2015届江苏省泰州市姜堰区高二上学期期中考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列原子核外电子排布不是基态的是

A．1s²2s¹            B．1s²2s²2p¹           C．1s²2s²2p³         D．1s²2s¹2p²

2. 难度：中等

下列化学用语的表达正确的是

A．原子核内有10个中子的氧原子：

B．氯原子的结构示意图：

C．Fe^3＋的最外层电子排布式为：3s²3p⁶3d⁵

D．基态铜原子的外围电子排布图：

3. 难度：中等

下列热化学方程式正确的是（的绝对值均正确）

A．C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（g）  △H=－1367.0 kJ/mol（燃烧热）

B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）  △H=+57.3kJ/mol（中和热）

C．S（s）+O₂（g）=SO₂（g）  △H=－269.8kJ/mol（反应热）

D．2NO₂=O₂+2NO  △H= +116.2kJ/mol（反应热）

4. 难度：中等

下图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是

A．y轴表示的可能是第一电离能

B．y轴表示的可能是电负性

C．y轴表示的可能是原子半径

D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数

5. 难度：中等

工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应：

下列说法错误的是

A．该反应中生成物的总能量高于反应物

B．增大压强反应物活化分子百分数不变

C．升高温度可以提高原料乙苯的转化率

D．不断分离出苯乙烯可加快反应速率

6. 难度：中等

反应CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)过程中的能量变化情况如下图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是

A．该反应的ΔH＝＋91 kJ/mol

B．加入催化剂，正、逆反应的活化能数值均减小

C．加入催化剂，该反应的ΔH变小

D．如果该反应生成液态CH₃OH，则ΔH变大

7. 难度：中等

 已知：①1 mol H₂分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量，②1 mol I₂蒸气中化学键断裂时需要吸收151 kJ的能量，③由H原子和I原子形成1 mol HI气态分子时释放299 kJ的能量。下列热化学方程式正确的是

A．2HI(g) =H₂(g)＋I₂(g)     ∆H＝+11 kJ／mol

B．H₂(g)＋I₂(g) =2HI(g)     ∆H＝－22 kJ／mol

C．H₂(g)＋I₂(g) =2HI(g)     ∆H＝+288 kJ／mol

D．H₂(g)＋ I₂(g) =2HI(g)    ∆H＝－144 kJ／mol

8. 难度：中等

将1.0 mol PCl₃和1.0 mol Cl₂充入体积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：PCl₃(g)+ Cl₂(g)PCl₅(g)，达到平衡时PCl₅为0.3 mol·L^－1，如果此时再充入1.0 molPCl₃和1.0 mol Cl₂，在相同温度下再达到平衡时，PCl₅的物质的量浓度是

A．0.6mol·L^－1                    B．大于0.3 mol·L^－1，小于0.6 mol·L^－1

C．大于0.6 mol·L^－1                D．小于0.3 mol·L^－1

9. 难度：中等

已知A(s)+2B(g) 2C(g)+D(g)  △H<0 在一密闭容器中反应的υ-t图。t₁时，改变了一个条件，下列叙述正确的是

A．t₁时，一定是升高了反应的温度

B．t₁时，可能是向容器中通入了一定量的C气体

C．t₁时，可能是向容器中加入了催化剂

D．t₁时改变外界条件后，该反应的平衡常数可能减小，也可能不变

10. 难度：中等

COCl₂(g) CO(g) + Cl₂(g)  △H>0 当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl₂ 分解率的是  

A．①④⑥             B．①②④           C．②③⑥           D．③⑤⑥

11. 难度：中等

已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol^－1。请根据下表所列数据判断，错误的是

元素	I1	I2	I3	I4
X	500	4600	6900	9500
Y	580	1800	2700	11600

A．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl

B．元素Y是ⅢA族元素

C．若元素X、Y处于第三周期，X最高价氧化物对应水化物的碱性强于Y最高价氧化物对应水化物的碱性

D．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应

12. 难度：中等

取五等份NO₂ ，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：

2NO₂(g) N₂O₄(g)  ΔH＜0 反应相同时间后，分别测定体系中NO₂的百分含量（NO₂%），并作出其随反应温度（T）变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是

13. 难度：中等

已知氢气和碳燃烧的热化学方程式为：

①2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)    △H₁＝－akJ·mol^－1

②H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g)   △H₂＝－bkJ·mol^－1

③C(s)+1/2O₂(g)=CO(g)   △H₃＝－ckJ·mol^－1

④C(s)+O₂(g)=CO₂(g)   △H₄＝－dkJ·mol^－1  

下列说法错误的是

A．氢气的燃烧热为△H=－akJ·mol^－1                    B．c＜d

C．一氧化碳的燃烧热为△H=－（d－c）kJ·mol^－1         D．0.5a＞b

14. 难度：中等

对于密闭容器中的反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) △H<0，450℃时，n(SO₃)和n(O₂)随时间的变化关系如图所示，下列说法正确的是

A．点c处反应达到平衡

B．点a的正反应速率比点b的大

C．点d (t₁时刻)和点e (t₂时刻)处n(SO₂)不一样

D．其他条件不变，600℃时反应至t₁时刻，n(SO ₃)比上图中的d点值要大

15. 难度：中等

700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O，发生反应：

CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g) 

反应过程中测定的部分数据见下表（表中t₁＞t₂）：

反应时间/min	n(CO)/mol	H2O/ mol
0	1.2	0.6
t1	0.8
t2		0.2

下列说法正确的是

A．反应在t₁min内的平均速率为v(H₂)＝0.4/t₁ mol·L^－1·min^－1

B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.6 molCO和1.2 molH₂O，到达平衡时，c(CO₂)＝0.2 mol·L^－1。

C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.6 mol H₂O，与原平衡相比，达到新平衡时H₂的体积分数增大

D．温度降至550℃，上述反应平衡常数为1.26，则正反应为吸热反应

二、填空题

16. 难度：中等

化学反应中一定伴随着能量的变化，化学能在实际生产生活中的应用将越来越广泛。

（1）利用氢气可以制取工业原料乙酸。已知：

①CH₃COOH(l)+2O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(l)   △H₁ = －870.3kJ／mo1

②C(s)+O₂(g)=CO₂(g)  △H ₂= －393.5kJ／mo1

③H₂(g) + 1/2O₂(g)=H₂O(l)   △H ₃= －285.8kJ／mo1

试利用上述信息计算下述反应的反应热：

2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)=CH₃COOH(l)    △H=              。

（2）科学家可用焓变和熵变来判断化学反应进行的方向，下列都是能自发进行的化学反应，其中是吸热反应且反应后熵增的为          （填字母）。

A．2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑            B．3Fe+2O₂=Fe₃O₄

C．(NH₄)₂CO₃=NH₄HCO₃+NH₃↑         D．NaOH+HCl=NaCl+H₂O

（3）实验室可以利用下图装置进行中和热测定。回答下列问题：

①请指出该装置还缺少的仪器是                      ；

②两烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是                  ；

③若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Q_l、Q₂、Q₃。则三者的大小关系是                  （由大到小）。

17. 难度：困难

为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

（1）定性分析：如图甲可通过观察                   ，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl₃改为Fe₂(SO₄)₃ 更为合理，其理由是                        。

（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为         ，检查该装置气密性的方法是                                       ，

实验中需要测量的数据是                            。

（3）加入0.10 mol MnO₂粉末于50 mL H₂O₂溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。实验过程中速率变化的趋势是                          ，可能原因是                        。

计算H₂O₂的初始物质的量浓度为          mol/L（请保留两位有效数字）。

18. 难度：困难

一定条件下，反应室（容积恒定为2L）中有反应：A(g) +2B(g)C(g) 

（1）能说明上述反应达到平衡状态的是               （选填字母）。

A．反应中A与B的物质的量浓度之比为1︰2

B．混合气体总物质的量不再变化

C．混合气体的密度不随时间的变化而变化

D．2υ_正（A）= υ_逆（B）

（2）该反应平衡常数K的表达式：K=                          。

（3）1molA(g)与2molB(g)在催化剂作用下在反应室反应生成C(g)，A的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示，则：

①P₁          P₂ ， 正反应的△H          0（填“<”、“>”或“=”）。

②下列措施中一定能使c(C)/c(A)增大的是                （选填编号）。

A．升高温度                 B．恒温恒容再充入A

C．恒温恒容再充入B         D．恒温恒容再充入1 mol C

（4）100℃时将1mol A和2molB通入反应室，保持温度不变，10min末C(g) 的浓度为0.05mol/L ，则10min末B转化率=             ，此时υ_正          υ_逆

（填“<”、“>”或“=”）。

三、实验题

19. 难度：困难

Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好PH和Fe²⁺浓度的废水中加入H₂O₂，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。

【实验设计】控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比试验。

（1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）。

实验 编号	实验目的	T/K	pH	c/10^-3mol·L^-1
H2O2	Fe^2+
①	为以下实验作参考	298	3	6.0	0.30
②	探究温度对降解反应速率的影响
③		298	10	6.0	0.30

【数据处理】实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如下图。

（2）请根据上图实验①曲线，计算降解反应在50~150s内的反应速率：

υ（p-CP）=             mol·L^-1·s^-1

（3）实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H₂O₂的角度分析原因：                 

                       。 

（4）实验③得出的结论是：pH等于10时，                                    。

（5）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法                          。

四、填空题

20. 难度：困难

反应aA（g）+bB（g）cC（g）（△H＜0）在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：

回答问题：

（1）反应的化学方程式中，a：b：c为              ；

（2）B的平衡转化率α_Ⅰ（B）、α_Ⅱ（B）、α_Ⅲ（B）中最大的是        ，其值是       ；

（3）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是                          ，采取的措施是                                            ；

（4）比较第Ⅱ阶段反应温度（T₂）和第Ⅲ阶段反应温度（T₃）的高低：T₂            T₃  （填“<”、“>或“=”），判断的理由是                                    ；

（5）达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示第IV阶段体系中B物质的浓度随时间变化的趋势（注：只须画出B的浓度随时间变化曲线）。

21. 难度：困难

已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，D₃B中阴、阳离子具有相同的电子层结构，B、C均可分别与A形成10个电子分子，B、C属同一周期，两者可以形成许多种共价化合物，C、F属同一主族，B原子最外电子层的p能级上的电子处于半满状态，C的最外层电子数是内层电子数的3倍，E最外层电子数比最内层多1。请用具体的元素回答下列问题：

（1）E元素原子基态电子排布式        。

（2）用电子排布图表示F元素原子的价电子构型       。

（3）F、G元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的分子式为         。

（4）离子半径D⁺        B^3—，第一电离能B          C，电负性C          F

（填“<”、“>”或“=”）。

（5）A、C形成的一种绿色氧化剂X有广泛应用，X分子中A、C原子个数比1∶1，X的电子式为         ，试写出Cu、稀H₂SO₄与X反应制备硫酸铜的离子方程式                                          。

（6）写出E与D的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式                。