2015届广东省高二上学期期中考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法正确的是

A、吸热反应在常温下一定不能发生

B、放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C、已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)，△H₁>0，说明石墨比金刚石稳定

D、同温同压下，H₂(g)＋Cl₂(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的不同

2. 难度：中等

已知充分燃烧a g乙炔(C₂H₂)气体时生成1 mol CO₂气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是

A、2C₂H₂(g)＋5O₂(g)=4CO₂(g)＋2H₂O(l)  ΔH＝－4b kJ·mol^-1

B、C₂H₂(g)＋O₂(g)=2CO₂(g)＋H₂O(l)  ΔH＝2b kJ·mol^-1

C、2C₂H₂(g)＋5O₂(g)=4CO₂(g)＋2H₂O(l)  ΔH＝－2b kJ·mol^-1

D、2C₂H₂(g)＋5O₂(g)=4CO₂(g)＋2H₂O(l)  ΔH＝－b kJ·mol^-1

3. 难度：中等

下图各容器中盛有海水，铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是

A、⑷＞⑵＞⑶＞⑴   B、⑵＞⑴＞⑶＞⑷   C、⑷＞⑵＞⑴＞⑶   D、⑶＞⑵＞⑷＞⑴

4. 难度：中等

用惰性电极进行电解，下列说法正确的是

A、电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变

B、电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH^-，故溶液pH减小

C、电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2

D、电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1

5. 难度：中等

对于A₂+3B₂2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是

A、0.8mol·L^-1·s^-1       B、0.7mol·L^-1·s^-1

C、0.4mol·L^-1·s^-1       D、54mol·L^-1·min^-1

6. 难度：中等

恒容容器中反应：A(g)+3B(g) 2C(g)+3D(g)，达到平衡的标志是

①体系的压强不再改变  ②混合气体的平均相对分子质量不再改变  ③各组分的浓度不再改变  ④混合气体的密度不变  ⑤反应速率v_A: v_B: v_C: v_D=1:3:2:3  ⑥单位时间内1 mol A断键反应，同时2 mol C也断键反应

A、②③⑤⑥     B、②③④⑤      C、①④⑤⑥     D、①②③⑥

7. 难度：简单

关于平衡常数，下列说法不正确的是

A、平衡常数随温度的改变而改变

B、使用催化剂不能改变平衡常数

C、平衡常数不随反应物或生成物浓度的改变而改变

D、增大压强促使平衡向正反应方向进行，则平衡常数增大

8. 难度：中等

下列事实不能用化学平衡原理解释的是

A、温度控制在500℃有利于合成氨反应

B、用排饱和食盐水法收集Cl₂

C、打开碳酸饮料会有大量气泡冒出

D、在硫酸工业生产中使用过量的氧气

9. 难度：中等

在0.1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^－+H⁺。对于该平衡，下列叙述正确的是

A．加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C．滴加少量0.1 mol·L^－1HCl溶液，溶液中c(H⁺)减少

D．加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动

10. 难度：中等

可以判定某酸HA是弱电解质的事实是

A、HA能与水以任意比互溶

B、0.1 mol·L^－1HA溶液的pH约为3

C、HA可与NaHCO₃反应放出CO₂

D、HA溶液的导电能力很差

11. 难度：中等

在常温下，pH＝3的盐酸与pH＝11的某一元碱等体积混合，所得溶液的pH

A、等于7      B、小于或等于7      C、大于或等于7      D、无法确定

12. 难度：中等

将0.1 L含有0.02mol CuSO₄和0.01mol NaCl的水溶液用惰性电极电解。电解一段时间后，一个电极上得到0.01 mol Cu，另一电极析出的气体

A、只有Cl₂       B、只有O₂        C、只有H₂       D、既有Cl₂又有O₂

13. 难度：中等

下列实验基本操作正确的是

A、酸式滴定管洗净后直接装待装液

B、用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的pH试纸上测其pH

C、用碱式滴定管量取0.10 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液22.10 mL

D、配制一定浓度的氢氧化钠溶液时，将氢氧化钠固体放在纸片上称量

14. 难度：中等

已知某镍镉(Ni-Cd) 可充电电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H₂OCd(OH)₂ + 2Ni(OH)₂有关该电池的说法正确的是

A、放电时Cd电极发生氧化反应

B、放电时电解质溶液中的OH^-向负极移动

C、放电时负极附近溶液的碱性不变

D、充电时阳极反应：Ni(OH)₂+OH^—+e^—=NiOOH+H₂O

15. 难度：中等

在由水电离出的c(H^＋)=10^-13mol·L^-1的溶液中一定能够大量存在的离子组是

A、Ba^2＋、Na^＋、Cl^－、NO₃^－         B、Al^3＋、Ca^2＋、SO₄^2－、Br^－

C、NH₄^＋、K^＋、HSO₃^－、CO₃^2－        D、Na^＋、K^＋、Cl^－、I^－

二、填空题

16. 难度：困难

现有可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+ qD(g)；根据下图示回答：

   

（1）左图中温度t₁℃      t₂℃（填“高于”或“低于”）

（2）该反应的正反应为        反应（填“吸热”或“放热”）

（3）右图中压强 p₁          p₂（填“＞”、“＜”、“=”）

（4）反应式中（m +n）        （p +q）（填“＞”、“＜”、“=”）

17. 难度：中等

依据氧化还原反应：2Ag⁺(aq)+Cu(s)=Cu²⁺(aq)+2Ag(s)设计的原电池如下图，回答下列问题：

（1）电极X的材料是     ，电解质溶液Y是            。

（2）银电极为电池的      极。

（3）盐桥中阳离子向       移动（填“左 ”或“右”）。

（4）外电路中电子是从       （填电极材料名称，下同）电极流向         电极。

18. 难度：中等

（1）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示95 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度。则95℃时0.1 mol·L^－1的NaOH溶液中，由水电离出的 c(H^＋)=           mol·L^－1，K_w(25 ℃)           K_w(95℃)(填“>”、“<”或“＝”)。25 ℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH₄Cl 固体，对水的电离平衡的影响是           (填“促进”、“抑制”或“不影响”)。

 （2）25℃时，在0.1L 0.2 mol·L^-1的HA溶液中，有0.001mol的HA电离成离子，则该溶液的pH=            ，电离度为              。

（3）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量（已知如表数据）。向NaCN溶液中通入少量CO₂，所发生反应的化学方程式为                           。

化学式	电离平衡常数(25 ℃)
HCN	K＝4.9×10^－^10
H2CO3	K1＝4.3×10^－^7、K2＝5.6×10^－^11

19. 难度：压轴

Ⅰ：工业上用CO₂和H₂在一定条件发生如下反应合成甲醇并放出大量的热：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₁    回答下列问题。

（1）已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)   ΔH₂

则反应2CH₃OH(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(g)  ΔH=            （用含ΔH₁、ΔH₂表示）

（2）若反应温度升高，CO₂的转化率        (填“增大”“减小”或“不变”）。

（3）写出在酸性环境中，甲醇燃料电池中的正极反应方程式                             

Ⅱ：生产甲醇的原料H₂可用如下方法制得：CH₄(g) + H₂O(g)  CO(g) + 3H₂(g)，一定温度下，将2 mol CH₄和4 mol H₂O通入容积为10L的密闭反应室中，反应中CO的物质的量浓度的变化情况如图所示，请回答下列问题：

（4）反应进行到4分钟到达平衡。请计算从反应开始到刚刚平衡，平均反应速率v(H₂)为                ；并求此反应在此温度下的平衡常数（在答题卡对应的方框内写出计算过程）。

（5）在第5分钟时将容器的体积瞬间缩小一半后，若在第8分钟时达到新的平衡（此时CO的浓度约为0.25 mol·L^—1 ），请在图中画出第5分钟后H₂浓度的变化曲线。

20. 难度：中等

过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究过氧化氢的性质。

请填写下列空白：

（1）移取10.00 mL密度为ρg·mL^－1的过氧化氢溶液至250 mL________(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。

（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。

MnO₄^-＋H₂O₂＋H^＋=Mn^2＋＋O₂＋           

（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入____________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

如何判断滴定到达终点：                                                    

                                                                    。

（4）如图表示25 mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积(填序号)________。

A．是a mL     B．是(25－a)mL     C．一定大于a mL    D．一定大于(25－a)mL

（5）重复滴定三次，平均耗用c mol·L^－1 KMnO₄标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为_________________。

（6）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果________(填“偏高”或“偏低”或“不变”)。