2015届山东省济宁市高二12月质检化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

SO₂可用于工业制硫酸。下列关于SO₂的性质描述不正确的是

A．无色           B．难溶于水        C．密度比空气大     D．有刺激性气味

2. 难度：简单

当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是

A．矿泉水         B．稀HCl        C．FeCl₃溶液      D．Fe(OH)₃ 胶体

3. 难度：简单

下列物质中，不属于电解质的是

A．NH₄Cl         B．KOH            C．ZnSO₄            D．CH₃CH₂OH

4. 难度：中等

100mL 0.2 mol/L NH₄Cl溶液，测其pH为a。加蒸馏水稀释至1L后，溶液有关变化错误的是

A．c（NH₄Cl）变为0.02mol/L        B．水的电离程度变大

C．n（Cl^-）无变化                  D．pH小于a+1

5. 难度：困难

下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

①无色溶液中：K⁺、Na⁺、MnO₄^-、SO₄^2-

②pH＝11的溶液中：CO₃^2-、Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-

③加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^-、HCO₃^-、SO₄^2-、NH₄⁺

④由水电离出的c(OH^-)＝10^-13mol·L^-1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^一

⑤有较多Fe³⁺的溶液中：Na+、H⁺、SCN^-、HCO₃^-

⑥酸性溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^-、I^- 、Cl^—

A．①②      B．③⑥      C．②④      D．⑤⑥

6. 难度：中等

下列说法正确的是

A. Na₂CO₃溶液中c(Na⁺)与c(CO₃^2—)之比为2:1

B. pH＝2与pH＝1的硝酸中c(H⁺)之比为1：10

C. 0.2 mol•L^-1与0.1mol/L醋酸中c(H⁺)之比为2:1

D. 相同体积的0.1 mol•L^-1盐酸和0.1mol/L醋酸分别与足量镁条反应，放出H₂的体积比大于1:1

7. 难度：中等

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)  ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

B．已知C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)  ΔH₁  C(s)＋1/2O₂(g)＝CO(g)；ΔH₂，则ΔH₂＞ΔH₁

C．已知2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)  ΔH＝－483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol

D．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H₂O(l)   ΔH＝－57.3 kJ/mol，则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65 kJ/mol

8. 难度：中等

HA和HB两种酸的溶液分别加水稀释时，pH变化的简图如图所示，下列叙述中不正确的是

A．HA是一种强酸

B．x点，[A^－]＝[B^－]

C．HB是一种弱酸

D．原溶液中HA的物质的量浓度为HB的10倍

9. 难度：中等

在相同的温度下，100 mL 0.01 mol·L^－1醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L^－1醋酸溶液相比较，下列数值中前者大于后者的是

A．中和时所需氢氧化钠的物质的量

B．H^＋的物质的量浓度

C．电离平衡常数K

D．H^＋的物质的量

10. 难度：中等

pH＝1的两种一元酸HX与HY溶液，分别取50 mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H₂体积分别为V(HX)和V(HY)。若V(HX)＞V(HY)，则下列说法正确的是

A．HX可能是强酸

B．HX的酸性比HY的酸性弱

C．两酸的浓度大小[HX]＜[HY]

D．pH＝1的两种一元酸均稀释100倍，稀释后两溶液的pH均为3

11. 难度：中等

下列化学反应式书写正确的是

A．制取氢氧化铁胶体的化学方程式为FeCl₃＋3H₂OFe(OH)₃(胶体)＋3HCl

B．亚硫酸在溶液中的电离方程式为H₂SO2H^＋＋SO₃^2-

C．NaHCO₃水解的离子方程式为HCO₃^-＋H₂OCO₃^2-＋H₃O^＋

D．电子工业印刷电路反应式为2Fe^3＋＋Cu＝Cu^2＋＋2Fe^2＋

12. 难度：困难

下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是

A．0.1 mol·L^－1 NaHSO₄溶液中：[Na^＋]＞[SO₄^2-]＞[H^＋]＞[OH^－]

B．0.1 mol·L^－1Na₂S溶液中：2[Na^＋]＝[S^2－]＋[HS^－]＋[H₂S]

C．0.1 mol·L^－1 NaHCO₃溶液中：[Na^＋]＋[H^＋]＝[HCO₃^-]＋2[CO₃^2-]＋[OH^－]

D．等体积、等物质的量浓度的乙酸溶液和氢氧化钠溶液混合后：[Na^＋]＝[CH₃COO^－]＞[H^＋]＝[OH^－]

13. 难度：中等

下列根据反应原理设计的应用，不正确的是

A．CO₃^2-＋H₂OHCO₃^-＋OH^－　热的纯碱溶液清洗油污

B．Al^3＋＋3H₂OAl(OH)₃(胶体)＋3H^＋　明矾净水

C．Al^3＋＋3HCO₃^-＝Al(OH)₃↓＋3CO₂↑　泡沫灭火器灭火

D．SnCl₂＋H₂O＝Sn(OH)Cl↓＋HCl　配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠

14. 难度：困难

盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是

A．在NaHCO₃溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO₃^2-和OH^－

B．NaHCO₃溶液中：[H]^＋＋[H₂CO₃]＝[OH^－]

C．10 mL 0.10 mol·L^－1 CH₃COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：[Na^＋]＞[CH₃COO^－]＞[OH^－]＞[H^＋]

D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同

15. 难度：中等

取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为

A．0.01 mol·L^－1　　B．0.017 mol·L^－1          C．0.05 mol·L^－1    D．0.50 mol·L^－1

16. 难度：中等

下列叙述正确的是

A．95 ℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性

B．pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4

C．0.2 mol·L^－1的盐酸，与等体积水混合后pH＝1

D．pH＝3的醋酸溶液，与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7

17. 难度：困难

下列关于电解质溶液的正确判断是

A．在pH＝12的溶液中，K^＋、Cl^－、HCO₃^-、Na^＋可以常量共存

B．在pH＝0的溶液中，Na^＋、NO₃^-、SO₃^2-、K^＋可以常量共存

C．由0.1 mol·L^－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在BOH＝B^＋＋OH^－

D．由0.1 mol·L^－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液存在A^－＋H₂OHA＋OH^－

18. 难度：困难

某酸性溶液中只有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四种离子。则下列描述正确的是

A．该溶液由pH＝3的CH₃COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成

B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合而成

C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

D．加入适量氨水，c(CH₃COO^-)一定大于c(Na⁺)、c(NH₄⁺)之和

二、填空题

19. 难度：压轴

 (1)25 ℃时，0.1 mol·L^－1NaOH溶液的pH为________；

(2)25 ℃时，0.1 mol·L^－1NH₄Cl溶液的pH_____7(填“＜”、“＝”或“＞”)，其原因是_________(用离子方程式表示)；

(3)将上述两种溶液等体积混合后，离子浓度大小次序正确的是________(填序号)。

A．[Na^＋]＞[Cl^－]＞[OH^－]＞[H^＋]

B．[Na^＋]＝[Cl^－]＞[H^＋]＞[OH^－]

C．[Na^＋]＝[Cl^－]＞[OH^－]＞[H^＋]

D．[Cl^－]＞[Na^＋]＞[OH^－]＞[H^＋]

(4) 下列物质能导电且属于电解质的是________(填序号)。

A.铁     B.盐酸     C.氯化钠晶体     D.熔融氢氧化钠

(5) 25℃时，0.1 mol·L^－1NaOH溶液中水电离出来的氢氧根的浓度为C₁，0.1 mol·L^－1NH₄Cl溶液中水电离出来的氢离子的浓度为C₂，则C₁ ______C₂(填“＜”、“＝”或“＞”)。

20. 难度：困难

现有pH＝2的醋酸溶液甲和pH＝2的盐酸乙，请根据下列操作完成问题：

(1)取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动；另取10 mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶完后，溶液中[H^＋]/[CH₃COOH]的比值将________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。

(2)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH(甲)________pH(乙)。(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)

(3)各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(甲)________V(乙)。

(4)取25 mL的甲溶液，加入等体积pH＝12的NaOH溶液，反应后溶液中[Na^＋]、[CH₃COO^－]的大小关系为：[Na^＋]________[CH₃COO^－]。

(5)取25 mL的乙溶液，加入等体积pH＝12的氨水，反应后溶液中的溶质为_________________。

21. 难度：压轴

合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：

温 度（℃）	360	440	520
K值	0.036	0.010	0.0038

（1）①写出工业合成氨的化学方程式_________________________________________。

②由上表数据可知该反应为放热反应，理由是_____________________________________。

③理论上，为了增大平衡时H₂的转化率，可采取的措施是。（填序号）

a．增大压强              b．使用合适的催化剂

c．升高温度              d．及时分离出产物中的NH₃

（2）原料气H₂可通过反应 CH₄(g) + H₂O (g)CO(g) + 3H₂(g) 获取，已知该反应中，当初始混合气中的恒定时，温度、压强对平衡混合气CH₄含量的影响如下图所示：

①图中，两条曲线表示压强的关系是：P₁________P₂（填“＞”、“＝”或“＜”）。

②该反应为_____________反应（填“吸热”或“放热”）。

（3）原料气H₂还可通过反应CO(g) + H₂O(g)CO₂ (g) + H₂(g) 获取。

①T ℃时，向容积固定为5 L的容器中充入1 mol水蒸气和1 mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08 mol·L^-1，则平衡时CO的转化率为______，该温度下反应的平衡常数K值为_________。

②保持温度仍为T ℃，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是_____________（填序号）。

a．容器内压强不随时间改变

b．混合气体的密度不随时间改变

c．单位时间内生成a mol CO₂的同时消耗a mol H₂

d．混合气中n(CO) : n(H₂O) : n(CO₂) : n(H₂) ＝ 1: 16 : 6 : 6

22. 难度：压轴

常温时，将某一元酸HA溶液与NaOH溶液等体积混合：

（1）若c (HA) ＝ c (NaOH) ＝0.lmol/L，测得混合后溶液的pH＞7。

①不能证明HA是弱电解质的方法是（    ）

A．测得0. 1mol/L HA的pH＞l

B．测得NaA溶液的pH＞7

C．pH＝l的HA溶液与盐酸，稀释100倍后，盐酸的pH变化大

D．用足量锌分别与相同pH、相同体积的盐酸和HA溶液反应，产生的氢气一样多

②混合溶液中，关系式一定正确的是   （    ）

A．c(A^-)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

B．c(A^-)+c(OH^-)＝c(Na⁺)+c(H⁺)

C．c(HA)+c(A^-)＝0.1mol／L

D．c( HA) +c( H⁺)＝c(OH^-)

③若HA+B^2－(少量)＝A^－+HB^－、H₂B(少量)+2C^－＝B^2－+2HC、HA+C^－＝A^－+HC，则相同pH的①NaA溶液；②Na₂B溶液；③NaHB溶液；④NaC溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为             （填序号）。

（2）若c( HA)＝c(NaOH)＝0.1mol/L，测得混合后溶液的pH＝7。

①现将一定浓度的HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH跟该浓度的HA溶液稀释10倍后所得溶液的pH相等，则HA溶液的物质的量浓度为        mol/L。

②用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的HA时，下列操作能引起所测HA浓度偏大的是        。

A．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，用待测HA溶液进行润洗

B．滴定前发现滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定后消失

C．装NaOH的碱式滴定管未用标准的NaOH溶液润洗

D．滴定前仰视，滴定后俯视读数

（3）若c(HA)＝ 0.04 mol／L，c(NaOH)＝0.02 mol／L。

①若HA为CH₃COOH，二者等体积混合后该溶液显酸性，则溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序是           。

②若HA为强酸，99℃时（Kw＝10^-12），将两种溶液等体积混合后，溶液中由水电离出的H^＋浓度为 _ _        mol/L（假设混合后溶液体积为两溶液体积之和）。