1. 难度:中等 | |
下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是( ) ①0.1 mol/L的氨水可使酚酞溶液变红 ②0.1 mol/L的氯化铵溶液的pH约为5 ③在相同条件下,氨水的导电性比强碱溶液弱 ④氨水受热分解挥发出氨气 ⑤在氨水中存在NH3·H2O分子 A.①② B.②③⑤ C.③④ D.②④
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2. 难度:中等 | |
冰醋酸加水稀释时,溶液中的氢离子浓度随加入的水量变化的下列各曲线图中,正确的是 ( )
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3. 难度:中等 | |
下列关于电解质溶液的判断正确的是( ) A.60℃时,NaCl溶液的pH<7,则溶液呈酸性 B.将pH=4的CH3COOH溶液加水稀释,溶液中所有离子的浓度均减小 C.常温下,CH3COOH分子可能存在于pH>7的碱性溶液中 D.相同温度下,1 mol·L-1氨水与0.5 mol·L-1氨水中c(OH-)之比是2∶1
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4. 难度:中等 | |
下列应用与盐类的水解无关的是 ( ) A.NaCl可用作防腐剂和调味剂 B.明矾净水 C.泡沫灭火器的灭火原理 D.FeCl3饱和溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体
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5. 难度:中等 | |
盐MN溶于水存在如下过程: 下列有关说法中不正确的是 ( ) A.MN是强电解 B.N-结合H+的能力一定比OH-强 C.该过程使溶液中的c(OH-)>c(H+) D.溶液中存在c(HN)=c(OH-)-c(H+)
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6. 难度:困难 | |
常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A.pH=1的溶液中:Fe2+、NO3-、SO42-、Na+ B.由水电离的c(H+)=1×10-14 mol·L-1的溶液中:Ca2+、K+、Cl-、CH3COO- C.c(Fe3+)=0.1 mol·L-1的溶液中:K+、ClO-、SO42-、SCN- D.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中:NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
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7. 难度:中等 | |
下列说法不正确的是( ) A.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关 B.由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀 C.其他条件不变,离子浓度改变时,Ksp不变 D.两种难溶电解质作比较时,Ksp小的溶解度一定小
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8. 难度:中等 | |
用惰性电极电解下列足量溶液,一段时间后,再加入一定量的另一种物质(括号内物质),溶液与原来溶液完全一样的是 ( ) A.NaCl(盐酸) B.NaOH(NaOH) C.AgNO3(Ag2O) D.CuSO4[Cu(OH)2]
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9. 难度:中等 | |
实验发现,在FeCl3酸性溶液中加入少量锌粉后,Fe3+立即被还原成Fe2+。某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示的原电池装置。下列有关说法中正确的是( ) A.该原电池的正极反应是:Zn-2e— =Zn2+ B.Pt电极表面生成大量气泡 C.左烧杯中溶液的红色逐渐褪去 D.生成的Fe2+通过盐桥可以和锌直接反应生成Fe
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10. 难度:中等 | |
图中两电极上发生的电极反应如下:a极:Cu2++2e-=Cu,b极:Fe-2e-=Fe2+,则以下说法不正确的是( ) A.该装置可能是电解池 B.a极上一定发生还原反应 C.a、b可能是同种电极材料 D.该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能
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11. 难度:中等 | |
用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.25℃时,pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA B.1 mol OH-在电解过程中完全放电时电路中通过了NA个电子 C.铜的电解精炼时,阳极上每转移2mol电子时就溶解铜原子NA个 D.1mol/L的Na2CO3溶液中CO32-粒子数目小于NA
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12. 难度:中等 | |
在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示,下列说法不正确的是( ) A.图中五点Kw间的关系:B>C>A=D=E B.C点一定是纯水 C.D点可能是醋酸溶液,E点可能是醋酸钠溶液 D.100℃时,将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后,溶液显中性
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13. 难度:困难 | |
下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A.0.1 mol/L Na2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3) B.0.1 mol/L NH4Cl溶液:c(NH4+ )=c(Cl-) C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液:c(Na+)>c(NO3-)
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14. 难度:中等 | |
下图为Mg—NaClO燃料电池结构示意图。下列说法正确的是( ) A.镁作Y电极 B.电池工作时Na+向负极移动 C.废液的pH大于NaClO溶液的pH D.X电极上发生的反应为:ClO-+2H2O-4e-= ClO3-+4H+
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15. 难度:中等 | |
如图为用惰性电极电解CuCl2溶液,并验证其产物的实验装置,则下列说法不正确的是 ( ) A.电源a极为负极 B.KI—淀粉溶液会变蓝 C.可以将惰性电极Ⅰ换为铜棒 D.惰性电极Ⅰ上发生的电极反应为:Cu-2e-=Cu2+
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16. 难度:中等 | |
如图所示,将铁棒和石墨棒插入1L 1mol﹒L-1食盐水中。下列说法正确的是( ) A.若电键K与N连接,铁被保护不会腐蚀 B.若电键K与N连接,正极反应式是4OH- -4e-=2H2O+O2↑ C.若电键K与M连接,将石墨棒换成铜棒可实现铁棒上镀铜 D.若电键K与M连接,当两极共产生28 L(标准状况)气体时,生成1 mol NaOH
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17. 难度:中等 | |
现有等体积的Ba(OH)2、KOH和NH3·H2O三种溶液,将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合,下列说法中正确的是( ) A.若混合前三种溶液pH相等,将它们同等倍数稀释后,则KOH溶液pH最大 B.若混合前三种溶液物质的量浓度相等,混合后溶液呈中性,则V1>V2>V3 C.若混合前三种溶液物质的量浓度相等,混合后恰好完全中和,则V1>V2>V3 D.若混合前三种溶液pH相等,混合后恰好完全中和,则V1>V2>V3
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18. 难度:困难 | |
常温下,向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 moI/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图所示(其中I代表H2A,Ⅱ代表HAˉ,Ⅲ代表A2ˉ),根据图示判断,下列说法正确的是( ) A.当V[NaOH(aq)] =20 mL时,溶液中离子浓度大小关系:c(Na+)>c(HAˉ)>c(H+)>c(A2ˉ)>c(OHˉ) B.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后,其溶液中水的电离程度比纯水大 C.H2A第一步电离的方程式为:H2A= HAˉ +H+ D.向NaHA溶液加入水稀释的过程中,pH可能增大也可能减少
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19. 难度:中等 | ||||||||||||||||||
实验室常利用甲醛(HCHO)法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数,其反应原理为:4NH4+ +6HCHO =3H++6H2O+(CH2)6N4H+ [滴定时,1 mol (CH2)6N4H+与 l mol H+相当,然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验: 步骤I 称取样品1.500 g。 步骤II 将样品溶解后,完全转移到250 mL容量瓶中,定容,充分摇匀。 步骤III 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中,加入10 mL 20%的中性甲醛溶液,摇匀、静置5 min后,加入1~2滴酚酞试液,用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。 (1)根据步骤III 填空: ①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接加入NaOH标准溶液进行滴定,则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 ②锥形瓶用蒸馏水洗涤后,水未倒尽,则滴定时用去NaOH标准溶液的体积_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”) ③滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察____________。 A.滴定管内液面的变化 B.锥形瓶内溶液颜色的变化 ④滴定达到终点时现象:__________________________________________________。 (2)滴定结果如下表所示:
若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 mol·L-1,则该样品中氮的质量分数为___________。
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20. 难度:困难 | |
(1)pH=13的CH3COONa溶液加水稀释100倍后,pH 11(填“>”“=”或“<”),原因是 (用离子方程式和必要的文字说明);pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液,分别加热到相同的温度后CH3COONa溶液的pH NaOH溶液的pH(填“>”“=”或“<”); (2)pH相等时,①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4三种溶液中c(NH4+)由大到小的顺序为 ; (3)等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后溶液呈 性,溶液中c(Na+) c(CH3COO-)(填“>”“=”或“<”);pH=13的氢氧化钠与pH=1的醋酸等体积混合后溶液呈 性,溶液中c(Na+) c(CH3COO-)(填“>”“=”或“<”); (4)25℃,用0.1000 mol / LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L某一元酸HA溶液所得滴定曲线如图。 ①为减小实验误差,由图可知滴定时指示剂应选用 (填“石蕊”、“酚酞”、“甲基橙”); ②A、B、C三点所示溶液导电能力最强的是 点对应的溶液; ③25OC,HA的电离平衡常数约为 。
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21. 难度:困难 | |||||
有A、B、C、D四种强电解质,它们在水中电离可产生表中离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复)。
①A、C溶液的pH均大于7,A、B的溶液中水的电离程度比纯水大,A、D焰色反应的火焰均为黄色; ②C溶液和D溶液相遇时只观察到有白色沉淀产生,B溶液和C溶液相遇时只观察到有刺激性气味的气体产生,A溶液和D溶液混合时无明显现象。请填写下列空白: (1)A是___________,B是___________,C是____________,D是___________。 (2)常温,将1 ml pH =12的C溶液加水稀释至100ml,所得溶液中= ; (3)常温下,0.15 mol·L-1的C溶液与0.20 mol·L-1盐酸混合,所得混合液的pH=13,则C溶液与盐酸的体积比= _______________。 (4)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合,反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 。
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22. 难度:困难 | |
草酸(H2C2O4)是二元弱酸,25℃时,H2C2O4:K1=5.4×10-2,K2=5.4×10-5;H2CO3:K1=4.5×10-7,K2=4.7×10-11。 (1)KHC2O4溶液呈__________性(填“酸”、“中”或“碱”)。 (2)下列化学方程式可能正确的是 。 A. B. C. D. (3)常温下,向10 mL 0.01 mol·L-1H2C2O4溶液中滴加0.01 mol·L-1的KOH溶液V mL,回答下列问题: ①当V<10时,反应的离子方程式为______________________________________________。 ②若溶液中离子浓度有如下关系:c(K+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-),则pH______7(填“>”“<”或“=”),V________10(填“>”“<”或“=”)。 ③当溶液中离子浓度有如下关系:c(K+)=c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4),则溶液中溶质为____________,V________10(填“>”、“<”或“=”)。 ④当V=20时,溶液中HC2O4-、C2O42-、H2C2O4、OH-的物质的量浓度从大到小的顺序为____________________________________________________________________________________。
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23. 难度:中等 | |
(10分)电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容。某兴趣小组做如下探究实验: Ⅰ.(1)如图为某实验小组依据氧化还原反应:(用离子方程式表示)_______________________________设计的原电池装置,反应前,电极质量相等,一段时间后,两电极质量相差12 g,导线中通过________mol电子。 (2)其他条件不变,若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液,石墨电极反应式为________________________,这是由于NH4Cl溶液显________(填“酸性”“碱性”或“中性”),用离子方程式表示溶液显此性的原因____________________________________________。 (3)如图其他条件不变,若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型,则乙装置中石墨(1)为________极(填正、负、阴、阳),乙装置中与铜线相连石墨电极上发生的反应式为_________________________________。 Ⅱ.如右图所示装置,通电5 min后,第③极增重2.16 g,同时在A池中收集到标准状况下的气体224 mL。 请完成下列问题: ①第②极上生成的物质为________mol。 ②写出第①极上发生反应的电极反应式_________________________。 ③设A池中原混合液的体积为200 mL,则通电前A池原混合液中Cu2+的浓度为________ mol/L。
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24. 难度:压轴 | |||||||||||||||||||
(9分)某种碳酸锰矿的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、MgO、SiO2、Al2O3等。已知碳酸锰难溶于水。一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从碳酸锰矿中提取金属锰,流程如下: 阴离子膜法电解装置如下图所示: (1)写出用稀硫酸溶解碳酸锰反应的离子方程式: 。 (2)已知Ksp (Fe(OH)3) = 4 ´10–38,假设溶液中Fe3+离子浓度为0.1 mol·L–1,则开始生成Fe(OH)3 沉淀的pH是_________,沉淀完全的pH是_________。(可能用到的数据:lg= -0.1 lg=0.2) (3)已知不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表:
加氨水调节溶液的pH等于6,则“滤渣(待处理)”的成分是 (写化学式),滤液中含有的阳离子有H+和 (写符号)。 (4)在浸出液里锰元素只以Mn2+的形式存在,且滤渣A中也无MnO2,请用离子方程式解释原因: 。 (5)电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向,则A电极是直流电源的 极。实际生产中,阳极以稀硫酸为电解液,阳极的电极反应式为 。 (6)该工艺之所以采用阴离子交换膜,是为了防止Mn2+进入阳极区发生副反应生成MnO2造成资源浪费,写出该副反应的电极反应式: 。
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25. 难度:困难 | ||||||||||||||||
部分难溶物的颜色和常温下的Ksp如下表所示:
某研究性学习小组对电解食盐水进行了如下探究: 实验Ⅰ装置如图所示,接通电源后,发现a、b电极上均有气泡产生。 (1)电解过程中的总离子反应方程式为_________________________________________。 (2)为了确定电源的正、负极,下列操作一定行之有效的是 。 A.观察两极产生气体的颜色 B.往U形管两端分别滴入数滴酚酞试液 C.用燃着的木条靠近U形管口 D.在U形管口置一张湿润的淀粉KI试纸 实验Ⅱ把上述电解装置的石墨棒换成铜棒,用直流电源进行电解,装置如图所示。 观察到的现象如下所示: ①开始无明显现象,随后液面以下的铜棒表面逐渐变暗; ②5 min后,b极附近开始出现白色沉淀,并逐渐增多,且向a极扩散; ③10 min后,最靠近a极的白色沉淀开始变成红色; ④12 min后,b极附近的白色沉淀开始变成黄色,然后逐渐变成橙黄色; ⑤a极一直有大量气泡产生; ⑥停止电解,将U形管中悬浊液静置一段时间后,上层溶液呈无色,没有出现蓝色,下层沉淀全部显砖红色。 (3) a极发生的电极反应方程式为________________________________________________________。 (4) 电解5 min后,b极发生的电极反应方程式为___________________________________________。 (5)12 min后,b极附近出现的橙黄色沉淀的成分是 ,原因是___________________________________________________________________________________。
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