2015届江苏省江宁分校高二上学期选修期末化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是

A．铝片与稀H₂SO₄反应          B．Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应

C．灼热的碳与CO₂反应          D．甲烷气体在O₂中的燃烧反应

2. 难度：中等

对于可逆反应2NO₂N₂O₄，下列状态一定是平衡状态的是

A．N₂O₄和NO₂的分子数之比为1∶2

B．N₂O₄和NO₂的浓度相等

C．体系中各组分的浓度不再变化

D．单位时间有1mol N₂O₄转变为NO₂的同时，有1 mol NO₂转变为N₂O₄

3. 难度：中等

下列事实中，能用勒沙特列原理来解释的是

A．由H₂(g)、I₂(g)、HI(g)组成的混合气体平衡体系加压后颜色加深

B．久置的氯水变成了稀盐酸

C．在FeCl₃溶液中加入铁粉防止氧化变质

D．加入催化剂有利于SO₂与O₂反应制SO₃

4. 难度：中等

25 ℃时，水的电离达到平衡：H₂OH^＋＋OH^－；△H＞0，下列叙述正确的是

A．向水中加入少量固体NaHSO₄，c(H^＋)增大，K_W不变 

B．向水中加入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，c(OH^－)降低 

C．向水中加入少量CH₃COONa固体，平衡逆向移动，c(H^＋)降低 

D．将水加热，K_W增大，pH不变

5. 难度：中等

物质的量浓度相同的下列溶液中，NH_４⁺浓度最大的是

A．NH₄Cl         B．NH₄HCO₃        C．CH₃COONH₄         D．NH₄HSO₄   

6. 难度：中等

有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，①若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；②若将合金于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；③若将该合金作阳极，用X盐溶液作电解质溶液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，在阴极上只析出X。这四种金属活动性顺序是

A．Y＞Z＞W＞X               B．Z＞Y＞W＞X

C．W＞Z＞Y＞X               D．X＞Y＞Z＞W

7. 难度：困难

如图所示，反应：X(g)+3Y(g) 2Z(g)；△H<0，在不同温度、不同压强（p₁＞p₂）下，达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为

A．               B．            C．          D．

8. 难度：中等

如下图所示，△H₁=－393.5 kJ•mol^-1，△H₂=－395.4 kJ•mol^-1，下列说法或表示式正确的是

A．石墨和金刚石的转化是物理变化

B．1mol石墨的总能量比1 mol金刚石的总能量大1.9 kJ

C．金刚石的稳定性强于石墨

D．C(s、石墨)= C(s、金刚石) △H= +1.9 kJ•mol^-1

9. 难度：中等

利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，

下列叙述正确的是  

A．电解时可以精铜为阳极，以CuSO₄溶液为电解液

B．电解时阴极发生还原反应  

C．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu －2e^—=Cu²⁺

D．电解结束后，电解质溶液的浓度保持不变

10. 难度：中等

室温下，pH相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是 

A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大  

B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变 

C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小 

D．加足量的锌充分反应后，两溶液产生的氢气一样多

11. 难度：困难

在一密闭容器中，反应m A(g)＋n B(g) 3 C(g)达到平衡时，测得c(A)＝0.5 mol/L。在温度不变的情况下，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c(A)＝0.20mol/L。下列判断中正确的是

A．A的质量分数减小                  B．化学计量数：m＋n >3

C．平衡向右移动                      D．物质C的体积分数减小

12. 难度：中等

镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越

来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为xMg＋Mo₃S₄ Mg_xMo₃S₄；在镁原电池放电时，下列说法错误的是

A．Mg^2＋向正极迁移

B．正极反应为：Mo₃S₄＋2xe^－＝Mo₃S₄^2x-

C．Mo₃S₄发生氧化反应

D．负极反应为：xMg－2xe^－＝xMg^2＋

13. 难度：困难

可逆反应mA(固)+nB(气)eC(气)+fD(气)，反应过程中保持其他条件不变，C的体积分

数[j(C)]在温度(T)和压强(P)的条件下随时间(t)变化如下图所示，下列叙述正确的是

A．达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大

B．达到平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动

C．化学方程式中n＞e+f

D．达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动

14. 难度：困难

盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是

A．在NaHCO₃溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO₃^2-和OH^- 

B．NaHCO₃溶液中：c (H⁺)+c (Na⁺)= c (HCO₃^-)+2c(CO₃^2-)+c(OH^-) 

C．中和体积与物质的量浓度都相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液消耗NaOH物质的量相同 

D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液所消耗NaOH物质的量相同

15. 难度：困难

已知HF比CH₃COOH易电离。关于物质的量浓度、体积都相同的NaF溶液和CH₃COOH溶液，下列说法正确的是

A．CH₃COONa溶液中，c(CH₃COO^-)> c(Na^＋) ＞c(OH^－) ＞c(H^＋) 

B．在相同条件下，两溶液的pH大小为：CH₃COONa<NaF

C．两溶液相比较，CH₃COONa溶液中的离子总数多 

D．CH₃COONa溶液中，c(H⁺)+c(CH₃COOH)=c(OH^-) 

二、填空题

16. 难度：压轴

工业上用CO生产燃料甲醇。一定温度和容积条件下发生反应：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。图1表示反应中的能量变化；图2表示一定温度下，在体积为1L的密闭容器中加入2mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH(g)的浓度随时间变化。

请回答下列问题：

（1）在“图1”中，曲线   (填“a”或“b”)表示使用了催化剂；没有使用催化剂时，在该温度和压强条件下反应CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)的△H=         。

（2）下列说法正确的是     

A．起始充入的CO的物质的量为1mol

B．增加CO的浓度，H₂的转化率会增大

C．容器中压强恒定时，反应达到平衡状态 

（3）从反应开始到建立平衡，v(CO)=        ；达到平衡时，c(H₂)=      ，该温度下CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)的化学平衡常数为              。达到平衡后若保持其它条件不变，将容器体积压缩为0.5L，则平衡           移动 (填“正向”、“逆向”或“不”)。

（4）已知CH₃OH(g)＋3/2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g)；ΔH＝－193kJ/mol

又知H₂O(l)= H₂O(g)；ΔH＝＋44 kJ/mol，请写出32g的CH₃OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式                             。

17. 难度：压轴

氮化硅(Si₃N₄)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO₂(s)+6C(s)+ 2N₂(g)  Si₃N₄(s)  + 6CO(g)

（1）该反应的氧化剂是                ，2molN₂参加反应转移电子数为                ；

（2）该反应的平衡常数表达式为K＝　　　　　          　；

（3）若CO的生成速率为v(CO)＝18mol·L^-1·min^-1，则N₂的消耗速率为v(N₂)＝         

（4）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N₂、CO的量），反应速率v与时间t的关系如图。图中t₄时引起平衡移动的条件可能是                      ；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是            。

（5）若该反应的平衡常数为 K＝729，则在同温度下1L密闭容器中，足量的SiO₂和C与2mol N₂充分反应，则N₂的转化率是               (提示：27² = 729)

18. 难度：困难

臭氧可用于净化空气、饮用水消毒、处理工业废物和作为漂白剂。

（1）臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如：

6Ag(s)+O₃(g)= 3Ag₂O(s)；         △H=－236kJ·mol^-1，

已知：2Ag₂O(s)= 4Ag(s)+O₂(g)；         △H= +62 kJ·mol^-1，

则O₃转化为O₂的热化学方程式为________________________________________________。

（2）臭氧在水中易分解，臭氧的浓度减少一半所需的时间如下表所示。

由上表可知pH增大能加速O₃分解，表明对O₃分解起催化作用的是__________(填微粒符号)。

（3）电解法臭氧发生器具有臭氧浓度高、成分纯净、在水中溶解度高的优势，在医疗、食品加工与养殖业及家庭方面具有广泛应用前景。科学家P．Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧。

臭氧在阳极周围的水中产生，其电极反应式为_______________________；阴极附近的氧气则生成过氧化氢，其电极反应式为_______________________。

三、实验题

19. 难度：中等

(共12分)过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的浓度， 请填写下列空白：

（1）将10.00 mL过氧化氢溶液至250mL ___________(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。

（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数和化学式分别填在下列横线和括号内。   

   MnO₄^- +   H₂O₂  +   H⁺  ==    Mn²⁺  +   O₂  +   (   )

（3）移取10mL过氧化氢溶液可以用_________________(填“酸式”或“碱式”)滴定管。不用碱式滴定管盛装KMnO₄标准液的原因是                                       ，滴定到达终点的现象是__________         _____________。

（4）重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO₄标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的浓度为_________________________________。

（5）若盛装高锰酸钾标准溶液的滴定管用蒸馏水洗后没有用标准液润洗，则测定结果_________(填“偏高”或“偏低”或“不变”)。

20. 难度：压轴

铁铜单质及其化合物的应用范围很广。现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体(CuCl₂·2H₂O),为制取纯净的CuCl₂·2H₂O，首先将其制成水溶液，然后按照如图步骤进行提纯：

已知Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表：

	Fe^3+	Fe^2+	Cu^2+
氢氧化物开始沉淀时的pH	1.9	7.0	4.7
氢氧化物沉淀完全时的pH	3.2	9.0	6.7

请回答下列问题：

（1）加入氧化剂的目的是                          

（2）下列最适合作氧化剂X的是                       

A．K₂Cr₂O₇   B．NaClO   C．H₂O₂   D．KMnO₄

（3）加入的物质Y是                      

（4）如果不用物质Y而直接用可溶性碱溶液能不能达到目的？       (填“能”或者“不能”)。若不能，试解释原因                                       (若填“能”，此空不用回答)

（5）最后能不能直接蒸发得到CuCl₂·2H₂O？           (填“能”或者“不能”)。若不能，应该如何操作才能得到CuCl₂·2H₂O                             (若填“能”，此空不用回答)

（6）若向溶液Ⅱ中加入碳酸钙，产生的现象是                             

（7）若向溶液Ⅱ中加入镁粉，产生的气体是      ，试解释原因                      

（8）FeCl₃溶液具有净水作用的原因是