2015届广东省广州市高二上学期期末教学质量监测化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

对水的电离平衡不产生影响的粒子是

A．Al^3＋       B．H^＋        C．OH^－       D．NO₃^－

2. 难度：中等

下列说法中，正确的是

A．CO燃烧是放热反应

B．升高温度，可以改变化学反应的反应热

C．1 mol CH₃COOH与1 mol NaOH完全中和，所放出的热量为中和热

D．1 mol H₂在足量Cl₂中完全燃烧所放出的热量，是H₂的燃烧热

3. 难度：中等

工业上常用可逆反应2SO₂+O₂ 2SO₃ △H＜0，制备硫酸，下列对该反应的说法正确的是

A．增大压强，平衡向逆反应方向移动

B．升高温度，平衡向正反应方向移动

C．当v（SO₂）:v（O₂）:v（SO₃ ）＝2:1:2时，反应达到平衡状态

D．当单位时间内生成2 mol SO₂的同时生成2 mol SO₃，说明该反应达到平衡状态

4. 难度：中等

已知在1×10⁵Pa，298K条件下，1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，下列热化学方程式正确的是

A．H₂（g）＋1/2O₂（g）＝H₂O（g）   ΔH＝＋242kJ·mol^－1

B．H₂O（g）＝H₂（g）＋1/2O₂（g）   ΔH＝＋242kJ·mol^－1

C．2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（l）     ΔH＝－484kJ·mol^－1

D．2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（g）    ΔH＝＋484kJ·mol^－1

5. 难度：中等

某实验小组以H₂O₂分解为例，研究浓度、催化剂对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。实验②的反应物应为

实验编号	反应物	催化剂
①	10 mL 2% H2O2溶液	无
②		无
③	10 mL 5% H2O2溶液	MnO2固体

A．5 mL 2% H₂O₂溶液         B．10 mL 5% H₂O₂溶液

C．10 mL 2% H₂O₂溶液        D．5 mL 10% H₂O₂溶液

6. 难度：中等

下列叙述正确的是

A．生成物总能量一定低于反应物总能量

B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

C．反应是放热反应还是吸热反应，由生成物与反应物的焓值差决定

D．同温同压下，H₂（g）＋Cl₂（g）＝2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH不同

7. 难度：中等

一定温度下，反应N₂（g）＋O₂（g）2NO（g）在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是

A．缩小体积    B．恒容，充入He    C．恒容，充入O₂    D．恒压，充入N₂

8. 难度：中等

下列溶液，一定呈中性的是

A．c（H⁺）＝1×10^－7mol·L^－1的溶液

B．c（H⁺）＝c（OH^-）＝1×10^－6mol·L^－1的溶液

C．pH＝14－pOH的溶液     [注pOH＝－lg c（OH^－）]

D．由等体积、等物质的量浓度的一元酸溶液与NaOH溶液混合后所形成的溶液

9. 难度：简单

某反应的反应过程中能量变化如右图所示（图中E₁表示正反应的活化能，E₂表示逆反应的活化能）。对该反应的有关叙述正确的是

A．该反应的正反应为吸热反应

B．催化剂能改变反应的焓变

C．催化剂不能降低反应的活化能

D．逆反应的活化能大于正反应的活化能

10. 难度：中等

反应A（g）＋B（g） 2C（g）    ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正确的是

A．减小容器体积，平衡不移动

B．加入催化剂，B的转化率增大

C．增大c（A），A的转化率增大

D．降低温度，v_正 增大，v_逆 减小

11. 难度：中等

反应CO（g） +H₂O（g） H₂（g） +CO₂（g） ΔH＜0，改变其中一种条件，能加快反应速率且反应放出的热量不变的是

A．升高温度        B．减小压强        C．加入CO      D．加入催化剂

12. 难度：中等

下列说法正确的是

A．氢气是一种高效而没有污染的一级能源

B．太阳能、氢能、风能、海洋能、地热能和生物质能等都是新能源

C．CaCO₃（s）＝CaO（s）＋CO₂（g）室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0

D．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应

13. 难度：中等

下列表述与示意图相符的是

A．正反应为吸热反应

B．升高温度，有利于反应向正方向进行

C．A点时，反应向逆反应方向移动

D．K_正与K_逆的关系是：K_正＝1/K_逆

14. 难度：中等

在体积相同，物质的量浓度相等的HCl溶液和CH₃COOH溶液中分别加入足量Mg粉，产生H₂的体积（同温同压下测定）的变化图示正确的是

A.                  B.                   C.                  D.

15. 难度：中等

25℃时，某物质的溶液中，由水电离出的c（H⁺）＝1×10^－5mol·L^－1，下列说法一定正确的是

A.该溶液的溶质是碱         B.该溶液显碱性

C.该溶液的溶质是酸         D.该溶液的溶质是盐

16. 难度：中等

下列表达式书写正确的是

A．CaCO₃的电离方程式：CaCO₃＝Ca²⁺＋CO₃^2－

B．HCO₃^－的电离方程式：HCO₃^－＋H₂OH₃O^＋＋CO₃^2－

C．CO₃^2－的水解方程式：CO₃^2－＋2H₂OH₂CO₃＋2OH^－

D．CaCO₃的沉淀溶解平衡表达式：CaCO₃（s）＝Ca²⁺（aq）＋CO₃^2－（aq）

17. 难度：中等

下列有关实验操作的说法正确的是

A．用10mL量筒量取8.10mL稀盐酸

B．用pH计测得某溶液的pH为2.3

C．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸

D．可用25mL酸式滴定管量取20.00mL KMnO₄溶液

18. 难度：中等

下列实验事实能用平衡移动原理解释的是

A.

B.

C．

D.

19. 难度：中等

下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是

A．pH＝4的盐酸中：c（H⁺）＝4.0mol·L^－1

B．NH₄Cl溶液中：c（Cl^－）＝c（NH₄⁺）

C．NaCl溶液中：c（Na⁺） + c（H⁺）＝ c（Cl^－）+c（OH^－）

D．NaHCO₃溶液中：c（HCO₃^－）＋c（H₂CO₃）+ c（CO₃^2－） ＝c（Na⁺）

20. 难度：中等

对下列图像描述正确的是

A．图①可表示氨气通入乙酸溶液至过量过程中溶液导电性的变化

B．根据图②可判断可逆反应A₂（g）+3B₂（g）2AB₃（g）的ΔH＜0

C．图③表示等体积、等pH的盐酸与醋酸溶液加入等量水稀释时的pH变化

D．图④可表示压强对可逆反应A（g）+B（g）2C（g）+D（g）的影响，乙的压强大

二、实验题

21. 难度：中等

利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

步骤一：用量筒量取50ml 0.50 mol•L^－1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度t₁；

步骤二：用另一量筒量取50ml 0.55 mol•L^－1 NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度t₂；

步骤三：将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度t₃。

回答下列问题：

（1）步骤三中倒入NaOH溶液的正确操作是__________。

A．沿玻璃棒缓慢倒入          B．分三次少量倒入          C．一次迅速倒入

（2）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________（填序号）。

A．轻轻地振荡烧杯            B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C．用温度计小心搅拌          D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动

（3）___________（填“能”或“不能”）用Ba（OH）₂溶液和硫酸代替NaOH溶液和盐酸测中和热，理由是________________________________________。

（4）在反应中若因为有放热现象，而造成少量HCl在反应中挥发，则测得的中和热_______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

三、填空题

22. 难度：困难

回答下列问题。

（1）常温时，FeCl₃ 溶液的pH    7（填“＞”、“＜”或“＝”），实验室配制FeCl₃溶液时常将FeCl₃固体先溶于较浓的盐酸溶液中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，原因是             ；将FeCl₃溶液蒸干、灼烧，此过程中所涉及到的化学方程式是                       。

（2）25℃时，向0.1 mol·L^－1氨水中加入少量NH₄Cl固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是                                                 。

（3）某溶液中只存在OH^－、H⁺、Na⁺、CH₃COO^－四种离子。

①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是        ，该溶液中四种离子的浓度由大到小的顺序为                             。

②若溶液中四种离子的大小顺序为c（Na⁺）＞c（OH^－）＞c（CH₃COO^－）＞c（H⁺），则溶液中溶质的化学式为                               。

③若溶液中c（Na⁺）＝c（CH₃COO^－），则该溶液显         （填“酸性”、“碱性”、“中性”），该溶液由体积相等的稀NaOH和CH₃COOH溶液混合而成，则混合前c（NaOH）       c（CH₃COOH）（填“＞”、“＜”或“＝”）。

23. 难度：困难

氮氧化物是空气的主要污染物，消除氮氧化物污染有多种方法。用催化技术可将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO₂和N₂，其反应为：2NO＋2CO2CO₂＋N₂，为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下测得不同时间的NO和CO浓度如下表：

时间（s）	0	2	4
c（NO） （ mol·L^－^1）	1.00×10^－^3	2.50×10^－^4	1.00×10^－^4
c（CO） （ mol·L^－^1）	3.60×10^－^3	c’	2.70×10^－^3

回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：

（1）前4s内的平均反应速率v（NO）＝              。c’＝              。

（2）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。右图表示在其他条件不变时，上述反应中二氧化碳浓度随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线。

 

①该反应的ΔH     0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②若催化剂的表面积S₁＞S₂，在答题卡图中画出c（CO₂） 在T₂、S₂条件下达到平衡过程中的变化曲线。

（3）在恒容的密闭容器中，上述反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是

A．                 B．                C．               D．

24. 难度：中等

沉淀溶解平衡也有平衡常数，称为溶度积常数，符号为K_sp，对于某沉淀溶解平衡：

M_mA_n（s）mMⁿ⁺（aq） + nA^m－（aq），K_sp＝[c（Mⁿ⁺）]^m·[c（A^m－）]ⁿ。

（1）常温时，Fe（OH）₃的K_sp＝1×10^－38，要使溶液中的Fe³⁺沉淀完全（残留在溶液中的c（Fe³⁺）＜10^－5 mol·L^－1），则溶液的pH最小为            。

（2）某温度时，在100g水中溶解0.74g Ca（OH）₂达到饱和，此时溶液的体积约为100 mL，则该温度下Ca（OH）₂的溶度积常数K_sp＝        。（写出计算过程）