1. 难度:中等 | |
电池在生产、生活中应用越来越广泛。下列说法错误的是 A.化学电源有一次电池、可充电电池和燃料电池等,一次电池只能放电,不能充电 B.铅蓄电池应用广泛,主要优点是单位重量的电极材料释放的电能大 C.燃料电池具有能量利用率高、可连续使用和污染轻等优点 D.锂电池是一种高能电池,体积小、重量轻,单位质量能量比高
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2. 难度:中等 | |
下列说法正确的是 A.物质发生化学变化不一定伴随着能量变化 B.硫酸钡、醋酸铵、氨水都是弱电解质 C.用Na2S溶液与AlCl3溶液混合制取Al2S3 D.在温度、压强一定的条件下,自发反应总是向△H-T△S<0的方向进行
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3. 难度:中等 | |
室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后,下列说法正确的是 A.溶液中导电粒子的数目增加,导电性增强 B.醋酸的电离程度增大,[H+]减小 C.再加入10mL pH=11 NaOH溶液,混合液pH=7 D.溶液中由水电离出的[H+]=1×10-11 mol/L
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4. 难度:中等 | |
500℃条件下,在恒容密闭容器中,充入1molNO2存在如下平衡2NO2(g)N2O4(g) ,平衡后,向容器内再充入1molNO2,下列说法正确的 A.平衡向正反应方向移动 B.平衡常数K增大 C.NO2的转化率变小 D.容器内气体颜色先变深后变浅,最后比原来还要浅
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5. 难度:中等 | |
关于下列各装置图的叙述中,不正确的是
A.用装置①精炼铜,则a极为粗铜,电解质溶液为CuSO4溶液 B.用装置①进行电镀,镀件接在b极上 C.装置②的总反应是:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ D.装置③中的铁钉几乎没被腐蚀
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6. 难度:中等 | |
下列说法正确的是 A.同温同压下,H2 (g)+Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同 B.任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中,能量变化均相同 C.已知:①2H2(g) +O2(g) =2H2O(g) △H=-a kJ·mol-1,②2H2(g)+O2 (g)= 2H2O(1) △H=-b kJ·mol-1,则a>b D.已知:①C(s,石墨)+O2 (g)=CO2(g) △H=- 393.5kJ·mol-1,②C(s,金刚石)+O2(g)=CO2 (g) △H=- 395.0 kJ·mol-1,则C(s,石墨)=C(s,金刚石) △H= -1.5 kJ·mol-1
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7. 难度:中等 | |
常温下,下列各组离子一定能大量共存的是 A.滴加甲基橙试剂显红色的溶液中:Na+、Fe2+、Cl-、NO3- B.[H+]=10-12 mol·L-1的溶液:K+、Ba2+、Cl-、Br- C.[OH-]/ [H+]=1012的溶液中:NH4+、Al3+、NO3-、CO32- D.由水电离的[H+]=1.0×10-13 mol·L-1的溶液中:K+、NH4+、[Al(OH)4]-、HCO3-
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8. 难度:中等 | |
某温度时,AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 下列说法正确的是 A.加入AgNO3,可以使溶液由c点变到d点 B.加入少量水,平衡右移,Cl-浓度减小 C.d点没有AgCl沉淀生成 D.c点对应的Ksp等于a点对应的Ksp
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9. 难度:中等 | |
下列离子方程式中,书写正确的是 A.弱酸酸式盐NaHB在水溶液中水【解析】 B.电解饱和食盐水:C1-+2H2OH2↑+Cl2↑+OH- C.氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式:O2+2H2O+4e一=4OH- D.FeBr2溶液中通入过量Cl2:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
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10. 难度:中等 | |
纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银,电解质溶液为KOH溶液。放电时两个电极反应分别为:Zn+2OH-=Zn(OH)2 +2e-; Ag2O +H2O +2e- =2Ag +2OH-。下列说法错误的是 A.溶液中OH-向正极移动 B.锌发生氧化反应 C.氧化银是正极 D.在电池放电过程中,电解质溶液的碱性增强
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11. 难度:中等 | |
可逆反应2A(g)+B(g)2C(g),根据下表中的数据判断下列图像错误的是
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12. 难度:中等 | |
已知水的电离方程式:H2O H+ + OH-。下列叙述中,正确的是 A.升高温度,KW增大,pH不变 B.向水中加入氨水,平衡向逆反应方向移动,c(OH-)降低 C.向水中加入少量硫酸,c(H+)增大,KW不变 D.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡向逆反应方向移动,c(H+)降低
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13. 难度:中等 | |
下列表述正确的是 A.0.1mol·L-1Na2CO3溶液中:[OH-]=[HCO3-]+[H+]+[H2CO3] B.0.1mol·L-1CH3COONa溶液中:[Na+]=[CH3COO-]+[OH-] C.CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH相同,则浓度大小顺序:c (NaOH) <c (Na2CO3) <c(CH3COONa) D.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性,溶液中离子浓度的关系:[CH3COO-]>[Na+]>[OH-]=[H+]
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14. 难度:中等 | |
把6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器中,一定条件下反应:3A(g)+ B(g) 2C(g)+xD(g)DH<0 ;5min达平衡,此时生成2molC,测得D的平均反应速率为0.1mol·(L·min)-1.下列说法中正确的是 A.B的转化率为25% B.A的平均反应速率为0.15mol·(L·min)-1 C.恒温下达到平衡的标志是C和D的生成速率相等 D.降低温度,逆反应速率变小,正反应速率增大,平衡正向移动
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15. 难度:中等 | |
下列有关实验的说法正确的是 。 A.在测定中和反应的反应热实验中,至少要读两次温度 B.可用pH试纸测定新制氯水的pH C.中和滴定实验中,洗净后的锥形瓶不需要干燥 D.向CH3COONa溶液中滴入石蕊试液,溶液变蓝 E.向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液,沉淀变为黑色,说明Ksp(ZnS)〈Ksp(CuS)
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16. 难度:中等 | ||||||||||||||||||
某学生用0.10 mol/L标准NaOH溶液滴定某浓度的盐酸。记录数据如下:
(1)滴定时选用酚酞试液作指示剂,如何判断滴定达到终点 。 (2)盐酸的物质的量浓度为_____________ (3)碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失,对测定结果的影响是 (填“偏高”或“偏低”或“无影响”,下同)。 (4)某同学用已知准确浓度的高锰酸钾溶液滴定溶液中Fe2+的浓度,高锰酸钾溶液应盛放在 中(填“甲”或“乙”),该反应的离子方程式为: 。
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17. 难度:中等 | |
研究化学反应中的能量变化有重要意义。请根据学过知识回答下列问题: (1)已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如下图所示: ①反应的热化学方程式为____________________________________________。 ②已知: 则 (2)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知:N≡N键的键能是948.9kJ·mol-1,H-H键的键能是436.0 kJ·mol-1; N-H键的键能是391.55 kJ·mol-1。则1/2N2(g) + 3/2H2(g) == NH3(g) ΔH = 。
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18. 难度:中等 | |
下图是一个化学过程的示意图,回答下列问题: (1)甲池是 装置,电极A的名称是 。 (2)甲装置中通入CH4的电极反应式为 ,乙装置中B(Ag)的电极反应式为 ,丙装置中D极的产物是 (写化学式), (3)一段时间,当丙池中产生112mL(标准状况下)气体时,均匀搅拌丙池,所得溶液在25℃ 时的pH =__________。(已知:NaCl溶液足量,电解后溶液体积为500 mL)。 若要使丙池恢复电解前的状态,应向丙池中通入 (写化学式)。
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19. 难度:中等 | |||||||||||||||
在2L密闭容器内,800℃时反应:2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表:
(1)写出该反应的平衡常数表达式:K= 。已知:>,则该反应是 热反应。 (2)图中表示NO2的变化的曲线是 。用O2表示从0~2 s内该反应的平均速率v= 。 (3)能说明该反应已达到平衡状态的是 。 A.v(NO2)=2v(O2) B.容器内压强保持不变 C.NO、O2、NO2的浓度之比为2:1:2 D.容器内密度保持不变 E.容器内气体的颜色不再变化 (4)缩小容器体积使压强增大,平衡向 反应方向移动(填“正”或“逆”),K值 (填“增大”、“减小”或“不变”)
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20. 难度:困难 | |
(1)25℃时,浓度为0.1 mol·L-1的6种溶液:①HCl, ②CH3OOH, ③Ba(OH)2,④Na 2CO3,⑤KCl,⑥NH4Cl溶液pH由小到大的顺序为__________________(填写编号)。 (2)25℃时,醋酸的电离常数Ka=1.7×10-5mol/L,则该温度下CH3COONa的水解平衡常数Kh= mol ·L-1(保留到小数点后一位)。 (3)25℃时,pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后,溶液呈 (填“酸性”,“中性”或“碱性”) ,请写出溶液中离子浓度间的一个等式: 。 (4)25℃时,将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后,溶液的pH=7, 则溶液中c(CH3COO-) + c(CH3COOH)= ,m与n的大小关系是m n(填“ >”“=”或“<” )。 (5)25℃时,将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后,溶液的pH=7 ,则NH3·H2O的电离常数Ka= 。
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