2015届山东济宁市高二上学期期中考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列有关说法不正确的是（   ）

A．低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放。

B．“光化学烟雾”、“臭氧空洞”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化合物有关。

C．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”。

D．禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染。

2. 难度：简单

下列褪色过程不是因为氧化还原反应而褪色的是（   ）

A．SO₂气体通入到溴水中使溴水褪色

B．氯水使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，再加入NaOH后不变红

C．SO₂气体能使品红溶液褪色

D．在含有碘单质的淀粉溶液中，加入KOH溶液后蓝色褪去

3. 难度：中等

下列实验操作，正确的是（   ）

①制备Fe(0H)2胶体，通常是将Fe(0H)3固体溶于沸水中。

②实验中需2mol/LNa₂CO₃的溶液950mL，配制时应选用500mL容量瓶配制两次。

③为了除去硝酸钾溶液中含有的少量硝酸钡杂质，可以加入过量的碳酸钾溶液，过滤  后除去沉淀，在滤液中加入适量硝酸调至溶液的pH为7。

④用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管

⑤为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量

⑥用分液漏斗分离苯和水的混合物时，应注意，分液漏斗中的下层液体从下口放出，

上层液体从上口倒出。

A．③⑥        B．②⑤⑥        C．④⑤        D以上都不正确

4. 难度：中等

据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO₃+6P=3P₂O₅+KCl,则下列有关叙述错误的是

A．上述反应是放热反应

B．产生白色烟雾的原因是生成的P₂O₅白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）

C．该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为6:5

D．上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol

5. 难度：中等

下列推断正确的是（   ）

               事实                                                                                     结论

A             常温下铁、铜均不溶于浓硫酸                                      常温下铁、铜均与浓硫酸不反应

B             HCl与Na₂CO₃溶液反应生成CO₂                                   可用饱和 Na₂CO₃溶液除去 CO₂中的少量HCl

C             氧化铜高温下生成红色物质，该物质可与稀硫酸反应      氧化铜高温下可分解生成Cu₂O

D             稀、浓HNO₃分别与铜反应，还原产物分别为NO和NO₂ 稀 HNO₃氧化性比浓 HNO₃强

6. 难度：中等

关于下列各装置图的叙述中，正确的是

A．实验室用装置①制取氨气

B．装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸

C．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色

D．装置④左侧烧杯中c(Cl^－)减小

7. 难度：中等

下列说法正确的是（   ）

A．IA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强

B．Ⅵ族元索的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强

D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

8. 难度：中等

某无色溶液中可能含有I^－、NH₄^＋、Cu^2＋、SO₃^2－，向该溶液中加入少量溴水，溶液呈无

色。则下列关于溶液组成的判断正确的是（   ）

①肯定不含I^－  ②肯定不含Cu^2＋  ③肯定含有SO₃^2－  ④可能含有I^－

A．①③    B．①②③    C．③④    D．②③④

9. 难度：困难

X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是（   ）

A．Y、Z两元素的简单离子的半径Y>Z

B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H₂YO₄

C．原子序数由小到大的顺序为W<X<Y<Z

D．X与W可以形成W₂X、W₂X₂两种化合物

10. 难度：中等

下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（   ）

A．可溶于水    B．有较高的熔点  C．水溶液能导电D．熔融状态能导电

11. 难度：中等

在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（   ）

A．强碱性溶液中：K⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-

B．含有0.1 molFe^3＋的溶液中：K^＋、Mg^2＋、I^－、NO₃^－

C．含有0.1molCa^2＋溶液在中：Na^＋、K^＋、CO₃^2－、Cl^－

D．室温下，pH=l的溶液中：Na^＋、Fe^3＋、NO₃^－、SO₄^2－

12. 难度：中等

能正确表示下列反应的离子方程式是（   ）

A．向次氯酸钙溶液通入过量CO₂：

B．向次氯酸钙溶液通入SO₂：

C．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：

D．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：

13. 难度：困难

用表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是    (    )

①将1mol氯气通入足量水中发生反应转移电子数为

②12.0g熔融的NaHSO₄中含有的阳离子数为O.l

③在标准状况下，22.4LH₂O 中的O原子数为

④17g羟基中含有的电子数为10

⑤l mol Na₂O和Na₂O₂混合物中含有的离子总数是3

⑥200mLlmol/LFe₂(S0₄)3溶液中，Fe^3＋和SO₄^2－离子数的总和小于

A.①②⑤       B.①④⑥       C.①②⑥       D.②⑤⑥

14. 难度：中等

除去下列物质中少量杂质的方法正确的是（   ）

A．除去FeCl₂溶液中混有的FeCl₃加入过量铁粉，过滤

B．除去NO₂中混有的NO:用水洗气

C．除去SO₂中混有的HCl:用饱和亚硫酸钠溶液洗气

D．除去Cu粉中混有的Cu0：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤

15. 难度：中等

冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气（或氢气，或一氧化碳）法；③活泼金属置换法；④电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有(I)火烧孔雀石炼铜；(Ⅱ)湿法炼铜；现代有(Ⅲ)铝热法炼铁；(Ⅳ)从氯化镁中炼镁，对它们的冶炼方法的分析不正确的是（   ）

A．(I)用①    B.(Ⅱ)用②    C. (Ⅲ)用③    D．(Ⅳ)用④

16. 难度：中等

a mol FeS与b mol FeO投入到VL、c mol的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO₃)₃、H₂SO₄的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为(  )

①(a+b)x63g   ②(a+b)x189g  ③(a+b)mol    ④（）mol

A．①④    B．②③   C．①③    D．②④

二、填空题

17. 难度：困难

I、NaOH、FeCl₃是中学化学实验室常用的试剂。

（1）在一定条件下能与NaOH溶液反应的固体单质有________和________（举两例）。

配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的原因是________。

A.容量瓶中原有少量蒸馏水

B.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中；

C.定容时观察液面俯视

D．溶解后未经冷却立即转移至容量瓶内

（2）FeCl₃可以腐蚀蚀刷电路铜板，反应的离子方程式为________________________________K₂FeO₄是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。K₂FeO₄可以由与FeCl₃ 与KClO在强碱性条件下反应制得，其反应的离子方程式为

______________________________________________.

Ⅱ丙烷在燃烧时能放如大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们

的日常生产和生活。

已知：

（1）反应

（2）依据（1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通人空气，另一极通入丙烷气体：燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇(Y₂O₃)的氧化锆(ZrO₂)晶体，在其内部可以传导O^2－。在电池内部O^2－移向_________极（填“正”或“负”）；电池的负极反应为_____________________________.

（3）用上述燃料电池用惰性电极电解足量Mg(NO₃)₂和NaCl的混合溶液。电解开始后阴极的现象为_______________________________________________。

18. 难度：中等

某同学用废于电池内的黑色固体（可能含有MnO₂、NH₄Cl、ZnCl₂等物质）进行如下实验：

（1）上述三步操作中都用到的一种玻璃仪器是_____________________________。

（2）将灼烧后的固体移入试管，滴加双氧水，能迅速产生一种使带火星的木条复燃的气体，由此推断黑色固体中含有MnO₂，其在反应中的作用为________，写出该反应的化学方程式_______________。MnO₂有一定的氧化性，请写出一个MnO₂作氧化剂的反应的化学方程式_____________________________________。

（3）验证步骤②的滤液中含有NH₄^＋，下面是某一实验方案记录片断。请填写下列空白：

实验操作：_______________________________________________________________。

实验现象：有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生。

实验结论：滤液中有NH₄^＋存在。

19. 难度：中等

W、X、y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为________________________________________________________________ 。

（2）W与Y可形成化合物W₂Y，该化合物的电子式为________。将等体积、等浓度的W

的最高价氧化物对应的水化物和Y的氢化物混合，其化学方程式为__________________。

（3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_____________________________________________________。

（4）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由小到大的顺序是_______________。

20. 难度：困难

在下列各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。

回答下列问题：

（1）在反应②中，每生成2.24L气体G（标准状况）时，该反应转移电子的物质的量是___________mol。

（2）若反应①在加热条件下进行，单质A和化合物B按物质的量之比为1：2发生反应，且C、D是两种均能使澄清的石灰水变浑浊的无色气体，则反应①的化学方程式是___________________________________________。

（3）若反应①在溶液中进行，A是一元强碱，B是一种酸式盐，D是一种使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，且B遇盐酸能生成使品红溶液褪色的气体。在加热条件下，当A过量时，反应①的离子方程式是_________________________________________。

三、实验题

21. 难度：困难

现有某铁碳合金（铁和碳两种单质的混合物），某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置（夹持仪器已省略）和实验方案进行实验探究。

I.测定铁的质量分数：

（1）检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在E装置后面连上一根

导管，然后________________________________________，则证明装置的气密性良好。

（2）称量E的质量，并将a g铁碳合金样品放入装置A中，再加入足量的浓硫酸，待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg。铁碳合金中铁的质量分数为_____________________________________________（写表达式）。

（3）装置C中反应的离子方程式为________________________________________。

（4）甲同学认为，依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数可能会偏低，原因是空气中CO₂、H₂O进入E管使b增大。你认为改进的方法是____________________________________.

（5）乙同学认为，即使甲同学认为的偏差得到改进，依据此实验测得合金中铁的质量分

数也可能会偏离。你认为其中的原因是_________________________________________。

Ⅱ.探究浓硫酸的某些性质：

（6）往A中滴加足量的滚硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：

_____________________________________________________________________。

（7）将A中固体换为金属铜则与浓硫酸发生反应的化学方程式是__________________

_______________________，反应中浓硫酸表现出的性质是______________________。