1. 难度:简单 | |
下列物质的水溶液,其中PH值小于7的是( ) A.Na2CO3 B.NH4NO3 C.Na2SO4 D.KNO3
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2. 难度:中等 | |
等物质的量浓度的下列溶液中,NH4+离子的浓度最大的是( ) A.NH4Cl B.NH4HCO3 C.NH4HSO4 D.NH4NO3
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3. 难度:中等 | |
0.1 mol / L Na2CO3和0.1 mol / L NaHCO3溶液的pH值比较( ) A.大于 B.等于 C.小于 D.不能肯定
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4. 难度:中等 | |
下列水解的离子方程式正确的是 A.S2-+2H2OH2S+2OH- B.Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ C.CO32-+H2OHCO3-+OH- D.HS-+H2OH2S↑+OH-
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5. 难度:中等 | |
向三份0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3固体、Na3PO4固体、HCl气体(忽略溶液体积变化),则CH3COO-浓度的变化依次为( ) A.减小、增大、减小 B.增大、减小、减小 C.减小、增大、增大 D.增大、减小、增大
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6. 难度:中等 | |
在0.1mol/L Na2S溶液中,下列关系式正确的是( ) A.c(Na+)>c(OH-)>c(HS-)>c(S2-) B.c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) C.2c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-) D.c(OH-)=c(H+)+2c(H2S)+ c(HS-)
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7. 难度:中等 | |
物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液,其PH依次为10、9、8,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是( ) A.HX>HZ>HY B.HZ>HY>HX C.HX>HY>HZ D.HY>HX>HZ
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8. 难度:中等 | |
在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是( ) A.使酚酞试液变红的溶液: Na+、Cl-、SO42-、Fe3+ B.使紫色石蕊试液变红的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl- C.c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液:K+、Ba2+、Cl-、Br- D.碳酸氢钠溶液:K+、SO42-、Cl-、H+
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9. 难度:中等 | |
若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14mol·L-1,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( ) A. Al3+ Na+ AlO2- Cl- B. K+ Na+ Cl- NO3- C. K+ Na+ Cl- NH4+ D. K+ Fe2+ SO42- NO3-
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10. 难度:中等 | |
下列判断正确的是 ( ) ①Ca(OH)2微溶于水,所以Ca(OH)2是弱电解质;②强电解质溶液的导电能力可能比弱电解质导电能力弱;③液态氯化氢不导电,但它是电解质;④碳酸氢钠是弱酸的酸式盐,所以是弱电解质;⑤SO3溶于水后导电,所以SO3是电解质;⑥Cu能导电,但它不是化合物,所以Cu是非电解质 A.②③ B.②③⑥ C.①④⑤⑥ D.②③⑤
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11. 难度:中等 | |
下列两种溶液:①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的HCl溶液;相同条件下,有关上述溶液的比较中,正确的是( ) A.溶液中的c(H+):①<② B.分别中和等体积相同物质的量浓度的NaOH溶液,则消耗溶液的体积:①<② C.等体积的①、②溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量:②>① D.向等体积的两种溶液中分别加入100 mL水后,溶液的pH:①>②
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12. 难度:中等 | |
已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,要使溶液中 c(H+)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是 ( ) A.加少量烧碱溶液 B.降低温度 C.加少量冰醋酸 D.加水
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13. 难度:中等 | |
对于常温下pH为1的硝酸溶液,下列叙述正确的是( ) A.该溶液lmL稀释至100mL后,pH等于3 B.向pH为1的硝酸溶液中加入等体积、pH为13的氨水恰好完全中和 C.该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为1×。 D.该溶液中水电离出的c(H+)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H+)的100倍
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14. 难度:中等 | |
已知:在100℃时,水的离子积为1×10-12,此时将pH=12的NaOH溶液V1 L与pH=l的H2SO4溶液V2 L混合,若所得混合溶液的pH=10,则V1∶V2为( ) A.1 : 9 B.10: 1 C.9 : 1 D.1: 10
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15. 难度:中等 | |
室温下,下列溶液等体积混和,所得溶液pH的一定大于7的是( ) A.0.1mol.l-1盐酸溶液和0.1mol.l-1氢氧化钠溶液 B.0.1mol.l-1盐酸溶液和0.1mol.l-1氢氧化钡溶液 C.pH =4醋酸溶液和pH =10氢氧化钠溶液 D.pH =4盐酸溶液和pH =10氢氧化钡溶液
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16. 难度:中等 | |
实验室用足量铁粉与一定量的某浓度的盐酸反应来制得氢气。由于反应速率太快,不易操作。为减慢反应速率,同时又不影响生成H2的总量,可向盐酸中加入的物质是( ) A.CH3COONa固体 B.NaOH溶液 C.(NH4)2 SO4粉末 D.K2 SO4固体
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17. 难度:中等 | |
pH值相同的盐酸溶液和醋酸溶液分别和锌反应,若最后锌都已完全溶解,放出的氢气一样多,则下列判断正确的是( ) A.整个反应阶段平均速率:醋酸>盐酸 B.反应所需时间:醋酸>盐酸 C.参加反应的锌的质量:盐酸<醋酸 D.开始反应速率:盐酸>醋酸
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18. 难度:中等 | |
有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液,滴加等物质的量浓度的盐酸将它们恰好中和,用去酸的体积分别为V1、V2、V3,则三者的大小关系正确的是( ) A.V3>V2>V1 B.V1=V2=V3 C.V3>V2=V1 D.V1=V2>V3
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19. 难度:中等 | |
将 a g 含NaOH样品溶解在 b mL 0.l mol·L-1 的硫酸中,再加入 c mL 0.1 mol·L-1 的氢氧化钡溶液,反应后所得溶液恰好呈中性,则样品中NaOH的纯度是( ) A.[(b-c)/125a]×100% B.[(b-2c)/125a]×100% C.[(b-c)/250a]×100% D.[(8b-8c)/a]×100%
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20. 难度:中等 | |
室温时,将x mL pH=a 的稀NaOH溶液与ymL pH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断,正确的是( ) A.若x=y,且a+b=14,则pH>7 B.若10x=y,且a+b=13,则pH=7 C.若ax=by,且a+b=13,则pH=7 D.若x=10y,且a+b=14,则pH>7
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21. 难度:困难 | |
已知0.1mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0,则下列说法正确的是( ) A.在Na2A、NaHA两溶液中,离子种类不相同 B.在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中,阴离子总数相等 C.在Na2A溶液中一定有:c(Na+)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-) D.在NaHA溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)
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22. 难度:困难 | |
常温下,用0.10 mol·L-1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L-1H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。下列说法正确的是( ) A.点①所示溶液中: c(H+)/c(OH—)=1012 B.点②所示溶液中:c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(C2O42-)+c(OH—) C.点③所示溶液中:c(K+)>c(HC2O4—)>c(H2C2O4)>c(C2O42-) D.点④所示溶液中:c(K+)+ c(H2C2O4)+ c(HC2O4—) +c(C2O42-)=0.10mol·L-1
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23. 难度:中等 | |
按要求完成下列化学反应式 (1)硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式 ; (2)Na2CO3溶液水解的离子方程式 ; (3)Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液混合反应的离子方程式 ; (4)Mg3N2与水反应的化学方程式 ;
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24. 难度:中等 | |
求下列混合后溶液的pH:(lg2=0.3 lg5=0.7) (1)把pH=2和pH=4的两种强酸溶液等体积混合,其pH=_______。 (2)把pH=12和pH=14的两种强碱溶液等体积混合,其pH=_________。 (3)把pH=2的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合,其pH=_______。
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25. 难度:困难 | |
(1)①pH= a的CH3COOH溶液稀释100倍后所得溶液pH a +2(填“>”或“<”) ②0.01mol/LCH3COOH溶液的pH 2(填“>”或“<”); ③0.1mol/LCH3COONa溶液的pH 7(填“>”或“<”); (2)某固体是由Na2CO3、NaOH、MgCl2、AlCl3、BaCl2、Fe2(SO4)3和(NH4)2SO4中的两种混合而成。取该固体溶于水得到无色澄清溶液,向该溶液中加入稀硫酸,有白色沉淀生成,继续加入稀硫酸,沉淀又完全消失,且整个过程中无气体产生。则 原固体中含有物质有 和 。(写化学式)
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26. 难度:中等 | |
现有下列仪器或用品:①铁架台(含铁圈、各式铁夹) ②锥形瓶 ③酸式滴定管和碱式滴定管 ④烧杯(若干) ⑤玻璃棒 ⑥胶头滴管 ⑦天平(含砝码) ⑧滤纸 ⑨量筒 ⑩过滤漏斗; 下列药品:(A)NaOH固体 (B)标准NaOH溶液 (C)未知浓度盐酸 (D)蒸馏水(E)碳酸钠溶液 根据所做过的学生实验,回答下列问题: (1)过滤时,应选用的上述仪器是 (填编号)。 (2)配制250ml一定物质的量浓度的NaOH溶液时,还缺少的仪器是 。 (3)做酸碱中和滴定时,还缺乏的试剂是 。 (4)进行中和滴定时,绝不可用将要盛的溶液事先润洗的仪器是下列的 (填编号)。 甲.酸式滴定管 乙.碱式滴定管 丙.25 mL量筒 丁.锥形瓶 (5)某同学用一份已知浓度的盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液,下列操作对滴定的结果有什么影响?(填“偏大”、“偏小”或“无影响”) ①酸式滴定管用蒸馏水洗净后,未用标准盐酸润洗。_____________ ②滴定前,滴定管尖端有气泡,滴定后气泡消失。_____________ ③读酸式滴定管的刻度时,滴定前仰视凹液面最低处,滴定后俯视读数。_______ ④滴定到终点附近时,向锥形瓶中加入少量蒸馏水冲洗瓶壁上沾的溶液_____
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27. 难度:困难 | |
为了证明醋酸是弱电解质,甲、乙、丙、丁四人分别选用下列试剂进行实验: 0.01mol/L醋酸溶液、0.1mol/L醋酸钠溶液、pH=3的盐酸、pH=3的醋酸、醋酸钠晶体、氯化钠晶体、甲基橙、pH试纸、蒸馏水。 (1)甲用pH试纸测出0.10mol/L的醋酸溶液pH=4,则认定醋酸是弱电解质,你认为这一方法正确吗?(填“正确”或“不正确”) (2)乙取出10ml0.10mol/L的醋酸溶液,用pH试纸测出其pH=a,然后用蒸馏水稀释到1000mL,在用pH试纸测定其pH=b,要确定醋酸是弱电解质,则a、b应该满足的关系是 (用“等式”或“不等式”表示) (3)丙取出10ml0.10mol/L醋酸溶液,滴入甲基橙试液,显红色,再加入醋酸钠晶体,颜色变橙色,你认为这一方法能否证明醋酸是弱电解质?(填“能”或“不能”) 。 (4)丁用pH试纸来测定0.1mol/L醋酸钠溶液的pH值,发现0.1mol/L醋酸钠溶液的pH值为14,则认定醋酸是弱电解质,你认为这一方法正确吗?(填“正确”或“不正确”) 。 (5)戊将pH=3醋酸和盐酸,各取10ml,用蒸馏水稀释到原来的100倍,然后用pH试纸测定该溶液的pH,醋酸的变化小,则认定醋酸是弱电解质,你认为这一方法正确吗?(填“正确”或“不正确”) 。 (6)己将pH=3醋酸和盐酸,分别加入相应的钠盐固体,醋酸的PH变化大,则认定醋酸是弱电解质,你认为这一方法正确吗?(填“正确”或“不正确”) 。 (7)庚取pH=3的盐酸和醋酸,分别稀释到原来的100倍,然后加入完全一样的锌粒,醋酸放出H2的速率快,则认定醋酸是弱电解质,你认为这一方法正确吗?(填“正确”或“不正确”) 。
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28. 难度:中等 | |
有pH为13的Ba(OH)2、NaOH的混合溶液100 mL,从中取出25 mL用0.025 mol/L H2SO4滴定,当滴至沉淀不再增加时,所消耗的酸的体积是滴定至终点所耗酸体积的一半。求:原混合溶液中Ba(OH)2的物质的量浓度
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