2015届浙江省温州市十校联合体高二上学期期末考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确) (　　)

A．C(s)＋1/2O₂(g)＝CO(g)  ΔH＝－110.5kJ·mol^－1 (燃烧热)

B．2H₂O(g)＝2H₂(g)＋O₂(g)  ΔH＝＋483.6 kJ·mol^－1(反应热)

C．C₂H₅OH＋3O₂＝2CO₂＋3H₂O  ΔH＝－1368.8 kJ·mol^－1(反应热)

D．2NaOH(aq)＋H₂SO₄(aq)＝Na₂SO₄ (aq)＋2H₂O(l)  ΔH＝－114.6 kJ·mol^－1(中和热)

2. 难度：中等

反应2SO₂＋O₂2SO₃经一段时间后，SO₃的浓度增加了0.4 mol·L^－1，在这段时间内用O₂表示的反应速率为0.04 mol·L^－1·s^－1，则这段时间为 (　　)

A．0.1 s        B．2.5 s        C．5 s        D．10 s

3. 难度：中等

下列过程属于熵(S)增加的是  (　　)

A．一定条件下，水由气态变成液态     B．高温高压条件下使石墨转变成金刚石

C．4NO₂(g)＋O₂(g)＝2N₂O₅ (g)          D．CaCO₃(s)＝CaO(s)＋CO₂(g) 

4. 难度：中等

反应Fe(s)＋CO₂(g)FeO(s)＋CO(g)，700 ℃时平衡常数为1. 47，900 ℃时平衡常数为2.15。下列说法正确的是(　　)

A．升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小

B．该反应的化学平衡常数表达式为K＝

C．绝热容器中进行该反应，温度不再变化，则达到化学平衡状态

D．该反应的正反应是放热反应

5. 难度：中等

根据下图，下列判断中正确的是  (　　)

A．烧杯a中的溶液pH升高

B．烧杯a中发生的反应为2H₂O＋2e^－＝H₂↑＋2OH^－

C．烧杯b中发生还原反应

D．烧杯b中发生的反应为2Cl^－－2e^－＝Cl₂↑

6. 难度：中等

下列有关化学平衡移动叙述，正确的是(　　)

A．可逆反应：Cr₂O7₄^2-+H₂O2CrO₄^2-+2H^＋达平衡状态溶液呈橙黄色，滴加少量的浓硝酸，溶液变橙色，氢离子浓度随时间变化曲线如上图一

B．可逆反应Co(H₂O) ₆²⁺+ (粉红色)+4Cl^－CoCl₄^2-+ (蓝色)+6H₂O达平衡状态溶液呈紫色，升高温度，溶液变蓝色，反应速率随时间变化曲线如上图二

C．可逆反应：2NO₂N₂O₄达平衡状态呈红棕色，加压(缩小体积)红棕色变深，NO₂物质的量随时间变化曲线如上图三

D．可逆反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) ΔH ＜0达平衡状态，升高温度，NH₃体积分数随时间变化曲线如上图四  

7. 难度：中等

一定温度下，向0.1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液中加少量水，下列有关说法错误的是(　　)

A．溶液中所有离子的浓度都减小      B．CH₃COOH的电离程度变大

C．水的电离程度变大                D．溶液的pH增大  　

8. 难度：中等

下列操作会促进H₂O的电离，且使溶液pH＞7的是 (　　)

A．将纯水加热到90 ℃              B．向水中加少量Na₂CO₃溶液

C．向水中加少量NaOH溶液           D．向水中加少量FeCl₃溶液

9. 难度：中等

用已知浓度的NaOH溶液测定某H₂SO₄溶液的浓度，参考如图所示从下表中选出正确选项 (　　)

选项       锥形瓶中溶液          滴定管中溶液          选用指示剂          选用滴定管

A             碱                                酸                                石蕊                       甲

B              酸                                碱                                酚酞                       甲

C              碱                                酸                                甲基橙                   乙

D             酸                                碱                                酚酞                       乙

10. 难度：中等

下列有关电化学装置完全正确的是 (　　)

11. 难度：中等

室温下，有两种溶液：①0.01 mol·L^－1 NH₃·H₂O溶液、②0.01 mol·L^－1 NH₄Cl溶液，下列操作可以使两种溶液中c(NH₄⁺)都增大的是 (　　)

A．通入少量HCl气体      B．加入少量NaOH固体        C．加入少量H₂O        D．升高温度

12. 难度：中等

在一定条件下，Na₂CO₃溶液中存在CO₃^2-＋H₂OHCO₃^-＋OH^－平衡。下列说法不正确的是(　　)

A．稀释溶液，减小       B．加入NaOH固体，减小

C．升高温度，平衡常数增大      D．通入CO₂，溶液pH减小    

13. 难度：中等

利用如图所示装置可以模拟铁的电化学防护。下列说法不正确的是 (　　)

A．若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀

B．若X为锌棒，开关K置于M处，铁极发生氧化反应

C．若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀

D．若X为碳棒，开关K置于N处，X极发生氧化反应

14. 难度：中等

下列混合溶液在常温下的呈酸性  (　　)

A．相同浓度的CH₃COOH和NaOH溶液等体积混合

B．pH＝2的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合

C．pH＝3的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合

D．pH＝2的CH₃COOH和pH＝12的NaOH溶液等体积混合

15. 难度：中等

25 ℃时，浓度均为0.2 mol·L^－1的NaHCO₃与Na₂CO₃溶液中，下列判断不正确的是(　　)

A．均存在电离平衡和水解平衡      B．存在的粒子种类相同

C．c(H^＋)前者小于后者             D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO₃^2-)均增大

16. 难度：中等

将NO₂装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO₂（g）N₂O₄（g）达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是（）

A．升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应

B．慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅

C.慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍

D．恒温恒容时，充入少量惰性气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅

17. 难度：中等

下列有关电解质的电离和水解说法正确的是（  ）

A．在25℃时，任何水溶液中K_w=1×10^-14。

B．在NaHSO₄溶液中，c(H⁺)=c(OH^-)+c(SO₄^2-)

C．在pH=2的盐酸酸化的FeCl₃溶液，稀释至10倍，则溶液pH=3

D．0.1mol/L醋酸溶液中加入冰醋酸，平衡正向移动，醋酸的电离程度增大

18. 难度：困难

常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是(　　)

A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na^＋)＝c(Cl^－)＋c(ClO^－)＋c(OH^－)

B．pH＝8.3的NaHCO₃溶液：c(Na^＋)＞c(HCO₃^-)＞c(CO₃^2-)＞c(H₂CO₃)

C．pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合：c(Cl^－)＝c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＝c(H^＋)

D．0.2 mol·L^－1 CH₃COOH溶液与0.1 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合：

2c(H^＋)－2c(OH^－)＝c(CH₃COO^－)－c(CH₃COOH)[

二、填空题

19. 难度：中等

（1） 在一定温度下，测得0.1 mol·L^－1CH₃COOH溶液的PH为3.0。则CH₃COOH在水中的电离为          ，此温度CH₃COOH的电离平衡常数为                        。

（2） 在25℃时，K_w＝1.0×10^－14，测得0.1 mol·L^－1 Na₂A溶液的pH＝7。则H₂A在水溶液中的电离方程式为                 ，该温度下，将0.01 mol·L^－1 H₂A溶液稀释到20倍后，溶液的pH＝              。

（3） 已知HCN(aq)+NaOH(aq)＝NaCN(aq)+ H₂O(l)  ΔH＝－12.1 kJ·mol^－1；

HCl(aq) +NaOH(aq)＝NaCl(aq) + H₂O(l)  ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1。

则在水溶液中HCNH⁺+CN^－电离的ΔH为                kJ·mol^－1

20. 难度：困难

电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。

化学式	电离平衡常数（25℃）
NH3·H2O	Kb=1.77×10^-5
HCN	Ka=4.93×10^-10
CH3COOH	Ka=1.76×10^-5
H2CO3	Ka1=4.30×10^-7,Ka2=5.61×10^-11

（1）25℃时，pH=11的NaCN溶液中水电离出的c（OH^-）____________mol/L。

（2）25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液、CH₃COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为________。

（3）NH₄Cl溶液呈______性（填“酸”、“碱”或“中”，下同），NH₄HCO₃溶液呈_______性，0.1mol/LNH₄HCO₃溶液中物质的量浓度最大的离子是_________（填化学式）。

（4）25℃时，等浓度的CH₃COOH溶液和CH₃COONa溶液等体积混合，混合溶液中各种离子浓度大小_________。

（5）向NaCN溶液中通入少量CO₂，所发生反应的化学方程式______________。

三、实验题

21. 难度：中等

实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生用0.10 mol·L^－1 NaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验。取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。请完成下列填空：

实验编号	待测盐酸的体积(mL)	NaOH溶液的浓度(mol·L^－^1)	滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL)
1	20.00	0.10	24.18
2	20.00	0.10	23.06
3	20.00	0.10	22.96

（1）滴定达到终点的标志是                                           。

（2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为        (保留小数点后叁位)。

（3）若滴定结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，终点读数为       mL。

（4）在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有      。

A．用酸式滴定管取20.00 mL待测盐酸，使用前，水洗后未用待测盐酸润洗

B．锥形瓶水洗后未干燥

C．称量NaOH固体时，有小部分NaOH潮解

D．滴定终点读数时俯视

E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

四、填空题

22. 难度：压轴

利用太阳能分解水生成的氢气，在催化剂作用下氢气与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H₂(g)、CO(g)和CH₃OH(l)的燃烧热ΔH分别为－285.8 kJ·mol^－1、－283.0 kJ·mol^－1和－726.5 kJ·mol^－1。请回答下列问题：

（1）用太阳能分解10 mol水消耗的能量是           kJ。

（2）液态甲醇不完全燃烧生成一氧化碳气体和液态水的热化学方程式为                                                                     。

（3） 在容积为2 L的密闭容器中，由CO₂和H₂合成甲醇，反应式：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示(注：T₁、T₂均大于300 ℃)：

①可逆反应的平衡常数表达式K＝                

②下列说法正确的是             

A．温度为T₁时，从反应开始到平衡，生成甲醇

的平均速率为v(CH₃OH)＝mol·L^－1·min^－1

B．该反应在T₁时的平衡常数比T₂时的小

C．该反应为放热反应

D．处于A点的反应体系从T₁变到T₂，达到平衡时增大

③在T₁温度时，将1 mol CO₂和3 mol H₂充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO₂的转化率为α，则容器内的压强与起始压强之比为                   ；

（4） 在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，总反应式为

2CH₃OH + 3O₂＝2CO₂＋4H₂O，则正极的反应式为                              ；

负极的反应式为                                                           。[来