2015届吉林省白山市高二上学期期末考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法正确的是

A.任何化学反应不一定都有反应热

B.使用催化剂可以改变反应的平衡常数

C.升高温度使反应加快，是因为降低了反应的活化能

D.对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同

2. 难度：中等

下列三种化合物由左到右是按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的一组是

A．HCl、CaCO₃、SO₂                 B．KNO₃、CH₃COOH、NH₃

C．HClO、H₂S、C₂H₅OH                D．BaSO₄、H₃PO₄、H₂O

3. 难度：中等

在一定条件下，对于A₂(g)+3B₂(g)2AB₃(g)反应来说，下列所表示的化学反应速率中最大的是

A．v(A₂)＝0.8mol·L^-1·s^-1            B．v(A₂)＝40mol·L^-1·min^-1

C．v(AB₃)＝1.0mol·L^-1·s^-1          D．v(B₂)＝1.2mol·L^-1·s^-1

4. 难度：中等

关于铜电极的叙述中不正确的是

A．铜锌原电池中铜是正极

B．在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极

C．用电解法精炼铜时粗铜做阳极

D．用电解法精炼铜时纯铜做阳极

5. 难度：中等

下列各基态原子或离子的电子排布式错误的是

A．Al  1s²2s²2p⁶3s²3p¹                  B．S^2-  1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

C．Na⁺  1s²2s²2p⁶                      D．F   1s²2s²2p⁵

6. 难度：中等

检验SO₂气体中是否含有CO₂气体应用的方法是

A．通过石灰水        B．先通过酸性KMnO₄溶液再通过石灰水

C．通过品红溶液      D．先通过小苏打溶液再通过石灰水

7. 难度：中等

下列有关描述不正确的是

A．丁达尔现象可用于区别FeCl₃饱和溶液和Fe(OH)₃胶体

B．过滤和蒸发操作中均用到玻璃棒，但玻璃棒的作用不相同

C．常温下，可以用铁或铝制容器盛装浓硫酸和浓硝酸

D．检验某溶液中是否含有SO₄^2－的方法是向该溶液中加入BaCl₂溶液，再加入稀HNO₃

8. 难度：中等

下列叙述正确的是

A．1.00mol  NaCl中含有6.02×10²³个NaCl分子

B．1.00mol  NaCl中,所有Na⁺的最外层电子总数为8×6.02×10²³

C．欲配制1.00L ,1.00mol.L^-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中

D．电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠

9. 难度：中等

下列化学用语的书写正确的是

A．乙酸的分子式：C₂H₄O₂

B．乙醇的结构简式：C₂H₆O

C．F原子结构示意图：

D．四氯化碳的电子式：

10. 难度：中等

“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。若以铜为原料制取硫酸铜或硝酸铜，下列设计你认为符合“绿色化学”思想的反应路线（用化学方程式表示）是

A．制CuSO₄：Cu + 2H₂SO₄(浓) ＝ CuSO₄ + SO₂↑+ 2H₂O

B．制CuSO₄：2Cu + O₂ ＝ 2CuO； CuO + H₂SO₄(稀) ＝ CuSO₄ + H₂O

C．制Cu(NO₃)₂：Cu + 4HNO₃(浓)＝Cu(NO₃)₂ +2NO₂↑+ 2H₂O

D．制Cu(NO₃)₂：3Cu + 8HNO₃(稀)＝3Cu(NO₃)₂ +2NO↑+ 4H₂O

11. 难度：中等

1体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反应后，最多还能和6体积氯气发生取代反应。由此可以断定原气态烃是（气体体积均在相同条件下测定）

A．乙炔          B．丙炔          C．丁炔           D．丁二烯

12. 难度：中等

由两种气态烃组成的混合物，体积为10ml。与过量的氧气混合再充分燃烧，将生成物通过浓H₂SO₄气体体积减少15ml，再通过碱石灰气体体积又减少20ml（气体体积均为同温同压下）。混合烃的组成可能为

A、C₂H₄和C₂H₂    B、C₂H₆和C₂H₄   C、CH₄和C₃H₄   D、C₄H₁₀和C₂H₄

13. 难度：中等

在C₂H₂、C₆H₆、C₂H₄O组成的混合物中，已知氧元素的质量分数为8%，则混合物中碳元素的质量分数是

A.92.3%        B.87.6%          C.75%        D.84%

14. 难度：中等

苯乙烯的结构为，该物质在一定条件下能和氢气完全加成，加成产物的一溴取代物有

A．7种     B．6种     C．5种    D．4种

15. 难度：中等

设某氨水的pH＝X，某盐酸的pH＝Y，已知X＋Y＝14，且X＞11，将上述两溶液分别取等体积充分混合，混合液中各离子的浓度由大到小的顺序是

A．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H^＋) ＞c(OH^－)

B．c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

C．c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

16. 难度：中等

硫酸锶(SrSO₄)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法正确的是

A.温度一定时，Ksp(SrSO₄)随c(SO₄^2－)的增大而减小

B.三个不同温度中，363K时Ksp(SrSO₄)最大

C.283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液

D.283K下的SrSO₄饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液

17. 难度：中等

已知：25℃时，K_sp[Mg(OH)₂]＝5.61×10^－12，K_sp[MgF₂]＝7.42×10^－11。下列说法正确的是

A.25℃时，饱和Mg(OH)₂溶液与饱和MgF₂溶液相比，前者的c(Mg^2＋)小

B.25℃时，向Mg(OH)₂的澄清饱和溶液中加入少量的NH₄Cl固体，c(Mg^2＋)降低

C.25℃时，Mg(OH)₂固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的K_sp比在20 mL 0.01 mol/LNH₄Cl溶液中的K_sp小

D.25℃时，在Mg(OH)₂悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)₂不可能转化为MgF₂

18. 难度：中等

分子式C₃H₆Cl₂的氯代烷分子中的一个氢原子被氯原子取代后，可得到两种同分异构体，则C₃H₆Cl₂的名称是

A.1,3-二氯丙烷     B. 1,1-二氯丙烷     C. 1,2-二氯丙烷     D. 2,2-二氯丙烷

19. 难度：中等

两种气态烃的混合气体共0.5mol，在空气中燃烧得到0.8mol二氧化碳和18g水，关于该混合气体的说法合理的是

A. 一定含甲烷，不含乙烷         B.一定含乙烷，不含甲烷

C .一定是甲烷和乙烯的混合物      D.一定含甲烷，不含乙烯

20. 难度：中等

下列说法中，正确的是

A.两种物质的组成元素相同，各元素的质量分数也相同，则两者一定互为同分异构体

B.分子式为C_nH_2n 的化合物，可能使酸性KMnO₄溶液褪色，也可能不使其褪色

C.通式相同，分子组成上相差一个或若干个CH₂ 原子团的化合物，一定互为同系物

D.凡含有苯环的物质都是芳香烃

二、填空题

21. 难度：困难

工业上制备BaCl₂的工艺流程图如下：

某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO₄）对工业过程进行模拟实验。查表得

BaSO₄(s) + 4C(s) 4CO(g) + BaS(s)   △H₁ ＝＋571.2 kJ·mol^-1     ①

BaSO₄(s) + 2C(s) 2CO₂(g) + BaS(s)   △H₂＝＋226.2 kJ·mol^-1     ②

（1）气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na₂S水解的离子方程式为             。

（2）向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，当两种沉淀共存时，＝           。[K_sp(AgBr)＝5.4×10^-13，K_sp(AgCl)＝2.0×10^-10]

（3）反应C(s) + CO₂(g) 2CO(g)的△H＝         kJ·mol^-1。

（4）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是                      。

22. 难度：困难

A～F是中学化学中常见物质，常温下A、C、E、F为气体，B、D为液体，其中B的分子为4原子分子，D在常温下不具有挥发性。F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，X是

一种黑色粉末。这些物质之间满足如下图所示的转化关系，图中部分生成物已略去。

（1）写出下列物质的化学式：A______，F______。

（2）B的电子式是______。根据图中信息，B、C、X的氧化性由强到弱的顺序是_     _____（用化学式表示）。

（3）反应⑥的离子方程式是__             ____。

（4）在反应⑥中，F表现的性质是___          ____，当生成0.75mol C时，被氧化的还原剂的物质的量是___        ____。

23. 难度：困难

已知X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大，其中X与Y、Z、W所形成的常见化合物在常温下均呈气态，在周期表中Z与W左右相邻，Y的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成盐，且Y的核电荷数与W的最外层电子数相同。请回答下列问题：

（1）Z的离子结构示意图是                         ；

（2）X、Y、W可组成一化合物，其原子个数之比为4：1：1。其化学式中含有的化学键有               。

（3）YX₃分子的空间构型是           ，Z的氢化物的稳定性比W的氢化物的稳定性_____ （填“强”或“弱”）。

（4）Z₂W₂分子中，W与Z均满足8e^-稳定结构，则Z ₂W₂的电子式为                    。

24. 难度：中等

A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子为Na^＋、Ag^＋、NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-，在如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙烧杯中c电极质量增加了10.8克。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图所示。据此回答下列问题：

(1)M为电源的　 　极(填写“正”或“负”)，甲、乙两个烧杯中的电解质分别为　　    、　    (填写化学式)。

(2)计算电极f上生成的气体在标准状况下体积为　　     L。

(3)写出乙烧杯中的电解反应方程式：                                      。

(4)若电解后甲溶液的体积为10L，则该溶液的pH为　       。