2015届吉林省高二上学期期末理科化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列叙述正确的是（  ）

A．吸热反应一定是反应物总能量大于生成物的总能量

B．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同

C．强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱

D．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

2. 难度：中等

下列能正确表示水解的离子方程式是（    ）

A．CH₃COOH + H₂O  CH₃COO^- + H₃O⁺

B．Br^- + H₂O HBr + OH^-

C．CO₃^2- + 2H₂O H₂CO₃ + 2OH^-

D．NH₄⁺ + H₂O  NH₃·H₂O + H⁺

3. 难度：中等

室温下，在0．01mol/L的Na₂CO₃溶液中，水的离子积常数（K_W）为

A．1×10^—14       B．大于1×10^{—14     C}．小于1×10^—14     D．无法确定

4. 难度：中等

某温度时，测得纯水中c(H⁺)＝2×10^—7mol/L，则此时c(OH^—)为

A．0．5×10^—7mol/L      B．1×10^—7mol/L       C．2×10^—7mol/L        D．4×10^—7mol/L

5. 难度：简单

下列物质的水溶液， pH＞7的是

A．NH₄HSO₄         B．NaHCO₃           C．K₂SO₄            D．FeCl₃

6. 难度：中等

改变下列条件，能使N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) △H＜0平衡向逆反应方向移动的是

A．升高温度        B．增大压强    C．增大H₂的浓度    D．使用催化剂

7. 难度：中等

将下列溶液分别蒸干并灼烧，能得到溶质的是

A．FeCl₃      B．AlCl₃             C．Na₂CO₃           D．NaHCO₃

8. 难度：中等

改变下列条件，不能使水的电离程度增大的是

A．加热

B．加入少量的盐酸

C．加入少量的Na₂CO₃固体

D．加入少量的NH₄Cl晶体

9. 难度：中等

在水溶液中能够大量共存的离子组是

A．NH₄⁺、Na⁺、CO₃^2—、Cl^—              B．K⁺、Fe³⁺、OH^—、SO₄^2—

C．Na⁺、Al³⁺、HCO₃^—、NO₃^—             D．H⁺、Cu²⁺、S^2—、SO₄^2—

10. 难度：中等

以下各条件的改变可确认发生了化学平衡移动的是 （    ）

A．化学反应速率发生了改变

B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强

C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变

D．可逆反应达到平衡后，加入了催化剂

11. 难度：中等

由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，下列各叙述正确的是(   )

A．溶液中pH由大变小

B．溶液中的SO₄^2-向原电池的正极移动

C．Zn为电池的负极，电极反应：Zn – 2e- == Zn²⁺

D．在该电池的外电路导线中电子是从铜流向锌

12. 难度：中等

用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列操作会引起测定结果偏高的是：（1）滴定时，装待测溶液的锥形瓶有少量水；（2）酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准溶液洗；（3）滴定终点读数时，仰视刻度线 (     )

A．只有（1）          B．只有（2）        C．（2）（3）       D．（1）（2）（3）

13. 难度：中等

判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据，则在下列情况下，可以判定反应一定自发进行的是

A．ΔH>0，ΔS>0   B．ΔH<0，ΔS>0    C．ΔH>0，ΔS<0     D．ΔH<0，ΔS<0

14. 难度：中等

某实验报告记录了如下数据，其中数据合理的是

A．用广泛pH试纸测得氯水的pH为2．1

B．用50mL量筒量取23．00 mL浓盐酸

C．用温度计测量出酒精的沸点为78．5℃

D．用托盘天平称量氧化铜粉末为11．70g

15. 难度：中等

在四个不同的容器中进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定的结果，判断生成氨的速率最快的是

A．v (N₂)=0．05mol·L^－1·s^－1            B．v (H₂)=0．3mol·L^－1·min^－1

C．v (N₂)=0．2 mol·L^－1·min^－1          D．v (NH₃)=0．3 mol·L^－1·min^－1

16. 难度：中等

下列说法与盐的水解无关的是

①纯碱溶液去油污

②实验室配制FeCl₃溶液时,往往在FeCl₃溶液中加入少量的盐酸

③用NaHCO₃和Al₂(SO₄)₃两种溶液可作泡沫灭火剂

④在NH₄Cl溶液中加入金属镁会产生氢气

⑤草木灰与铵态氮肥不能混合施用

A．① ③ ④         B．② ③ ⑤         C．③ ④ ⑤         D．全有关

17. 难度：中等

在298 K、100 kPa时，已知：

① 2H₂O(g)=O₂(g)＋2H₂(g)　ΔH₁            ② Cl₂(g)＋H₂(g)=2HCl(g)   ΔH₂

③ 2Cl₂(g)＋2H₂O(g)=4HCl(g)＋O₂(g)    ΔH₃

则ΔH₃与ΔH₁和ΔH₂间的关系正确的是(　　)

A．ΔH₃＝ΔH₁＋2ΔH₂   B．ΔH₃＝ΔH₁＋ΔH₂    C．ΔH₃＝ΔH₁－2ΔH₂        D．ΔH₃＝ΔH₁－ΔH₂

18. 难度：中等

下图表示2A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH<0这个可逆反应的正确图像为(　　)

‘

19. 难度：困难

将3mol A和1mol B混合于一体积可变的密闭容器P中，以此时的温度、压强和体积作为起始条件，发生了如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)，达到平衡时C的浓度为wmol/L保持温度和压强不变，按下列四种配比充入容器P中，平衡后C的浓度仍为wmol/L的是(　　)

A．6mol A＋2mol B

B．3mol A＋1mol B＋2mol C

C．2mol C＋1mol B＋1mol D

D．1mol C＋2mol D

20. 难度：中等

常温时，将pH＝3的H₂SO₄溶液和pH＝12的NaOH溶液混合，当混合溶的

pH＝10时，强酸和强碱的体积之比为（    ）

A．1：9              B．9：1             C．10：1             D．1：10

21. 难度：中等

 0．1 mol/L NaOH溶液140mL与0．1 mol/L H₂SO₄ 60mL充分混合，若混合前后总体积变化忽略不计，则混合后溶液的pH为

A．2              B．3                 C．12               D．14

22. 难度：中等

常温下，将少量水加入下列物质中，相关量变化正确的是

A．AgCl悬浊液中  c(Cl^-)变小             B．0．1mol/LCH₃COOH溶液中  c(H⁺)变小

C．0．1mol/LNa₂CO₃  c(HCO₃^-)变大        D．0．1mol/LNH₄Cl溶液中  n(OH^-)变小

23. 难度：中等

下列各组离子在指定的环境中能大量存在的是 （    ）

A．pH=1的无色溶液中：SO₄^2－、Cu²⁺、Na⁺、Cl^－

B．能使酚酞试液变红色的溶液中：Na⁺、K⁺、S^2－、CO₃^2－

C．加入铝粉能产生H₂的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Fe²⁺、NO₃^－

D．水电离出的c(H⁺)=1×10^－12mol/L的溶液中：K⁺、Na⁺、Cl^－、HCO₃^－

24. 难度：困难

下列说法正确的是（    ）

A．在Na₂CO₃、NaHCO₃两溶液中，离子种类不相同

B．在等体积、等物质的量浓度的Na₂CO₃、NaHCO₃两溶液中，阳离子总数相等

C．在NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中一定有：c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(HCO₃^－)＋c(OH^－)＋2c(CO₃^2－)

D．在NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中一定有：2c(Na⁺)＝3[c(HCO₃^－)＋c(CO₃^2－)＋c(H₂CO₃)]

25. 难度：困难

在恒温、恒压下，a mol A和b molB在一个容积可变的容器中发生反应：A（g） +2B（g）2C（g），一段时间后达到平衡，生成n mol C。下列说法正确的

A．物质A、B的转化率之比为l：2

B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为（a+b）：（a+b-）

C．当v_正（A）=v_逆（B）时，反应一定达到平衡状态

D．充入惰性气体，平衡向逆反应方向移动

26. 难度：中等

根据要求填空：

（1）在0．1mol/L的CH₃COOH溶液中，若加入少量的蒸馏水，溶液的pH         ;若加入少量的纯醋酸，溶液中的c(CH₃COO^—)            ；若加入少量的NaOH固体，溶液中的c(H⁺)           ；若加入少量的CH₃COONa固体，溶液中的c(OH^—)           。（以上均用“增大”、“减小”或“不变”填空）

（2）在以KOH为电解质溶液的氢氧燃料电池中，电池工作时其负极的电极反应式为                正极的电极反应式为                。

二、填空题

27. 难度：压轴

由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO₂含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO₂生产燃料甲醇。一定条件下发生反应： CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol^－1)的变化。

（1）关于该反应的下列说法中，正确的是          。(填字母)

A．△H>0，△S>0         B．△H>0，△S<0

C．△H<0，△S<0         D．△H<0，△S>0

（2）该反应平衡常数K的表达式为                      。

（3）温度降低，平衡常数K          (填“增大”、“不变”或“减小”)。

（4）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时问变化如下图所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H₂)为          mol·L^－1·min^－1。

（5）下列措施中能使（4）中n(CH₃OH)/n(CO₂)增大的有            。(填字母)

A．升高温度

B．加入催化剂

C．将H₂O(g)从体系中分离

D．再充入1molCO₂和3molH₂

E．充入He(g)，使体系总压强增大

三、实验题

28. 难度：中等

草酸晶体的组成可表示为H₂C₂O₄·xH₂O，为测定x值，进行下列实验。

①称取m g草酸晶体，配成100．0 mL溶液。

②取25．0 mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H₂SO₄后，用浓度为c mol·L^－1 KMnO₄溶液滴定。滴定时，所发生反应为：2KMnO₄＋5H₂C₂O₄＋3H₂SO₄=K₂SO₄＋10CO₂↑＋2MnSO₄＋8H₂O

请回答下列问题：

（1）实验①中为了配制准确浓度的草酸溶液，所需要的实验仪器主要有：天平(含砝码)、烧杯、药匙和____________、____________、____________。

（2）在实验②中，滴定时KMnO₄溶液应装在________式滴定管中，锥形瓶中________

(填“需要”或 “不需要”)滴加指示剂。

（3）在滴定过程中，目光应注视______________________。

（4）若滴定时，滴定前后两次读数分别为amL和bmL，因此计算出x值为________。

（5）若读取读数a时仰视，读取读数b时俯视，则所测x值________(填“偏大”、“偏 小”或“不变”)。

四、填空题

29. 难度：困难

已知某溶液中只存在OH^－、H⁺、NH₄⁺、Cl^－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：

A．c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)    B．c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)

C．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)   D．c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(Cl^－)＞c(H⁺)

① 若为NH₄Cl 溶液，则四种离子浓度的由大到小的顺序是___________。（填序号）

② 若为HCl 和NH₄Cl 混合溶液，则四种离子浓度的由大到小的顺序是_________；

若为NH₃· H₂O 和NH₄Cl 混合溶液，四种离子浓度的由大到小的顺序是__________。

③ 若该溶液是由体积相等的HCl溶液和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)  _____c(NH₃·H₂O)（填“>”、“<”、或“=”，下同），混合后溶液中c(OH^－)____c(NH₄⁺)。

30. 难度：中等

今有A．醋酸，B．盐酸， C．硫酸三种酸，请用三种酸的序号和“＞”、“＜”或“＝”填空。

（1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的NaHCO₃粉末，在相同条件下产生CO₂的体积由大到小的顺序是                。

（2）在同体积、同物质的量浓度的三种酸中，分别加入足量的NaHCO₃粉末，在相同条件下产生CO₂的体积由大到小的顺序是                。

（3）物质的量浓度均为0．1mol/L的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是            ；如果取等体积的0．1mol/L的三种酸溶液，用0．1mol/L的NaOH中和，当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是               。