1. 难度:中等 | |
下列叙述正确的是 A.硫酸钡难溶于水,故硫酸钡为弱电解质 B.硝酸钾溶液能导电,故硝酸钾溶液为电解质 C.二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳为弱电解质 D.石墨虽能导电,但既不是电解质,也不是非电解质
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2. 难度:中等 | |
在密闭容器里,A与B反应生成C,其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示,已知2 v(B) =3 v(A)、3 v(C)=2 v(B),则此反应可表示为 A.2A+3B=2C B.A+3B=2C C.3A+B=2C D.A+B=C
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3. 难度:中等 | |
下列与化学反应能量变化相关的叙述中正确的是 A.已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-802 kJ/mol,甲烷的燃烧热为802 kJ/mol B.等量H2在O2中完全燃烧,生成H2O(g)比生成H2O(l)放出的热量多 C.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 D.由石墨比金刚石稳定可知:C(金刚石, s)=C(石墨, s) ΔH<0
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4. 难度:中等 | |
据报道,在300 ℃、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实 2CO2(g) + 6H2(g)CH3CH2OH(g) + 3H2O(g)下列叙述错误的是 A.使用催化剂可大大提高生产效率 B.反应需在300 ℃进行可推测该反应是吸热反应 C.充入大量CO2气体可提高H2的转化率 D.从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率
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5. 难度:中等 | |
下列有关化学反应速率的说法中,正确的是 A.100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时,加入适量的氯化钠溶液,生成氢气的速率不变 B.用铁片和稀硫酸反应制取氢气,改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率 C.在做草酸与高锰酸钾的反应时,加入少量硫酸锰固体可加快溶液褪色速率 D.汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2,为了加快反应速率,实际生活中使用了增大压强或升高温度的方法。
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6. 难度:中等 | |
氢氰酸(HCN)的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是 A.1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3 B.HCN易溶于水 C.10mL 1mol/L HCN恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应 D.HCN溶液的导电性比HCl溶液的弱
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7. 难度:中等 | |
下列各式中,属于正确的电离方程式的是 A.HCO3- = CO32- + H+ B.HCO3- +OH- = H2O + CO32- C.NH3 + H+ = NH4+ D.NH3·H2O NH4+ + OH-
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8. 难度:中等 | |
某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应:X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) ΔH>0 下列叙述正确的是 A.加入少量W,逆反应速率增大 B.当容器中气体的密度不变时,反应达到平衡 C.升高温度,Y的百分含量增加 D.平衡后加入X,上述反应的ΔH增大
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9. 难度:中等 | |
从下列事实所得出的解释或结论正确的是 选项 实验事实 解释或结论 A 2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0 在室温下能自发进行 这是一个熵增的反应 B 压缩针筒内的NO2和N2O4混合气体, 颜色先变深后变浅 增大压强,平衡向生成N2O4的方向移动,新平衡比旧平衡压强小 C 锌与稀硫酸反应过程中,开始反应后速率逐渐增大 该反应是放热反应 D 已建立平衡的某可逆反应,当改变条件使化学平衡向正反应方向移动 反应物的浓度一定降低
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10. 难度:中等 | |
在容积固定不变的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2发生反应,下列叙述正确的是 A.该反应的热化学方程式为: N2+3H22NH3 ΔH =-92 kJ·mol-1 B.达到平衡后向容器中通入1 mol氦气,平衡不移动 C.降低温度和缩小容器体积均可使该反应的平衡常数增大 D.图中曲线b表示使用了催化剂
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11. 难度:中等 | |
在水溶液中,重铬酸钾K2Cr2O7存在以下平衡:,下列说法正确的是 A.向该溶液中加入过量浓NaOH溶液后,溶液呈橙红色 B.该反应不是氧化还原反应 C.向该溶液中滴加适量的浓硫酸,平衡向逆反应方向移动,再次达到平衡后,氢离子浓度比原溶液大 D.该反应的平衡常数表达式是
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12. 难度:中等 | |
在容积为2L的密闭容器中进行反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ,其他条件不变,在300℃和500℃时,物质的量n(CH3OH)-反应时间t的变化曲线如图所示,下列说法正确的是 A.该反应的△H<0 B.其他条件不变,升高温度反应的平衡常数增大 C.300℃时,0-t 1min内 CH3OH的平均生成速率为mol·L-1 min-1 D.A点的反应体系从300℃升高到500℃,达到平衡时减小
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13. 难度:困难 | |||||||||||||||||||
KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。 现有以下实验记录:
回答下列问题: (1)该反应的离子方程式为 。 (2)该实验的目的是 。 (3)实验试剂除了1 mol/L KI溶液、0.1 mol/L H2SO4溶液外,还需要的试剂是 ,实验现象为 。 (4)上述实验操作中除了需要(3)的条件外,还必须控制不变的是 (填字母)。 A.温度 B.试剂的浓度 C.试剂的用量(体积) D.试剂添加的顺序 (5)由上述实验记录可得出的结论是 。 (6)若要进行酸性对反应速率的影响的探究实验,你会采取的措施是 。
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14. 难度:困难 | |||||||||||||||||||
常温常压下,断裂1mol(理想)气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol(理想)气体分子化学键所放出的能量称为键能(单位为kJ.mol-1)下表是一些键能数据(kJ·mol-1)
回答下列问题: (1)由表中数据规律预测C-Br键的键能范围:_________ <C-Br键能<__________ (回答数值和单位) (2)热化学方程式2H2(g)+S2(g) =2H2S(g);△H= QkJ·mol-1;则Q= (3) 已知下列热化学方程式: O2 (g) = O+2(g) + e— H1= +1175.7 kJ·mol-1 PtF6(g) + e—= PtF6—(g) H2= —771.1 kJ·mol-1 O2+PtF6—(s) = O2+(g) + PtF6—(g) H3= +482.2 kJ·mol-1 则反应O2(g) + (g) = O2+PtF6— (s) H=_____________ kJ·mol-1。
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15. 难度:中等 | |
氯气在298K、100kPa时,在1L水中可溶解0.090mol,实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题: (1)该反应的离子方程式为____________________________; (2)根据离子方程式,计算该反应的平衡常数(水视为纯液体,列式计算,保留2位有效数字) (3)在上述平衡体系中加入少量NaOH固体,平衡将向________移动;(填“正”、“逆”或“不”) (4)如果增大氯气的压强,氯气在水中的溶解度将______(填“增大”、“减小”或“不变”),平衡将向______________移动。(填“正”、“逆”或“不”) (5)新制氯水经光照一段时间后溶液c(H+)增大,请运用平衡移动原理进行解释:__________________。
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16. 难度:困难 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
在一定条件下,在一容积可变的密闭容器中,将SO2和O2混合发生反应: 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-92.3KJ/mol,反应过程中,SO2、O2、SO3的物质的量(mol)的变化如下表(0~4min时,容器气体压强为0.1MPa):
回答下列问题: (1)___________________________时段,反应处于平衡状态。 (2)第5min时,从同时提高速率和转化率两个方面分析,改变的外界条件是_____________;平衡向____________方向移动。(填“正”、“逆”或“不”) (3)其他条件相同、催化剂不同时,SO2的转化率随反应温度的变化如图a。,Fe2O3和NiO作催化剂均能使S02的转化率达到最高,不考虑价格因素,选择Fe2O3的 主要优点是_____________。 (4)科研小组在3800C Fe2O3作催化剂时,研究了不同投料比n(O2):n(SO2)对S02转化率的影响,结果如图b。请在答题卡坐标图中画出n(O2):n(SO2)=1:2时,SO2转化率的预期变化曲线。
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