1. 难度:中等 | |
下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( ) A.生成物总能量一定低于反应物总能量 B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变 D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
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2. 难度:中等 | |
对于某一可逆反应,改变下列条件,一定能使化学平衡发生移动的是( ) A.增加某反应物的质量 B.使用催化剂 C.降低反应体系的压强 D.升高温度
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3. 难度:中等 | |
关于溶液的酸碱性说法正确的是( ) A.c(H+)很小的溶液一定呈碱性 B.PH=7的溶液一定呈中性 C.c(OH-)= c(H+)的溶液一定呈中性 D.不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性
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4. 难度:中等 | |
下列说法正确的是( ) A.ΔH<0、ΔS>0的反应在温度低时不能自发进行 B.NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH=+185.57 kJ/mol能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 D.在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂可以改变化学反应进行的方向
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5. 难度:中等 | |
对于密闭容器中进行的反应:P(g)+ Q(g)R(g)+ S(g)下列说法可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是( ) A.P、Q、R、S的浓度相等 B.P、Q、R、S在密闭容器中共存 C.P、Q、R、S的浓度不再变化 D.用P的浓度表示的化学反应速率与用Q的浓度表示的化学反应速率相等。
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6. 难度:中等 | |
下列说法或表示方法正确的是( ) A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多 B.由C(石墨)C(金刚石) ΔH=+1.9 KJ/mol可知,金刚石比石墨稳定 C.1mol H2在足量Cl2中燃烧放热183KJ,则H2的燃烧热为183KJ。 D.在稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l)ΔH=-57.3 kJ/mol,若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合,整个过程放出的热量大于57.3 kJ
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7. 难度:中等 | |
下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是( ) A.能使pH试纸变红的溶液中:CO32-、Ba2+、Cl-、Na+ B.由水电离产生的c(OH-)=1×10-10 mol/L的溶液中:NO3-、Mg2+、SO42-、Fe2+ C.在c(OH-)/c(H+)=1×1012的溶液中:AlO2-、CO32-、Na+、K+ D.无色透明溶液中:Al3+、HCO3-、Cl-、K+
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8. 难度:中等 | |
下列实验误差分析错误的是( ) A、滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测体积偏小 B、用容量瓶配置溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小 C、用湿润的pH试纸测稀碱液的pH,测定值偏小 D、测定中和反应反的应热时,将碱液缓慢倒入酸中,所测温度值偏小
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9. 难度:中等 | |
下列各选项所述的两个量中,前者一定小于后者的是( ) A.纯水在25 ℃和100 ℃时的pH B.CH3COONa溶液中Na+和CH3COO-的浓度 C.相同温度下,0.1 mol/LCH3COOH溶液和0.3 mol/LCH3COOH溶液的电离平衡常数 D.用0.1 mol/LNaOH溶液分别中和pH、体积均相同的盐酸和醋酸,所消耗NaOH溶液的体积
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10. 难度:中等 | |
常温常压下,在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里,分别充有二氧化氮和空气,现分别进行下列两实验:(N2O4 2NO2 ΔH>0) (a)将两容器置于沸水中加热(b)在活塞上都加2 kg的砝码 (b)在以上两情况下,甲和乙容器的体积大小的比较,正确的是( ) A.(a)甲>乙,(b)甲>乙 B.(a)甲>乙,(b)甲=乙 C.(a)甲<乙,(b)甲>乙 D.(a)甲>乙,(b)甲<乙
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11. 难度:中等 | |
醋酸是电解质,下列事实都能说明醋酸是弱电解质的组合是( ) ①醋酸与水能以任意比互溶 ②醋酸溶液能导电 ③醋酸溶液中存在醋酸分子 ④0.1 mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L盐酸pH大 ⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2 ⑥常温下0.1 mol/L醋酸钠溶液pH=8.9 ⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应,醋酸产生H2速率慢 A.②⑥⑦ B.③④⑤⑥ C.③④⑥⑦ D.①②
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12. 难度:困难 | |
人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力.CO吸入肺中发生反应:CO+HbO2 O2+HbCO,37℃时,该反应的平衡常数K=220。若HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍,会使人智力受损.据此下列结论错误的是( ) A.CO与HbO2反应的平衡常数K= B.人体吸入的CO越多,与血红蛋白结合的O2越少 C.当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时,人的智力才会受损 D.把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒,其原理是使上述平衡向左移动
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13. 难度:中等 | |
某温度下,向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液,溶液中pOH ( pOH = —lg c(OH- ) )与pH的变化关系如图所示,则( ) A.M点所示溶液导电能力强于Q点 B.N点所示溶液中c(CH3COO-)﹥c(Na+) C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同 D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积
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14. 难度:困难 | |
T10C 时,将9molCO2和12molH2充入3L密闭容器中,发生反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH <0,容器中CH3OH的物质的量随时间变化如曲线I所示,平衡时容器内压强为P。改变某一条件重新进行上述反应,CH3OH的物质的量随时间变化如曲线II所示。下列说法正确的是 A.曲线II对应的条件改变是减小压强 B.若T2°C时上述反应的平衡常数为0.42,则T2< T1 C.在T10C,若起始时向容器中充入5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH(g)和 5 mol H2O(g),则达平衡前v(正)>v(逆) D.在T10C,若起始时向容器中通入4 .5 molCO2、6mol H2 ,平衡时容器内的压强P1=P/2
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15. 难度:困难 | |||||||||
已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:
则下列有关说法正确的是 A.向醋酸溶液加水稀释时,醋酸的电离平衡逆向移动。 B.等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa) C.a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),则a一定大于b D.相同浓度的CH3COONa和KCN溶液中c(Na+-)- c(CH3COO-)小于的c(K+) -c(CN-)
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16. 难度:困难 | |||||||||||||||||||||||||
在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下[已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol]:下列说法正确的是
A.2c1>c3 B.a+b>92.4 C.2p2<p3 D.α1+α3<1
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17. 难度:中等 | |
某温度下,纯水电离出的c(H+)=2×10—7mol/L。 (1)该温度下,0.1mol/L 盐酸的PH= ,0.1mol/L NaOH溶液中的c(H+)= (2)该温度下,pH=13的NaOH溶液中的c(OH—)是pH=11的NaOH溶液中的c (OH—)的 倍,若将两者以等体积混合,所得溶液pH值为 。(lg2=0.3,lg3=0.5,lg5=0.7) (3)该温度下,等物质的量浓度的NaOH溶液与盐酸按3∶2体积比混合(不考虑混合时的体积变化),所得溶液的pH值为12,它们的浓度为 。
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18. 难度:中等 | |||||||||
(1) 8g液态的CH3OH在氧气中完全燃烧,生成二氧化碳气体和液态水时释放出Q kJ的热量。试写出液态CH3OH燃烧热的热化学方程式 。 (2)在化学反应过程中,破坏旧化学键需要吸收能量,形成新化学键又会释放能量。
已知反应N2+3H2=2NH3 ΔH=a KJ/mol。 试根据表中所列键能数据计算a的数值为: 。 (3)已知:C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2=-571.6 kJ/mol 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH3=-2599 kJ/mol 根据盖斯定律,由C(s,石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反应的热化学方程式: 。
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19. 难度:中等 | ||||||||||||||||||
某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度,其操作步骤如下: ①将碱式滴定管用蒸馏水洗净,待测溶液润洗后,再注入待测溶液,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于"0"刻度以下的位置,记下读数;将锥形瓶用蒸馏水洗净后,用待测溶液润洗锥形瓶2~3次;从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中。 ②将酸式滴定管用蒸馏水洗净,再用标准酸液润洗2-3次后,向其中注入0.1000 mol/L标准盐酸,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于"0"刻度以下的位置,记下读数。 ③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂,进行滴定。滴定至指示剂刚好变色,且半分钟内颜色不再改变为止,测得所耗盐酸的体积为V1mL。 ④重复以上过程,但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水,测得所耗盐酸的体积为V2 mL。试回答下列问题: (1)锥形瓶中的溶液从 色变为 色时,停止滴定。 (2)该小组在步骤①中的错误是 , 由此造成的测定结果 (偏高、偏低或无影响)。 (3)如图,是某次滴定时的滴定管中的液面,其读数为 mL。 (4)根据下列数据:
请计算待测烧碱溶液的浓度为 。
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20. 难度:困难 | ||||||||||||||||||||||
常温下, 浓度均为0. 1 mol/L的6种溶液的pH如下表:
(1)上述溶液中的阴离子结合H+能力最弱的为 。(填阴离子化学式) (2)NaAlO2溶液呈碱性的原因是 (用离子方程式表示)。将溶液加热蒸干最后得到的固体产物是 ; (3)结合表中数据分析, 与0. 1 mol/L的CH3COONa溶液中水的电离程度相同的有 (填字母代号)。 A.pH=8. 8的NaOH溶液 B. pH=5. 2的NH4Cl溶液 C.pH=5. 2的盐酸 D. 0. 1 mol/L的NaCN溶液 E.pH=8. 8的Na2CO3溶液 (4)将浓度均为0. 1 mol/L的b、c等体积混合, 所得溶液中各离子浓度关系正确的有 。 A.c(Na+)= c(CO32-) +c(HCO3-) +c(H2CO3) B. 2c(Na+)=3c(CO32-) +3c(HCO3-) +3c(H2CO3) C. c(OH-)= c(H+) +c(HCO3-) +2c(H2CO3) D. c(Na+) +c(H+) = 2c(CO32-) +c(HCO3-) +c(OH-) E. c(Na+)>c(HCO3-)> c(CO32-) > c(OH-)> c(H+) F. c(Na+)> c(CO32-) > c(HCO3-) > c(H+)> c(OH-) (5)0.2 mol/LHCl与0.1 mol/L NaAlO2溶液等体积混合溶液后离子浓度顺序为 。
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21. 难度:压轴 | |
如图所示,甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动,甲中充入2 mol SO2和1 mol O2,乙中充入2 mol SO3和1 mol He,此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),反应达到平衡后,再恢复至原温度,回答下列问题:
(1)若固定隔板K,能表示甲容器中一定达到化学平衡的是 A.甲中气体的总压强不变 B.各气体的物质的量浓度不变 C.混合气体的平均摩尔质量不变 D.混合气体的密度不变 E.反应速率v(SO2)=v(SO3) (2)达到平衡后隔板K是否可能处于0刻度 ________(填“可能”或“不可能”)。若K最终停留在0刻度左侧a处,则a一定小于________。 (3)若平衡时,K最终停留在左侧刻度1处,则甲中SO3的物质的量为________mol,乙中SO3的转化率________50%(填“>”、“<”或“=”),活塞F最终停留在右侧刻度______处(填下列序号:①<6 ②>6 ③=6)。 (4)若一开始就将K、F固定,其他条件均不变,甲平衡后压强变为开始压强的0.8倍,则甲、乙都达到平衡后,两容器的压强之比为P甲:P乙=
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