2015届山东省临沂市高二上学期期中考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是

A．煤燃烧时将部分化学能转化为热能

B．电解熔融Al₂O₃时将部分化学能转化为电能

C．TNT爆炸时将部分化学能转化为动能

D．镁条燃烧时将部分化学能转化为光能

2. 难度：中等

对于化学反应3W(g)+2X(g)＝4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是

A．(W)＝3(Z)                    B．2(X)＝3(Z)

C．2(X)＝(Y)                    D．3(W)＝2(X)

3. 难度：中等

下列热化学方程式中的ΔH能表示可燃物的燃烧热的是

A．1/2H₂（g）+1/2Cl₂（g）=HCl（g）；ΔH =－92．3kJ/mol

B．CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）；ΔH =－802．3kJ/mol

C．2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；ΔH =－571．6kJ/mol

D．CO（g）+1/2O₂（g）=CO₂（g）；ΔH =－283kJ/mol

4. 难度：中等

盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。

已知：H₂O（g）=H₂O（l）ΔH₁ =－Q₁kJ/mol

C₂H₅OH（g）=C₂H₅OH（l）   ΔH₂  =－Q₂kJ/mol

C₂H₅OH（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（g）  ΔH₃ =－Q₃kJ/mol

若使0．5mol乙醇液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（kJ） 

A．Q₁+Q₂+Q₃

B．0．5（Q₁+Q₂+Q₃）

C．0．5 Q₂－1．5 Q₁－0．5Q₃

D．1．5 Q₁－0．5 Q₂+0．5Q₃

5. 难度：中等

下列热化学方程式书写正确的是

A．2SO₂+O₂2SO₃；ΔH =-196．6kJ/mol

B．C(s)+O₂(g)=CO₂(g)；ΔH =393．5kJ/mol

C．1/2H₂(g)+1/2Cl₂(g)=HCl(g)；ΔH =-92．5kJ/mol

D．H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l)；ΔH =57．3kJ/mol

6. 难度：中等

关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是

                                          A                         B                              C                                    D

强电解质                        NaCl                    H₂SO₄                      CaCO₃                           HNO₃

弱电解质                        HF                       BaSO₄                      HClO                             CH₃COOH

非电解质                        Cl₂                       CS₂                           盐酸                             SO₂

7. 难度：中等

在20mL0．1mol/L 的醋酸溶液中，能使溶液的pH减小，而且使醋酸的电离平衡向逆方向移动，可加入的试剂是

A．20mL水       B．浓盐酸       C．冰醋酸      D．NaOH溶液

8. 难度：中等

在一定温度下，可逆反应：A₂（气）＋B₂（气）2AB（气），达到平衡的标志是

A．容器的总压强不随时间而变化

B．单位时间内有n molA₂生成的同时有n molB₂生成

C．单位时间内有n molB₂发生反应的同时有n molAB分解

D．单位时间内生成n molA₂同时就有2n molAB生成

9. 难度：中等

25 ℃时，水的电离达到平衡：H₂O  H^＋+OH^－ ；下列叙述正确的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH^－）降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H^＋）增大，K_w不变

C．向水中加入少量固体NaOH ，平衡正向移动，c（H^＋）降低

D．将水加热，Kw增大，pH不变

10. 难度：中等

可逆反应：A＋3B2C＋2D(各物质均为气体)，在不同情况下测得有下列4 种

反应速率，其中反应最快的是

A．v_D＝0．4 mol / (L·s)              B．v _C＝0．5 mol / (L·s)

C．v _B＝0．6 mol / (L·s)              D．v _A＝0．15 mol / (L·s)

11. 难度：中等

常温时，用1．0mol/L NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时，其pH 和所加NaOH溶液的体积关系如图所示。原硫酸溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的总体积是

A．1 mol/L   60mL           B．0．5 mol/L   80mL

C．0．5 mol/L  40mL         D．1 mol/L    80mL

12. 难度：中等

某温度下，X(g)＋Y2Z反应达到平衡，在升高温度或减小压强的情况下，平衡均向右移动，则下列有关反应的各种叙述中正确的是

A．正反应是吸热反应，Z是固体

B．逆反应是放热反应，Y是固体，Z为气体

C．正反应是吸热反应，只有Z不是气体

D．正反应是放热反应，Y和Z均为气体

13. 难度：中等

对于一可逆反应，当确知平衡向正反应方向移动，下列说法肯定正确的是  

A．反应物的转化率将提高             B．生成物的产量将增加

C．生成物的浓度将增大               D．生成物的百分含量将增大

14. 难度：中等

在下列反应中：A₂（g）＋B₂（g）2AB（g）（正反应放热），当其达到平衡时，在下图的曲线中，符合勒夏特列原理的曲线是

A．①②       B．③④         C．①         D．①⑤

15. 难度：困难

I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂(aq)+I^-(aq) I₃^-(aq)，某I₂、KI混合溶液中，I₃^-的物质的量浓度c(I₃^-)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法不正确的是

A．反应 I₂(aq)+I^-(aq) I₃^-(aq) 的ΔH＜0

B．若温度为，反应的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁>K₂

C．若反应进行到状态D时，一定有

D．状态A与状态B相比，状态A的c(I₂)大

16. 难度：中等

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．pH=1的溶液中：Fe^2＋、NO₃^－、Na^＋、SO₄^2－

B．水电离出的c(H^＋) ＝10^－12mol/L的溶液中：Ca^2＋、K^＋、Cl^－、HCO₃^－

C．c(H^＋)/c(OH^－)＝10¹²的水溶液中：NH₄^＋、Al^3＋、NO₃^－、Cl^－

D．c(Fe^3＋) ＝0．1mol/L的溶液中：K^＋、ClO^－、SO₄^2－、SCN^－

17. 难度：中等

分别在pH=2的酸和pH=12的NaOH溶液中加入足量的铝，放出H₂的量前者多，其原因可能是

①两溶液的体积相同，酸是多元强酸    ②两溶液的体积相同，酸是一元弱酸

③酸溶液的体积大于NaOH溶液的体积  ④酸是强酸，浓度比NaOH溶液的大

A．①②        B．②          C．②③        D．④

18. 难度：中等

相同温度下，体积均为0．25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)  △H＝－92．6kJ/moL。实验测得起始、平衡时数据如下表：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol	达平衡时体系 能量的变化
N2	H2	NH3
	1	3	0	放出热量：23．15kJ
②	0．9	2．7	0．2	放出热量：Q

下列叙述错误的是                     

A．容器①、②中反应的平衡常数相等

B．平衡时，两个容器中NH₃的体积分数均为1/7

C．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23．15 kJ

D．若容器①体积为0．5L，则平衡时放出的热量小于23．15kJ

19. 难度：中等

向甲、乙两个容积均为1L的恒容密闭容器中，分别充入2mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B。相同条件下，发生下列反应：A(g)+B(g)xC(g) ＜0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示：

下列说法中正确的是

A．x可能等于2也可能等于1

B．向平衡后乙容器中充入氦气可使c(A)增大

C．将乙容器单独降温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同

D．若向甲容器中再充入2mol A、2 mol B，则平衡时甲容器中0．7 mol＜n(B)＜1．4 mol

20. 难度：中等

水的电离平衡曲线如图所示, 若以A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度，则下列说法正确的是

A．纯水中25℃时的c(H^＋)比100℃时的c(H^＋)大

B．100℃时某溶液中由水电离产生的c(H^＋)＝1×10^－11mol/L，则该溶液的pH可能是11或3

C．将pH=9的Ba(OH)₂溶液与pH=4的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，混合溶液的pH=7，则Ba(OH)₂溶液和盐酸的体积比为10: 1

D．25℃时，某Na₂SO₄ 溶液中c(SO₄^2－)=5×10^－4 mol/L，则溶液中c(Na^＋)：c(OH^－)为10⁴:1

21. 难度：中等

在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1．8倍，下列叙述正确的是

A．A的转化率增大                B．平衡向正反应方向移动  

C．D的体积分数变大              D．a < c＋d 

22. 难度：中等

在恒温恒压的密闭容器中，充入 4L X和3L Y的混合气体，在一定条件下发生下列反应：4X（g）＋3Y（g）2Q（g）＋nR（g）达到平衡时测得 X的转化率为25％，此时混合气体的体积为6．5L。则该反应方程式中的n值是（   ）

A．3          B．5          C．6           D．8

二、填空题

23. 难度：中等

现有以下物质：①NaCl晶体， ②液态SO₃， ③液态醋酸， ④汞，⑤BaSO₄固体，⑥蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁），⑦酒精（C₂H₅OH），⑧熔融KNO₃

请回答下列问题（填序号）：

（1）以上物质中能导电的是                                       ；

（2）以上物质中属于电解质的是                                   ；

（3））以上物质中属于非电解质的是                                 ；

（4）以上物质中属于弱电解质的是                                  。

24. 难度：中等

下列图象在t₁时所对应的反应条件改变可能为：

（1）升高温度                 ，（2）使用催化剂                  ，

（3）增大反应物浓度             ，（4）减少生成物浓度          。

25. 难度：中等

对于A(g)+B(g)  xC（g）  ΔH   有:

 

（1）①图表明P₁     P₂ ,且x的值为       ；

（2）②图表明T₁    T₂ ，且ΔH      0；

（3）如果③图R_1,R₂分别表示改变压强，则R₁    R₂ ,x的值为        ；

（4）如果③图分别表示有无催化剂，则R₁表示        催化剂。

三、选择题

26. 难度：中等

双氧水（H₂O₂）和水都是极弱的电解质，但H₂O₂ 比H₂O更显酸性。

（1）若把H₂O₂看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式：

（2）鉴于H₂O₂显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可形成酸式盐。请写出H₂O₂与Ba(OH)₂作用形成正盐的化学方程式：                          ，

（3）水电离生成H₃O^＋和OH^－叫做水的自偶电离。同水一样，H₂O₂也有极微弱的自偶电离，其自偶电离的方程式：                                                   

四、实验题

27. 难度：中等

某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：

（1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视                                 ，直到最后加入一滴盐酸后，溶液由           色变为         ，且                                为止。

（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________

A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则反应消耗盐酸的体积为________ mL，

（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

滴定 次数	待测NaOH溶液的体积/mL	0．100 mol/L盐酸的体积/mL
滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/mL
第一次	25．00	0．20	20．22
第二次	25．00	0．56	24．54
第三次	25．00	0．42	20．40

依据上表数据求得NaOH溶液的物质的量浓度为                 。 

五、填空题

28. 难度：压轴

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：

，据此回答以下问题：

（1）①该反应的化学平衡常数表达式为K=                               。

②根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越       。

（2）某温度下，若把10 mol N₂与30 mol H₂置于体积为10 L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混合气体中氨的体积分数为20％，则该温度下反应的K=          (可用分数表示)。

能说明该反应达到化学平衡状态的是          (填字母)。

a．容器内的密度保持不变          b．容器内压强保持不变

c．v_正(N₂)=2v_逆(NH₃)              d．混合气体中c(NH₃)不变

（3）对于合成氨反应而言，下列有关图像一定正确的是(选填序号)             。

（4）相同温度下，有恒容密闭容器A和恒压密闭容器B，两容器中均充入1 mol N₂和3 mol H₂，此时两容器的体积相等。在一定条件下反应达到平衡状态，A中NH₃的体积分数为a，放出热量Q₁kJ；B中NH₃的体积分数为b，放出热量Q₂kJ。则：a       b(填“＞”、“＜”或“=”，下同)，Q₁         Q₂，Q₁          92．4。