相关试卷
当前位置:首页 > 高中化学试卷 > 试卷信息
2015届广东省高二上学期期中考试化学试卷(解析版)
一、选择题
详细信息
1. 难度:中等

下列说法正确的是

A、吸热反应在常温下一定不能发生

B、放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C、已知C(石墨,s)=C(金刚石,s),△H1>0,说明石墨比金刚石稳定

D、同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的满分5 manfen5.com不同

 

详细信息
2. 难度:中等

已知充分燃烧a g乙炔(C2H2)气体时生成1 mol CO2气体和液态水,并放出热量b kJ,则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是

A、2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)  ΔH=-4b kJ·mol-1

B、C2H2(g)+满分5 manfen5.comO2(g)=2CO2(g)+H2O(l)  ΔH=2b kJ·mol-1

C、2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)  ΔH=-2b kJ·mol-1

D、2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)  ΔH=-b kJ·mol-1

 

详细信息
3. 难度:中等

下图各容器中盛有海水,铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是

满分5 manfen5.com

A、⑷>⑵>⑶>⑴   B、⑵>⑴>⑶>⑷   C、⑷>⑵>⑴>⑶   D、⑶>⑵>⑷>⑴

 

详细信息
4. 难度:中等

用惰性电极进行电解,下列说法正确的是

A、电解稀硫酸溶液,实质上是电解水,故溶液pH不变

B、电解稀氢氧化钠溶液,要消耗OH-,故溶液pH减小

C、电解硫酸钠溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2

D、电解氯化铜溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1

 

详细信息
5. 难度:中等

对于A2+3B2满分5 manfen5.com2C的反应来说,以下化学反应速率的表示中,反应速率最快的是

A、满分5 manfen5.com0.8mol·L-1·s-1       B、满分5 manfen5.com0.7mol·L-1·s-1

C、满分5 manfen5.com0.4mol·L-1·s-1       D、满分5 manfen5.com54mol·L-1·min-1

 

详细信息
6. 难度:中等

恒容容器中反应:A(g)+3B(g) 满分5 manfen5.com2C(g)+3D(g),达到平衡的标志是

①体系的压强不再改变  ②混合气体的平均相对分子质量不再改变  ③各组分的浓度不再改变  ④混合气体的密度不变  ⑤反应速率vA: vB: vC: vD=1:3:2:3  ⑥单位时间内1 mol A断键反应,同时2 mol C也断键反应

A、②③⑤⑥     B、②③④⑤      C、①④⑤⑥     D、①②③⑥

 

详细信息
7. 难度:简单

关于平衡常数,下列说法正确的是

A、平衡常数随温度的改变而改变

B、使用催化剂不能改变平衡常数

C、平衡常数不随反应物或生成物浓度的改变而改变

D、增大压强促使平衡向正反应方向进行,则平衡常数增大

 

详细信息
8. 难度:中等

下列事实不能用化学平衡原理解释的是

A、温度控制在500℃有利于合成氨反应

B、用排饱和食盐水法收集Cl2

C、打开碳酸饮料会有大量气泡冒出

D、在硫酸工业生产中使用过量的氧气

 

详细信息
9. 难度:中等

在0.1 mol·L1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOH满分5 manfen5.comCH3COO+H+。对于该平衡,下列叙述正确的是

A.加水,反应速率增大,平衡向逆反应方向移动

B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动

C.滴加少量0.1 mol·L1HCl溶液,溶液中c(H+)减少

D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动

 

详细信息
10. 难度:中等

可以判定某酸HA是弱电解质的事实是

A、HA能与水以任意比互溶

B、0.1 mol·L1HA溶液的pH约为3

C、HA可与NaHCO3反应放出CO2

D、HA溶液的导电能力很差

 

详细信息
11. 难度:中等

在常温下,pH=3的盐酸与pH=11的某一元碱等体积混合,所得溶液的pH

A、等于7      B、小于或等于7      C、大于或等于7      D、无法确定

 

详细信息
12. 难度:中等

将0.1 L含有0.02mol CuSO4和0.01mol NaCl的水溶液用惰性电极电解。电解一段时间后,一个电极上得到0.01 mol Cu,另一电极析出的气体

A、只有Cl2       B、只有O2        C、只有H2       D、既有Cl2又有O2

 

详细信息
13. 难度:中等

下列实验基本操作正确的是

A、酸式滴定管洗净后直接装待装液

B、用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的pH试纸上测其pH

C、用碱式滴定管量取0.10 mol·L1的Na2CO3溶液22.10 mL

D、配制一定浓度的氢氧化钠溶液时,将氢氧化钠固体放在纸片上称量

 

详细信息
14. 难度:中等

已知某镍镉(Ni-Cd) 可充电电池的电解质溶液为KOH溶液,其充、放电按下式进行:Cd + 2NiOOH + 2H2O满分5 manfen5.comCd(OH)2 + 2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是

A、放电时Cd电极发生氧化反应

B、放电时电解质溶液中的OH-向负极移动

C、放电时负极附近溶液的碱性不变

D、充电时阳极反应:Ni(OH)2+OH+e=NiOOH+H2O

 

详细信息
15. 难度:中等

在由水电离出的c(H)=10-13mol·L-1的溶液中一定能够大量存在的离子组是

A、Ba2、Na、Cl、NO3         B、Al3、Ca2、SO42、Br

C、NH4、K、HSO3、CO32        D、Na、K、Cl、I

 

二、填空题
详细信息
16. 难度:困难

现有可逆反应:mA(g)+nB(g)满分5 manfen5.compC(g)+ qD(g);根据下图示回答:

满分5 manfen5.com    满分5 manfen5.com

(1)左图中温度t1      t2℃(填“高于”或“低于”)

(2)该反应的正反应为        反应(填“吸热”或“放热”)

(3)右图中压强 p1          p2(填“>”、“<”、“=”)

(4)反应式中(m +n)        (p +q)(填“>”、“<”、“=”)

 

详细信息
17. 难度:中等

依据氧化还原反应:2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如下图,回答下列问题:

满分5 manfen5.com

(1)电极X的材料是     ,电解质溶液Y是           

(2)银电极为电池的      极。

(3)盐桥中阳离子向       移动(填“左 ”或“右”)。

(4)外电路中电子是从       (填电极材料名称,下同)电极流向         电极。

 

详细信息
18. 难度:中等

(1)水的电离平衡曲线如图所示,若A点表示25 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度,B点表示95 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度。则95℃时0.1 mol·L1的NaOH溶液中,由水电离出的 c(H)=           mol·L1,Kw(25 ℃)           Kw(95℃)(填“>”、“<”或“=”)。25 ℃时,向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl 固体,对水的电离平衡的影响是           (填“促进”、“抑制”或“不影响”)。

满分5 manfen5.com

 (2)25℃时,在0.1L 0.2 mol·L-1的HA溶液中,有0.001mol的HA电离成离子,则该溶液的pH=            ,电离度为             

(3)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量(已知如表数据)。向NaCN溶液中通入少量CO2,所发生反应的化学方程式为                          

化学式

电离平衡常数(25 ℃)

HCN

K=4.9×1010

H2CO3

K1=4.3×107、K2=5.6×1011

 

 

详细信息
19. 难度:压轴

Ⅰ:工业上用CO2和H2在一定条件发生如下反应合成甲醇并放出大量的热:CO2(g)+3H2(g)满分5 manfen5.comCH3OH(g)+H2O(g) ΔH1    回答下列问题。

(1)已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)   ΔH2

则反应2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)  ΔH=            (用含ΔH1、ΔH2表示)

(2)若反应温度升高,CO2的转化率        (填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)写出在酸性环境中,甲醇燃料电池中的正极反应方程式                             

Ⅱ:生产甲醇的原料H2可用如下方法制得:CH4(g) + H2O(g) 满分5 manfen5.com CO(g) + 3H2(g),一定温度下,将2 mol CH4和4 mol H2O通入容积为10L的密闭反应室中,反应中CO的物质的量浓度的变化情况如图所示,请回答下列问题:

满分5 manfen5.com

(4)反应进行到4分钟到达平衡。请计算从反应开始到刚刚平衡,平均反应速率v(H2)为                ;并求此反应在此温度下的平衡常数(在答题卡对应的方框内写出计算过程)。

(5)在第5分钟时将容器的体积瞬间缩小一半后,若在第8分钟时达到新的平衡(此时CO的浓度约为0.25 mol·L—1 ),请在图中画出第5分钟后H2浓度的变化曲线。

 

详细信息
20. 难度:中等

过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂,它的水溶液又称为双氧水,常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液,准确测定了过氧化氢的含量,并探究过氧化氢的性质。

请填写下列空白:

(1)移取10.00 mL密度为ρg·mL1的过氧化氢溶液至250 mL________(填仪器名称)中,加水稀释至刻度,摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00 mL至锥形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸馏水稀释,作被测试样。

(2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样,其反应的离子方程式如下,请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。

满分5 manfen5.comMnO4-满分5 manfen5.comH2O2满分5 manfen5.comH=满分5 manfen5.comMn2满分5 manfen5.comO2满分5 manfen5.com           

(3)滴定时,将高锰酸钾标准溶液注入____________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

如何判断滴定到达终点:                                                    

                                                                   

(4)如图表示25 mL滴定管中液面的位置,如果液面处的读数是a,则滴定管中液体的体积(填序号)________。

满分5 manfen5.com

A.是a mL     B.是(25-a)mL     C.一定大于a mL    D.一定大于(25-a)mL

(5)重复滴定三次,平均耗用c mol·L1 KMnO4标准溶液V mL,则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为_________________。

(6)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡,滴定后气泡消失,则测定结果________(填“偏高”或“偏低”或“不变”)。

 

Copyright @ 2008-2013 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.