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2015届山东省潍坊市高二上学期期末统考化学试卷(解析版)
一、选择题
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1. 难度:中等

电池在生产、生活中应用越来越广泛。下列说法错误的是

A.化学电源有一次电池、可充电电池和燃料电池等,一次电池只能放电,不能充电

B.铅蓄电池应用广泛,主要优点是单位重量的电极材料释放的电能大

C.燃料电池具有能量利用率高、可连续使用和污染轻等优点

D.锂电池是一种高能电池,体积小、重量轻,单位质量能量比高

 

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2. 难度:中等

下列说法正确的是

A.物质发生化学变化不一定伴随着能量变化

B.硫酸钡、醋酸铵、氨水都是弱电解质

C.用Na2S溶液与AlCl3溶液混合制取Al2S3

D.在温度、压强一定的条件下,自发反应总是向△H-T△S<0的方向进行

 

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3. 难度:中等

室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后,下列说法正确的是

A.溶液中导电粒子的数目增加,导电性增强

B.醋酸的电离程度增大,[H]减小

C.再加入10mL pH=11 NaOH溶液,混合液pH=7

D.溶液中由水电离出的[H+]=1×10-11 mol/L

 

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4. 难度:中等

500℃条件下,在恒容密闭容器中,充入1molNO2存在如下平衡2NO2(g)满分5 manfen5.comN2O4(g) ,平衡后,向容器内再充入1molNO2,下列说法正确的

A.平衡向正反应方向移动

B.平衡常数K增大

C.NO2的转化率变小

D.容器内气体颜色先变深后变浅,最后比原来还要浅

 

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5. 难度:中等

关于下列各装置图的叙述中,不正确的是

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A.用装置①精炼铜,则a极为粗铜,电解质溶液为CuSO4溶液

B.用装置①进行电镀,镀件接在b极上

C.装置②的总反应是:Cu+2Fe3=Cu2+2Fe2

D.装置③中的铁钉几乎没被腐蚀

 

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6. 难度:中等

下列说法正确的是

A.同温同压下,H2 (g)+Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同

B.任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中,能量变化均相同

C.已知:①2H2(g) +O2(g) =2H2O(g) △H=-a kJ·mol-1,②2H2(g)+O2 (g)= 2H2O(1)  △H=-b kJ·mol-1,则a>b

D.已知:①C(s,石墨)+O2 (g)=CO2(g)  △H=- 393.5kJ·mol-1,②C(s,金刚石)+O2(g)=CO2 (g)  △H=- 395.0 kJ·mol-1,则C(s,石墨)=C(s,金刚石)  △H= -1.5 kJ·mol-1

 

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7. 难度:中等

常温下,下列各组离子一定能大量共存的是

A.滴加甲基橙试剂显红色的溶液中:Na、Fe2、Cl、NO3

B.[H+]=10-12 mol·L-1的溶液:K+、Ba2+、Cl-、Br-

C.[OH]/ [H+]=1012的溶液中:NH4、Al3、NO3、CO32

D.由水电离的[H+]=1.0×1013 mol·L1的溶液中:K、NH4、[Al(OH)4]、HCO3

 

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8. 难度:中等

某温度时,AgCl(s) 满分5 manfen5.com Ag(aq)+Cl(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

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下列说法正确的是

A.加入AgNO3,可以使溶液由c点变到d点

B.加入少量水,平衡右移,Cl浓度减小

C.d点没有AgCl沉淀生成

D.c点对应的Ksp等于a点对应的Ksp

 

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9. 难度:中等

下列离子方程式中,书写正确的是                

A.弱酸酸式盐NaHB在水溶液中水【解析】
HB+H2O满分5 manfen5.comH3O++B2–

B.电解饱和食盐水:C1-+2H2O满分5 manfen5.comH2↑+Cl2↑+OH-

C.氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式:O2+2H2O+4e=4OH

D.FeBr2溶液中通入过量Cl2:2Fe2+2Br+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl

 

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10. 难度:中等

纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银,电解质溶液为KOH溶液。放电时两个电极反应分别为:Zn+2OH-=Zn(OH)2 +2e-; Ag2O +H2O +2e- =2Ag +2OH-。下列说法错误的是

A.溶液中OH-向正极移动           B.锌发生氧化反应

C.氧化银是正极                   D.在电池放电过程中,电解质溶液的碱性增强

 

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11. 难度:中等

可逆反应2A(g)+B(g)满分5 manfen5.com2C(g),根据下表中的数据判断下列图像错误的是

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12. 难度:中等

已知水的电离方程式:H2O 满分5 manfen5.com H + OH。下列叙述中,正确的是    

A.升高温度,KW增大,pH不变

B.向水中加入氨水,平衡向逆反应方向移动,c(OH)降低

C.向水中加入少量硫酸,c(H)增大,KW不变

D.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡向逆反应方向移动,c(H)降低

 

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13. 难度:中等

下列表述正确的是

A.0.1mol·L1Na2CO3溶液中:[OH]=[HCO3]+[H]+[H2CO3]

B.0.1mol·L1CH3COONa溶液中:[Na]=[CH3COO]+[OH-]

C.CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH相同,则浓度大小顺序:c (NaOH) <c (Na2CO3) <c(CH3COONa)

D.向0.1mol·L1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性,溶液中离子浓度的关系:[CH3COO]>[Na+]>[OH-]=[H+]

 

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14. 难度:中等

把6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器中,一定条件下反应:3A(g)+ B(g) 满分5 manfen5.com2C(g)+xD(g)DH<0 ;5min达平衡,此时生成2molC,测得D的平均反应速率为0.1mol·(L·min)-1.下列说法中正确的是

A.B的转化率为25%

B.A的平均反应速率为0.15mol·(L·min)-1

C.恒温下达到平衡的标志是C和D的生成速率相等

D.降低温度,逆反应速率变小,正反应速率增大,平衡正向移动

 

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15. 难度:中等

下列有关实验的说法正确的是            

A.在测定中和反应的反应热实验中,至少要读两次温度 

B.可用pH试纸测定新制氯水的pH

C.中和滴定实验中,洗净后的锥形瓶不需要干燥

D.向CH3COONa溶液中滴入石蕊试液,溶液变蓝

E.向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液,沉淀变为黑色,说明Ksp(ZnS)〈Ksp(CuS)

 

二、填空题
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16. 难度:中等

某学生用0.10 mol/L标准NaOH溶液滴定某浓度的盐酸。记录数据如下:

实验序号

待测液体积(mL)

所消耗NaOH标准液的体积(mL)

滴定前

滴定后

1

20.00

0.50

20.54

2

20.00

6.00

26.00

3

20.00

1.40

21.36

 

 

 

 

 

 

(1)滴定时选用酚酞试液作指示剂,如何判断滴定达到终点                         

(2)盐酸的物质的量浓度为_____________

(3)碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失,对测定结果的影响是            (填“偏高”或“偏低”或“无影响”,下同)。

(4)某同学用已知准确浓度的高锰酸钾溶液滴定溶液中Fe2+的浓度,高锰酸钾溶液应盛放在          中(填“甲”或“乙”),该反应的离子方程式为:                             

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17. 难度:中等

研究化学反应中的能量变化有重要意义。请根据学过知识回答下列问题:

(1)已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如下图所示:

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①反应的热化学方程式为____________________________________________。

②已知:满分5 manfen5.com  满分5 manfen5.com

满分5 manfen5.com 满分5 manfen5.com                

(2)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知:N≡N键的键能是948.9kJ·mol1,H-H键的键能是436.0 kJ·mol1; N-H键的键能是391.55 kJ·mol1。则1/2N2(g) + 3/2H2(g) == NH3(g)     ΔH =                 

 

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18. 难度:中等

下图是一个化学过程的示意图,回答下列问题:

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(1)甲池是           装置,电极A的名称是           

(2)甲装置中通入CH4的电极反应式为                ,乙装置中B(Ag)的电极反应式为            ,丙装置中D极的产物是                         (写化学式),

(3)一段时间,当丙池中产生112mL(标准状况下)气体时,均匀搅拌丙池,所得溶液在25℃  时的pH =__________。(已知:NaCl溶液足量,电解后溶液体积为500 mL)。

若要使丙池恢复电解前的状态,应向丙池中通入              (写化学式)。

 

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19. 难度:中等

在2L密闭容器内,800℃时反应:2NO(g)+O2(g) 满分5 manfen5.com 2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表:

时间(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

 

(1)写出该反应的平衡常数表达式:K=                        。已知:满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com,则该反应是        热反应。

(2)图中表示NO2的变化的曲线是        。用O2表示从0~2 s内该反应的平均速率v=       

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(3)能说明该反应已达到平衡状态的是           

A.v(NO2)=2v(O2)

B.容器内压强保持不变

C.NO、O2、NO2的浓度之比为2:1:2

D.容器内密度保持不变

E.容器内气体的颜色不再变化

(4)缩小容器体积使压强增大,平衡向       反应方向移动(填“正”或“逆”),K值       (填“增大”、“减小”或“不变”)

 

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20. 难度:困难

(1)25℃时,浓度为0.1 mol·L1的6种溶液:①HCl, ②CH3OOH, ③Ba(OH)2,④Na 2CO3,⑤KCl,⑥NH4Cl溶液pH由小到大的顺序为__________________(填写编号)。

(2)25℃时,醋酸的电离常数Ka=1.7×10-5mol/L,则该温度下CH3COONa的水解平衡常数Kh=          mol ·L-1(保留到小数点后一位)。

(3)25℃时,pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后,溶液呈          (填“酸性”,“中性”或“碱性”) ,请写出溶液中离子浓度间的一个等式:                                

(4)25℃时,将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后,溶液的pH=7,

则溶液中c(CH3COO) + c(CH3COOH)=       ,m与n的大小关系是m      n(填“ >”“=”或“<” )。

(5)25℃时,将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后,溶液的pH=7 ,则NH3·H2O的电离常数Ka=              

 

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