1. 难度:中等 | |
重铬酸钾溶液中存在如下平衡:Cr2O72-(橙红色)+H2O 2H++2CrO42-(黄色),向K2Cr2O7溶液中加入下列哪种试剂,溶液颜色会从黄色逐渐变为橙红色 A.NaHSO4 B.NaHCO3 C.Na2CO3 D.CH3COONa
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2. 难度:中等 | |
室温下,下列溶液中c(H+)最小的是 A.c(OH-)=1×10-11mol·L-1 B.pH=3的CH3COOH溶液 C.pH=4的H2SO4溶液 D.c(H+)=1×10-3mol·L-1
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3. 难度:中等 | |
在一定条件下发生下列反应,其中属于盐类水解反应的是 A.NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+ B.HCO3-+ H2OH3O+ + CO32- C.HS-+H+= H2S D.Cl2+H2O H++Cl-+HclO
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4. 难度:中等 | |
下列关于下图装置的说法正确的是 A.银电极是负极 B.铜电极上发生的反应为Cu-2e-=Cu2+ C.外电路中的电子是从银电极流向铜电极。 D.该装置能将电能转化为化学能
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5. 难度:中等 | |
如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊试液,下列实验现象中正确的是 A.逸出气体的体积a电极的小于b电极的 B.一电极逸出无味气体,另一电极逸出刺激性气味气体 C.a电极附近呈红色,b电极附近出现蓝色 D.a电极附近呈蓝色,b电极附近出现红色
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6. 难度:中等 | |
在0.10mol·L-1NH3·H2O溶液中,加入少量NH4Cl晶体后,引起的变化是 A.NH3·H2O的电离程度减小 B.NH3·H2O的电离常数增大 C.溶液的导电能力不变 D.溶液的pH增大
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7. 难度:中等 | |
水的电离平衡为H2O H+﹢OH-,△H>0,下列叙述不正确的是 A.将水加热,pH减小 B.恒温下,向水中加入少量固体KOH,Kw不变 C.向水中滴入稀醋酸,c(H+)增大 D.向水中加入少量固体NaClO,平衡逆向移动
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8. 难度:中等 | |
室温下,某溶液中由水电离产生的c(H+)、c(OH-)满足c(H+)·c(OH-)=10-24,则下列各组离子在该溶液中可能大量共存的是 A.NH4+、Fe2+、NO3-、SO42- B.Ba2+ 、Na+、Cl-、NO3- C.Na+、Cl-、SO42-、HCO3- D.HCO3-、Na+、AlO2-、Cl-
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9. 难度:中等 | |
某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡:BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO42- (aq) Ksp=c(Ba2+)·c(SO42-),沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A.b点时c(Ba2+)·c(SO42-)小于Ksp B.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp C.加水稀释可以使溶液由b点变到c点 D.加入适量的Na2SO4不可能使溶液由a点变到c点
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10. 难度:中等 | |
研究人员最近发明了一种“水”电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电,在海水中电池总反应可表示为:5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl 下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是 A.正极反应式:Ag+Cl——e—=AgCl B.AgCl是还原产物 C.Na+不断向“水”电池的负极移动 D.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子
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11. 难度:中等 | |
已知如下物质的溶度积常数:FeS:Ksp=6.3×10-18mol2·L-2;CuS:Ksp=1.3×10-36mol2·L-2。 下列说法正确的是 A.同温度下,CuS的溶解度大于FeS的溶解度 B.同温度下,向饱和FeS溶液中呈入少量Na2S固体后,Ksp(FeS)变小 C.向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液,最先出现的沉淀是FeS D.除去工业废水中的Cu2+,可以选用FeS做沉淀剂
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12. 难度:中等 | |
一种强酸HA溶液中加入一种碱MOH反应后,溶液呈中性,下列判断正确的是 A.加入的碱一定过量 B.混合前酸与碱中溶质的物质的量一定相等 C.生成的盐一定不发生水解 D.反应后溶液中A-、M+物质的量浓度一定相等
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13. 难度:中等 | |
如图所示,电解未精制饱和食盐水(含有少量Mg2+),在碳棒和铁片表面均有气体生成,一段时间后铁片附近出现浑浊现象。下列叙述正确的是 A.碳棒接直流电源的负极 B.碳棒上发生还原反应 C.铁片上的电极反应式为2Cl――2e- = Cl2↑ D.铁片附近出现的浑浊物是Mg(OH)2
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14. 难度:中等 | |
关于下列各装置图的叙述中,不正确的是 ① ② ③ ④ A.用装置①精炼铜,则a极为粗铜,电解质溶液为CuSO4溶液 B.装置②的总反应是:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ C.为防止钢闸门被腐蚀,装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连 D.装置④中的铁钉几乎没被腐蚀
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15. 难度:中等 | |
如图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个电极由有机光敏燃料(S)涂覆在纳米晶体表面制成,另一电极由导电玻璃镀铂构成,电池中发生的反应为: (激发态) 下列关于该电池叙述错误的是: A.电池工作时,是将太阳能转化为电能 B.电池工作时,I-离子在镀铂导电玻璃电极上放电 C.电池中镀铂导电玻璃为正极 D.电池的电解质溶液中I-和I3-的浓度不会减少
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16. 难度:中等 | |
物质的量浓度相同时,下列既能与NaOH溶液反应、又能跟盐酸溶液反应的溶液中pH最大的是 A.Na2CO3溶液 B.NH4HCO3溶液 C.NaHCO3溶液 D.NaHSO4溶液
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17. 难度:中等 | |
将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后,溶液显酸性,则溶液有关微粒的浓度关系正确的是 A.c (Ac-)>c (Cl-)>c (H+)>c (HAc) B.c (Ac-)>c (Cl-)>c (HAc)>c(H+) C.c (Ac-)=c (Cl+)>c (H+)>c (HAc) D.c (Na+)+c (H+)=c (Ac-)+c (OH-)
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18. 难度:中等 | |
室温下,向0.1 mol·L-1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液,生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示,a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液,下列有关说法中不正确的是 A.溶液的pH:a<b<c<d B.溶液的导电能力:a>b>d>c C.a、b溶液呈酸性 D.c、d溶液呈碱性
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19. 难度:中等 | |
室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是 A.溶液中导电粒子的数目减少 B.溶液中c(OH-)增大 C.醋酸的电离程度增大,c(H+)增大 D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液,混合液的pH=7
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20. 难度:困难 | |
.下列叙述正确的是 A.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中,溶质浓度大小关系是:c[(NH4)2Fe(SO4)2] < c[(NH4)2SO4] < c(NH4Cl) B.向AgCl悬浊液中滴入KI溶液,有AgI沉淀生成,说明AgCl的溶解度小于AgI的溶解度 C.室温下,0.2 mol•L-1 盐酸与等体积0.05 mol•L-1Ba(OH)2溶液混合后,溶液的pH=1 D.0.2 mol•L-1的NaHCO3溶液中c(H+)+c(H2CO3)=2c(CO32-)+c(OH-)
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21. 难度:中等 | |
现有下列物质:①NaCl晶体;②液态SO2;③纯醋酸;④硫酸钡 ;⑤铜;⑥酒精(C2H5OH);⑦熔化的KCl;⑧NaOH溶液。 请用以上物质回答下列问题。(填序号) (1)在上述状态下能导电的物质是 ; (2)属于弱电解质的是 ; (3)属于非电解质,但溶于水后的水溶液能导电的是 ;
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22. 难度:困难 | |
现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O),为制取纯净的CuCl2·2H2O,首先将其制成水溶液,然后按下图所示步骤进行提纯: 已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性,要将溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀为氢氧化物,需溶液的pH分别为6.4、6.4、3.7。 请回答下列问题 [(1)~(2)小题填标号] : (1)本实验最适合的氧化剂X是__________ A.K2Cr2O7 B.NaClO C.H2O2 D.KMnO4 (2)物质Y不可以是___________ A.CuO B.CuCl2 C.Cu(OH)2 D.CuCO3 (3)若Y为Cu(OH)2,写出除去Fe3+的离子方程式: (4)加入氧化剂的目的是_______________________________________。 (5)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O?__________(填“能”或“不能”)。如不能,应如何操作?(如能,此空不填)_______________________________。
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23. 难度:中等 | |||||||||
某化学实验小组探究市售食用白醋中醋酸的的准确浓度,取25.00mL某品牌食用白醋于锥形瓶中,在实验室用浓度为c mol/L的标准NaOH溶液对其进行滴定。 (1)如图表示50mL滴定管中液面的位置,若A与C刻度间相差l mL,A处的刻度为25,滴定管中液面读数应为 mL。 (2)为了减小实验误差,该同学一共进行了三次实验,假设每次所取白醋体积均为VmL,NaOH标准液浓度为c mo1/L,三次实验结果记录如下:
从上表可以看出,第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次,其原因可能是 。 A.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定结束无气泡 B.盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过,未用标准液润洗 C.第一次滴定用的锥形瓶未润洗 D.滴定结束时,俯视读数 (3)根据所给数据,写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(用实验原始数据列式,不必化简):c= 。
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24. 难度:困难 | |
已知:在室温时H2OH++OH- KW=10-14 CH3COOH H++ CH3COO- Ka=1.8×10-5 (1)取适量醋酸溶液,加入少量醋酸钠固体,此时溶液中C(H+)与C(CH3COOH)的比值 (填“增大”或“减小”或“不变”) (2)醋酸钠水解的离子方程式为 。当升高温度时,C(OH—)将 (填“增大”“减小”“不变”); (3)0.5mol·L-1醋酸钠溶液pH为m,其水解的程度(已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值)为a;1mol·L-1醋酸钠溶液pH为n,水解的程度为b,则m与n的关系为 ,a与b的关系为 (填“大于”“小于”“等于”); (4)将等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。 (5)若醋酸和氢氧化钠溶液混合后pH<7,则c(Na+)_______________ c(CH3COO-)(填“大于”、“小于”或“等于”), (6)室温时,若由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合,则下列说法不正确的是____________。 A.若反应后溶液呈中性,则c(H+)+c(OH-)=2×10-7mol·L-1 B.若V1=V2,反应后溶液pH一定等于7 C.若反应后溶液呈酸性,则V1一定大于V2 D.若反应后溶液呈碱性,则V1一定小于V2 (7)在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为0.01mol·L-1。向其中加入固 体醋酸钠后测得溶液的C(OH-)为2.2×10-5mol·L-1,以上三种金属离子中 能生成沉淀,原因是 。 (KSP[Mg(OH)2]=1.8×10-11、KSP[Zn(OH)2]=1.2×10-17、 KSP[Cd(OH)2]=2.5×10-14) (8)取10mL0.5mol·L-1盐酸溶液,加水稀释到500mL,则该溶液中由水电离出的c(H+) = mol/L。
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25. 难度:困难 | |
(Ⅰ)甲醇燃料电池(DNFC)被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源。 (1)25℃、101 kPa时,1 mol CH3OH完全燃烧生成稳定的氧化物放出热量726.51 kJ/mol,则甲醇燃烧的热化学方程式为: 。 (2)甲醇燃料电池的结构示意图如下。甲醇进入 极(填“正”或“负”),写出该极的电极反应式 。 (Ⅱ)铅蓄电池是典型的可充型电池,它的正负极隔板是惰性材料,电池总反应式为:Pb+PbO2+4H++2SO42- 2PbSO4+2H2O,请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原): (1)放电时:正极的电极反应式是 电解液中H2SO4的浓度将变 ; (2)在完全放电耗尽PbO2和Pb时,若按右图连接,电解一段时间后,则在A电极上生成 B电极上生成 。
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26. 难度:中等 | |
有一硝酸盐晶体,其化学式为M(NO3)x·yH2O,相对分子质量为242。取1.21g该晶体溶于水,配成100mL溶液,将此溶液用石墨作电极进行电解,当有0.01mol电子发生转移时,溶液中金属恰好全部析出,经称量阴极增重0.32g。求: (1)金属M的相对原子质量及x、y。 (2)电解后溶液的pH(电解过程中溶液体积变化忽略不计)。
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