2015届江西省高二上学期期中考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列过程通电后才能进行的是

①电离；②电解；③电镀；④电泳；⑤电化学腐蚀

A．①②③       B．①②④       C．②③④         D．全部

2. 难度：中等

pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是

A．NaOH        B．H₂SO₄        C．AgNO₃        D．Na₂SO₄

3. 难度：中等

在水溶液中，因发生水解反应而不能大量共存的一组离子是

A．CO₃^2-、OH^－、Na^＋、H^＋         B．Al^3＋、Na^＋、AlO₂^-、Cl^－

C．Ba^2＋、HCO₃^-、K^＋、SO₄^2-       D．S^2－、H^＋、SO₄^2-、Cu^2＋

4. 难度：中等

常温下，稀释0.1 mol·L^－1Na₂CO₃溶液，图中的纵坐标可以表示

A．CO₃^2-水解的平衡常数

B．溶液的pH

C．溶液中HCO₃^-的数目

D．溶液中的c(CO₃^2-)

5. 难度：中等

原电池正、负电极的极性不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列由不同材料组成的原电池，电极反应正确的是

A．由Fe、Cu与稀硫酸组成的原电池，其负极反应式为Fe－3e^－＝Fe^3＋

B．由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池，其负极反应式为:Mg－2e^－＋2OH^－＝Mg(OH)₂

C．Pb、Cu与氯化铁溶液组成的原电池，其正极反应式为Cu－2e^－＝Cu^2＋

D．Al、Cu与浓硝酸组成的原电池，其负极反应式为Cu－2e^－＝Cu^2＋

6. 难度：中等

①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时，外电路电流从②流向①：①③相连时，③为正极：②④相连时，②上有气泡逸出：③④相连时，③的质量减少，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是

A．①③②④      B．①③④②     C．③④②①     D．③①②④

7. 难度：中等

用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质（中括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是

A．CuCl₂  [CuCl₂溶液]          B．AgNO₃  [Ag₂O]

C．NaCl [HCl溶液]             D．CuSO₄  [Cu(OH)₂]

8. 难度：中等

一定温度下的难溶电解质A_mB_n在水溶液中达到溶解平衡时，已知数据如表所示：

物质	Fe(OH)2	Cu(OH)2	Fe(OH)3
Ksp/25℃	8.0×10^－^16	2.2×10^－^20	4.0×10^－^38
完全沉淀时的pH范围	≥9.6	≥6.4	3～4

对含等物质的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃的溶液的说法，比较合理的是

A．向该混合溶液中加入少量铁粉即能观察到红色固体析出

B．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到蓝色沉淀

C．该混合溶液中c(SO₄^2-)∶[c(Cu^2＋)＋c(Fe^2＋)＋c(Fe^3＋)]＞5∶4

D．向该混合溶液中加入适量氨水，并调节pH为3～4，然后过滤，可得到纯净的CuSO₄溶液

9. 难度：中等

已知氧化性：Au^3＋＞Ag^＋＞Cu^2＋＞Pb^2＋＞Cr^3＋＞Zn^2＋＞Ti^2＋。现有如图所示的电化学装置，下列叙述中正确的是

A．若X为Ti，则Y极的电极反应式可能是Zn－2e^－＝Zn^2＋

B．若X为Cr，则Y可以选Zn或Ti

C．若Y为Cu，则X极的电极反应式可能是Cr－3e^－＝Cr^3＋

D．若Y为Pb，则X^n＋(aq)中阴离子数会减少

10. 难度：困难

对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是

A．0.1 mol/L的(NH₄)₂SO₄溶液中：c(SO₄^2-)＞c(NH₄⁺)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

B．0.1 mol/L的NaHCO₃溶液中：c(Na^＋)＝c(HCO₃^-)＋c(H₂CO₃)＋2c(CO₃^2-)

C．将0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸等体积混合所得碱性溶液中：

c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(A^－)＋c(Cl^－)

D．在25℃100 mL NH₄Cl溶液中：c(Cl^－)＝c(NH₄⁺)＋c(NH₃·H₂O)

11. 难度：中等

有下列4种燃料电池的工作原理示意图，其中正极反应的产物为水的是

12. 难度：中等

关于如图所示装置的叙述正确的是

A．甲、乙装置中的锌片都作负极

B．甲、乙装置中的溶液内的H^＋在铜片被还原

C．甲、乙装置中锌片上发生的反应都是还原反应

D．甲装置中铜片有气泡生成，乙装置中的铜片质量减小

13. 难度：中等

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K₂FeO₄＋8H₂O3Zn(OH)₂＋2Fe(OH)₃＋4KOH。下列叙述不正确的是

A．放电时锌作负极

B．充电时氢氧化铁被氧化

C．放电时溶液的碱性增强

D．充电时转移3 mol e^－，有2 mol FeO₄^2-被还原

14. 难度：困难

可逆反应A(？)＋aB(g) C(g)＋2D(g)(a为正整数)。反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．若a＝2，则A为液态或固体

B．该反应的正反应为放热反应

C．T₂＞T₁，p₂＞p₁

D．其他条件不变，增加B的物质的量，平衡正向移动，平衡常数K增大

15. 难度：中等

化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu^2＋：

Cu^2＋(aq)＋MnS(s) CuS(s)＋Mn^2＋(aq)，下列说法错误的是

A．MnS的K_sp比CuS的K_sp大

B．该反应达到平衡时c(Mn^2＋)＝c(Cu^2＋)

C．往平衡体系中加入少量CuSO₄固体后，c(Mn^2＋)变大

D．该反应的平衡常数K＝

16. 难度：中等

用惰性电极在一定温度下电解某Na₂SO₄饱和溶液，当两极共产生标准状况下67.2L气体时，从溶液中析出64.4g Na₂SO₄•10H₂O 晶体。则剩余溶液的溶质质量分数约是

A．64.7％       B．47.5％      C． 32.2％       D．28.3％

二、填空题

17. 难度：困难

 (1)水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度。则100℃时1 mol·L^－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H^＋)＝___________mol·L^－1。25 ℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH₄Cl固体，对水的电离平衡的影响是________(填“促进”、“抑制”或“不影响”)。

(2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。

化学式	电离平衡常数(25℃)
HCN	K＝4.9×10^－^10
CH3COOH	K＝1.8×10^－^5
H2CO3	K1＝4.3×10^－^7、K2＝5.6×10^－^11

①25℃时，等浓度的CH₃COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，则c(Na^＋) ________

c(CH₃COO^－)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

②25℃时，有等浓度的①NaCN溶液、②Na₂CO₃溶液、③CH₃COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为___________。(填序号)

③向NaCN溶液中通入少量CO₂，所发生反应的化学方程式为_________________________________。

18. 难度：中等

某水溶液中含有等物质的量浓度的Cu(NO₃)₂和MgCl₂，对该溶液以惰性电极进行电解，分阶段写出电解反应的化学方程式。

第一阶段的反应：______________________________________________________________________；

第二阶段的反应：______________________________________________________________________。

19. 难度：中等

摩托罗拉公司开发了一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可以连续使用一个月。已知该电池的总反应式为：

2CH₃OH＋3O₂＋4KOH2K₂CO₃＋6H₂O

请填空：

(1)放电时：负极的电极反应式为_________________________________________________________。

(2)通入甲醇一端的电极是________极，电池在放电过程中溶液的pH将_______ (填“上升”、“下降”或“不变”)。

(3)若在常温、常压下，1 g CH₃OH燃烧生成CO₂和液态水时放出22.68 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式为________________________________________________________________________。

20. 难度：中等

电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

①电解池中X极上的电极反应式为                                   。在X极附近观察到的现象是                                          。

②Y电极上的电极反应式为                                        ，检验该电极反应产物的方法是                                                                                  。

（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则

①X电极的材料是             ，电极反应式是                             。

②Y电极的材料是             ，电极反应式是                             。

（说明：杂质发生的电极反应不必写出）

21. 难度：压轴

在T℃时，向1 L固定体积的密闭容器M中加入2 mol X和1 mol Y，发生如下反应：2X(g)＋Y(g) aZ(g)＋W(g) ΔH＝－Q kJ/mol(Q＞0)；该反应达到平衡后，放出的热量为Q₁ kJ，物质X的转化率为α；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小。

请回答下列问题：

(1)化学计量数a的值为________。

(2)下列能说明该反应达到了化学平衡状态的是________(填序号)。

a．容器内压强一定

b．容器内气体的密度一定

c．容器内Z的分子数一定

d．容器内气体的质量一定

(3)维持T℃温度不变，若起始时向容器M中加入2 mol X、1 mol Y和1 mol Ar(稀有气体不参与反应)，则反应达到平衡后放出的热量是________kJ。

(4)维持T℃温度不变，若在一个和原容器体积相等的恒压容器N中加入2 mol X和1 mol Y，发生题给反应并达到平衡，则________(填“M”或“N”)容器中的反应先达到平衡状态，容器中X的质量分数M________N(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(5)已知：该反应的平衡常数随温度的变化情况如表所示：

温度/℃	200	250	300	350
平衡常数K	9.94	5.2	1	0.5

若在某温度下，2 mol X和1 mol Y在容器M中反应并达到平衡，X的平衡转化率为50%，则该温度为________℃。

(6)维持T℃温度不变，若起始时向容器M中加入4 mol X和6 mol Y，反应达到平衡时容器内的分子数目减少10%，则反应中放出的热量为________kJ。