1. 难度:简单 | |
下列与化学反应能量变化相关的叙述,正确的是( ) A.反应热就是反应放出的热量 B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C.化学反应中的焓变仅含化学键断裂和形成的能量变化 D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H,在光照和点燃条件下反应,△H相同
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2. 难度:中等 | |
下列有关金属的说法正确的是( ) A.不锈钢不易生锈是因为表面有致密保护层 B.纯银的器皿在空气中久置表面变暗是因为发生电化学腐蚀 C.当镀锌铁制品的镀层破损时,镀层还能对铁制品起保护作用 D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
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3. 难度:中等 | |
已知下列热化学方程式: 2Zn(s)+O2(g) = 2ZnO(s) ΔH=-702.2 kJ·mol-1 Hg(l)+1/2O2(g) = HgO(s) ΔH=-90.7 kJ·mol-1 由此可知Zn(s)+HgO(s) = ZnO(s)+Hg(l)的反应热ΔH为( ) A.-260.4 kJ·mol-1 B.+260.4 kJ·mol-1 C.-611.5 kJ·mol-1 D.+520.8 kJ·mol-1
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4. 难度:中等 | |
在水溶液中进行的很多过程,均与水的电离相关。下列选项中叙述的事实与水的电离无关的是( ) A.TiCl4溶于水制备TiO2 B.电解法制备金属镁 C.稀释NaOH溶液,pH降低 D.Na2SiO3溶液呈碱性
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5. 难度:中等 | |
有关下图的说法正确的是( ) A.a和b连接构成原电池,溶液中SO42- 移向Cu极 B.a和b连接构成原电池,Cu极上发生还原反应 C.a、b分别接直流电源正、负极,电子从Cu片流向b D.a、b分别接直流电源正、负极,可以在Fe片上镀Cu
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6. 难度:中等 | |
下列说法正确的是( ) A.25℃时,向饱和AgCl水溶液中加入盐酸,Ksp值变大 B.25℃时,向CaCO3饱和溶液通入CO2,有沉淀生成 C.25℃时,AgCl水溶液中,c(Ag+)和c(Cl-)的乘积是一个常数 D.25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大
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7. 难度:中等 | |
已知反应: ①101 kPa时,2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol-1 ②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1 下列结论正确的是( ) A.碳的燃烧热等于110.5 kJ·mol-1 B.2mol C(s)在1 mol O2(g)燃烧,放出221 kJ热量 C.1L0.1 mol/L H2SO4溶液与1L0.1 mol/L NaOH溶液反应,放出5.73 kJ热量 D.pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液反应生成1 mol水,放出57.3 kJ热量
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8. 难度:中等 | |
化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是( ) A.用惰性电极电解饱和食盐水:2Cl- + 2H+ =H2↑+ Cl2↑ B.碱性氢氧燃料电池的正极反应式:O2+2H2O+4e-=4OH- C.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式:Fe-2e-=Fe2+ D.碳酸钠溶液呈碱性:CO32-+2H2O=H2CO3+2OH-
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9. 难度:中等 | |
为使反应:Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2↑能够发生,下列设计方案正确的是( ) A.用铜片作阴、阳电极,电解稀硫酸 B.用铜片作阴、阳电极,电解硫酸铜溶液 C.用铜片作阳极,铁片作阴极,电解硫酸钠溶液 D.用铜片、石墨、氯化钠溶液、导线等组成原电池
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10. 难度:中等 | |
下列各组离子能够大量共存的是( ) A.pH=0的溶液中:Fe3+、Mg2+、Cl—、SO42— B.使pH试纸显蓝色的溶液中:Cu2+、Fe3+、NO3—、SO42— C.滴入甲基橙指示剂呈红色的溶液中:Na+、NH4+、CO32—、NO3— D.水电离出的c(H+)=1×10—13mol·L—1的溶液中:K+、HCO3—、Cl—、NH4+
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11. 难度:中等 | |
下列实验装置、操作能达到实验目的的是( )
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12. 难度:困难 | |
某二元酸(H2A)在水中的电离式为:H2A=H+ + HA-,HA-H+ + A2-,则下列说法正确的是( ) A.0.1mol/L Na2A溶液中存在的粒子浓度关系:c(A2-) + c(HA-) + c(H2A) = 0.1mol/L B.0.1mol/L的NaHA溶液中离子浓度为:c(Na+)>c(HA-) >c(A2-) >c(H+)>c(OH-) C.若0.1mol/L的NaHA溶液pH=2.0,则0.1mol/L的H2A溶液中,c(H+)<0.11mol/L D.等物质的量浓度、等体积的H2A和NaOH溶液混合反应后,溶液可能呈中性或碱性
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13. 难度:中等 | |||||||||||||||||
在一体积可变的密闭容器中,加入一定量的X、Y,发生反应mX(g)nY(g) △H=Q kJ·mol-1;反应达到平衡时,X的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示:
下列说法正确的是( ) A.m>n B.温度不变,增大体积,X的转化率增大 C.Q<0 D.体积不变,温度升高,平衡向正反应方向移动
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14. 难度:中等 | |
一定条件下,对于可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零),到达平衡时,X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.12 mol/L,则下列判断正确的是( ) A.c1 : c2=1 : 3 B.平衡时,3VY (正) =2VZ (逆) C.X、Y的转化率相等 D.c1的取值范围为0.06<c1<0.16 mol/L
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15. 难度:中等 | |
在容积可变的密闭容器中存在如下反应:2A(g)+B(g)3C(g) ΔH<0,某研究小组研究了其他条件不变时,只改变某一条件对上述反应的影响,下列分析正确的是( ) A.图Ⅰ表示的是t1时刻升高温度对反应速率的影响 B.图Ⅱ表示的一定是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响 C.图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响,且乙的温度较高 D.图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响,且甲的催化效率比乙高
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16. 难度:中等 | |
镍镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液,其充、放电按下式进行:Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是( ) A.放电时负极附近溶液的pH不变 B.放电时电解质溶液中的OH-向正极移动 C.充电时电池的负极应与电源的负极相连接 D.充电时阳极反应:Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O
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17. 难度:中等 | |||||||||
常温下,有下列四种溶液:
下列说法正确的是( ) A.①与③等体积混合,溶液pH<7 B.②与④等体积混合,溶液pH>7 C.将VmL④的溶液浓缩到10—2VmL后,pH与③相同 D.②与③混合,若溶液pH=7,则V(NaOH) : V(H2SO4) =100 : 1
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18. 难度:中等 | |
已知25℃时: ① NH4+ (aq) 十OH—(aq)=NH3·H2O(aq) ΔH=a kJ·mol-1 ② NH4+ (aq) 十H2O(1) NH3·H2O(aq)十H+(aq) ΔH=bkJ·mol-1 向20 mL0.1mol/L氨水中逐滴加入0.1mol/L盐酸,下列有关说法正确的是( ) A.随着盐酸的逐滴加入,水电离的c(OH—)总是逐渐减小 B.当滴入10mL盐酸时,溶液中:c(NH4+)十c(NH3·H2O)=2c(Cl—) C.当滴入20mL盐酸时,溶液中:c(Cl—)十c(H+)=c(NH4+)十c(OH—) D.水电离过程的热化学方程式可表示为:H2O(1) H+(aq)+OH—(aq) ΔH=( b-a) kJ·mol-1
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19. 难度:中等 | |
反应N2O4(g) 2NO2(g) ΔH=+57 kJ·mol-1,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A.A、B两点的反应速率:A>B B.B、C两点的反应平衡常数相同 C.由状态B到状态C,可以用加热的方法 D.A、C两点混合气体的平均相对分子质量:C>A
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20. 难度:困难 | |||||||||
25°C时某些弱酸的电离平衡常数如下表,下列说法正确的是( )
A.等物质的量浓度溶液酸性由强到弱的顺序为:H2CO3>CH3COOH>HClO B.等物质的量浓度溶液pH由大到小的顺序为:Na2 CO3>NaClO>NaHCO3>CH3COONa C.等物质的量浓度的NaClO和NaHCO3 混合溶液中:c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) D.向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体的离子方程式为:ClO—+CO2+H2O=CO32—+2HClO
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21. 难度:困难 | |
工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。
(1)图1是表示一定温度下,在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡,用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)= ; H2的平衡转化率为_________________________。 (2)图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化,曲线b表示使用催化剂后的能量变化。写出反应的热化学方程式 。 (3)该温度下,反应平衡常数K=______________(填数值),温度升高,平衡常数K_________(填“增大”、“不变”或“减小”)。 (4)恒容条件下,下列措施中能使反应体系中 增大的措施有 。 a.升高温度 b.充入He气 c.再充入2 molH2 d.使用催化剂
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22. 难度:中等 | |
金属铜不溶于稀硫酸,但可溶于铁盐溶液。现将一定量的铜片加入到100 mL稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中,铜片完全溶解(不考虑盐的水解及溶液体积的变化)。 (1)写出铜溶解于上述混合溶液的离子方程式_______________________________________。 (2)若铜完全溶解时,溶液中的Fe3+、Cu2+、H+三种离子的物质的量浓度相等,且测得溶液的pH=1,则溶解铜的质量是_________g,溶液中的c(SO42—)=__________mol/L。 (3)若欲在如图所示的装置中发生(1)中的反应,则:X极是 (正、负极),电极反应式 。Y极的材料是 ,电极反应式 。
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23. 难度:中等 | |||||||||||||||||||||||
在常温下向20mL 0.1 mol·L-1 某酸(用HAc表示)溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液,用pH计来测定溶液中pH数据如下表,作出pH与NaOH溶液体积关系的曲线如图所示(忽略温度变化)。请根据表中数据和滴定曲线回答以下问题:
(1)实验中的指示剂最好使用___________________________; (2)当V (NaOH)=20.00mL时,请写出溶液中主要存在的两种平衡状态的表示式_______________、________________;溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________________; (3)a、b、c、d四点对应溶液中水的电离程度由大到小的顺序是_________________。 (4)该温度下,滴定曲线上c点时HAc的电离平衡常数Ka=_______(用含V的代数简式表示)。
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24. 难度:困难 | ||||||||||||
某化学兴趣小组在一次实验探究中发现,向草酸溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液时,溶液褪色先慢后快,即反应速率由小变大。小组成员为此“异常”现象展开讨论,猜想造成这种现象的最可能原因有两种,并为此设计实验进行探究验证。 猜想Ⅰ:此反应过程放热,温度升高,反应速率加快; 猜想Ⅱ:……。 【实验目的】探究草酸与高锰酸钾反应的速率变化“异常”原因 【实验用品】仪器:试管、胶头滴管、量筒、药匙、玻璃棒等; 试剂:0.1mol/L H2C2O4溶液、0.05mol/L KMnO4(硫酸酸化)溶液等。 请你根据该兴趣小组的实验探究设计思路,补充完整所缺内容。 (1)草酸(H2C2O4,弱酸)与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为(已知:MnO4_还原产物是Mn2+) 。 (2)要完成对猜想Ⅰ的实验验证,至少还需要一种实验仪器是 。 (3)猜想Ⅱ可能是______________________________________________________________。要设计实验验证猜想Ⅱ,进行该实验还要补充一种试剂及一种仪器,分别是 。 (4)基于猜想Ⅱ成立,设计方案进行实验,请完成以下实验记录表内容。
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