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2015届湖北省高二上学期期中考试化学试卷(解析版)
一、选择题
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1. 难度:中等

下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是(   )

①0.1 mol/L的氨水可使酚酞溶液变红  ②0.1 mol/L的氯化铵溶液的pH约为5 ③在相同条件下,氨水的导电性比强碱溶液弱 ④氨水受热分解挥发出氨气 ⑤在氨水中存在NH3·H2O分子

A.①②              B.②③⑤              C.③④              D.②④

 

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2. 难度:中等

冰醋酸加水稀释时,溶液中的氢离子浓度随加入的水量变化的下列各曲线图中,正确的是 (   )

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3. 难度:中等

下列关于电解质溶液的判断正确的是(   )

A.60℃时,NaCl溶液的pH<7,则溶液呈酸性

B.将pH=4的CH3COOH溶液加水稀释,溶液中所有离子的浓度均减小

C.常温下,CH3COOH分子可能存在于pH>7的碱性溶液中

D.相同温度下,1 mol·L1氨水与0.5 mol·L1氨水中c(OH)之比是2∶1

 

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4. 难度:中等

下列应用与盐类的水解无关的是 (   )

A.NaCl可用作防腐剂和调味剂      B.明矾净水

C.泡沫灭火器的灭火原理           D.FeCl3饱和溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体

 

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5. 难度:中等

盐MN溶于水存在如下过程:

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下列有关说法中不正确的是 (   )

A.MN是强电解                         B.N结合H的能力一定比OH

C.该过程使溶液中的c(OH)>c(H)        D.溶液中存在c(HN)=c(OH)-c(H)

 

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6. 难度:困难

常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(   )

A.pH=1的溶液中:Fe2、NO3、SO42、Na

B.由水电离的c(H)=1×1014 mol·L1的溶液中:Ca2、K、Cl、CH3COO

C.c(Fe3)=0.1 mol·L1的溶液中:K、ClO、SO42、SCN

D.c(H)/c(OH)=1012的溶液中:NH4+、Al3、NO3-、Cl

 

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7. 难度:中等

下列说法不正确的是(    )

A.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关

B.由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀

C.其他条件不变,离子浓度改变时,Ksp不变

D.两种难溶电解质作比较时,Ksp小的溶解度一定小

 

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8. 难度:中等

用惰性电极电解下列足量溶液,一段时间后,再加入一定量的另一种物质(括号内物质),溶液与原来溶液完全一样的是 (   )

A.NaCl(盐酸)    B.NaOH(NaOH)    C.AgNO3(Ag2O)  D.CuSO4[Cu(OH)2]

 

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9. 难度:中等

实验发现,在FeCl3酸性溶液中加入少量锌粉后,Fe3+立即被还原成Fe2+。某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示的原电池装置。下列有关说法中正确的是(    )

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A.该原电池的正极反应是:Zn-2e=Zn2+

B.Pt电极表面生成大量气泡

C.左烧杯中溶液的红色逐渐褪去

D.生成的Fe2+通过盐桥可以和锌直接反应生成Fe

 

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10. 难度:中等

图中两电极上发生的电极反应如下:a极:Cu2+2e=Cu,b极:Fe-2e=Fe2,则以下说法不正确的是(    )

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A.该装置可能是电解池       

B.a极上一定发生还原反应

C.a、b可能是同种电极材料   

D.该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能

 

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11. 难度:中等

用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(   )

A.25℃时,pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NA

B.1 mol OH在电解过程中完全放电时电路中通过了NA个电子

C.铜的电解精炼时,阳极上每转移2mol电子时就溶解铜原子NA

D.1mol/L的Na2CO3溶液中CO32粒子数目小于NA

 

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12. 难度:中等

在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示,下列说法不正确的是(     )

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A.图中五点Kw间的关系:B>C>A=D=E

B.C点一定是纯水

C.D点可能是醋酸溶液,E点可能是醋酸钠溶液

D.100℃时,将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后,溶液显中性

 

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13. 难度:困难

下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是(     )

A.0.1 mol/L Na2CO3溶液:c(OH)=c(HCO3)+c(H)+2c(H2CO3)

B.0.1 mol/L NH4Cl溶液:c(NH4 )=c(Cl)

C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)

D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液:c(Na)>c(NO3)

 

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14. 难度:中等

下图为Mg—NaClO燃料电池结构示意图。下列说法正确的是(     )

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A.镁作Y电极

B.电池工作时Na+向负极移动

C.废液的pH大于NaClO溶液的pH

D.X电极上发生的反应为:ClO+2H2O-4e= ClO3+4H

 

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15. 难度:中等

如图为用惰性电极电解CuCl2溶液,并验证其产物的实验装置,则下列说法不正确的是 (   )

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A.电源a极为负极

B.KI—淀粉溶液会变蓝

C.可以将惰性电极Ⅰ换为铜棒

D.惰性电极Ⅰ上发生的电极反应为:Cu-2e=Cu2+

 

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16. 难度:中等

如图所示,将铁棒和石墨棒插入1L 1mol﹒L-1食盐水中。下列说法正确的是(    )

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A.若电键K与N连接,铁被保护不会腐蚀

B.若电键K与N连接,正极反应式是4OH- -4e-=2H2O+O2

C.若电键K与M连接,将石墨棒换成铜棒可实现铁棒上镀铜

D.若电键K与M连接,当两极共产生28 L(标准状况)气体时,生成1 mol NaOH

 

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17. 难度:中等

现有等体积的Ba(OH)2、KOH和NH3·H2O三种溶液,将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合,下列说法中正确的是(   )

A.若混合前三种溶液pH相等,将它们同等倍数稀释后,则KOH溶液pH最大

B.若混合前三种溶液物质的量浓度相等,混合后溶液呈中性,则V1>V2>V3

C.若混合前三种溶液物质的量浓度相等,混合后恰好完全中和,则V1>V2>V3

D.若混合前三种溶液pH相等,混合后恰好完全中和,则V1>V2>V3

 

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18. 难度:困难

常温下,向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 moI/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图所示(其中I代表H2A,Ⅱ代表HAˉ,Ⅲ代表A2ˉ),根据图示判断,下列说法正确的是(    )

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A.当V[NaOH(aq)] =20 mL时,溶液中离子浓度大小关系:c(Na+)>c(HAˉ)>c(H+)>c(A2ˉ)>c(OHˉ)

B.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后,其溶液中水的电离程度比纯水大

C.H2A第一步电离的方程式为:H2A= HAˉ +H+

D.向NaHA溶液加入水稀释的过程中,pH可能增大也可能减少

 

二、实验题
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19. 难度:中等

实验室常利用甲醛(HCHO)法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数,其反应原理为:4NH4 +6HCHO =3H+6H2O+(CH2)6N4H [滴定时,1 mol (CH2)6N4H与 l mol H相当,然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验:

步骤I  称取样品1.500 g。

步骤II  将样品溶解后,完全转移到250 mL容量瓶中,定容,充分摇匀。

步骤III  移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中,加入10 mL 20%的中性甲醛溶液,摇匀、静置5 min后,加入1~2滴酚酞试液,用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。

(1)根据步骤III 填空:

①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接加入NaOH标准溶液进行滴定,则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

②锥形瓶用蒸馏水洗涤后,水未倒尽,则滴定时用去NaOH标准溶液的体积_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

③滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察____________。

A.滴定管内液面的变化    B.锥形瓶内溶液颜色的变化

④滴定达到终点时现象:__________________________________________________。

(2)滴定结果如下表所示:

滴定

次数

待测溶液的体积

/mL

标准溶液的体积/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

25.00

1.02

21.03

2

25.00

2.00

21.99

3

25.00

0.20

20.20

 

若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 mol·L1,则该样品中氮的质量分数为___________。

 

三、填空题
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20. 难度:困难

(1)pH=13的CH3COONa溶液加水稀释100倍后,pH     11(填“>”“=”或“<”),原因是                                                                  (用离子方程式和必要的文字说明);pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液,分别加热到相同的温度后CH3COONa溶液的pH     NaOH溶液的pH(填“>”“=”或“<”); 

(2)pH相等时,①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4三种溶液中c(NH4+)由大到小的顺序为            ; 

(3)等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后溶液呈    性,溶液中c(Na+)    c(CH3COO-)(填“>”“=”或“<”);pH=13的氢氧化钠与pH=1的醋酸等体积混合后溶液呈    性,溶液中c(Na+)

     c(CH3COO-)(填“>”“=”或“<”); 

(4)25℃,用0.1000 mol / LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L某一元酸HA溶液所得滴定曲线如图。

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①为减小实验误差,由图可知滴定时指示剂应选用            (填“石蕊”、“酚酞”、“甲基橙”);

②A、B、C三点所示溶液导电能力最强的是         点对应的溶液;

③25OC,HA的电离平衡常数约为                   

 

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21. 难度:困难

有A、B、C、D四种强电解质,它们在水中电离可产生表中离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复)。

阳离子

Na+、Ba2+、NH4+

阴离子

CO32、Cl、OH、SO42

①A、C溶液的pH均大于7,A、B的溶液中水的电离程度比纯水大,A、D焰色反应的火焰均为黄色;

②C溶液和D溶液相遇时只观察到有白色沉淀产生,B溶液和C溶液相遇时只观察到有刺激性气味的气体产生,A溶液和D溶液混合时无明显现象。请填写下列空白:

(1)A是___________,B是___________,C是____________,D是___________。

(2)常温,将1 ml pH =12的C溶液加水稀释至100ml,所得溶液中满分5 manfen5.com=           

(3)常温下,0.15 mol·L-1的C溶液与0.20 mol·L-1盐酸混合,所得混合液的pH=13,则C溶液与盐酸的体积比= _______________。

(4)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合,反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是                                                                        

 

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22. 难度:困难

草酸(H2C2O4)是二元弱酸,25℃时,H2C2O4:K1=5.4×10-2,K2=5.4×10-5;H2CO3:K1=4.5×10-7,K2=4.7×10-11

(1)KHC2O4溶液呈__________性(填“酸”、“中”或“碱”)。

(2)下列化学方程式可能正确的是             

A.满分5 manfen5.com

B.满分5 manfen5.com

C.满分5 manfen5.com

D.满分5 manfen5.com

(3)常温下,向10 mL 0.01 mol·L1H2C2O4溶液中滴加0.01 mol·L1的KOH溶液V mL,回答下列问题:

①当V<10时,反应的离子方程式为______________________________________________。

②若溶液中离子浓度有如下关系:c(K)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-),则pH______7(填“>”“<”或“=”),V________10(填“>”“<”或“=”)。

③当溶液中离子浓度有如下关系:c(K)=c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4),则溶液中溶质为____________,V________10(填“>”、“<”或“=”)。

④当V=20时,溶液中HC2O4-、C2O42-、H2C2O4、OH的物质的量浓度从大到小的顺序为____________________________________________________________________________________。

 

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23. 难度:中等

 (10分)电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容。某兴趣小组做如下探究实验:

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Ⅰ.(1)如图为某实验小组依据氧化还原反应:(用离子方程式表示)_______________________________设计的原电池装置,反应前,电极质量相等,一段时间后,两电极质量相差12 g,导线中通过________mol电子。

(2)其他条件不变,若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液,石墨电极反应式为________________________,这是由于NH4Cl溶液显________(填“酸性”“碱性”或“中性”),用离子方程式表示溶液显此性的原因____________________________________________。

(3)如图其他条件不变,若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型,则乙装置中石墨(1)为________极(填正、负、阴、阳),乙装置中与铜线相连石墨电极上发生的反应式为_________________________________。

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Ⅱ.如右图所示装置,通电5 min后,第③极增重2.16 g,同时在A池中收集到标准状况下的气体224 mL。

请完成下列问题:

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①第②极上生成的物质为________mol。

②写出第①极上发生反应的电极反应式_________________________。

③设A池中原混合液的体积为200 mL,则通电前A池原混合液中Cu2的浓度为________ mol/L。

 

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24. 难度:压轴

(9分)某种碳酸锰矿的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、MgO、SiO2、Al2O3等。已知碳酸锰难溶于水。一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从碳酸锰矿中提取金属锰,流程如下:

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阴离子膜法电解装置如下图所示:

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(1)写出用稀硫酸溶解碳酸锰反应的离子方程式:                                     

(2)已知Ksp (Fe(OH)3) = 4 ´10–38,假设溶液中Fe3+离子浓度为0.1 mol·L–1,则开始生成Fe(OH)3 沉淀的pH是_________,沉淀完全的pH是_________。(可能用到的数据:lg满分5 manfen5.com= -0.1  lg满分5 manfen5.com=0.2)

(3)已知不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表:

离子

Fe3+

A13+

Fe2+

Mn2+

Mg2+

开始沉淀的pH

1.2

3.7

7.0

7.8

9.3

沉淀完全的pH

3.7

4.7

9.6

9.8

10.8

 

加氨水调节溶液的pH等于6,则“滤渣(待处理)”的成分是            (写化学式),滤液中含有的阳离子有H+           (写符号)。

(4)在浸出液里锰元素只以Mn2+的形式存在,且滤渣A中也无MnO2,请用离子方程式解释原因:                                                                              

(5)电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向,则A电极是直流电源的      极。实际生产中,阳极以稀硫酸为电解液,阳极的电极反应式为                                     

(6)该工艺之所以采用阴离子交换膜,是为了防止Mn2+进入阳极区发生副反应生成MnO2造成资源浪费,写出该副反应的电极反应式:                                             

 

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25. 难度:困难

部分难溶物的颜色和常温下的Ksp如下表所示:

 

Cu(OH)2

CuOH

CuCl

Cu2O

颜色

蓝色

黄色

白色

砖红色

Ksp(25 ℃)

1.6×1019

1.0×1014

1.2×106

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某研究性学习小组对电解食盐水进行了如下探究:

实验Ⅰ装置如图所示,接通电源后,发现a、b电极上均有气泡产生。

(1)电解过程中的总离子反应方程式为_________________________________________。

(2)为了确定电源的正、负极,下列操作一定行之有效的是        

A.观察两极产生气体的颜色

B.往U形管两端分别滴入数滴酚酞试液

C.用燃着的木条靠近U形管口

D.在U形管口置一张湿润的淀粉­KI试纸

实验Ⅱ把上述电解装置的石墨棒换成铜棒,用直流电源进行电解,装置如图所示。

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观察到的现象如下所示:

①开始无明显现象,随后液面以下的铜棒表面逐渐变暗;

②5 min后,b极附近开始出现白色沉淀,并逐渐增多,且向a极扩散;

③10 min后,最靠近a极的白色沉淀开始变成红色;

④12 min后,b极附近的白色沉淀开始变成黄色,然后逐渐变成橙黄色;

⑤a极一直有大量气泡产生;

⑥停止电解,将U形管中悬浊液静置一段时间后,上层溶液呈无色,没有出现蓝色,下层沉淀全部显砖红色。

(3) a极发生的电极反应方程式为________________________________________________________。

(4) 电解5 min后,b极发生的电极反应方程式为___________________________________________。

(5)12 min后,b极附近出现的橙黄色沉淀的成分是     ,原因是___________________________________________________________________________________。

 

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