2015届广东省广州市四校高二上学期期末联考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列与化学反应能量变化相关的叙述，正确的是(     )

A．反应热就是反应放出的热量

B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C．化学反应中的焓变仅含化学键断裂和形成的能量变化

D．同温同压下，H₂(g)＋Cl₂(g)＝2HCl(g)  △H，在光照和点燃条件下反应，△H相同

2. 难度：中等

下列有关金属的说法正确的是(     )

A．不锈钢不易生锈是因为表面有致密保护层

B．纯银的器皿在空气中久置表面变暗是因为发生电化学腐蚀

C．当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层还能对铁制品起保护作用

D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

3. 难度：中等

已知下列热化学方程式：

2Zn(s)＋O₂(g) ＝ 2ZnO(s)　ΔH＝－702.2 kJ·mol^－1

Hg(l)＋1/2O₂(g) ＝ HgO(s)　ΔH＝－90.7 kJ·mol^－1

由此可知Zn(s)＋HgO(s) ＝ ZnO(s)＋Hg(l)的反应热ΔH为(     )

A．－260.4 kJ·mol^－1          B．＋260.4 kJ·mol^－1

C．－611.5 kJ·mol^－1          D．＋520.8 kJ·mol^－1

4. 难度：中等

在水溶液中进行的很多过程，均与水的电离相关。下列选项中叙述的事实与水的电离无关的是(     )

A．TiCl₄溶于水制备TiO₂           B．电解法制备金属镁 

C．稀释NaOH溶液，pH降低        D．Na₂SiO₃溶液呈碱性

5. 难度：中等

有关下图的说法正确的是(     )

A．a和b连接构成原电池，溶液中SO₄^2－ 移向Cu极

B．a和b连接构成原电池，Cu极上发生还原反应

C．a、b分别接直流电源正、负极，电子从Cu片流向b

D．a、b分别接直流电源正、负极，可以在Fe片上镀Cu

6. 难度：中等

下列说法正确的是(     )

A．25℃时，向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，K_sp值变大

B．25℃时，向CaCO₃饱和溶液通入CO₂，有沉淀生成

C．25℃时，AgCl水溶液中，c(Ag^＋)和c(Cl^－)的乘积是一个常数

D．25℃时，在Mg(OH)₂的悬浊液中加入少量的NH₄Cl固体，c(Mg^2＋)增大

7. 难度：中等

已知反应：

①101 kPa时，2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)  ΔH＝－221 kJ·mol^－1

②稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)  ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1

下列结论正确的是(     ) 

A．碳的燃烧热等于110.5 kJ·mol^－1

B．2mol C(s)在1 mol O₂(g)燃烧，放出221 kJ热量

C．1L0.1 mol/L H₂SO₄溶液与1L0.1 mol/L NaOH溶液反应，放出5.73 kJ热量

D．pH＝3的醋酸与pH＝11的NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

8. 难度：中等

化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是(     )

A．用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl^－ + 2H⁺ ＝H₂↑+ Cl₂↑

B．碱性氢氧燃料电池的正极反应式：O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－

C．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e^－＝Fe^2＋

D．碳酸钠溶液呈碱性：CO₃^2－＋2H₂O＝H₂CO₃＋2OH^－

9. 难度：中等

为使反应：Cu＋2H₂O＝Cu(OH)₂＋H₂↑能够发生，下列设计方案正确的是(     )

A．用铜片作阴、阳电极，电解稀硫酸

B．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液

C．用铜片作阳极，铁片作阴极，电解硫酸钠溶液

D．用铜片、石墨、氯化钠溶液、导线等组成原电池

10. 难度：中等

下列各组离子能够大量共存的是(     )

A．pH＝0的溶液中：Fe³⁺、Mg²⁺、Cl^—、SO₄^2—

B．使pH试纸显蓝色的溶液中：Cu²⁺、Fe³⁺、NO₃^—、SO₄^2—

C．滴入甲基橙指示剂呈红色的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、CO₃^2—、NO₃^—

D．水电离出的c(H⁺)=1×10^—13mol·L^—1的溶液中：K⁺、HCO₃^—、Cl^—、NH₄⁺

11. 难度：中等

下列实验装置、操作能达到实验目的的是(     )

12. 难度：困难

某二元酸（H₂A）在水中的电离式为：H₂A＝H⁺ + HA^－，HA^－H⁺ + A^2－，则下列说法正确的是(     )

A．0.1mol/L Na₂A溶液中存在的粒子浓度关系：c(A^2－) + c(HA^－) + c(H₂A) ＝ 0.1mol/L

B．0.1mol/L的NaHA溶液中离子浓度为：c(Na⁺)＞c(HA^－) ＞c(A^2－) ＞c(H⁺)＞c(OH^－)

C．若0.1mol/L的NaHA溶液pH＝2.0，则0.1mol/L的H₂A溶液中，c(H⁺)＜0.11mol/L

D．等物质的量浓度、等体积的H₂A和NaOH溶液混合反应后，溶液可能呈中性或碱性

13. 难度：中等

在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)nY(g)  △H＝Q kJ·mol^-1；反应达到平衡时，X的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：

容器体积/L           c(X)/mol·L^—^1 温度/℃	1	2	3
100	1.00	0.75	0.53
200	1.20	0. 90	0.63
300	1.30	1.00	0.70

下列说法正确的是(     )

A．m＞n

B．温度不变，增大体积，X的转化率增大

C．Q＜0

D．体积不变，温度升高，平衡向正反应方向移动

14. 难度：中等

一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c₁、c₂、c₃（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.12 mol/L，则下列判断正确的是(     )

A．c₁ : c₂＝1 : 3

B．平衡时，3V_Y (正) ＝2V_Z (逆)

C．X、Y的转化率相等

D．c₁的取值范围为0.06＜c₁＜0.16 mol/L

15. 难度：中等

在容积可变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)  ΔH＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，只改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是(     )

A．图Ⅰ表示的是t₁时刻升高温度对反应速率的影响

B．图Ⅱ表示的一定是t₁时刻加入催化剂后对反应速率的影响

C．图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

D．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

16. 难度：中等

镍镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd＋2NiOOH＋2H₂OCd(OH)₂＋2Ni(OH)₂。有关该电池的说法正确的是(     )

A．放电时负极附近溶液的pH不变

B．放电时电解质溶液中的OH^－向正极移动

C．充电时电池的负极应与电源的负极相连接

D．充电时阳极反应：Ni(OH)₂－e^－＋OH^－＝NiOOH＋H₂O

17. 难度：中等

常温下，有下列四种溶液：

①	②	③	④
0.1mol/L NH3·H2O溶液	pH=11 NaOH溶液	pH=1 H2SO4溶液	pH=3 CH3COOH溶液

下列说法正确的是(     )

A．①与③等体积混合，溶液pH＜7

B．②与④等体积混合，溶液pH＞7

C．将VmL④的溶液浓缩到10^—2VmL后，pH与③相同

D．②与③混合，若溶液pH＝7，则V(NaOH) : V(H₂SO₄) ＝100 : 1

18. 难度：中等

已知25℃时：

① NH₄⁺ (aq) 十OH^—(aq)＝NH₃·H₂O(aq)   ΔH＝a kJ·mol^-1

② NH₄⁺ (aq) 十H₂O(1) NH₃·H₂O(aq)十H⁺(aq)  ΔH＝bkJ·mol^-1

向20 mL0.1mol/L氨水中逐滴加入0.1mol/L盐酸，下列有关说法正确的是(     )

A．随着盐酸的逐滴加入，水电离的c(OH^—)总是逐渐减小

B．当滴入10mL盐酸时，溶液中：c(NH₄⁺)十c(NH₃·H₂O)＝2c(Cl^—)

C．当滴入20mL盐酸时，溶液中：c(Cl^—)十c(H⁺)＝c(NH₄⁺)十c(OH^—)

D．水电离过程的热化学方程式可表示为：H₂O(1)  H⁺(aq)+OH^—(aq)  ΔH＝( b－a) kJ·mol^-1

19. 难度：中等

反应N₂O₄(g)  2NO₂(g)　ΔH＝＋57 kJ·mol^－1，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是(     )

A．A、B两点的反应速率：A＞B

B．B、C两点的反应平衡常数相同

C．由状态B到状态C，可以用加热的方法

D．A、C两点混合气体的平均相对分子质量：C＞A

20. 难度：困难

25°C时某些弱酸的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是(     )

化学式	CH3COOH	HClO	H2CO3
Ka	Ka=1.8×10^-5	Ka=3.0×10^-8	Ka1=4.1×10^-7 Ka2=5.6×10^-11

A．等物质的量浓度溶液酸性由强到弱的顺序为：H₂CO₃＞CH₃COOH＞HClO

B．等物质的量浓度溶液pH由大到小的顺序为：Na₂ CO₃＞NaClO＞NaHCO₃＞CH₃COONa

C．等物质的量浓度的NaClO和NaHCO₃ 混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO^－)＝c(HCO₃^－)＋c(CO₃^2－)＋c(H₂CO₃)

D．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体的离子方程式为：ClO^—+CO₂+H₂O=CO₃^2—+2HClO

二、填空题

21. 难度：困难

工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)。

  

（1）图1是表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)＝                   ； H₂的平衡转化率为_________________________。

（2）图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。写出反应的热化学方程式                         。

（3）该温度下，反应平衡常数K＝______________（填数值），温度升高，平衡常数K_________(填“增大”、“不变”或“减小”)。

（4）恒容条件下，下列措施中能使反应体系中 增大的措施有                。

a．升高温度         b．充入He气        c．再充入2 molH₂      d．使用催化剂

22. 难度：中等

金属铜不溶于稀硫酸，但可溶于铁盐溶液。现将一定量的铜片加入到100 mL稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中，铜片完全溶解（不考虑盐的水解及溶液体积的变化）。

（1）写出铜溶解于上述混合溶液的离子方程式_______________________________________。

（2）若铜完全溶解时，溶液中的Fe^3＋、Cu^2＋、H^＋三种离子的物质的量浓度相等，且测得溶液的pH＝1，则溶解铜的质量是_________g，溶液中的c(SO₄^2—)＝__________mol/L。

（3）若欲在如图所示的装置中发生（1）中的反应，则：X极是                 （正、负极），电极反应式                          。Y极的材料是                        ，电极反应式                          。

23. 难度：中等

在常温下向20mL 0.1 mol·L^－1 某酸（用HAc表示）溶液中逐滴加入0.1 mol·L^－1 NaOH溶液，用pH计来测定溶液中pH数据如下表，作出pH与NaOH溶液体积关系的曲线如图所示（忽略温度变化）。请根据表中数据和滴定曲线回答以下问题：

V(NaOH)mL	0.00	10.00	18.00	19.80	19.98	20.00	20.02	20.20	22.00	40.00
pH	3.0	4.7	5.7	6.7	7.7	8.7	9.7	10.7	11.7	12.5

（1）实验中的指示剂最好使用___________________________；

（2）当V (NaOH)＝20.00mL时，请写出溶液中主要存在的两种平衡状态的表示式_______________、________________；溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________________；

（3）a、b、c、d四点对应溶液中水的电离程度由大到小的顺序是_________________。

（4）该温度下，滴定曲线上c点时HAc的电离平衡常数Ka=_______（用含V的代数简式表示）。

三、实验题

24. 难度：困难

某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液时，溶液褪色先慢后快，即反应速率由小变大。小组成员为此“异常”现象展开讨论，猜想造成这种现象的最可能原因有两种，并为此设计实验进行探究验证。

猜想Ⅰ：此反应过程放热，温度升高，反应速率加快；

猜想Ⅱ：……。

【实验目的】探究草酸与高锰酸钾反应的速率变化“异常”原因

【实验用品】仪器：试管、胶头滴管、量筒、药匙、玻璃棒等；

试剂：0.1mol/L H₂C₂O₄溶液、0.05mol/L KMnO₄（硫酸酸化）溶液等。

请你根据该兴趣小组的实验探究设计思路，补充完整所缺内容。

（1）草酸（H₂C₂O₄，弱酸）与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式为（已知：MnO₄^＿还原产物是Mn²⁺）                                                     。

（2）要完成对猜想Ⅰ的实验验证，至少还需要一种实验仪器是                。

（3）猜想Ⅱ可能是______________________________________________________________。要设计实验验证猜想Ⅱ，进行该实验还要补充一种试剂及一种仪器，分别是              。

（4）基于猜想Ⅱ成立，设计方案进行实验，请完成以下实验记录表内容。

	试管A	试管B
加入试剂
（预期）实验现象 （褪色时间）
结论	猜想Ⅱ正确