| 1. 难度：中等 | |
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自然界中存在的碘的稳定性核素是碘－127（ A． C．
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下列化学用语正确的是( ) A．CO2的电子式： B．次氯酸的电子式： C．CH4分子的比例模型： D．Cl－的结构示意图：
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下列各表中数字(表示原子序数)所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是( )[
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下列叙述不正确的是( ) A．原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键 B．向煤中加入生石灰可减少对大气的污染 C．完全由非金属元素组成的化合物可以形成离子化合物 D．由氮气为原料合成氨是氮的固定
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NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．标准状况下，NA个NO分子和0.5 NA个O2分子混合后气体的总体积为33．6 L B．10g D2O晶体中含有的氢氧键数目为NA C．标准状况下，1 mol SO3分子体积约为22.4 L D．常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4 NA
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根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是( ) A．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等 B．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 C．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等
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1克氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是( ) A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)； △H=-285.8 kJ/mol B．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；△H=-142.9kJ/mol C．H2O(l)=H2(g)+1/2O2(g)； △H=+285.8 kJ/mol D．2H2+O2=2H2O； △H=-571.6 kJ/mol
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X、Y是原子序数大于4的两种主族元素，它们的离子Xm+ 和Yn- 具有相同的核外电子排布。有关X、Y的叙述不正确的是( ) A．原子序数大小:X>Y B．Xm+ 和Yn-离子半径大小:Yn-<Xm+ C．在周期表中X、Y在不同周期 D．在周期表中X、Y的族序数之差为:8-（m+n）
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| 9. 难度：中等 | |
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下列分子中所有原子全部满足最外层为8个电子结构的是( ) A．PCl5 B．NH3 C．PCl3 D．BF3
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| 10. 难度：中等 | |
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a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且将a、b相连浸入稀硫酸中时，a溶解而b表面有气泡产生；c和d的气态氢化物的还原性d＞c，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是( ) A．a、b、e、d、c B．e、d、a、b、c C．b、a、e、d、c D．a、b、d、c、e
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| 11. 难度：中等 | |
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北京大学和中国科学院的化学工作者最近研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60, 实验测知该物质属于离子晶体，且有良好的超导性，下列K3C60的组成和结构分析正确的是（ ） A．该物质分子式为K3C60 B．K3C60的摩尔质量是837 C．1molK3C60中含有的离子键的数目为63×6.02×1023个 D． K3C60中既有离子键 ，又有共价键 ，在熔融状态下能导电
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| 12. 难度：中等 | |
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现有如下各说法：( ) ①在水分子中氢、氧原子间以共价键相结合； ②活泼金属和活泼非金属化合时一般形成离子键； ③非金属元素间形成的化合物一定是共价化合物； ④根据电离方程式HCl=H++Cl－，判断HCl分子里存在离子键； ⑤冰的密度比水的密度小，这与氢键有关； 上述各种说法正确的是 A．①②⑤ B．①②④⑤ C．①②③④⑤ D．①③④⑤
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| 13. 难度：中等 | |
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下列有关元素周期表、元素周期律的说法中不正确的是：( ) A．已知Sr元素位于第五周期IIA族，故Sr(OH)2碱性比Mg(OH)2弱 B．己知As元素位于第四周期VA族，故NH3比 AsH3稳定 C．元素周期表分为7个主族、7个副族、1个0族、1个VIII族，共18个纵行 D．副族元素中没有非金属元素
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| 14. 难度：中等 | |
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下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是：( ) A．Mg2+ B．Al3+ C．Be2+ D．H+
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| 15. 难度：中等 | |
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如下图所示，△H1=－393.5 kJ•mol-1，△H2=－395.4 kJ•mol-1，下列说法或表示式正确的是( )
A．C（s、石墨）=C（s、金刚石） △H=+1.9 kJ•mol-1 B．石墨和金刚石的转化是物理变化 C．金刚石的稳定性强于石墨 D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ
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| 16. 难度：中等 | |
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关于右图装置的叙述，正确的是( )
A．铝是负极，铝片上析出无色气体 B．溶液中两电极间产生白色沉淀 C．溶液中先产生白色沉淀，最后沉淀溶解 D．石墨是正极，石墨棒上析出黄绿色气体
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| 17. 难度：中等 | |
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下列实验过程中，始终无明显现象的是：( ) A．NO2通入FeSO4溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中 C．NH3通入AlCl3溶液中 D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中
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| 18. 难度：中等 | |
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工业废气中氮氧化物是造成污染的主要来源之一．为了防治污染，工业上常通入氨气与氮氧化物反应：NOx＋NH3→N2＋H2O．现有NO、NO2的混合气体3L，可用同温同压下的NH3 3.5L恰好与它完全反应生成N2。则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为( ) A．1∶1 B．1∶3 C．2∶1 D．1∶4
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| 19. 难度：困难 | |
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X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状态下的密度为0.76g • L A．原子半径：W>Z>Y>X>M B．XZ2、X2M2、W2Z2均为共价化合物 C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体 D．由Y、Z、M三种元素形成的化合物一定只有共价键
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| 20. 难度：中等 | |
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已知C2H2（g）+ 5/2 O2(g)=2CO2(g) + H2O(l) △H＝－1300kJ·mol－1,则下列说法正确的是( ) A．当有20NA个电子转移时，放出2600kJ 热量 B．当有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ热量 C．若生成NA个水蒸气分子焓变为△H0，则△H0<△H D．上述反应为吸热反应
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| 21. 难度：中等 | |
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碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列说法错误的是( ) A．电池工作时，锌失去电子 B．电池正极的电极反应式为：2MnO2+H2O+2e—→Mn2O3+2OH— C．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g[ D．电池工作时，电子由负极通过电解液流向正极
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| 22. 难度：中等 | |
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对于Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH ＜0 的化学反应下列叙述不正确的是( ) A．反应过程中能量关系可用下图表示
B．ΔH的值与反应方程式的计量系数有关 C．若将该反应设计成原电池则锌为负极 D．若将其设计为原电池，当有32．5g锌溶解时，正极放出气体一定为11．2L
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| 23. 难度：中等 | |
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熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2混合气体，可制得在650℃下工作的燃料电池。已知该电池总反应为：2CO+O2＝2CO2。则下列说法中正确的是( ) A．通CO的一极是电池的正极 B．该电池工作过程中需不断补充CO和O2，CO2可循环利用 C．负极反应式为：O2+2CO2+4e－→2CO32－ D．正极反应式为：2CO+2CO32－→4CO2+4e－
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| 24. 难度：困难 | |
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某工业废水含有下列离子中的5种，K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl－、CO32－、NO3－、SO42－，且各种离子的物质的量浓度相等。甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验： ①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰。 ②另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。 ③另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验，以下推测正确的是：( ) A．溶液中难以确定Al3+的存在与否 B．原溶液中所含的离子为：Cu2+、Fe2+、Cl－、NO3－、SO42－ C．步骤②中可以确定Fe2+、NO3－的存在，不能确定其它离子的存在 D．步骤③中的白色沉淀为2种钡盐
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| 25. 难度：困难 | |
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下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：
（1）地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是________________。 （2）②的最高价氧化物固态时的晶体类型：______________；⑦的最高价氧化物固态时的晶体类型：______________。 （3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种化合物的电子式______________，______________。若用球棍模型表示①和④形成的化合物的分子结构，应该是_____________。
（4）W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是（ ） A．最高正化合价为＋6价， B．气态氢化物比H2S稳定， C．最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱， D．单质在常温下可与氢气化合。 （5） 已知X为ⅡA族元素（第一到第七周期），其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为ⅢA族元素，则Y的原子序数b与a所有可能的关系式___________________________。 （6）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式________， M中阳离子的鉴定方法____________。
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| 26. 难度：中等 | |
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被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点．右图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒．当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流．试回答下列问题：
（1） 写出氢氧燃料电池工作时正极电极反应方程式： ___________ 。 （2）如果该氢氧燃料电池每转移0.1mol电子，消耗标准状况下_______L氧气。 （3） 若将此燃料电池改进为直接以甲烷和氧气为原料进行工作时，负极反应式为_______。 电池总离子反应方程式为___________________________。
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| 27. 难度：中等 | |
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（1）某化学兴趣小组要完成反应热的测定。实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌器、0．50mol· L－1 盐酸、0．50mol· L－1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是_____________、_______________。 （2）已知2molCO气体完全燃烧生成CO2 气体放出566 kJ热量；1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出286 kJ热量；1 molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890 kJ热量。写出用标准燃烧热作为反应热的CO燃烧的热化学方程式__________________。 若1 molCH4气体完全燃烧生成CO2固体和液态水，放出热量_____890 kJ（ 填“＞”、 “＜”、“=”）。若将a molCH4、CO和H2的混合气体完全燃烧，生成 CO2气体和液态水，且CO2和水的物质的量相等时，则放出热量（Q）的的取值范围是________________。
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| 28. 难度：困难 | |
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某研究性学习小组设计实验方案来研究稀硝酸与铜反应生成NO。
（1）补充完成下列实验步骤： ①__________________________________________； ②打开活塞A，往U型管右侧漏斗中注入稀硝酸，一直注到稀HNO3接触到A处橡皮塞为止； ③关闭活塞A，观察实验现象。 （2）记录描述观察到的实验现象： 可观察到的现象有：U型管左侧铜丝逐渐溶解，有_____色气体产生，溶液呈______色，随着反应不断进行，最后反应自行停止，该过程反应的离子方程式为________________________________。 （3）试管内装有NO，倒置于水槽中，当向试管内通入21mLO2时，最后试管中的液面仍在原来的位置，则原试管中NO的体积为_________mL。 （4）0.1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别为0.1mol/L和0.4mol/L。若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量_______g。若要使溶液中的Cu2+全部转化为Cu(OH)2沉淀，应加入2 mol·L－1的氢氧化钠溶液 _mL。
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I）。日本福岛第一核电站事故释放出的放射性物质中，含有人工放射性核素碘－131(
I)。碘－131 (
1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2 。下列说法正确的是( )
