2015届江苏省常州市高二化学期末模测化学试卷一（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列叙述正确的是

A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物

B．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应

C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到

D．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C－C单键

2. 难度：中等

酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K₂Cr₂O₇酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr³⁺。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是

①乙醇沸点低   ②乙醇密度比水小  ③乙醇有还原性   ④乙醇是烃的含氧化合物

A．②④          B．②③          C．①③           D．①④

3. 难度：中等

下列8种有机物

①CH₂＝CH₂；②；③；④CH₃CH₂Cl；⑤CCl₄；⑥CH≡CH；⑦；⑧CH₃CH₂OH.根据官能团的不同，有机物可分为

A．4类         B．5类        C．6类       D．7类

4. 难度：中等

下列物质的命名中肯定正确的是(    )

A．2,2—二甲基丁烷                     B．3,3—二甲基丁烷

C．2—甲基—3—乙基丁烷                D．4—甲基—3—乙基己烷

5. 难度：中等

下列叙述错误的是（   ）

A．用金属钠可区分乙醇和乙醚    B．用高锰酸钾酸性溶液可区分乙烷和乙烯

C．用水可区分苯和溴苯          D．用高锰酸钾酸性溶液可直接除去乙烷中的乙烯

6. 难度：中等

现有如图转换关系，则下列说法不正确的是（    ）

A．N为乙酸

B．分子式为C₄H₈O₂的有机物的同分异构体共有5种

C．过程①如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该停止反应，待冷却后补加

D．可用饱和的碳酸钠溶液来除掉乙酸乙酯中混有的乙酸

7. 难度：中等

下列化学实验，能达到实验目的的是

A．除去苯中混有的少量苯酚，加入溴水充分反应后，过滤

B．鉴定卤代烃中的卤原子，直接加入硝酸银溶液，根据沉淀颜色，判断卤原子类型

C．乙醇在170℃加热脱水，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液，若能使其褪色，则证明有乙烯产生。

D．能否使酸性高锰酸钾溶液褪色，可以检验苯系物中是否含有结构

8. 难度：中等

1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但  还有一些问题尚未解决，它不能解释下列事实 （   ）

A．苯能发生取代反应       B．能与H₂发生加成反应  

C．溴苯没有同分异构体     D．邻二溴苯只有一种

9. 难度：中等

某工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）。下列有关该物质的说法不正确的是（    ）

A．该物质的分子式为C₄H₆O₂

B．该物质能发生加成反应、取代反应和氧化反应

C．该物质的最简单的同系物的结构简式为CH₂=CHCOOH

D．该物质是石油分馏的一种产物

10. 难度：中等

已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转，结构简式为如下图所示的烃，下列说法中正确的是

A．分子中至少有9个碳原子处于同一平面上

B．分子中至少有10个碳原子处于同一平面上

C．分子中至少有11个碳原子处于同一平面上

D．该烃属于苯的同系物

11. 难度：中等

用下图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是(   )

          乙烯的制备                                                        试剂X                    试剂Y

A       CH₃CH₂Br与NaOH乙醇溶液共热                    H₂O                       KMnO₄酸性溶液

B        CH₃CH₂Br与NaOH乙醇溶液共热                    H₂O                       Br₂的CCl₄溶液

C        C₂H₅OH与浓H₂SO₄加热至170 ℃                  NaOH溶液          KMnO₄酸性溶液

D       C₂H₅OH与浓H₂SO₄加热至170 ℃                  NaOH溶液          Br₂的CCl₄溶液

12. 难度：中等

烃A最多可以与两倍于其物质的量的H₂加成，当烃A与足量HCl加成后产物为B，B与四倍于其物质的量的Cl₂反应才能得到完全卤代的产物，烃A是

A．1,3－丁二烯        B．乙炔            C．丁炔               D．乙烯

13. 难度：中等

下列说法不正确的是

A．葡萄糖能与新制的Cu（OH）₂反应      B．用酸性KMnO₄溶液能鉴别乙烷和乙烯

C．石油分馏所得的各馏分都是纯净物       D．淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖

14. 难度：中等

与CH₂=CH₂→CH₂BrCH₂Br的变化属于同一反应类型的是(    )

A．CH₃CHO→C₂H₅OH           B．C₂H₅OH→CH₂=CH₂

15. 难度：中等

 反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（     ） 

A．υ(C)=0.4 mol / (L·s)            B．υ(B)=0.45 mol / (L·s)

C．υ(A)=0.15 mol / (L·s)           D．υ(D)=0.35 mol / (L·s)

16. 难度：中等

下列说法正确的是（    ）

A．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行

B．NH₄HCO₃(s)=NH₃(g)＋H₂O(g)＋CO₂(g)  ΔH＝＋185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向

17. 难度：中等

不能用Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑表示的是(     )

A．用导线将铁片和铜片连接后，放入一盛有稀 H₂SO₄溶液的烧杯中

B．将铁片直接放入一盛有稀 H₂SO₄溶液的烧杯中

C．Cu片作阳极，铁片作阴极，电解一定量的H₂SO₄溶液 

D．Cu片作阴极，铁片作阳极，电解一定量的H₂SO₄溶液

二、填空题

18. 难度：压轴

萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂。合成a－萜品醇G的路线之一如下：

已知：RCOOC₂H₅   

请回答下列问题：

（1）A所含官能团的名称是________________。

（2）A催化氢化得Z（C₇H₁₂O₃），写出Z在一定条件下聚合反应的化学方程式：

_______________________________________________________________。

（3）B的分子式为_________；写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式：_____________。

① 核磁共振氢谱有2个吸收峰    ② 能发生银镜反应

（4） B → C、E → F的反应类型分别为_____________、_____________。

（5）C → D的化学方程式为____________________________________________。

（6）试剂Y的结构简式为______________________。

（7）通过常温下的反应，区别E、F和G的试剂是______________和_____________。

（8）G与H₂O催化加成得不含手性碳原子（连有4个不同原子或原子团的碳原子叫手性碳原子）的化合物H，写出H的结构简式：________________________。

19. 难度：困难

根据要求填空：

（1）只用键线来表示碳架，两根单键之间或一根双键和一根单键之间的夹角为120˚，一根单键和一根三键之间的夹角为180˚，而分子中的碳氢键、碳原子及与碳原子相连的氢原子均省略，而其他杂原子及与杂原子相连的氢原子须保留。每个端点和拐角处都代表一个碳。用这种方式表示的结构式为键线式。写出下列有机物的键线式：

①CH₃（CH₂）₂COOH____________________；② ：__________________。

（2）写出下列原子团的电子式：①甲基 _______________ ；②氢氧根离子 _____________

（3）写出有机物的名称 _______________________________________

（4）在有机物分子中若某一个碳原子连接4个不同的原子或基团，则这种碳原子称为“手性碳原子”．C₇H₁₆的同分异构体中具有“手性碳原子”的有 ___________种．

（5）某有机高分子化合物的结构片段如下：

则合成它的单体是 ____________________________________。

20. 难度：困难

（1）8g液态的CH₃OH在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳气体和液态水时释放出Q kJ的热量。试写出液态CH₃OH燃烧热的热化学方程式                              。

（2）在化学反应过程中，破坏旧化学键需要吸收能量，形成新化学键又会释放能量。

化学键	H—H	N—H	N≡N
键能/kJ·mol^－^1	436	391	945

已知反应N₂＋3H₂=2NH₃　ΔH＝a KJ/mol。

试根据表中所列键能数据计算a的数值为：                。

（3）已知：C(s，石墨)＋O₂(g)=CO₂(g)  ΔH₁＝－393.5 kJ/mol

2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)  ΔH₂＝－571.6 kJ/mol

2C₂H₂(g)＋5O₂(g)=4CO₂(g)＋2H₂O(l)  ΔH₃＝－2599 kJ/mol

根据盖斯定律，由C(s，石墨)和H₂(g)生成1 mol C₂H₂(g)反应的热化学方程式：                  。

21. 难度：压轴

运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO₂等污染物有重要意义。

（1）用CO可以合成甲醇。已知：

CH₃OH(g)＋O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH＝－764.5 kJ·mol^－1

CO(g)＋O₂(g)=CO₂(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol^－1

H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol^－1

则CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)　ΔH＝________kJ·mol^－1

（2）下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是________(填写序号)．

a．使用高效催化剂      b．降低反应温度

c．增大体系压强        d．不断将CH₃OH从反应混合物中分离出来

（3）在一定压强下，容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H₂，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。

①p₁________p₂(填“大于”、“小于”或“等于”)；

②100 ℃时，该反应的化学平衡常数K＝________(mol·L^－1)^－2；

③在其它条件不变的情况下，再增加a mol CO和2a molH₂，达到新平衡时，CO的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（4）某科研小组用SO₂为原料制取硫酸。

①利用原电池原理，用SO₂、O₂和H₂O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。请写出该电池的负极的电极反应式________________。

②用Na₂SO₃溶液充分吸收SO₂得NaHSO₃溶液，然后电解该溶液可制得硫酸。电解原理示意图如下图所示。请写出开始时阳极反应的电极反应式________________。