1. 难度:中等 | |
下列关于热化学反应的描述中正确的是 A.HCl和NaOH反应的中加热△H =-57.3 kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH) 2反应的 中和热△H =2×(-57.3)kJ/mol B.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol,则2CO2(g)2CO(g)+O2(g)反应 的△H = +2×283.0 kJ/mol C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
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2. 难度:简单 | |
C+CO22CO △H 1>0,反应速率v1 ,N2+3H22NH3 △H 2<0,反应速率v2 。若升高温度,v1和v2的变化是 A.同时增大 B.同时减少 C.v1增大,v2减少 D.v1减少,v2增大
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3. 难度:中等 | |
在一固定容积的密闭容器中,可逆反应: H2(g) + I2(g)2HI (g)达到平衡的标志是 A.H2、I2、HI的分子数之比为1∶1∶2 B.混合气体的颜色不再发生变化 C.单位时间生成n mol H2,同时消耗成2n mol HI D.混合气体的密度保持不变
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4. 难度:中等 | |
下列叙述中,不能用平衡移动原理解释的是 A.红棕色的NO2,加压后颜色先变深后变浅 B.黄绿色的氯水光照后颜色变浅 C.由H2、Br2(g)、HBr(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深 D.工业合成氨反应中加压有利于提高氨气的产率
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5. 难度:中等 | |
金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂:SnO2(s)+2C(s)==Sn(s)+2CO(g)↑,反应过程中能量的变化如图所示。下列有关该反应的ΔH、ΔS的说法中正确的是 A.ΔH<0 ΔS<0 B.ΔH>0 ΔS<0 C.ΔH<0 ΔS>0 D.ΔH>0 ΔS>0
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6. 难度:中等 | |
下列操作中,能使电离平衡H2OH++OH-向右移动且溶液呈酸性的是 A.向水中加入NaHSO4溶液 B.向水中加入Al2(SO4)3固体 C.向水中加入Na2CO3溶液 D.将水加热到100℃,使pH=6
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7. 难度:中等 | |
下列操作正确的是 A.用pH试纸测得某新制氯水的pH值为3.5 B.用标准盐酸溶液滴定一定体积的待测NaOH溶液时,用待测溶液润洗锥形瓶 C.用酸式滴定管量取酸性高锰酸钾溶液5.10mL D.用10mL的量筒量取8.05mL浓硫酸
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8. 难度:中等 | |
一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的 ①NaOH固体 ②KNO3溶液 ③硫酸钾溶液 ④CH3COONa固体 A.①③ B.③④ C.②③ D.②④
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9. 难度:中等 | |
下列反应中,属于水解反应且书写正确的是 A.CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O B.HCO3—+ H2O CO32- + H3O+ C.NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ D.S2- + H2OH2S+ OH-
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10. 难度:中等 | |
下列有关问题,与盐的水解有关的是 ①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂 ②明矾可作净水剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加热蒸干AlCl3溶液并灼烧得到Al2O3固体 A.①②③ B.②③④ C.①④⑤ D.①②③④⑤
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11. 难度:中等 | |
有等体积、等PH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液,滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和,用去酸的体积分别为V1、V2、V3,则三者的大小关系正确的是 A.V3>V2=V1 B.V3=V2=V1 C.V3>V2>V1 D.V1=V2>V3
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12. 难度:中等 | |
为证明某可溶性一元酸(HX)是弱酸,有如下实验方案,其中不合理的是 A.室温下,测0.1 mol/L HX溶液的pH,若pH>1,证明HX是弱酸 B.室温下,测1 mol/L NaX溶液的pH,若pH>7,证明HX是弱酸 C.相同条件下,对0.1 mol/L的HCl和0.1 mol/L的HX进行导电性实验,若与HX溶液相串联的灯泡较暗,证明HX为弱酸 D.将等浓度、等体积的HCl和NaX溶液混合,若混合溶液pH<7,证明HX是弱酸
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13. 难度:困难 | |
可逆反应A(?)+aB(g) C(g)+2D(g)(a为正整数)。反应过程中,当其他条件不变时,C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如图所示。下列说法不正确的是 A.若a=2,则A为液态或固体 B.该反应的正反应为放热反应 C.T2>T1,P2>P1 D.其他条件不变,增加B的物质的量,平衡正向移动,平衡常数K增大
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14. 难度:中等 | |
已知某温度下,几种酸的电离常数如下:Ka(HCN)= 6.2×10-10 mol/L、Ka(HF)= 6.8×10-4 mol/L、Ka(CH3COOH)= 1.8×10-5 mol/L、Ka(HNO2)= 6.4×10-6mol/L。则物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中,pH最小的是 A.NaCN B.NaF C.CH3COONa D.NaNO2
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15. 难度:中等 | |
已知醋酸达到电离平衡后,改变某条件电离平衡向正反应方向移动,则下列说法正确的是 A.实现该变化的只能是升高温度B.溶液的导电能力一定变强 C.溶液的pH一定减小D.发生电离的分子总数增多
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16. 难度:中等 | |
在给定的四种溶液中,加入以下各种离子,各离子能在原溶液中大量共存的是 A.滴加石蕊试液显红色的溶液:Fe3+、NH4+、Cl-、I- B.pH值为1的溶液:Cu2+、Na+、Mg2+、NO3- C.水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液:K+、HCO3-、Br-、Ba2+ D.所含溶质为Na2SO4的溶液:K+、CO32-、NO3-、Al3+
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17. 难度:中等 | |
物质的量浓度相同的下列溶液中, NH4+浓度最大的是 A.NH4Cl B. CH3COO NH4 C.NH4HSO4 D.NH4HCO3
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18. 难度:中等 | |
已知298 K,101 kPa时,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-197 kJ·mol-1。在相同温度和压强下,向密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2,达到平衡时,放出热量为Q1,向另一个体积相同的容器中通入1 mol SO2,0.5 mol O2 和1 mol SO3,达到平衡时放出热量为Q2,则下列关系正确的是 A.Q2<Q1<197 kJ·mol-1 B.Q2=Q1=197 kJ·mol-1 C.Q1<Q2<197 kJ·mol-1 D.Q2=Q1<197 kJ·mol-1
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19. 难度:中等 | |
下列叙述正确的是 ①锌跟稀硫酸反应制取氢气,加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率 ②镀层破损后,白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易腐蚀 ③电镀时,应把镀件置于电解槽的阴极 ④冶炼铝时,用电解熔融氧化铝的方法 ⑤钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3•nH2O A.①②③④⑤ B.①③④⑤ C.①③⑤ D.②④
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20. 难度:中等 | |
常温下有体积相同的四种溶液:①pH=3的CH3COOH溶液 ②pH=3的盐酸 ③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液。下列说法正确的是 A.若将四种溶液稀释100倍,溶液pH大小顺序:③>④>①>② B.③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和,消耗硫酸溶液的体积:③=④ C.①与②分别与足量镁粉反应,生成H2的量:①<② D.②和③混合,所得混合溶液的pH大于7
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21. 难度:中等 | |
下图为一原电池装置,下列叙述中正确的是 A.铜是阳极,铜片上有气泡产生 B.盐桥中的K+ 移向ZnSO4溶液 C.电流从锌片经导线流向铜片 D.铜离子在铜片表面被还原
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22. 难度:困难 | |
常温下,下列溶液中的粒子浓度关系正确的是 A.新制氯水中加入固体NaOH:c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-) B.pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3) C.25℃时,浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液pH=4.75,c()+c()=c(CH3COOH)+c(H+) D.一定物质的量浓度的Na2S溶液中:c(OH-) =c(H+)+2c(H2S) + c(HS-)
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23. 难度:中等 | |
某同学按图示装置进行实验:A极是铜锌合金,B极为纯铜,溶液为足量的硫酸铜溶液。通电一段时间后,若A极恰好全部溶解,此时B极质量增加5.76g,溶液质量增0.03g,则合金中Cu、Zn原子个数比为 A.4:1 B.3:1 C.2:1 D.任意比
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24. 难度:中等 | |
某温度下,已知Ksp(BaSO4 )= 1.1×10-10,Ksp(BaCO3)=2.5×10-9。下列说法正确的是 A.BaSO4比BaCO3溶解度小,所以,BaCO3 不可能转化为BaSO4 B.BaCO3 、BaSO4均不溶于水,所以都可以做钡餐试剂 C.任何温度下,向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4,当两种沉淀共存时,c(SO42—)/ c(CO32—) =4.4×10-2 D.该温度下,BaCO3若要在Na2SO4溶液中转化为BaSO4,则Na2SO4浓度至少为2.2×10-6 mol·L
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25. 难度:中等 | |
利用如图装置,完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中,正确的是 A. 若X为锌棒,Y为NaCl溶液,开关K置于M处,可减缓铁的腐蚀,这种方法称为牺牲 阴极保护法 B. 若X为碳棒,Y为NaCl溶液,开关K置于N处,可加快铁的腐蚀 C. 若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于M处,铜棒质量将增加,此时外电路中的电子向铜电极移动 D.若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于N处,可用于铁表面镀铜,溶液中铜离子浓度将减小
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26. 难度:中等 | |
盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式: ①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=-24.8kJ·mol-1 ②3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H=-47.4kJ·mol-1 ③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H=+640.5kJ·mol-1 写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式: 。
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27. 难度:困难 | |
固定和利用CO2能有效地利用资源,并减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO来生产甲醇燃料的方法: CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H = -49.0 kJ·mol-1, 某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中,测得H2的物质的量随时间变化如下图所示(实线)。 (1)a点正反应速率_______(填大于、等于或小于)逆反应速率。 (2)下列时间段平均反应速率最大的是__________。 A.0~1min B.1~3min C.3~8min D.8~11min (3)求平衡时CO2的转化率 和该条件下的平衡常数K 。 (4)仅改变某一实验条件再进行两次实验,测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示,曲线I对应的实验条件改变是 ,曲线II对应的实验条件改变是 。
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28. 难度:困难 | |
(1)常温下pH=5 HCl溶液和pH=5的AlCl3溶液中由水电离产生的c (H+) 之比等于 。 (2)写出泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程式 。 (3)常温下将0.01molCH3COONa和0.02mol盐酸溶于水,配成0.5L混合溶液。溶液中共有 种微粒,各离子浓度从大到小的顺序为 。 (4)常温下,向100 mL 0.01 mol·L-1HA溶液逐滴加入0.02 mol·L-1MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(忽略溶液混合时的体积变化)。 回答下列问题: ①由图中信息可知HA为_______酸(填“强”或“弱”) ② K点对应的溶液中c(M+)+c(MOH)= mol·L-1。
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29. 难度:中等 | |
铅蓄电池的电池总反应式为:Pb+PbO2+4H++2SO42- 2PbSO4+2H2O 该电池放电时的正极反应式为 , 电池充电时的阴极反应式为 。
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30. 难度:中等 | |
有下图所示装置: (1)装置A中b为 极,电极反应式为 ,a极反应式为 ; (2)装置B中C为 极,电极反应式为 。 (3)当铁电极的质量变化为12.8g时,a极上消耗O2在标准状况下的体积为 L。 (4)若将装置B中的CuSO4溶液更换为100mL滴有酚酞的饱和NaCl溶液,电解一段时间后 极附近颜色变红,当装置A中消耗0.05mol氢气时,装置B中溶液的pH为 。 (5)若将装置B改为电解精炼铜,则粗铜作 极,另一极反应为 。
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31. 难度:中等 | ||||||||||||||||||||||
某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液。 其操作可分解为如下几步: a. 移取20.00mL待测的NaOH溶液注入洁净的锥形瓶,并加入2-3滴酚酞 b. 用标准盐酸溶液润洗滴定管2-3次 c. 把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好,调节液面使滴定管尖嘴充满溶液 d. 取标准盐酸溶液注入酸式滴定管至0刻度以上2-3cm e. 调节液面至0或0刻度以下,记下读数 f. 把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准盐酸溶液滴定至终点,记下滴定管液面的刻度 完成以下填空: (1)正确操作的顺序是(用序号字母填写)__________________ ____。 (2)滴定终点时溶液的颜色变化是 。 (3)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_____ ___。 A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失 D.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数 (4)若某次滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图所示,则反应消耗盐酸的体积为________ mL。 (5)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表:
依据上表数据求得NaOH溶液的物质的量浓度为 。
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32. 难度:中等 | |
列式并计算下列各小题: (1)某温度时,测得0.01 mol/L的NaOH溶液pH为11,求该温度下水的离子积常数Kw (2)在此温度下,将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的硫酸Vb L混合。 ①若所得混合溶液为中性,且a=12,b=2,求Va ∶Vb 。 ②若所得混合溶液的pH=10,且a=12,b=2,求Va∶Vb 。
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