物与W的氧化物的化学键类型相同         

B．X、Z的氧化物都能溶于氢氧化钠和稀硫酸溶液中

    C．最高价氧化物对应水化物稀溶液的氧化性：W<Z   

D．Y原子的半径比W原子的半径大

17. 难度：中等

下列物质的分类结果全部正确的是(　　)

A．CO₂——酸性氧化物　   Na₂O₂——碱性氧化物　    Al₂O₃——两性氧化物

B．漂白粉——混合物　   胆矾——纯净物　         HD——化合物

C．纯碱——碱　         硫化氢——酸　           小苏打——酸式盐

D．SO₂——非电解质　     硫酸钡——强电解质　     醋酸——弱电解质

18. 难度：中等

常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是(　　)

A．在碱性溶液中：K⁺、Cl^－、Na⁺、 CO₃^2-

B．在c(H⁺)/ c(OH^-)=1×10^-12的溶液中：Ca²⁺、Cl^－、K⁺、NH₄⁺

C．澄清透明溶液中：Cu^2＋、Fe³⁺、I^－、SO₄^2-

D．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：K^＋、NO₃^-、Cl^－、HCO₃^-

19. 难度：中等

常温下，下列不发生反应的一组物质是(　　)

①铜与浓硫酸   ②二氧化硅与NaOH溶液  ③铜与浓硝酸  ④石英与纯碱 

⑤铁与液氯     ⑥一氧化氮与氧气         ⑦硅与氧气    ⑧H₂S与SO₂

A. ①②③⑥      B. ②③⑥⑧         C. ①④⑤⑦        D. ①②③⑦

20. 难度：困难

水溶液X中只可能溶有K^＋、Mg^2＋、Al^3＋、[Al(OH)₄]^－、、、、 中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：

下列判断正确的是(　　)

A．气体甲一定是纯净物    

B．K^＋、[Al(OH)₄]^－和一定存在于溶液X中

C．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物   

D．和一定不存在于溶液X中

21. 难度：中等

海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示），下列有关说法不正确的是(　　)

A．从能量转换角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将电能转化为化学能的过程

B．过程②中结晶出的MgCl₂·6H₂O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl₂

C．在过程③⑤中溴元素均被氧化

D．除去粗盐中的SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等杂质，加入的药品顺序为：

Na₂CO₃溶液→NaOH溶液→ BaCl₂溶液→过滤后加盐酸

22. 难度：中等

中学化学教材中，常借助于图像的这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理。下列有关化学图像表现的内容正确的是（    ）

23. 难度：中等

取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu₂O和 CuO，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少6.40g，另一份中加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为  （   ） 

A．3.2mol/L    B．2.8mol/L        C．1.8mol/L       D．缺数据无法计算

二、填空题

24. 难度：困难

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族 周期	IA		0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为________________。（用元素符号表示）

（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________。（用化学式表示）

（3）某化合物由①、④、⑧三种元素组成，它有强氧化性，是很好的漂白剂、杀菌剂，请写出它的化学式：____________________。

（4）Ⅰ.下列可作为比较② 和③ 非金属性强弱的依据是       （填序号）。

a．自然界中的含量                    b．氢化物的稳定性

c．最高氧化物水化物溶液的酸性        d．单质与酸反应时失去的电子数

Ⅱ.从原子结构的角度解释③ 的非金属性强于②  的原因：电子层数相同，核电荷数③ 大于② ，原子半径③        ②，所以原子核对最外层电子的吸引力③      ②，得电子能力③  大于② 。

（5）⑥的氧化物与③的最高氧化物水化物溶液反应的离子方程式                。

25. 难度：压轴

A、B、C、D、E、F是常见单质，其中A是用量最大，应用最广泛的金属；元素D是地壳中含量最多的金属元素；D元素和E元素在周期表中相邻。G、H、I、J、K、L是常见化合物，其中G在常温下是无色液体，K、L是无色气体，且K是非极性分子，F、H是黑色晶体。以上物质相互间的转化关系如下图所示：

请回答下列问题：

（1）元素A的核外电子排布式为________________。

（2）D能与氢氧化钠溶液反应，请写出该反应的离子方程式___________________。

（3）写出A与G反应的化学方程式_______________________________________ 。

（4）写出H和D反应的化学方程式______________________________________ 。

（5）写出K与E反应的化学方程式_________________________________________ 。

26. 难度：压轴

置换反应可用下图表示，回答下列问题：

（1）若甲为黄绿色气体，单质乙能使淀粉溶液变蓝色，则该反应的离子方程式为                                                                                。

（2）若过量单质甲与化合物A发生反应现象为溶液由蓝色变为浅绿色， 除去反应后混合物中剩余的甲所用的试剂名称是            写出单质甲与化合物A反就的离子方程式                                           。

（3）工业上利用置换反应原理制备一种半导体材料，写出该反应的化学方程式                  

（4）若单质乙是红色金属固体单质，化合物B常温下为无色液体，则该反应的化学方程式为         。

27. 难度：压轴

用含有A1₂O₃、SiO₂和少量FeO·xFe₂O₃的铝灰制备A1₂(SO₄)₃·18H₂O，工艺流程如下(部分操作和条件略)：

（1）滤渣a可用于制造                                                  　　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）请将MnO₄^－氧化Fe²⁺的离子方程式补充完整：

若反应中转移了2mol电子，则消耗氧化剂的物质的量为            mol。　　

（3）已知生成氢氧化物沉淀的pH如下：

	Al(OH)3	Fe(OH)2	Fe(OH)3
开始沉淀时	3.4	6.3	1.5
完全沉淀时	4.7	8.3	2.8

调节溶液pH约为3的目的是：                                        。

（4）取少量滤渣C于试管中，加入适量的双氧水，产生能使带火星小木条复燃的气体，说明滤渣C的主要成分是    。请写出加入MnSO₄时所发生反应的离子方程式：               。

（5）A1₂(SO₄)₃·18H₂O溶于水溶液呈酸性的原因：                               。（用离子方程式表示）

三、实验题

28. 难度：压轴

FeCl₃在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl₃，再用副产品FeCl₃溶液吸收有毒的H₂S。

I、经查阅资料得知：无水FeCl₃在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水 FeCl₃的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：

①检验装置的气密性；　　　　　　

②通入干燥的Cl₂，赶尽装置中的空气；

③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；

④……

⑤体系冷却后，停止通入Cl₂，并用干燥的H₂赶尽Cl₂，将收集器密封。

请回答下列问题：

（1）装置A中反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）操作步骤中，为防止FeCl₃潮解所采取的措施有（填步骤序号）　　　　　　　 。

（3）如果没有装置C的设计，会导致                       

（4）用离子方程式表示虚线框E中所增加装置和试剂的作用：             。

（5）用装置D中的副产品FeCl₃溶液吸收H₂S，得到单质硫，请写出反应的离子方程式：　　　　 。

Ⅱ、反应结束后，将收集器中所得固体完全溶于稀盐酸，小组同学对所得溶液金属阳离子的成分有三种观点：①只有Fe³⁺；②只有Fe²⁺；③　 　         　　　。

为探究溶液的组成，实验如下：

实验步骤	实验现象	实验结论及反应离子方程式
①取少量所得溶液于试管中，加入少量KSCN溶液。	_________________。	说明：假设②不成立，假设①或③成立；反应的离子方程式是_____________。
②另取少量所得溶液于试管中，加入少量酸性 KMnO4溶液。	溶液紫红色退去	说明：________________________。

综合上述实验分析，所得溶液中含有的金属阳离子有                             。