2015届福建省宁德市高二上学期质量检测化学试卷A（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是

A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约能源保护环境

B．日常生活中的废旧电池会污染环境，应填埋处理

C．政府提倡公民坐公交车，该提议符合节约型社会的需要

D．家用铁锅用水清洗后放置在干燥处，能减缓铁锅生锈

2. 难度：简单

下列属于弱电解质的是

A．H₂SO₄          B．KOH         C．H₂O          D．BaCl₂

3. 难度：中等

下列金属防腐的措施中，使用外加电流阴极保护法的是

A．水中的钢闸门连接电源的负极

B．汽车底盘喷涂高分子膜

C．金属护栏表面涂漆

D．地下钢管连接锌块

4. 难度：中等

如图为铁片上镀铜的实验装置，下列说法正确的是

A．Cu²⁺在A极被还原

B．硫酸铜溶液浓度变小

C．铜片连接电源正极，铁片上发生还原反应

D．B极发生反应：Cu－2e^-＝Cu^2＋

5. 难度：中等

已知：①CO（g）＋O₂（g）=CO₂（g）　ΔH＝－283.0 kJ·mol^－1

②H₂（g）＋O₂（g）=H₂O（g）  ΔH＝－241.8 kJ·mol^－1

则CO（g）＋H₂O（g）=H₂（g）＋CO₂（g）的ΔH为

A．+41.2 kJ•mol^-1          B．－41.2 kJ•mol^-1     C．+82.4kJ•mol^-1       D．－524.8 kJ•mol^-1

6. 难度：中等

在1000K时，已知反应Ni（s）＋H₂O（g）NiO（s）＋H₂（g）的平衡常数K＝0.0059。当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，此反应

A．已达平衡状态    B．未达平衡状态，反应正向进行

C．未达平衡状态，反应逆向进行  D．无法确定

7. 难度：中等

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．无色透明的溶液中：Cu²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、OH^-

B．使酚酞变红色的溶液中：Na^＋、K^＋、CO₃^2- 、NO₃^-

C．含有大量Ba（NO₃）₂的溶液中：Mg²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、Cl^-

D．0. 1 mol·L^-1AlCl₃ 溶液中： K^＋、NH₄^＋、HCO₃^-、SO₄^2-

8. 难度：中等

在密闭容器中发生反应：4NH₃（g）＋5O₂（g）4NO（g）＋6H₂O（g）  △H＜0，下列措施能使平衡正向移动的是

A．增大压强       B．升高温度     C．加入催化剂     D．增大O₂的浓度

9. 难度：中等

在0.1mol·L^-1NH₃·H₂O 溶液中有如下电离平衡：NH₃·H₂O NH₄⁺+OH^- 对于该平衡，下列叙述正确的是

A．加入水时，平衡向逆反应方向移动

B．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动

C．加入少量 0.1 mol·L^-1盐酸，溶液中c（H⁺）减小

D．加入少量NH₄Cl固体，平衡向正反应方向移动

10. 难度：中等

铜板上铁铆钉处的腐蚀原理如图所示，下列有关说法中正确的是

A．此过程中铜被腐蚀

B．此过程中电子从Cu移向Fe

C．正极电极反应式为O₂＋2H₂O＋4e^-=4OH^-

D．铁钉表面发生的反应为Fe－3e^- ═ Fe³⁺

11. 难度：中等

已知：Na₂S₂O₃＋H₂SO₄=Na₂SO₄＋SO₂↑＋S↓＋H₂O，下列各组实验中，反应速率最快的是

组号 反应温

度/℃   Na₂S₂O₃    H₂SO₄                                        H₂O体积/mL

                                体积/mL     浓度/mol·L^－1     体积/mL     浓度/mol·L^－1    

A           10             5                   0.2                       5                   0.1                       10

B           10             5                   0.1                       5                   0.1                       10

C           30             5                   0.1                       5                   0.1                       10

D           30             5                   0.2                       5                   0.2                       10

12. 难度：中等

Mg-H₂O₂电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是

A．Mg 电极是该电池的负极

B．H₂O₂ 在石墨电极上发生氧化反应

C．石墨电极附近溶液的pH 减小

D．溶液中Cl^-向正极移动

13. 难度：中等

向ZnSO₄溶液中加入Na₂S溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀中滴加CuSO₄溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是

A．白色沉淀为ZnS，黑色沉淀为CuS

B．利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀

C．上述现象说明ZnS的K_sp小于CuS的K_sp

D．该过程破坏了ZnS的溶解平衡

14. 难度：中等

燃料电池能量利用率可高达80%，下列说法错误的是

A．燃料电池的负极反应物是氢气、甲烷、乙醇等物质

B．氢氧燃料电池常用于航天飞行器，产物水经过处理之后可供宇航员使用

C．H₂SO₄作电解质，氢氧燃料电池的负极反应式H₂+2OH^-－2e^-=2H₂O

D．乙醇燃料电池电解质为KOH，负极反应式C₂H₅OH+16OH^-－12e^-=2CO₃^2-+11H₂O

15. 难度：中等

下列可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是

16. 难度：中等

下列说法正确的是

A．在蒸馏水中滴加浓H₂SO₄，K_w不变

B．CaCO₃难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸

C．NaCl溶液和CH₃COONH₄溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

D．在Na₂S稀溶液中，c（H⁺）－c（OH^-） = c（HS^-） +2 c（S^2-）－c（Na⁺）

二、填空题

17. 难度：中等

应用化学反应原理知识解决下列问题

（1）某温度下纯水中c （H⁺） = 2.0×10^-7 mol·L^-1，则此纯水中的c （OH^-） =            。

（2）将某CH₃COOH溶液稀释10倍，则稀释后的溶液中c（H⁺）        原来的十分之一（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（3）0.1 mol·L^-1的下列溶液①HCl、②CH₃COOH、③CH₃COONa、④FeCl₃、⑤NaOH，其中pH最大的是                 （填序号）；实验室配制的氯化铁溶液显弱酸性的原因：                                                         （用离子方程式表示）。

（4）一定条件下22g二氧化碳气体与足量氢气反应生成气态甲醇（CH₃OH）和水蒸气时，放出247.5kJ热量，其反应的热化学方程式为                                                 。

18. 难度：中等

在体积固定的密闭容器中，进行如下化学反应：N₂O₄（g）2 NO₂（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t /℃	80	100	120
K	1.80	2.76	3.45

请回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式K＝                        。

（2）该反应为            反应（填“吸热”或“放热”）。

（3）判断该反应达到化学平衡状态的依据是                。

A．容器内混合气体密度不变

B．混合气体中c（NO₂）不变

C．0.5mol N₂O_­4分解的同时有1 mol NO₂生成

（4）在80℃时，将2.80molN₂O₄气体充入2L固定容积的密闭容器中，一段时间后对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

	0	20	40	60	80	100
n（N2O4）	2.80	A	2.00	c	d	1.60
n（NO2）	0	0.96	b	2.08	2.40	2.40

①b的值为            ；

②N₂O₄的平衡转化率为                ；

③20s～40s内用N₂O₄表示的平均反应速率υ（N₂O₄）＝             。

19. 难度：困难

某化工厂的含镍废催化剂主要含Ni，还含有Al、Al₂O₃、Fe、FeO、Fe₂O₃及其他不溶杂质（其他不溶杂质不与酸碱反应）。某校化学研究性学习小组设计了如下图所示的方法，以该含镍废催化剂为原料来制备NiSO₄·7H₂O。

【查阅资料】

①Ni能与非氧化性酸反应生成Ni²⁺，不与碱液反应。

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时pH如下：

沉淀物	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Ni（OH）2
开始沉淀的pH	4.1	1.7	7.6	7.0
完全沉淀的pH	5.2	3.2	9.5	9.2

回答下列问题：

（1）操作a为         。

（2）“碱浸”的目的是除去         （填化学式）。

（3）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的最佳调控范围是          。

（4）NiSO₄在强碱溶液中用次氯酸钠氧化，可以制得碱性镍氢电池电极材料NiOOH。

①写出该反应的离子方程式                                 。

②已知碱性镍氢电池总反应： H₂+2NiOOH2Ni（OH）₂ ，写出该反应放电时正极反应式                                    。

（5）一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0×10^-5 mol·L^-1时，沉淀已经完全。请利用上表中数据估算Fe（OH）₂的溶度积                        。

三、实验题

20. 难度：压轴

亚硝酸钠（NaNO₂）是重要的防腐剂。某化学兴趣小组尝试制备亚硝酸钠，查阅资料：①HNO₂为弱酸，在酸性溶液中，NO₂^-可将MnO₄^-还原为Mn^2＋且无气体生成。

②NO不与碱反应，可被酸性KMnO₄溶液氧化为硝酸

探究一  亚硝酸钠固体的制备

以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。（反应方程式为2NO＋Na₂O₂=2NaNO₂，部分夹持装置和A中加热装置已略）

（1）写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式                           。

（2）有同学认为装置C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠，为排除干扰应在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是          （填字母）。

A．浓H₂SO₄   B．碱石灰  C．无水CaCl₂

探究二  亚硝酸钠固体含量的测定及性质验证

称取装置C中反应后的固体4.000g溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000

mol/L酸性KMnO₄溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：

滴定次数	1	2	3	4
KMnO4溶液体积/mL	20.60	20.02	20.00	19.98

（3）第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是         （填字母）。

A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗

B．锥形瓶洗净后未干燥

C．滴定终了仰视读数

（4）根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数                     。

（5）亚硝酸钠易溶于水，将0.2mol·L^-1的亚硝酸钠溶液和0.1mol·L^-1的盐酸等体积混合，混合后溶液呈酸性，则混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序为            。

探究三   反应废液的处理

反应后烧瓶A中仍然存在一定量的硝酸，不能直接排放，用NaOH溶液调成中性，再用电化学降解法进行处理。25℃时，反应进行10min，溶液的pH由7变为12。电化学降解NO₃^-的原理如右图所示。

（6）电源正极为        （填A或B），阴极反应式为                        。