2015届海南三亚一中高二上学期期中考试理科化学试卷（B）（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法正确的是（   ）

A．物质的化学变化都伴随着能量变化

B．凡是吸热反应都需要加热

C．任何反应中的能量变化都表现为热量变化

D．拆开旧化学键吸收的能量一定大于形成新化学键放出的能量

2. 难度：中等

下列有关“电离平衡”的叙述正确的是（   ）

A．电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等 

B．电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是静态平衡   

C．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动

D．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等 

3. 难度：简单

判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据，则在下列情况下，可以判定反应一定自发进行的是（    ）

A．ΔH>0，ΔS>0     B．ΔH<0，ΔS<0

C．ΔH>0，ΔS<0     D．ΔH<0，ΔS>0  

4. 难度：中等

25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393．5 kJ/mol、285．8 kJ/mol、890．3 kJ/mol、2 800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是       （   ）

A．C(s)＋O₂(g)=CO(g)  ΔH＝－393．5 kJ/mol

B．2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)  ΔH＝＋571．6 kJ/mol

C．C₆H₁₂O₆(s)＋3O₂(g)=3CO₂(g)＋3H₂O(l)  ΔH＝－1 400 kJ/mol

D．CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(g)  ΔH＝－890．3 kJ/mol

5. 难度：中等

一定条件下，可逆反应C(s)＋CO₂(g)  2CO(g)  ΔH＞0，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减小体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是    （   ）

A．①②③④      B．①③       C．①②      D．①③④

6. 难度：中等

制取水煤气的反应为C(s)＋H₂O(g)  CO(g)＋H₂(g)  ΔH＞0；在一定条件下达化学平衡后，在时间为t时突然改变条件，反应速率的变化如图所示，在t时所改变的条件是

A．加压       B．升温       C．增大水蒸气浓度       D．增大碳的物质的量

7. 难度：中等

在一定条件下，已达平衡的可逆反应：2A(g)＋B(g)  2C(g)，下列说法中正确的是（   ）

A．平衡时，此反应的平衡常数K与各物质的浓度有如下关系：K＝

B．改变条件后，该反应的平衡常数K一定不变

C．如果改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化

D．若平衡时增加A和B的浓度，则平衡常数会减小

8. 难度：中等

已知：

（1）Fe₂O₃(s) ＋C(s)= CO₂(g)＋2Fe(s) ΔH＝＋234．1 kJ/mol

（2）C(s)＋O₂(g)=CO₂(g) ΔH＝－393．5 kJ/mol

则2Fe(s)＋O₂(g)=Fe₂O₃(s) 的ΔH是（   ）

A．－824．4 kJ/mol    B．－627．6 kJ/mol  

C．－744．7 kJ/mol   D．－169．4 kJ/mol

9. 难度：中等

工业生产水煤气的反应为：C(s)＋H₂O(g)=CO(g)＋H₂(g) ΔH＝＋131．4 kJ/mol，下列判断正确的是（   ）

A．反应物能量总和小于生成物能量总和

B．CO(g)＋H₂(g)=C(s)＋H₂O(g) ΔH＝＋131．4 kJ/mol

C．水煤气反应中，生成1 mol H₂(g)吸收131．4 kJ热量

D．水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131．4 kJ热量

10. 难度：中等

下列关于强、弱电解质的叙述，有错误的是

A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡 

B．在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质 

C．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 

D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电 

11. 难度：中等

可逆反应mA（固）＋nB（气）  eC（气）＋fD（气），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图，下列叙述正确的是(    )

A．达平衡后，加入催化剂则C％增大

B．化学方程式中n＞e+f

C．达平衡后，若升温，平衡右移

D．达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动

12. 难度：中等

强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H⁺(aq)+OH-(aq)=H₂O（1）  △H=－57．3kJ／mol。向1L0．5mol／L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸  ②浓硫酸  ③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应△H₁、△H₂、△H₃的关系正确的是

A．△H₁>△H₂>△H₃                 B．△H₁<△H₃<△H₂

C．△H₁<△H₂<△H₃                 D．△H₁>△H₃>△H₂

13. 难度：中等

可逆反应N₂O₄2NO₂ △H>0在密闭容器中反应，达到平衡状态，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是  ①减小压强 ②缩小体积③升高温度④增大N₂O₄的浓度   （   ） 

A．②③④       B．①②③       C．①③④        D．①②③④

14. 难度：中等

S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。

已知：①S(单斜，s)＋O₂(g)=SO₂(g)   ΔH₁＝－297．16 kJ·mol^－1

②S(正交，s)＋O₂(g)=SO₂(g)   ΔH₂＝－296．83 kJ·mol^－1

③S(单斜，s)=S(正交，s) ΔH₃

下列说法正确的是（   ）

A．ΔH₃＝＋0．33 kJ·mol^－1

B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应

C．S(单斜，s)=S(正交，s) ΔH₃<0，正交硫比单斜硫稳定

D．S(单斜，s)=S(正交，s) ΔH₃>0，单斜硫比正交硫稳定

15. 难度：中等

下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是    (   ) 

A．相同浓度的两溶液中c（H^＋）相同 

B．100mL 0．1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 

C．pH＝3的两溶液都稀释10倍，盐酸的pH大于醋酸的PH 

D．两溶液中分别加人少量对应的钠盐，c（H^＋）均明显减小 

16. 难度：中等

在醋酸中存在电离平衡：CH₃COOH  CH₃COO^－＋H^＋，要使电离平衡右移且c(CH₃COO^—)增大，应采取的措施是 (  ) 

A．加入盐酸      B．加入NaOH(s)   C．加蒸馏水    D．升高温度

二、填空题

17. 难度：中等

把煤作为燃料可通过下列两种途径：

途径I：C(s) +O₂ (g) == CO₂(g)      △H₁<0                      ①

途径II：先制成水煤气：C(s) +H₂O(g) == CO(g)+H₂(g)   △H₂>0     ②

再燃烧水煤气：2CO(g)+O₂ (g) == 2CO₂(g)   △H₃<0                ③

2H₂(g)+O₂ (g) == 2H₂O(g)   △H₄<0                ④

请回答下列问题：

（1） 途径I放出的热量           ( 填“大于”“等于”或“小于”) 途径II放出的热量。

（2） △H₁、△H₂、△H₃、△H₄的数学关系式是                       。

（3）12g 炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110．35kJ热量。其热化学方程式为                                               。

（4）煤炭作为燃料采用途径II的优点有                              

18. 难度：中等

(14分)2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO₂(g)氧化为1 mol SO₃(g)的ΔH＝－99 kJ/mol。

请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示__________、______________，E的大小对该反应的反应热有无影响？______________。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？____________；

（2）图中ΔH＝__________kJ/mol；

（3）如果反应速率v(SO₂)为0．05 mol/(L·min)，则v(O₂)＝________mol/(L·min)

（4）已知单质硫的燃烧热为296 kJ/mol，计算由S(s)生成3 mol SO₃(g)的ΔH＝_   _ 。

19. 难度：中等

研究NO_2、、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

利用反应6NO₂(g)＋8NH₃(g)7N₂(g)＋12 H₂O(g)可处理NO₂。700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的NO₂和NH₃, 反应过程中测定的部分数据见下表

反应时间/min	n(NO2)/mol	n(NH3)/ mol
0	1．20	1．60
2	0．90
4		0．40

（1）反应在2min内的平均速率为v(NH₃)＝               ，4min该反应达到平衡状态，则该反应的平衡常数K的表达式为             ，NO₂的转化率为            

（2）700℃ ，将NO₂与NH₃以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是        。

a．体系压强保持不变

b．混合气体颜色保持不变

c．体系密度保持不变

d．每消耗1 mol NO₂的同时生成2 mol H₂O

20. 难度：中等

为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、丁四人分别选用下列试剂进行实验：

0.10mol/L醋酸溶液、pH=3的盐酸、pH=3的醋酸、NaAC晶体、NaCL晶体、pH试纸、蒸馏水。

（1）甲用pH试纸测出0.10mol/L的醋酸溶液pH=4，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？（填“正确”或“不正确”）   

（2）乙取出10ml0.10mol/L的醋酸溶液，用pH试纸测出其pH=a，然后用蒸馏稀释到1000mL，在用pH试纸测定其pH=b，要确定醋酸是弱电解质，则a、b应该满足的关系是          （用“等式”或“不等式”表示）

（3）丙将pH=3醋酸和盐酸，各取10ml，用蒸馏水稀释到原来的100倍，然后用pH试纸测定该溶液的pH，醋酸的变化小，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？

（填“正确”或“不正确”）           

（4）丁将pH=3醋酸和盐酸，分别加入相应的钠盐固体，醋酸的PH变化大，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？（填“正确”或“不正确”）           。

（5）戊取pH=3的盐酸和醋酸，分别稀释到原来的100倍，然后加入完全一样的锌粒，醋酸放出H₂的速率快，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？（填“正确”或“不正确”）        。

三、实验题

21. 难度：中等

50 mL 0．50 mol·L^－1盐酸与50 mL 0．55 mol·L^－1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是         。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是                          。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值              （填“偏大”“偏小”“无影响”）。

（4）实验中改用60 mL 0．50 mol·L^－1盐酸跟50 mL 0．55 mol·L^－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量                     （填“相等”“不相等”），所求中和热            （填“相等”“不相等”），简述理由：                               。