2015届湖北省高二上学期期中考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列四组选项中，全部符合下图阴影部分的能源分类是 （   ）

A．煤炭、石油、沼气        B．水能、生物能、天然气

C．太阳能、风能、潮汐能    D．地热能、海洋能、核能

2. 难度：简单

下列物质属于电解质的是（   ）

A．蔗糖       B．盐酸        C．SO₂      D．硫酸钡 

3. 难度：中等

认真研读课本是一种良好的学习习惯、按照课本所述，下列说法不正确的是（   ）

A．护发素的主要功能是调节头发的pH，使之达到适宜的酸碱度

B．厕所清洁剂、醋、肥皂、厨房清洁剂的pH依次增大

C．仅用1mol/L KI溶液、0．1mol/L H₂SO₄溶液和淀粉溶液（仪器不限），就可以探究温度对化学反应速率的影响

D．将少量Mg(OH)₂沉淀和适量氯化铵溶液混合，无明显现象

4. 难度：中等

下列溶液加热蒸干灼烧后，能得到该溶质固体的是（   ）

A．Fe₂(SO₄)₃          B．KHCO₃          C．AlCl₃         D．NH₄NO₃

5. 难度：中等

对水的电离平衡不产生影响的粒子是(    )

A．Fe^3＋             B．Cl^-             C．HCl         D．CH₃COO^- 

6. 难度：中等

下列原理所测的中和热最接近－57．3 kJ/mol的是（   ）

A．将标况下11．2L HCl气体通入50mL 0．01 mol/L NaOH溶液中反应

B．用55mL 0．01 mol/L Ba(OH)₂溶液与50mL 0．01 mol/L HNO₃溶液反应

C．用55mL 0．01 mol/L Ba(OH)₂溶液与50mL 0．01 mol/L H₂SO₄溶液反应

D．用55mL 0．01 mol/L NaOH溶液与50mL 0．01 mol/L HF溶液反应

7. 难度：中等

在由水电离出的c(H⁺)＝ 1×10^-13 mol/L的溶液中，一定可以大量共存的是（    ）

A．Ba²⁺  Na⁺   NO₃^-  Cl^-            B．Fe²⁺   Na⁺   NO₃^-   Cl^-

C．SO₄^2-  S₂O2- 3  NH₄⁺  Na⁺        D．Mg²⁺  Na⁺  Br^-  AlO₂^-

8. 难度：困难

25℃时，下列说法不正确的是（   ）

A．NaHCO₃溶液和Na₂CO₃溶液中含有的粒子种类完全相同

B．用一定浓度的NaOH溶液滴定氢氟酸，当pH＝6时，溶液中c(F^－)－c(Na⁺)＝9．9×10^-7mol/L

C．中和同浓度同体积的盐酸和醋酸，消耗的NaOH的物质的量不相同

D．用0．2 mol/L NaOH溶液滴定HCl与CH₃COOH的混合溶液(混合液中两种酸的浓度均为0．1 mol/L)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和

9. 难度：中等

在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应： aM（g）＋ bN（g）cW(g)，达到平衡后，测得M气体的浓度为0．5mol/L。恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0．3mol／L。则下列叙述正确的是（   ）

A．反应速率增大                 B．平衡向正反应方向移动

C．N的转化率提高             D．W的体积分数降低

10. 难度：中等

下图是用未知浓度的NaOH溶液来滴定10mL盐酸（标准液）所得的曲线（25℃），则下列说法不正确的是（   ）

A．标准液盐酸的浓度为0．1 mol/L

B．NaOH溶液的浓度为0．05 mol/L

C．滴定终点时，俯视碱式滴定管读数，所测NaOH溶液浓度会偏高

D．指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应

11. 难度：中等

25℃时，下列叙述中，正确的是（   ）

A．CH₃COONa溶液中：c(Na⁺) = c(CH₃COO^－)

B．pH=3的醋酸溶液加水稀释过程中：溶液中各离子浓度均变小

C．pH相同的NaOH溶液与NaHCO₃溶液中：水的电离程度相同

D．pH=9的NaHX溶液中： c(H₂X)＞c(X^2-)

12. 难度：中等

反应：2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)过程中的能量变化如图所示，下列有关说法中正确的是（   ）

A．ΔH₁＜0                     B．ΔH₂为该反应的反应热

C．ΔH₃不是H₂的燃烧热         D．ΔH₂＝ΔH₁＋ΔH₃

13. 难度：中等

下图表示2A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH＜0，这个反应的正确图像为（   ）

14. 难度：困难

能正确表示下列反应的离子反应方程式为（   ）

A．明矾溶于水产生Al(OH)₃胶体：Al^3＋＋3H₂O=Al(OH)₃↓＋3H^＋

B．NH₄HCO₃溶于过量的浓KOH溶液中：

NH₄⁺+ HCO₃^-+2OH^-= CO₃^2-+ NH₃↑+2 H₂O

C．向明矾溶液中滴加Ba(OH)₂溶液，恰好使SO₄^2-沉淀完全：

2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH ^-=2 Al(OH)₃↓+3BaSO₄↓

D．醋酸除去水垢：2H⁺+CaCO₃=Ca²⁺+ CO₂↑+ H₂O

15. 难度：中等

已知某温度下，在2L密闭容器中加入一定量A，发生以下化学反应：2A(g)  B(g) + C(g)；ΔH = −48．25 kJ/L

时间t与A 、B的浓度有下图所示关系，若测得第15min时c(B)=1．6 mol/L，则下列结论正确的是（   ）

A．该温度下此反应平衡常数为3．2

B．A的初始物质的量为4 mol

C．0-15min内，气体密度不变

D．要使c(B)/c(A)= 3，只能降低反应温度

16. 难度：中等

下述实验能达到预期目的的是（   ）

          实验内容                                                                                                          实验目的

A       将1 mL KSCN溶液与1 mL 同浓度 FeCl₃溶液充分混合；再继续加入KSCN溶液，溶液颜色加深          证明溶液中存在平衡:

Fe³⁺ + 3SCN^-Fe(SCN)₃

B       在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中，加入BaC1₂溶液

后红色褪去                                                                                                               证明Na₂CO₃溶液中存在水解平衡

C       向1mL0．2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0．1 mol/L的

MgCl₂溶液产生白色沉淀后，再滴加2滴0．1 mol/L的FeCl₃溶液，又生成红棕色沉淀       证明在相同温度下，氢氧化镁的溶解度大于氢氧化铁的溶解度

D       测定等物质的量浓度的Na₂SO₃与Na₂CO₃溶液的pH，后者较大      证明非金属性S＞C

二、填空题

17. 难度：压轴

（11分）研究燃料的燃烧和对污染气体产物的无害化处理，对于防止大气污染有重要意义。

（1）将煤转化为清洁气体燃料：

已知：H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g) H= −241．8kJ/mol 

C(s)+1/2O₂(g)=CO(g)   H= −110．5kJ/mol

写出焦炭与水蒸气反应制H₂和CO的热化学方程式                         。

（2）一定条件下，在密闭容器内，SO₂被氧化成SO₃的热化学方程式为：2SO₂(g)+O₂(g)  2SO₃(g)；

△H=−a kJ/mo1，在相同条件下要想得到2akJ热量，加入各物质的物质的量可能是            

A．4mo1 SO₂和2mol O₂　　　　　 B．4mol SO₂、2mo1 O₂和2mol SO₃

C．4mol SO₂和4mo1 O₂　　　     D．6mo1 SO₂和4mo1 O₂

（3）汽车尾气中NO_x和CO的生成及转化：

①已知气缸中生成NO的反应为：N₂(g)+O₂(g)  2NO(g)  H＞0

在一定温度下的定容密闭容器中，能说明此反应已达平衡的是          

A．压强不变                   B．混合气体平均相对分子质量不变

C．2v_正(N₂)＝v_逆(NO)           D． N₂的体积分数不再改变

②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)=2C(s)+O₂(g)  H＞0，

简述该设想能否实现的依据                                                             。

（4）燃料CO、H₂在一定条件下可以相互转化：CO(g)＋H₂O(g)  CO₂(g)＋H₂(g)。在420℃时，平衡常数K=9。若反应开始时，CO、H₂O的浓度均为0．1mol/L，则CO在此反应条件下的转化率为               。