1. 难度:中等 | |
下列说法正确的是 A、吸热反应在常温下一定不能发生 B、放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C、已知C(石墨,s)=C(金刚石,s),△H1>0,说明石墨比金刚石稳定 D、同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的不同
|
2. 难度:中等 | |
已知充分燃烧a g乙炔(C2H2)气体时生成1 mol CO2气体和液态水,并放出热量b kJ,则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 A、2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-4b kJ·mol-1 B、C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) ΔH=2b kJ·mol-1 C、2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-2b kJ·mol-1 D、2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-b kJ·mol-1
|
3. 难度:中等 | |
下图各容器中盛有海水,铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是 A、⑷>⑵>⑶>⑴ B、⑵>⑴>⑶>⑷ C、⑷>⑵>⑴>⑶ D、⑶>⑵>⑷>⑴
|
4. 难度:中等 | |
用惰性电极进行电解,下列说法正确的是 A、电解稀硫酸溶液,实质上是电解水,故溶液pH不变 B、电解稀氢氧化钠溶液,要消耗OH-,故溶液pH减小 C、电解硫酸钠溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2 D、电解氯化铜溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1
|
5. 难度:中等 | |
对于A2+3B22C的反应来说,以下化学反应速率的表示中,反应速率最快的是 A、0.8mol·L-1·s-1 B、0.7mol·L-1·s-1 C、0.4mol·L-1·s-1 D、54mol·L-1·min-1
|
6. 难度:中等 | |
恒容容器中反应:A(g)+3B(g) 2C(g)+3D(g),达到平衡的标志是 ①体系的压强不再改变 ②混合气体的平均相对分子质量不再改变 ③各组分的浓度不再改变 ④混合气体的密度不变 ⑤反应速率vA: vB: vC: vD=1:3:2:3 ⑥单位时间内1 mol A断键反应,同时2 mol C也断键反应 A、②③⑤⑥ B、②③④⑤ C、①④⑤⑥ D、①②③⑥
|
7. 难度:简单 | |
关于平衡常数,下列说法不正确的是 A、平衡常数随温度的改变而改变 B、使用催化剂不能改变平衡常数 C、平衡常数不随反应物或生成物浓度的改变而改变 D、增大压强促使平衡向正反应方向进行,则平衡常数增大
|
8. 难度:中等 | |
下列事实不能用化学平衡原理解释的是 A、温度控制在500℃有利于合成氨反应 B、用排饱和食盐水法收集Cl2 C、打开碳酸饮料会有大量气泡冒出 D、在硫酸工业生产中使用过量的氧气
|
9. 难度:中等 | |
在0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+。对于该平衡,下列叙述正确的是 A.加水,反应速率增大,平衡向逆反应方向移动 B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动 C.滴加少量0.1 mol·L-1HCl溶液,溶液中c(H+)减少 D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动
|
10. 难度:中等 | |
可以判定某酸HA是弱电解质的事实是 A、HA能与水以任意比互溶 B、0.1 mol·L-1HA溶液的pH约为3 C、HA可与NaHCO3反应放出CO2 D、HA溶液的导电能力很差
|
11. 难度:中等 | |
在常温下,pH=3的盐酸与pH=11的某一元碱等体积混合,所得溶液的pH A、等于7 B、小于或等于7 C、大于或等于7 D、无法确定
|
12. 难度:中等 | |
将0.1 L含有0.02mol CuSO4和0.01mol NaCl的水溶液用惰性电极电解。电解一段时间后,一个电极上得到0.01 mol Cu,另一电极析出的气体 A、只有Cl2 B、只有O2 C、只有H2 D、既有Cl2又有O2
|
13. 难度:中等 | |
下列实验基本操作正确的是 A、酸式滴定管洗净后直接装待装液 B、用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的pH试纸上测其pH C、用碱式滴定管量取0.10 mol·L-1的Na2CO3溶液22.10 mL D、配制一定浓度的氢氧化钠溶液时,将氢氧化钠固体放在纸片上称量
|
14. 难度:中等 | |
已知某镍镉(Ni-Cd) 可充电电池的电解质溶液为KOH溶液,其充、放电按下式进行:Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是 A、放电时Cd电极发生氧化反应 B、放电时电解质溶液中的OH-向负极移动 C、放电时负极附近溶液的碱性不变 D、充电时阳极反应:Ni(OH)2+OH—+e—=NiOOH+H2O
|
15. 难度:中等 | |
在由水电离出的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中一定能够大量存在的离子组是 A、Ba2+、Na+、Cl-、NO3- B、Al3+、Ca2+、SO42-、Br- C、NH4+、K+、HSO3-、CO32- D、Na+、K+、Cl-、I-
|
16. 难度:困难 | |
现有可逆反应:mA(g)+nB(g)pC(g)+ qD(g);根据下图示回答:
(1)左图中温度t1℃ t2℃(填“高于”或“低于”) (2)该反应的正反应为 反应(填“吸热”或“放热”) (3)右图中压强 p1 p2(填“>”、“<”、“=”) (4)反应式中(m +n) (p +q)(填“>”、“<”、“=”)
|
17. 难度:中等 | |
依据氧化还原反应:2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如下图,回答下列问题: (1)电极X的材料是 ,电解质溶液Y是 。 (2)银电极为电池的 极。 (3)盐桥中阳离子向 移动(填“左 ”或“右”)。 (4)外电路中电子是从 (填电极材料名称,下同)电极流向 电极。
|
18. 难度:中等 | |||||||
(1)水的电离平衡曲线如图所示,若A点表示25 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度,B点表示95 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度。则95℃时0.1 mol·L-1的NaOH溶液中,由水电离出的 c(H+)= mol·L-1,Kw(25 ℃) Kw(95℃)(填“>”、“<”或“=”)。25 ℃时,向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl 固体,对水的电离平衡的影响是 (填“促进”、“抑制”或“不影响”)。 (2)25℃时,在0.1L 0.2 mol·L-1的HA溶液中,有0.001mol的HA电离成离子,则该溶液的pH= ,电离度为 。 (3)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量(已知如表数据)。向NaCN溶液中通入少量CO2,所发生反应的化学方程式为 。
|
19. 难度:压轴 | |
Ⅰ:工业上用CO2和H2在一定条件发生如下反应合成甲醇并放出大量的热:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1 回答下列问题。 (1)已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH2 则反应2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH= (用含ΔH1、ΔH2表示) (2)若反应温度升高,CO2的转化率 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)写出在酸性环境中,甲醇燃料电池中的正极反应方程式 Ⅱ:生产甲醇的原料H2可用如下方法制得:CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g),一定温度下,将2 mol CH4和4 mol H2O通入容积为10L的密闭反应室中,反应中CO的物质的量浓度的变化情况如图所示,请回答下列问题: (4)反应进行到4分钟到达平衡。请计算从反应开始到刚刚平衡,平均反应速率v(H2)为 ;并求此反应在此温度下的平衡常数(在答题卡对应的方框内写出计算过程)。 (5)在第5分钟时将容器的体积瞬间缩小一半后,若在第8分钟时达到新的平衡(此时CO的浓度约为0.25 mol·L—1 ),请在图中画出第5分钟后H2浓度的变化曲线。
|
20. 难度:中等 | |
过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂,它的水溶液又称为双氧水,常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液,准确测定了过氧化氢的含量,并探究过氧化氢的性质。 请填写下列空白: (1)移取10.00 mL密度为ρg·mL-1的过氧化氢溶液至250 mL________(填仪器名称)中,加水稀释至刻度,摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00 mL至锥形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸馏水稀释,作被测试样。 (2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样,其反应的离子方程式如下,请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。 MnO4-+H2O2+H+=Mn2++O2+ (3)滴定时,将高锰酸钾标准溶液注入____________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。 如何判断滴定到达终点: 。 (4)如图表示25 mL滴定管中液面的位置,如果液面处的读数是a,则滴定管中液体的体积(填序号)________。 A.是a mL B.是(25-a)mL C.一定大于a mL D.一定大于(25-a)mL (5)重复滴定三次,平均耗用c mol·L-1 KMnO4标准溶液V mL,则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为_________________。 (6)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡,滴定后气泡消失,则测定结果________(填“偏高”或“偏低”或“不变”)。
|