2015届河南省漯河市高二上学期期中考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

21世纪人类正由“化石能源时代”逐步向“多能源时代”过渡，下列不属于新能源的是（   ）

A．电力       B．核能      C．太阳能      D．氢能

2. 难度：中等

下列说法正确的是（   ）

A．反应热就是反应中放出的热量

B．放热反应的△H>0，吸热反应的△H<0

C．一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，△H为“—”

D．一个化学反应中，生成物的总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，△H为“+”

3. 难度：中等

下列说法正确的是（   ）

A．增大反应物的量化学反应速率一定加快

B．升高温度可使放热反应速率减慢，吸热反应速率加快

C．增大压强化学反应速率一定加快

D．使用催化剂能加快反应速率

4. 难度：简单

决定化学反应速率的主要因素是（   ）

A．反应物的浓度     B．反应体系内的压强

C．反应物的性质     D．反应物的状态

5. 难度：中等

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（   ）

A．已知2SO₂(g)+O₂2SO₃(g)为放热反应，则SO₂的能量一定高于SO₃的能量

B．已知C(石墨,s)=C（金刚石,s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定

C．已知H⁺(aq)+OH-(aq)=H₂O（1）△H=－57．3kJ／mol，则任何酸碱中和的反应热均为57．3kJ

D．已知2C(s)+2O₂(g)=2CO₂(g)△H₁

2C(s)+O₂(g)=2CO(g)△H₂则△H₁＜△H₂

6. 难度：简单

已知反应X+Y=M+N  为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（   ）

A．X的能量一定高于M

B．Y的能量一定高于N

C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

7. 难度：中等

下列热化学方程式正确的是（△H的绝对值均正确）（   ）

A．C₂H₅OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)＋3H₂O(g)△H＝-1367．0kJ·mol^-1(燃烧热)

B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l)ΔH=+57．3kJ·mol^-1(中和热)

C．S(s)+O₂(g)=SO₂(g)ΔH=-269．8kJ·mol^-1(反应热)

D．2NO₂=2NO+O₂ΔH=+116．2kJ·mol^-1(反应热)

8. 难度：中等

反应2SO₂(g)+O₂2SO₃(g)经一段时间后，SO₃的浓度增加了0．4mol／L，在这段时间内用O₂表示的反应速率为0．04mol／（L·s），则这段时间为（   ）

A．0．1s      B．2．5s       C．10s        D．5s

9. 难度：中等

已知下列两个热化学方程式

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571．6kJ·mol^-1

C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2220．0kJ·mol^-1

实验测得氢气和丙烷的混和气体共5mol完全燃烧时放热3847kJ，则混和气体中氢气与丙烷的体积比是（   ）

A．1:3    B．3:1    C．1:4    D．1:1 

10. 难度：中等

对已经达到化学平衡的2X(g)+Y(g)2Z(g)减小压强时，对反应的影响是（   ）

A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

11. 难度：中等

在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。根据在相同时间呢测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（   ）

A．v(H₂)  =0．1mol•L^-1•min^-1          B．v(N₂)=0．2mol•L^-1•min^-1

C．v(NH₃)=0．15mol•L^-1•min^-1     D．v(H₂)=0．3mol•L^-1•min^-1

12. 难度：中等

已知4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O,若反应速率分别用v(NH₃)、v(O₂)、v(NO)、v(H₂O)表示，则正确的关系是（   ）

A．v(NH₃)=v(O₂)       B．v(O₂)=v(H₂O)

C．v(NH₃)=v(H₂O)      D．v(O₂)=v(NO)

13. 难度：中等

在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系2v(B)=3v(A),3v(C)=2v(B)。则此反应可表示为（   ）

A．2A+3B=2C      B．A+3B=2C

C．3A+B=2C       D．A+B=C

14. 难度：中等

可逆反应mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g)反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数(C)在不同温度(T)和不同压强(P)的条件下随时间(t)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是（   ）

A．达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大

B．当平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动

C．化学方程式中，n＞e+f

D．达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动

15. 难度：中等

在一密闭容器中，等物质的量的A和B发生反应：A（g）+2B(g)2C(g),反应达平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（   ）

A．40%       B．50%        C．60%          D．70%

16. 难度：中等

反应2A(g)2B(g)+C(g)△H＞0达平衡时，要使v（正）降低，A的浓度增大，应采取的措施是（   ）

A．加压       B．减压       C．减小C的浓度      D．降温

17. 难度：中等

一定温度下，对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（   ）

A．C生成的速率与C分解的速率相等

B．单位时间内消耗amolA，同时生成3amolC

C．容器内的压强不再变化

D．混合气体的物质的量不再变化

18. 难度：中等

某温度时，反应N₂+3H₂2NH₃的平衡常数K=a,则此温度下，NH₃H₂+N₂的平衡常数为（   ）

A．a^-1/2        B．a^1/2         C．a         D．a^-2

二、简答题

19. 难度：中等

依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

（1）1molC₂H₄(g)与适量O₂(g)反应生成CO₂（g）和H₂O(l)，放出1411kJ热量。

（2）1molC₂H₅OH(l)与适量O₂(g)反应生成CO₂（g）和H₂O(l)，放出1366．8kJ热量。

（3）2molAl（s）与适量O₂(g)反应生成Al₂O₃（s），放出1669．8kJ热量。

三、填空题

20. 难度：中等

盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

①Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g)△H＝―24．8kJ•mol^-1

②3Fe₂O₃(s)+CO(g)=2Fe₃O₄(s)+CO₂(g)△H＝―47．2kJ•mol^-1

③Fe₃O₄(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO₂(g)△H＝+640．5kJ•mol^-1

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学反应方程式：__________________________________________________

四、选择题

21. 难度：中等

将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应:

4A(g)+B(g)=2C(g)

反应进行到4s末，测得A为0．5mol，B为0．4mol，C为0．2mol。则：

用反应物A浓度的减少来表示该反应的速率应为

用反应物B浓度的减少来表示该反应的速率应为

用生成物C浓度的增加来表示该反应的速率应为

五、填空题

22. 难度：中等

已知反应A（g）+B(g)C(g)+D(g)△H＜0回答下列问题：

（1）该反应是________反应（填“吸热”或“放热”）

（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率________（填“增大”“减小”或“不变”）。原因是________________________________________。

（3）反应体系中加入催化剂，对反应热是否有影响？________；原因是_________________________________________________。

（4）反应体系中加入催化剂，反应速率________（填“增大”“减小”或“不变”）；反应的活化能________（填“增大”“减小”或“不变”）。

23. 难度：中等

设反应①Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g)△H=Q₁的平衡常数为K₁，

反应②Fe(s)+H₂O(g)FeO(s)+H₂(g)△H=Q₂的平衡常数为K₂，在不同温度下，K₁、K₂的值如下：

温度(T)	K1	K2
973	1．47	2．38
1173	2．15	1．67

（1）从上表可推断，反应①是________(填“放”或“吸”)热反应；

（2）现有反应③H₂(g)+CO₂(g)CO(g)+H₂O(g)△H=Q₃

①根据反应①与②推导出K₁、K₂、K₃的关系式K₃=_____________；可推断反应③是________(填“放”或“吸”)热反应。要使反应③在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有__________。

A．缩小容器体积      B．降低温度      C．使用合适的催化剂

D．设法减少CO的量E．升高温度

②根据反应①与②推导出Q₁、Q₂、Q₃的关系式Q₃=_____________；

六、计算题

24. 难度：中等

已知反应：CO(g)+H₂O(g)H₂(g)+CO₂(g)

在427°C时的平衡常数是9．4．如果反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0．01mol·L^-1，计算一氧化碳在此反应条件下的转化率。