2015届四川省成都市六校协作体高二上学期期中考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

以下能级符号不正确的是

A．2d        B．3s        C．4p      D．5f

2. 难度：简单

根据电子排布的特点，铜元素在周期表属于

A．s区       B．p区        C．d 区        D．ds区

3. 难度：中等

表示一个原子在第三电子层上有10个电子可以写成

A.3¹⁰        B.3d¹⁰       C.3s²3p⁶3d²      D.3s²3p⁶4s²

4. 难度：中等

下列说法中正确的是

A．电子云通常是用小黑点来表示电子的多少

B．处于最低能量的原子叫基态原子

C．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动

D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱

5. 难度：中等

A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A元素的原子序数为a，则B元素的元素的原子序数可能为

A.a—4       B.a—5           C.a+8           D.a+4

6. 难度：中等

下列各原子或离子的电子排布式错误的是

A．K^＋ 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶             B．As 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³

C．N^3－ 1s²2s²2p⁶                  D．Cr 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²

7. 难度：中等

共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：①Na₂O₂、②SiO₂、③NH₄Cl、④金刚石、⑤CaH₂、⑥白磷，其中含有两种结合力的组合是

A．①③⑤⑥      B．②④⑥        C．①③⑥         D．①②③⑥

8. 难度：中等

元素电负性随原子序数的递增而增强的是

A．Na K Rb     B．N P As     C．O S Cl    D．Si P Cl

9. 难度：中等

下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是

A．光气（COCl₂）      B．六氟化硫        C．二氟化氙        D.三氟化硼

10. 难度：简单

下列对各组物质性质的比较中，正确的是

A．第一电离能：Na＜Mg＜Al

B．熔点：金刚石>晶体硅>碳化硅

C．硬度：Li＞Na＞K

D．空间利用率：六方密堆＜面心立方＜体心立方

11. 难度：简单

用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是

A．R的氧化物都能溶于水        B．R的最高价氧化物对应的水化物都是H₂RO₃

C．R都是非金属元素            D．R的氧化物都能与NaOH反应

12. 难度：中等

下列事实与氢键有关的是

A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

B．水加热到很高的温度都难以分解

C．CH₄、SiH₄、GeH₄、SnH₄熔点随相对分子质量增大而升高

D．水结成冰体积膨胀

13. 难度：中等

用价层电子对互斥理论预测H₂S和CH₂O分子的立体结构，两个结论都正确的是

A．直线形；三角锥形           B．V形；三角锥形

C．直线形；平面三角形         D．V形；平面三角形

14. 难度：中等

对σ键和π键的认识不正确的是

A．σ键和π键不属于共价键，是另一种化学键

B．s－sσ键与s－pσ键的电子云均为轴对称图形

C．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键

D．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同

15. 难度：中等

已知大多数含氧酸可用通式XO_m(OH)_n来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H₂SO₄。一般而言，该式中m大于等于2的是强酸，m为0的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是

A．H₂SeO₃            B．HMnO₄           C．H₃BO₃          D．H₃PO₄

16. 难度：中等

某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是

A．X元素显+4价

B．X为非金属

C．X为第五周期元素

D．X与氯反应时最可能生成的阳离子为X³⁺

17. 难度：中等

有关理论认为N₂O与CO₂分子具有相似的结构(包括电子式)；已知N₂O分子中氧原子只与一个氮原子相连，下列说法合理的是

A．N₂O与SiO₂为等电子体、具有相似的结构（包括电子式）

B．N₂O的电子式可表示

C．N₂O与CO₂均不含非极性键

D．N₂O为三角形分子

18. 难度：中等

下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是

A．SiO₂     CaCl₂  CBr₄   CF₄           B．SiO₂  CsCl  CF₄  CBr₄

C．CsCl  SiO₂   CBr₄     CF₄             D．CF₄   CBr₄  CsCl  SiO₂

19. 难度：中等

某离子化合物的晶胞如右图所示立体结构，晶胞是整个晶体中最基本的重复单位。小黑球表示阳离子，小白球表示阴离子，该离子化合物中，阴、阳离子个数比是

A．1∶8       B．1∶4      C．1∶2      D．1∶1

20. 难度：中等

关于晶体的下列说法正确的是

A．晶体中只要有阴离子就一定有阳离子

B．晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高

D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低

21. 难度：中等

下列各项所述的数字不是6的是

A．在NaCl晶体中，与一个Na⁺ 最近的且距离相等的Cl^- 的个数

B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数

C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数

D．在石墨晶体的层状结构中，最小的环上的碳原子个数

22. 难度：中等

利用相似相溶原理不能解释的是

A．I₂微溶于水，易溶于CCl₄；HCl易溶于水

B．在水中的溶解度:C₂H₅OH>CH₃CH₂CH₂CH₂OH

C．不同的烃之间相互溶解

D．I₂易溶于KI溶液中

23. 难度：中等

短周期元素W、X、Y的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质。根据以上叙述，下列说法中一定正确的是

A．上述三种元素的原子半径大小为Y<X<W

B．W、X、Y原子的核外最外层电子数的总和为10

C．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点

D．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

24. 难度：中等

已知CsCl晶体的密度为ρg·cm^－3，N_A为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs⁺的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为

A．     B．    C．   D．

25. 难度：简单

下列化合物中含有2个手性碳原子的是

二、填空题

26. 难度：中等

有下列几种晶体，完成下列各小题。

A干冰；B氯化钠；C冰；D水晶；E氯化铵；F晶体氖；G铝；HC₆₀；I金刚石

(1)属于分子晶体的是                 ，属于离子晶体的是                。

(2)晶体中有氢键的是                  ，受热熔化只需克服共价键的是________。

27. 难度：中等

（1）在下列物质①NH₃、②BF₃、③HCl、④SO₃，属于非极性分子的是（填番号）________________。

（2）试比较含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“＝”)： HClO₃________HClO₄。

（3）根据价层电子对互斥理论判断：H₂O的VSEPR构型为            。

（4）沸点比较：邻羟基苯甲醛       对羟基苯甲醛(填“>”、“<”或“＝”)，原因是__________

28. 难度：困难

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C同周期，A、D同主族。A、C能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1，E 是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：

⑴甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是_________，E离子的电子排布式为____________，C原子的电子排布图为          ，D原子的原子结构示意图为_______  。

（2）B的氢化物的沸点高于同主族元素氢化物的沸点，原因是_____________，该氢化物的电子式为_______，中心原子的杂化方式为  _______，分子的立体构型为_______。

（3）DCA与E的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式                    。

（4）根据对角线规则，Be与E性质相似，写出Be与DCA溶液反应的离子方程式______________________

（5）若要说明非金属元素X比元素Y（X、Y均为非稀有气体元素）的非金属性强，则下列方法正确的是__________（填序号）。

①X单质可以把Y从其氢化物中置换出来

②X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多

③X的氧化物的水化物的酸性比Y的氧化物的水化物的酸性强

④与H₂化合时X单质比Y单质容易

⑤电负性：X>Y

29. 难度：困难

A、B、C、D代表4种元素，请完成下列问题

（1）A元素的基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，A元素的名称是            ，该元素的原子核外共有           种不同运动状态的电子；该元素的第一电离能比后面一号元素大的原因是                  。

（2）B为元素周期表中的29号元素，常与H₂O、NH₃等形成配合物。

B的无水硫酸盐晶体呈          色，向盛有B的硫酸盐 水溶液的试管里逐滴加入氨水，首先形成             ，继续添加氨水，沉淀溶解得到             ，写出后一步反应的离子方程式                    。

（3）C元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，C的最高价氧化物的水化物的化学式为          。

（4）A元素的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与29号元素的单质反应的离子方程式是____________________。

（5）D元素在元素周期表的各元素中，电负性仅小于氟，A的最低价氢化物与D的一种氢化物反应，生成的两种产物均不污染环境，其反应的化学方程式为___________________。

30. 难度：困难

A、B、C、D、E为前四周期元素，原子序数依次增大。基态A原子的核外电子占据4个原子轨道；B与C同主族，大气平流层中单质B₃浓度减少会致人患皮肤癌增加；D是前四周期元素中第一电离能最小的元素；E的合金是当今用量最大的合金。

（1）E在同期表中的位置是        ，其基态原子的简化电子排布式为             。

（2）CB的立体构型是       。

（3）D₂C的晶胞结构与CaF₂晶胞（如图）相似，则Y应为     （填离子符号）；D₂C的熔点比CaF₂熔点                   （填“高”、“低”或“无法比较”）。