2015届湖南省常德市高二上学期第二次检测理科化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列粒子能促进水的电离，且使溶液呈酸性是

A．CO₃^2－            B．Fe³⁺            C．HSO₄^－             D．Cl^－

2. 难度：简单

25℃和1.01×10⁵Pa时，反应：2N₂O₅(g) = 4NO₂(g)+O₂(g)  △H= +56.76kJ/mol，自发进行的原因是

A．是吸热反应             B．是放热反应 

C．是熵减少的反应         D．熵增大效应大于能量效应。

3. 难度：中等

下列溶液一定呈中性的是

A．pH=7的溶液                          B．c(H⁺)=c(OH^－) 的溶液

C．滴加酚酞，颜色未变红的溶液          D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

4. 难度：中等

在稀CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^－ + H^＋，下列叙述正确的是

A．加入水时，平衡左移                  B．加入少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中c(H^＋)减小

C．加入少量NaOH固体，平衡右移         D．加入少量CH₃COONa固体，平衡右移

5. 难度：中等

一定条件下，在容积不变的密闭容器中加入P、Q进行反应P(g)+2Q(g) 3R(g)+S(l)，说明该反应已达到平衡的是

A．反应容器中气体的平均摩尔质量不再改变

B．反应容器中P、Q、R、S四者共存

C． 2v_正(Q)=3 v_逆(R)

D．反应容器中压强不随时间变化而变化

6. 难度：中等

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

B．由H₂、I₂蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深

C．向氯水中加CaCO₃后，溶液漂白性增强

D．Na₂CO₃溶液中加酚酞，溶液变红，加热，颜色变深

7. 难度：中等

0.1mol/L K₂CO₃溶液中，若使c (CO₃^2—)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是

A．加入少量盐酸         B．加水       C．加KOH固体       D．加热

8. 难度：中等

室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有1％发生电离，下列叙述不正确的是

A．该溶液的pH=3

B．由HA电离出的c(H⁺)约为水电离出的c(H⁺)的10⁸倍

C．Na₂A溶液显碱性

D．升高温度，溶液的pH增大

9. 难度：中等

下列操作正确的是

A．用25mL酸式滴定管量取20.00 mL KMnO₄溶液

B．锥形瓶在装待测液前要用待测液润洗2-3次

C．测某溶液pH：用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测

D．加热蒸发NaHCO₃溶液得纯净的NaHCO₃

10. 难度：中等

已知Ca(OH)₂的溶解度随温度升高而降低。将40℃的饱和澄清石灰水冷却至l0℃，或保持40℃向其中加入少量CaO，两种情况下均保持不变的是

A．溶液中Ca²⁺的数目

B．溶剂的质量

C．溶液中溶质的物质的量浓度

D．溶质的质量

11. 难度：中等

相同温度下，物质的量浓度相同的四种溶液：①CH₃COONa  ；②NaHSO₃；③NaCl；④Na₂SiO₃，按pH由大到小的顺序排列正确的是

A．④①③②            B．①④③②    C．①②③④          D．④③①②

12. 难度：中等

已知：H⁺(aq) + OH^—(aq)＝H₂O(l)  △H＝—57.3kJ/mol。向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀盐酸；②浓H₂SO₄；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应△H₁、△H₂、△H₃的关系正确的是

A．△H₁＞△H₂＞△H₃           B．△H₃＞△H₁＞△H₂

C．△H₁＝△H₃＞△H₂           D．△H₂＞△H₁＞△H₃

13. 难度：中等

室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c(OH^－)可能为

①1.0×10^-7mol/L     ②1.0×10^-6mol/L   ③1.0×10^-2mol/L       ④1.0×10^-12mol/L

A．①④                 B．③②          C．④            D．③④

14. 难度：中等

某温度下，已知K_sp(AgCl)=1.56×10^—10，K_sp(AgBr)=7.7×10^—13，K_sp(Ag₂CrO₄)=9.0×10^—12。某溶液中含有Cl^—、Br^—、CrO₄^2—，浓度均为0.010 mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010 mol/L的AgNO₃溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为

A．Cl^—、Br^—、CrO₄^2—              B．CrO₄^2—、Br^—、Cl^—

C．Br^—、Cl^—、CrO₄^2—              D．Br^—、CrO₄^2—、Cl^—

15. 难度：中等

已知：4NH₃(g) + 5O₂(g) 4NO(g) + 6H₂O(g)  ΔH=－1025 kJ/mol，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是

16. 难度：中等

在一密闭容器中进行如下反应：2SO₂(气)+O₂(气) 2SO₃(气)，已知反应过程中某一时刻SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是

A．SO₂为0.4mol/L、O₂为0.2mol/L

B．SO₂为0.25mol/L

C．SO₂、SO₃均为0.15mol/L   

D．SO₃为0.4mol/L

17. 难度：中等

有关常温下pH均为11的氨水和Ba(OH)₂溶液的说法正确的是

A．两溶液中，由水电离出的氢氧根离子浓度均为1×10^－11mol/L

B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH均变为9

C．氨水中的c(NH⁺)和Ba(OH)₂溶液中的c(Ba²⁺)相等 

D．分别加入等量的pH为1的硫酸，二者的导电能力均减小

18. 难度：中等

分别用pH=3和pH=4的醋酸中和等体积等物质的量浓度的NaOH，消耗两种醋酸的体积分别为V₁和V₂。V₁和V₂的关系正确的是

A．V₂ =10V₁         B．V₁>10 V₂           C．V₂<10V₁          D．V₂>10V₁

19. 难度：中等

关于NaHCO₃溶液，下列表述不正确的是

A．c (Na⁺）= c (HCO₃^－)+ c (CO₃^2－)+ c (H₂CO₃) 

B．c（Na⁺）+ c (H⁺)= c (HCO₃^－)+ c (CO₃^2－)+ c (OH^－)

C．HCO₃^－的水解程度大于HCO₃^－的电离程度 

D．c (H⁺) + c(H₂CO₃)＝c (OH^－）+ c(CO₃^2－)

20. 难度：中等

一定条件下，向密闭容器中充入1 mol N₂和3mol H₂ ，发生反应：N₂(g) + 3H₂(g)2NH₃(g)，反应达到平衡后，改变下述条件，再次达到平衡，NH₃浓度与原平衡不同的是 

A．保持温度和压强不变，充入1 mol NH₃(g)

B．保持温度和体积不变，充入1 mol Ar(g)

C．保持温度和压强不变，充入1 mol N₂(g) 和3mol H₂ (g)

D．保持温度和压强不变，充入1 mol Ar(g)

21. 难度：中等

某温度下，水的离子积为1×10^－12，此时将pH＝12的NaOH溶液V₁ L与pH＝1的H₂SO₄溶液V₂ L混合，若所得混合溶液的pH＝10，则V₁∶V₂为

A．1∶9            B．10∶1           C．9∶1             D．1∶10        

22. 难度：中等

在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．无色溶液：Ca^2＋、H^＋、Cl^－、HSO₃^-          

B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na^＋、Fe^2＋、Cl^－、NO₃^-

C．Na₂CO₃溶液：K^＋、Fe^3＋、NO₃^－、NO₃^-         

D．＝0.1 mol/L的溶液：Na^＋、K^＋、SiO₃^2-、NO₃^-

23. 难度：困难

在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO₂(g) 2NO(g)＋O₂(g)△H>0，达到平衡。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是

A．X表示温度时，Y表示NO₂物质的量

B．X表示NO₂物质的量，Y表示O₂的物质的量

C．X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度

D．X表示压强时，Y表示NO₂的含量

24. 难度：中等

已知：P₄ (s、白磷) + 5O₂ (g) = P₄O₁₀ (s)   ΔH = a kJ/mol

P (s、红磷) + 5/4 O₂(g) = 1/4P₄O₁₀(s)  ΔH = b kJ/mol

试写出白磷转化为红磷的热化学方程式                                          。

二、填空题

25. 难度：中等

回答下列有关Na₂S溶液的问题。

（1）Na₂S溶液盛装在带橡胶塞的试剂瓶中，仔细闻有臭鸡蛋气味，请用离子方程式解释：

                                    ，                                            。

（2）将Na₂S溶液加入AlCl₃溶液中，有白色沉淀和臭鸡蛋气味的气体生成，发生的离子反应为：

                                                                            。

（3）将Na₂S溶液加入AgCl的浊液中，生成的黑色沉淀是                           （写化学式）。

26. 难度：中等

温度一定，在一个10L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。试根据图中数据，填写下列空白：

（1）从开始至2min，Z的平均反应速率为                         。

（2）该反应的化学方程式为                                 。

（3）保持温度和体积不变，若n(X)=2mol，n(Y)=3 mol，n (Z)=1mol，该反应向        (填“正反应”或“逆反应”) 方向进行。

27. 难度：困难

如图所示，B中活塞可以自由滑动。A、B中均有1mol X、1mol Y，起始时，V(A)＝V(B)＝a L。关闭K，相同温度下，两容器中同时发生反应：2X(g)＋2Y(g)Z(g)＋2W(g)  ΔH＜0，达到平衡（Ⅰ）时，V(B)＝0.8a L。

（1）达到平衡所需的时间：A          B。（填“>”、“<”、或“=”，下同）

（2）W的百分含量：A            B。

（3）B中X的转化率为              。

（4）打开K，重新达平衡（Ⅱ）时，B的体积为       L（用含a的式子表示，连通管体积忽略不计）。

28. 难度：困难

已知某溶液中只存在OH^－、H⁺、Na⁺、CH₃COO^－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

A．c (CH₃COO^－)＞c (Na⁺)＞c (H⁺)＞c (OH^－)    B．c (CH₃COO^－)＞c (Na ⁺)＞c (OH^－)＞c (H⁺)

C．c (CH₃COO^－)＞c (H⁺)＞c (Na⁺)＞c (OH^－)    D．c (Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c (OH^－)＞c (H⁺)

（1）这四组关系中有一组是不可能的，这组关系是             （选填序号）。

（2）若该溶液只有一种溶质，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）         。

（3）若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是                          。

（4）若该溶液由体积相等的醋酸和NaOH溶液混合而成，且恰好呈中性，则：

混合前c（CH₃COOH）          c（NaOH）（填“>”、“<”、或“=”，下同）；

混合后溶液中c（Na⁺）            c（CH₃COO^－）。

29. 难度：中等

结合下表回答下列问题：

物    质	Fe(OH)2	Cu(OH)2	Fe(OH)3
溶度积／25℃	8.0×10^－^16	2.2×10^－^20	4.0×10^－^38
完全沉淀时的pH范围	≥9.6	≥6.4	3～4

（1）CuCl₂溶液中含有少量的FeCl₂ 和FeCl₃，为得到纯净的CuCl₂•2H₂O晶体，可先加入适量氯水，发生的离子反应为：_________________________________；再加入_______________________，调至pH＝4，此时溶液中的c(Fe^3＋)＝__________。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl₂•2H₂O晶体。

（2）在空气中直接加热CuCl₂•2H₂O晶体得不到纯的无水CuCl₂，由CuCl₂•2H₂O晶体得到纯的无水CuCl₂的合理方法是___________________________________________。

三、实验题

30. 难度：中等

为测定某品牌洗厕精的酸(盐酸)含量，某学生欲用已知物质的量浓度的NaOH溶液来测定该洗厕精(盐酸)的物质的量浓度时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：

（1）碱式滴定管的使用方法，正确步骤的先后顺序为（填选项符号）：                   

A．用氢氧化钠溶液润洗仪器并加入氢氧化钠溶液

B．放出氢氧化钠溶液进行滴定

C．调节起始读数

D．查漏，再水洗2-3遍

（2）用标准的NaOH溶液滴定待测的盐酸时,左手控制碱式滴定管的玻璃球，右手摇动锥形瓶，眼睛应注视                     ；

（3）若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如上图所示：则所用NaOH溶液的体积为              mL。

（4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：

滴定次数	待测盐酸的体积/mL	0.1000 mol/LNaOH溶液的体积/mL
滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/mL
第一次	25.00	2.00	28.15	26.15
第二次	25.00	1.50	29.50	28.00
第三次	25.00	0.20	26.55	26.35

请选用其中合理的数据计算该洗厕精中酸(盐酸)的物质的量浓度：

c(HCl)＝                  。

（5）分析下列操作对所测洗厕精的酸(盐酸)的浓度的影响：（填“偏大”、“偏小” 或“无影响”）

A．若取待测液时，开始仰视读数， 后俯视读数，则            ；

B．若碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则                。