1. 难度:简单 | |
SO2可用于工业制硫酸。下列关于SO2的性质描述不正确的是 A.无色 B.难溶于水 C.密度比空气大 D.有刺激性气味
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2. 难度:简单 | |
当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是 A.矿泉水 B.稀HCl C.FeCl3溶液 D.Fe(OH)3 胶体
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3. 难度:简单 | |
下列物质中,不属于电解质的是 A.NH4Cl B.KOH C.ZnSO4 D.CH3CH2OH
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4. 难度:中等 | |
100mL 0.2 mol/L NH4Cl溶液,测其pH为a。加蒸馏水稀释至1L后,溶液有关变化错误的是 A.c(NH4Cl)变为0.02mol/L B.水的电离程度变大 C.n(Cl-)无变化 D.pH小于a+1
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5. 难度:困难 | |
下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ①无色溶液中:K+、Na+、MnO4-、SO42- ②pH=11的溶液中:CO32-、Na+、AlO2-、NO3- ③加入Al能放出H2的溶液中:Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+ ④由水电离出的c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、Br一 ⑤有较多Fe3+的溶液中:Na+、H+、SCN-、HCO3- ⑥酸性溶液中:Fe2+、Al3+、NO3-、I- 、Cl— A.①② B.③⑥ C.②④ D.⑤⑥
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6. 难度:中等 | |
下列说法正确的是 A. Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32—)之比为2:1 B. pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1:10 C. 0.2 mol•L-1与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2:1 D. 相同体积的0.1 mol•L-1盐酸和0.1mol/L醋酸分别与足量镁条反应,放出H2的体积比大于1:1
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7. 难度:中等 | |
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s) ΔH>0,则金刚石比石墨稳定 B.已知C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1 C(s)+1/2O2(g)=CO(g);ΔH2,则ΔH2>ΔH1 C.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ/mol,则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol D.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol,则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,中和热为28.65 kJ/mol
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8. 难度:中等 | |
HA和HB两种酸的溶液分别加水稀释时,pH变化的简图如图所示,下列叙述中不正确的是 A.HA是一种强酸 B.x点,[A-]=[B-] C.HB是一种弱酸 D.原溶液中HA的物质的量浓度为HB的10倍
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9. 难度:中等 | |
在相同的温度下,100 mL 0.01 mol·L-1醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液相比较,下列数值中前者大于后者的是 A.中和时所需氢氧化钠的物质的量 B.H+的物质的量浓度 C.电离平衡常数K D.H+的物质的量
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10. 难度:中等 | |
pH=1的两种一元酸HX与HY溶液,分别取50 mL加入足量的镁粉,充分反应后,收集到H2体积分别为V(HX)和V(HY)。若V(HX)>V(HY),则下列说法正确的是 A.HX可能是强酸 B.HX的酸性比HY的酸性弱 C.两酸的浓度大小[HX]<[HY] D.pH=1的两种一元酸均稀释100倍,稀释后两溶液的pH均为3
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11. 难度:中等 | |
下列化学反应式书写正确的是 A.制取氢氧化铁胶体的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl B.亚硫酸在溶液中的电离方程式为H2SO2H++SO32- C.NaHCO3水解的离子方程式为HCO3-+H2OCO32-+H3O+ D.电子工业印刷电路反应式为2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
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12. 难度:困难 | |
下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是 A.0.1 mol·L-1 NaHSO4溶液中:[Na+]>[SO42-]>[H+]>[OH-] B.0.1 mol·L-1Na2S溶液中:2[Na+]=[S2-]+[HS-]+[H2S] C.0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中:[Na+]+[H+]=[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-] D.等体积、等物质的量浓度的乙酸溶液和氢氧化钠溶液混合后:[Na+]=[CH3COO-]>[H+]=[OH-]
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13. 难度:中等 | |
下列根据反应原理设计的应用,不正确的是 A.CO32-+H2OHCO3-+OH- 热的纯碱溶液清洗油污 B.Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+ 明矾净水 C.Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑ 泡沫灭火器灭火 D.SnCl2+H2O=Sn(OH)Cl↓+HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠
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14. 难度:困难 | |
盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是 A.在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH,溶液中的阴离子只有CO32-和OH- B.NaHCO3溶液中:[H]++[H2CO3]=[OH-] C.10 mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后,溶液中离子的浓度由大到小的顺序是:[Na+]>[CH3COO-]>[OH-]>[H+] D.中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同
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15. 难度:中等 | |
取浓度相同的NaOH和HCl溶液,以3∶2体积比相混合,所得溶液的pH等于12,则原溶液的浓度为 A.0.01 mol·L-1 B.0.017 mol·L-1 C.0.05 mol·L-1 D.0.50 mol·L-1
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16. 难度:中等 | |
下列叙述正确的是 A.95 ℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性 B.pH=3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH=4 C.0.2 mol·L-1的盐酸,与等体积水混合后pH=1 D.pH=3的醋酸溶液,与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
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17. 难度:困难 | |
下列关于电解质溶液的正确判断是 A.在pH=12的溶液中,K+、Cl-、HCO3-、Na+可以常量共存 B.在pH=0的溶液中,Na+、NO3-、SO32-、K+可以常量共存 C.由0.1 mol·L-1一元碱BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液存在BOH=B++OH- D.由0.1 mol·L-1一元酸HA溶液的pH=3,可推知NaA溶液存在A-+H2OHA+OH-
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18. 难度:困难 | |
某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。则下列描述正确的是 A.该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成 B.该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成 C.加入适量NaOH,溶液中离子浓度为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) D.加入适量氨水,c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和
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19. 难度:压轴 | |
(1)25 ℃时,0.1 mol·L-1NaOH溶液的pH为________; (2)25 ℃时,0.1 mol·L-1NH4Cl溶液的pH_____7(填“<”、“=”或“>”),其原因是_________(用离子方程式表示); (3)将上述两种溶液等体积混合后,离子浓度大小次序正确的是________(填序号)。 A.[Na+]>[Cl-]>[OH-]>[H+] B.[Na+]=[Cl-]>[H+]>[OH-] C.[Na+]=[Cl-]>[OH-]>[H+] D.[Cl-]>[Na+]>[OH-]>[H+] (4) 下列物质能导电且属于电解质的是________(填序号)。 A.铁 B.盐酸 C.氯化钠晶体 D.熔融氢氧化钠 (5) 25℃时,0.1 mol·L-1NaOH溶液中水电离出来的氢氧根的浓度为C1,0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中水电离出来的氢离子的浓度为C2,则C1 ______C2(填“<”、“=”或“>”)。
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20. 难度:困难 | |
现有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙,请根据下列操作完成问题: (1)取10 mL的甲溶液,加入等体积的水,醋酸的电离平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动;另取10 mL的甲溶液,加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后,溶液体积保持不变),待固体溶完后,溶液中[H+]/[CH3COOH]的比值将________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。 (2)相同条件下,取等体积的甲、乙两溶液,各稀释100倍。稀释后的溶液,其pH大小关系为:pH(甲)________pH(乙)。(填“大于”、“小于”或“等于”,下同) (3)各取25 mL的甲、乙两溶液,分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7,则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为:V(甲)________V(乙)。 (4)取25 mL的甲溶液,加入等体积pH=12的NaOH溶液,反应后溶液中[Na+]、[CH3COO-]的大小关系为:[Na+]________[CH3COO-]。 (5)取25 mL的乙溶液,加入等体积pH=12的氨水,反应后溶液中的溶质为_________________。
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21. 难度:压轴 | |||||||||
合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径,其研究来自正确的理论指导,合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下:
(1)①写出工业合成氨的化学方程式_________________________________________。 ②由上表数据可知该反应为放热反应,理由是_____________________________________。 ③理论上,为了增大平衡时H2的转化率,可采取的措施是。(填序号) a.增大压强 b.使用合适的催化剂 c.升高温度 d.及时分离出产物中的NH3 (2)原料气H2可通过反应 CH4(g) + H2O (g)CO(g) + 3H2(g) 获取,已知该反应中,当初始混合气中的恒定时,温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如下图所示: ①图中,两条曲线表示压强的关系是:P1________P2(填“>”、“=”或“<”)。 ②该反应为_____________反应(填“吸热”或“放热”)。 (3)原料气H2还可通过反应CO(g) + H2O(g)CO2 (g) + H2(g) 获取。 ①T ℃时,向容积固定为5 L的容器中充入1 mol水蒸气和1 mol CO,反应达平衡后,测得CO的浓度为0.08 mol·L-1,则平衡时CO的转化率为______,该温度下反应的平衡常数K值为_________。 ②保持温度仍为T ℃,改变水蒸气和CO的初始物质的量之比,充入容器进行反应,下列描述能够说明体系处于平衡状态的是_____________(填序号)。 a.容器内压强不随时间改变 b.混合气体的密度不随时间改变 c.单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2 d.混合气中n(CO) : n(H2O) : n(CO2) : n(H2) = 1: 16 : 6 : 6
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22. 难度:压轴 | |
常温时,将某一元酸HA溶液与NaOH溶液等体积混合: (1)若c (HA) = c (NaOH) =0.lmol/L,测得混合后溶液的pH>7。 ①不能证明HA是弱电解质的方法是( ) A.测得0. 1mol/L HA的pH>l B.测得NaA溶液的pH>7 C.pH=l的HA溶液与盐酸,稀释100倍后,盐酸的pH变化大 D.用足量锌分别与相同pH、相同体积的盐酸和HA溶液反应,产生的氢气一样多 ②混合溶液中,关系式一定正确的是 ( ) A.c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) B.c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+) C.c(HA)+c(A-)=0.1mol/L D.c( HA) +c( H+)=c(OH-) ③若HA+B2-(少量)=A-+HB-、H2B(少量)+2C-=B2-+2HC、HA+C-=A-+HC,则相同pH的①NaA溶液;②Na2B溶液;③NaHB溶液;④NaC溶液,其物质的量浓度由大到小的顺序为 (填序号)。 (2)若c( HA)=c(NaOH)=0.1mol/L,测得混合后溶液的pH=7。 ①现将一定浓度的HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后,所得溶液的pH跟该浓度的HA溶液稀释10倍后所得溶液的pH相等,则HA溶液的物质的量浓度为 mol/L。 ②用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的HA时,下列操作能引起所测HA浓度偏大的是 。 A.用蒸馏水洗涤锥形瓶后,用待测HA溶液进行润洗 B.滴定前发现滴定管的尖嘴部分有气泡,滴定后消失 C.装NaOH的碱式滴定管未用标准的NaOH溶液润洗 D.滴定前仰视,滴定后俯视读数 (3)若c(HA)= 0.04 mol/L,c(NaOH)=0.02 mol/L。 ①若HA为CH3COOH,二者等体积混合后该溶液显酸性,则溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序是 。 ②若HA为强酸,99℃时(Kw=10-12),将两种溶液等体积混合后,溶液中由水电离出的H+浓度为 _ _ mol/L(假设混合后溶液体积为两溶液体积之和)。
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