2015届海南省三亚市高二上学期期中考试理科化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法正确的是（   ）

A．物质的化学变化都伴随着能量变化

B．凡是吸热反应都需要加热

C．任何反应中的能量变化都表现为热量变化

D．拆开旧化学键吸收的能量一定大于形成新化学键放出的能量

2. 难度：中等

下列有关“电离平衡”的叙述正确的是（   ）

A.电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等

B.电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是静态平衡

C.电离平衡是相对的、暂时的外界条件改变时，平衡就会发生移动

D.电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等

3. 难度：简单

在25℃和1.01×10⁵Pa时，2N₂O₅(g)=4NO₂(g) + O₂(g)；△H=+56.7kJ／mol，能自发进行的合理解释是(     )

A．是吸热反应       B．是放热反应       C．是熵减反应      D．是熵增效应大于能量效应

4. 难度：中等

25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是  (   )

A．C(s)＋O₂(g)=CO(g)  ΔH＝－393.5 kJ/mol

B．2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)  ΔH＝＋571.6 kJ/mol

C．C₆H₁₂O₆(s)＋3O₂(g)=3CO₂(g)＋3H₂O(l)  ΔH＝－1 400 kJ/mol

D．CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(g)  ΔH＝－890.3 kJ/mol

5. 难度：中等

一定条件下，可逆反应C(s)＋CO₂(g)  2CO(g)  ΔH＞0，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减小体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是    （   ）

A．①②③④      B．①③       C．①②      D．①③④

6. 难度：中等

制取水煤气的反应为C(s)＋H₂O(g)  CO(g)＋H₂(g)  ΔH＞0；在一定条件下达化学平衡后，在时间为t时突然改变条件，反应速率的变化如图所示，在t时所改变的条件是

A．加压                 B．升温   

C．增大水蒸气浓度       D．增大碳的物质的量

7. 难度：中等

在一定条件下，已达平衡的可逆反应：2A(g)＋B(g)  2C(g)，下列说法中正确的是   （   ）

A．平衡时，此反应的平衡常数K与各物质的浓度有如下关系：K＝

B．改变条件后，该反应的平衡常数K一定不变

C．如果改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化

D．若平衡时增加A和B的浓度，则平衡常数会减小

8. 难度：中等

已知下列反应的热化学方程式为

（1）CH₃COOH(l)＋2O₂(g)=2CO₂(g)＋2H₂O(l)  ΔH₁＝－870.3 kJ/mol

（2）C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)  ΔH₂＝－393.5 kJ/mol

（3）H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(l)  ΔH₃＝－285.8 kJ/mol

则反应2C(s)＋2H₂(g)＋O₂(g)=CH₃COOH(l)的ΔH为（   ）

A．－488.3 kJ/mol       B．－191 kJ/mol      C．－476.8 kJ/mol      D．－1 549.6 kJ/mol

9. 难度：中等

工业生产水煤气的反应为：C(s)＋H₂O(g)=CO(g)＋H₂(g)  ΔH＝＋131.4 kJ/mol，下列判断正确的是（   ）

A．反应物能量总和小于生成物能量总和

B．CO(g)＋H₂(g)=C(s)＋H₂O(g)  ΔH＝＋131.4 kJ/mol

C．水煤气反应中，生成1 mol H₂(g)吸收131.4 kJ热量

D．水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 kJ热量

10. 难度：中等

下列关于强、弱电解质的叙述，有错误的是（   ）

A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡 

B．在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质 

C．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 

D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电 

11. 难度：中等

可逆反应mA（固）＋nB（气）  eC（气）＋fD（气），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图，下列叙述正确的是(    )

A．达平衡后，加入催化剂则C％增大

B．化学方程式中n＞e+f

C．达平衡后，若升温，平衡右移

D．达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动

12. 难度：中等

强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H⁺(aq)+OH-(aq)=H₂O（1）  △H=－57.3kJ／mol。向1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸  ②浓硫酸  ③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应△H₁、△H₂、△H₃的关系正确的是

A．△H₁>△H₂>△H₃      B．△H₁<△H₃<△H₂      C．△H₁<△H₂<△H₃      D．△H₁>△H₃>△H₂

13. 难度：困难

于可逆反应，A₂(g)+3B₂(g) 2AB₃（g） △H<0（正反应放热），下列图像（其中W为质量分数）不正确的是 (   )

14. 难度：中等

S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。

已知：①S(单斜，s)＋O₂(g)=SO₂(g)   ΔH₁＝－297.16 kJ·mol^－1

②S(正交，s)＋O₂(g)=SO₂(g)   ΔH₂＝－296.83 kJ·mol^－1

③S(单斜，s)=S(正交，s)  ΔH₃

下列说法正确的是（   ）

A．ΔH₃＝＋0.33 kJ·mol^－1

B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应

C．S(单斜，s)=S(正交，s)  ΔH₃<0，正交硫比单斜硫稳定

D．S(单斜，s)=S(正交，s)  ΔH₃>0，单斜硫比正交硫稳定

15. 难度：中等

下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是(   ) 

A．相同浓度的两溶液中c（H^＋）相同 

B．100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 

C．pH＝3的两溶液都稀释10倍，盐酸的pH大于醋酸的PH 

D．两溶液中分别加人少量对应的钠盐，c（H^＋）均明显减小 

16. 难度：中等

在25 ℃时，用蒸馏水稀释1 mol·L^－1氨水至0.01 mol·L^－1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（   ）

A．c(NH₄^＋)/c(OH^－)               B．c(OH^－)/c(NH₃·H₂O)

C．c(NH₃·H₂O)/c(NH₄^＋)           D．OH^-物质的量

二、填空题

17. 难度：中等

（8分）把煤作为燃料可通过下列两种途径：

途径I：C(s) +O₂ (g)=CO₂(g)      △H₁<0                     ①

途径II：先制成水煤气：C(s) +H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)   △H₂>0    ②

再燃烧水煤气：2CO(g)+O₂ (g)=2CO₂(g)   △H₃<0                ③

2H₂(g)+O₂ (g)=2H₂O(g)   △H₄<0                 ④

请回答下列问题：

（1）途径I放出的热量   ( 填“大于”“等于”或“小于”) 途径II放出的热量。

（2）△H₁、△H₂、△H₃、△H₄的数学关系式是               。

（3）12g 炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110.35kJ热量。其热化学方程式为                                              。

（4）煤炭作为燃料采用途径II的优点有                                               。

18. 难度：中等

2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO₂(g)氧化为1 mol SO₃(g)的ΔH＝－99 kJ/mol。

请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示__________、__________，E的大小对该反应的反应热有无影响？____________。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？___________。

（2）图中ΔH＝__________kJ/mol；

（3）如果反应速率v(SO₂)为0.05 mol/(L·min)，则v(O₂)＝____mol/(L·min)

（4）已知单质硫的燃烧热为296 kJ/mol，计算由S(s)生成3 mol SO₃(g)的ΔH＝_  。

19. 难度：困难

研究NO_2、、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

利用反应6NO₂(g)＋8NH₃(g)7N₂(g)＋12 H₂O(g)可处理NO₂。700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的NO₂和NH₃, 反应过程中测定的部分数据见下表

反应时间/min	n(NO2)/mol	n(NH3)/ mol
0	1.20	1.60
2	0.90
4		0.40

（1）反应在2min内的平均速率为v(NH₃)＝               

4min该反应达到平衡状态，则该反应的平衡常数K的表达式为             ，NO₂的转化率为             

（2） 700℃ ，将NO₂与NH₃以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是        。

a．体系压强保持不变                 b．混合气体颜色保持不变

c．体系密度保持不变                 d．每消耗1 mol NO₂的同时生成2 mol H₂O

（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）。200℃时，向在一个带活塞的密闭真空容器中中充入一定量的CO和H₂发生上述反应,压缩容器的容积为原来的一半，平衡将         移动（填向左，向右，不）；CO的浓度将         （增大，减小，不变）

20. 难度：中等

一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，请回答：

（1） “O”点为什么不导电________.

（2）a，b，c三点的pH由小到大的顺序是____________.

（3） a、b、c三点中电离程度最大的是           

电离平衡常数Ka、Kb、Kc的大小关系为________.

（4）若使c点溶液中的c(CH₃COO^-)增大，可以采取下列措施中的   ________(填序号).

A加热；B加很稀的NaOH溶液；C加NaOH固体；D加水；E加固体CH₃COONa；F加入锌粒

三、实验题

21. 难度：中等

某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L H₂SO₄溶液进行中和热的测定。

Ⅰ.配制0.50 mol/L NaOH溶液

（1）若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，则至少需要称量NaOH固体       g。

（2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器(填序号)         。

名称	托盘天平(带砝码)	小烧杯	坩埚钳	玻璃棒	药匙	量筒
仪器
序号	a	b	c	d	e	f

Ⅱ.测定中和热的实验装置如图所示

（1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3 kJ·mol^－1)：_______________________________________。

（2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸进行实验，实验数据如下表。

①请填写下表中的空白：

温度 实验次数	超始温度t1/℃	终止温度t2/℃	平均温度差 (t2－t1)/℃
H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	30.1
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

②根据上述实验数据计算出的中和热为53.5 kJ/mol，这与中和热的理论值57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)______。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．在量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度