1. 难度:中等 | |
下列有关叙述正确的是 A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 C.SO3溶于水,其水溶液能导电,故SO3是电解质 D.升高温度,可提高活化分子百分数,使有效碰撞增多,化学反应速率加快
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2. 难度:中等 | |
下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系: 据此判断下列说法正确的是 A.石墨转变为金刚石是吸热反应 B.白磷比红磷稳定 C.CO (g)+H2O (g)=CO2 (g)+H2 (g) ΔH>0 D.S (g)+O2 (g)=SO2 (g) ΔH1; S (s)+O2 (g)=SO2 (g) ΔH2,则ΔH1>ΔH2
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3. 难度:中等 | |
下列有关热化学方程式的叙述,正确的是 A.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 B.由N2O 4(g) 2NO2(g) △H= -56.9 kJ·mol-1,可知将1mol N2O4(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为56.9kJ C.由:H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l) △H=-57.3kJ/mol,可知:含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合,放出热量为57.3 kJ D.已知101kPa时,2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-221kJ/mol,则1 mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5kJ
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4. 难度:中等 | |
现有反应:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是
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5. 难度:中等 | |
将4 mol A气体和2 mol B气体充入2 L的密闭容器中,一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g) 2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L,下列几种说法正确的是 ①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol/(L·s) ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/(L·s) ③2 s时物质A的转化率为70% ④2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L A.①③ B.①④ C.②③ D.③④
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6. 难度:中等 | |
下列叙述正确的是 A.将纯水加热,水的离子积变大、pH变小、溶液呈酸性 B.Na2CO3溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH和Kw均减小 C.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,c(H+)相等 D.中和体积和pH都相等的HCl溶液和CH3COOH溶液,所消耗的NaOH物质的量相同
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7. 难度:中等 | |
铜锌原电池(如图)工作时,下列叙述正确的是 A.正极反应为:Zn-2e-=Zn2+ B.一段时间后铜片增重,盐桥中K+移向CuSO4溶液 C.电子从铜片经导线流向锌片 D.电池工作时Zn2+和Cu2+ 的浓度保持不变
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8. 难度:中等 | |
对于可逆反应A(g) + 2B(g) 2C(g)(正反应吸热),下列图象正确的是 A B C D
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9. 难度:中等 | |
某温度下,体积一定的密闭容器中进行可逆反应:X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) ΔH > 0, 下列叙述正确的是 A.加入少量W,逆反应速率增大 B.当容器中气体密度不变时,反应达到平衡 C.升高温度,Y的百分含量减少 D.平衡后加入X,上述反应的ΔH增大
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10. 难度:中等 | |
下列电离或离子方程式正确的是 A.亚硫酸的电离:H2SO3 2H++ SO3 B.氯化铵水解的离子方程式为: NH4+ +H2O NH3·H2O + H+ C.NaHCO3水解的离子方程式为:HCO3-+H2O CO3+H3O+ D.向氯化铝溶液中加入过量的氨水:A1+3NH3·H2O= Al(OH)3↓+3NH4+
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11. 难度:中等 | |
在容积不变的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2发生反应,下列叙述正确的是 A.该反应的热化学方程式为:N2 + 3H2 2NH3 ΔH =-92 kJ/mol B.达到平衡后向容器中通入1 mol氦气,平衡不移动 C.曲线b表示可能使用了催化剂 D.降低温度和缩小容器体积均可使该反应平衡常数增大
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12. 难度:困难 | |
下列叙述正确的是 A.NaHCO3溶液中:c(H+) + c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-) + c(OH-) B.pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中,水电离的c(H+)一样多 C.0.2mol·L-1 HCl溶液与等体积0.05 mol·L-1 Ba(OH)2溶液混合后,溶液的pH=1 D.向10 mL 0.10mol•L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后,溶液中离子的浓度由大到小的顺序是:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
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13. 难度:困难 | |
(1)请回答下列问题: ①已知:①CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) △H= -283.0kJ·mol-1 ② CH3OH(l) + 3/2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l) △H= -726.5kJ·mol-1 请写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:____________________________________________________________________; ②已知拆开1molH-H键、1molCl-Cl键、1molH—Cl键分别需要的能量是436kJ、243kJ、432kJ,则反应则反应:H2(g)+ Cl2(g) = 2HCl (g) 的△H= 。 (2)已知25℃、101 kPa下,稀的强酸与稀的强碱溶液反应的中和热为 -57.3 kJ/mol。 ①则表示稀硫酸与稀烧碱溶液中和反应的热化学方程式为: 。 ②测定中和热实验时所需的玻璃仪器有烧杯、量筒、 、 。
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14. 难度:中等 | |
(1)用FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的化学方程式为: ;若将该反应设计成如图的原电池,请在图中完成标注。 (2)实验证明,能设计成原电池的反应通常是放热反应,现有下列反应: ①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0; ②2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H<0 ; ③NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) △H<0 。 上述反应可以设计成原电池的是 (填序号),如若以KOH溶液为电解质溶液,依据所选反应设计的原电池其负极反应为 。
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15. 难度:中等 | ||||||||||||||||
请回答下列问题: (1)若分别将pH=2的盐酸和醋酸稀释100倍,则稀释后溶液的pH:盐酸 醋酸(填“>”、“=”或“<”)。 (2)将100mL 0.1mol•L-1的CH3COOH溶液与50mL 0.2mol•L-1的NaOH溶液混合,所得溶液呈 性,原因是 (用离子方程式表示)。 (3)0.1mol·mol-1的氨水溶液中存在电离平衡NH3+H2O NH3·H2ONH4++OH-,在此平衡体系中改变条件(见下表),请完成表中空格:
[第①行填“向左”、“向右”或“不移动” 第②行填“增大”、“减小”或“不变”]
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16. 难度:困难 | |||||||||||||||||||||||||||||
在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂表面与水发生下列反应: 2N2 (g)+6H2O (l)4NH3 (g)+3O2 (g) ΔH= a kJ·mol-1 上述反应NH3生成量与温度的关系,常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表:
(1)此合成反应的a 0 (填“>”、“<”或“=”)。 (2)用水稀释0.1 mol·L-1氨水(设稀释时溶液温度不变),则溶液中随着水量的增加而减小的是下列的 (填序号): A.c(NH3·H2O) B. C.c(H+)·c(OH-) D. (3)工业用氨制取硝酸的氧化反应为:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0,若起始的物质的量相同,则下列关系图正确的是________(填序号): A B C D (4)在1L容积固定的密闭容器中发生上述反应,部分物质的物质的量浓度如下表:
反应在第6 min到8min时改变了条件,改变的条件可能是___________________;在该条件下,平衡向_______移动(填“左”或“右”)。
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17. 难度:中等 | |
工业上向氨化的CaSO4悬浊液中通入适量CO2,可制取(NH4)2SO4,其流程如下图所示,已知CaSO4的Ksp=9.1×10-6,CaCO3的Ksp=2.8×10-9 ,请回答: (1)向甲中通入过量CO2_____(填“有”或“不”)利于CaCO3和(NH4)2SO4的生成,原因是_______________________________________________________________。 (2)直接蒸干滤液得到的(NH4)2SO4主要含有的杂质是________(填含量最多的一种)。 (3)锅炉水垢中含有的CaSO4,可先用Na2CO3溶液浸泡,使之转化为疏松,易溶于酸的CaCO3,而后用酸除去。 ①CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为____________________________________。 ②请分析CaSO4转化为CaCO3的原理:__________________________________________。
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18. 难度:中等 | |||||||||||||
(1)某学习小组用0.80mol/L标准浓度的烧碱溶液测定未知浓度的盐酸。 ①滴定管如图所示,用 滴定管盛装标准浓度的氢氧化钠溶液(填“甲”或“乙”)。 ②用滴定的方法来测定盐酸的浓度,实验数据如下所示:
该未知盐酸的浓度为(保留两位有效数字)_______________。 ③下列操作会使所测得的盐酸的浓度偏低的是__________: A.盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥 B.滴定前,碱式滴定管尖端有气泡,滴定后气泡消失 C.碱式滴定管用蒸馏水洗净后,未用标准氢氧化钠溶液润洗 D.读碱式滴定管的刻度时,滴定前仰视凹液面最低处,滴定后俯视读数 (2)某课外活动小组为了测定某氯化锶(SrCl2)样品的纯度,设计了如下方案:称取1.0 g样品溶解于适量水中,向其中加入含AgNO3 2.38 g的AgNO3溶液(溶液中除Cl-外,不含其他与Ag+反应生成沉淀的离子),Cl-即被全部沉淀。然后用含Fe3+的溶液作指示剂,用0.2 mol·L-1的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3,使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出,以测定氯化锶样品的纯度。 请回答下列问题: ①判断滴定达到终点的现象是_______________________________________________。 ②考虑Ag+和Fe3+在酸或碱性溶液中的存在形式,在实施滴定的溶液以呈_____(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)为宜。 ③在终点到达之前的滴定过程中,两种沉淀表面会吸附部分Ag+,需不断剧烈摇动锥形瓶,否则会使n(Cl-)的测定结果________(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
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19. 难度:中等 | |
已知一氧化碳与水蒸气的反应为:CO(g)+H2O (g)CO2(g)+H2(g) ,800℃时,在容积为2.0L的密闭容器中充入2.0mol CO(g)和3.0mol H2O(g),保持温度不变,4 min后反应达到平衡,测得CO的转化率为60%。 (1)求4 min内H2的平均化学反应速率。 (2)计算800℃时该反应的平衡常数。 (3)427℃时该反应的化学平衡常数为9.4,请结合(2)中的计算结果判断该反应的ΔH 0(填“>”、“<”或“=” )。
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