2015届浙江省温州市十校联合体高二上学期期中联考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

合理利用燃料减小污染符合“绿色奥运”理念，下列关于燃料的说法正确的是(    )

A．“可燃冰”是将水变为油的新型燃料

B．氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料

C．乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料

D．石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料]

2. 难度：简单

下列反应属于吸热反应的是 (    )

A．中和反应            B．锌与稀硫酸反应

C．炭燃烧生成CO       D．炭与高温水蒸汽反应

3. 难度：中等

对于反应2CO(g)+ O₂(g)2CO₂(g)（正反应为放热反应），在一定条件下建立化学平衡后，下列各条件变化时，能使平衡正向移动的是 (    )

A．恒容通入少量He   B．恒容通入少量CO₂   C．升高温度    D．缩小容器体积

4. 难度：中等

如图是电解CuCl₂溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是(     )

A．a为负极、b为正极

B．a为阳极、b为阴极

C．电解过程中，d电极质量增加

D．电解过程中，氯离子浓度不变

5. 难度：中等

下列关于判断过程的方向的说法正确的是 (    )

A．所有自发进行的化学反应都是放热反应

B．判断化学反应能否自发进行，必须综合考虑反应的焓变和熵变

C．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小的反应

D．同一物质的固、液、气三种状态中固体的熵值最大

6. 难度：中等

下列有关金属的说法正确的是(    )

A．牺牲阳极的阴极保护法构成原电池，被保护的金属作正极

B．当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层不能对铁制品起保护作用

C．不锈钢不易生锈是因为表面有保护膜

D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

7. 难度：中等

可逆反应2SO₂(g) ＋O₂(g)2SO₃(g)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是 (    )

A．υ(SO₂)=0.5mol/(L•s)            B．υ(O₂)=1mol/(L•min) 

C．υ(SO₃)=0.6mol/(L•s)            D．υ(O₂)=0.4mol/(L•s)

8. 难度：中等

反应4NH₃+5O₂4NO+6H₂O(g)，在5L的密闭容器中进行半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率υ（x）（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）为 (    )

A．υ(O₂)=0.001 mol·L^-1·s^-1           B．υ(NO)=0.06 mol·L^-1·s^-1

C．υ(H₂O) =0.003 mol·L^-1·s^-1         D．υ(NH₃)=0.001 mol·L^-1·s^-1

9. 难度：中等

已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量为b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是(    )

A．2C₂H₂(g)+5O₂(g)=4CO₂(g)+2H₂O(l)  ΔH=－4b kJ·mol^-1

B．C₂H₂(g)+5/2 O₂(g)=2CO₂(g)+H₂O(l)  ΔH=2b kJ·mol^-1

C．2C₂H₂(g)+5O₂(g)=4CO₂(g)+2H₂O(l)  ΔH=－2b kJ·mol^-1

D．2C₂H₂(g)+5O₂(g)=4CO₂(g)+2H₂O(l)  ΔH=b kJ·mol^-1

10. 难度：中等

2012年是勒夏特列诞生192周年,下列叙述中，不用平衡移动原理解释的是 (    )

A．红棕色的NO₂，加压后颜色先变深后变浅

B．高压比常压有利于合成SO₃的反应

C．由H₂(g)、I₂(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深

D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

11. 难度：中等

下列有关吸热反应、放热反应的叙述中，正确的是 (    )

①如果反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应一定是吸热反应。

②只要是在加热条件下进行的反应，一定是吸热反应

③只要是在常温常压下进行的反应，一定是放热反应

④中和反应和燃烧反应都是放热反应

⑤化合反应都是放热反应

⑥原电池反应可能是放热反应，也可能是吸热反应

A．①④         B．①②③         C．④⑤⑥         D．①④⑤⑥

12. 难度：中等

下列说法或表示方法正确的是(    )

A．已知C(s)＋O₂(g)=CO₂(g) ΔH₁，C(s)＋1/2O₂(g)=CO(g) ΔH₂；则ΔH₁＞ΔH₂

B．等量的H₂在O₂中完全燃烧，生成气态水比生成液态水放出的热量多

C．同温同压下，H₂(g)＋Cl₂(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同

D．由石墨比金刚石稳定可知：C(金刚石, s)=C(石墨, s)  ΔH ＞0

13. 难度：中等

如下图，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀的速度由快到慢的顺序为 (    )

A．①②③④⑤      B．④③②①⑤      C．④③①②⑤      D．④②③①  ⑤

14. 难度：中等

一定条件下，合成氨反应达到平衡状态时，按如下操作，平衡不发生移动的是(    )

A．恒T、P时，充入少量的NH₃      B．恒T、V时，充入少量的N₂  

C．恒T、P时，充入少量的He       D．恒T、V时，充入少量的He

15. 难度：中等

如图所示为某原电池的结构示意图，下列说法不正确的是(盐桥中装满用饱和KCl溶液和琼胶做成的冻胶) (    )

A．该原电池的总反应式为2Fe^3＋＋Cu=2Fe^2＋＋Cu^2＋

B．该电池工作时，Cu^2＋在电极上得到电子，发生还原反应

C．该电池工作时，氯化铜溶液中氯离子浓度增大 

D．电池工作过程中，电子由铜电极经过电流表流向石墨电极

16. 难度：中等

可逆反应：2NO₂2NO+O₂在固定体积的密闭容器中反应，不能说明已达到化学平衡状态的是(    )

A．单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO₂

B．混合气体的密度不再改变的状态

C．混合气体的颜色不再改变的状态

D．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

17. 难度：中等

将H₂(g)和Br₂(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H₂(g)+Br₂(g)2 HBr(g)  ΔH＜0平衡时Br₂(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br₂(g)的转化率为b。a与b的关系是(    )

A．a＞b         B．a＝b         C．a＜b         D．无法确定

18. 难度：中等

现有可逆反应A(g)＋2B(g) nC(g)（正反应放热），在相同温度、不同压强时，A的转化率跟反应时间（t）的关系如图所示，其中结论正确的是(    )

A．p₁＞p₂，n＞3

B．p₁＜p₂，n＞3

C．p₁＜p₂，n＜3

D．p₁＞p₂，n＝3

19. 难度：中等

Al-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为：

2Al＋3 AgO＋2NaOH=2NaAlO₂＋3Ag＋H₂O，则下列说法正确的是 (    )

A．当电极上析出0.54 g Ag时，电路中转移的电子为0.01 mol

B．该隔膜是阳离子交换膜

C．Al电极的反应式为：Al－3e^－＋3OH^－=Al(OH)₃

D．正极的电极反应式为：AgO＋2e^－＋2H⁺=Ag＋H₂O

20. 难度：中等

电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极极板，通过导线与直流电源相连。下列说法不正确的是  (    )

A．若电镀铜，则Y为铜电极，电解液a可以是硫酸铜或氯化铜溶液

B．若X为铁电极、Y为石墨电极，电解饱和氯化钠溶液一段时间，在两极分别滴加酚酞，X极变红色

C．若用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，加入0.1mol的  氢氧化铜溶解，刚好恢复到通电前的浓度，则电解过程中转移的电子为0.2mol

D．若X、Y为铂电极，a溶液为250mL CuSO₄和KNO₃的混合液，经过一段时间后，两极均得到标准状况下5.6L气体，则原混合液中CuSO₄的物质的量浓度为1mol·L^-1

二、填空题

21. 难度：中等

（1）家用液化石油气的主要成分之一是丁烷(C₄H₁₀)，当10 kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳气体和液态水时，放出的热量为5×10⁵ kJ。试写出丁烷燃烧的热化学方程式：                              。已知1mol液态水汽化时需要吸收44 kJ热量，则反应C₄H₁₀(g)+6.5O₂(g)=4CO₂(g)+5H₂O(g)的ΔH=          。

（2）有同学用丁烷与空气为原料制作一燃烧电池，通入丁烷的一极为       极。若以稀硫酸为电解质溶液时，其正极反应式为                                         。

（3）已知:Fe(s) +1/2O₂(g)=FeO(s)   ΔH=－272.0kJ·mol^-1

2Al(s)+3/2O₂(g)=Al₂O₃(s) ΔH=－1675.7kJ·mol^-1  

Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是                                       。

（4）已知拆开1 mol H－H键，1 molN－H键，1 molN≡N键分别需要的能量是akJ、bkJ、ckJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为                                 。

22. 难度：压轴

在温度为298K时，将0.10 mol无色的N₂O₄气体放入1L抽空的密闭容器中，出现红棕色，直至建立N₂O₄(g)2NO₂(g)的平衡。下图表示测定N₂O₄的浓度与时间关系的曲线（纵坐标为N₂O₄的浓度，横坐标为时间）。

（1）计算在2s至4s时间内，NO₂的平均生成速率为                   。

（2）若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体，要达到同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是           mol·L^-1。

（3）在温度为298K时，达到平衡时四氧化二氮的转化率α₁等于       。化学平衡常数为        。

（4）若在7s时向该密闭容器中再充入0.10 mol N₂O₄气体，此时平衡向       方向移动（填“正”或“逆”）；再次达平衡时，总计0.20 mol N₂O₄的转化率为α₂，正确的是  (    )

A．α₂<α₁       B．α₂>α₁     C．α₂=α₁      D．无法判断。

（5）下表是不同温度下测定的该反应的化学平衡常数。

T/K	310	320
K值	0.38	0.42

据此判断该反应正反应是              反应（填“吸热”或“放热”）

（6）若其他条件不变，反应在398K条件下进行并达到平衡，此温度下N₂O₄的浓度随时间变化的曲线（以298K条件下进行并达到平衡的曲线作为参照）正确的是      (    )

23. 难度：压轴

碘及其化合物在人类活动中占有重要地位。

(1)加碘食盐中含有碘酸钾(KIO₃)，工业上以电解法制备碘酸钾，电解设备如图所示。先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：

3I₂＋6KOH=5KI＋KIO₃＋3H₂O，再将该溶液加入        (阴极、阳极)区，另将氢氧化钾溶液加入另外一个区。使用        (阴、阳)离子交换膜，在阳极发生的电极反应式：                         。

(2)碘化氢不稳定，分解反应的热化学方程式是2HI(g)I₂(g)+H₂(g)  ΔH=+9.48 kJ·mol^－1已知ΔS＞0

①该反应属于(    )

A．任何温度均自发    B．任何温度均不自发   C．高温自发    D．低温自发

②一定条件下，反应在一个带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中不正确的是(    )

A．恒温，缩小体积，平衡常数不变

B．恒温，缩小体积，平衡不移动，颜色加深

C．恒容，升温，正向反应速率和逆向反应速率均增大  

D．恒容，在容器中若投入2mol HI，达到平衡时吸收9.48 kJ 的热量  

③一定温度下，平衡常数K=1/4，在2L的容器中，加入4molHI发生反应达到平衡，HI的转化率        。